人教版(北京)化学中考复习课件【第16课时】有关化学式、化学方程式的计算(33页)
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北京版化学-九年级上册-依据化学方程式的简单计算 课件3
生成氯化氢质量为y .
H2 +
Cl2 点燃
注意：
2HCl
2 2×35.5 2×36.5
100g x
y
g
g
g
g
答：需要3550g氯气，生成
你也36别50出g氯错化氢哦。！
别放松!再来回顾 火箭燃料的问题·····
【解决设问】
如果火箭用氢气作燃料，而你是火箭推 进器设计师，升空的火箭需要氢气200kg时， 你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之 完全燃烧？800kg氧气行吗？为什么？
点燃
H2 + Cl2
2HCl
2
71
100g x
另解：
简单多了！
根据质量守恒定律 氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解:设需要氯气为x，生成氯化 氢为y .
H2 + 2Cl
2 2×35.5
2HCl
2×36.5
100 xg
yg
解:设需要氯气的质量为x，
32
6.4kg
答：需要13.6kg过氧化氢。
氢气在氯气中燃烧生成氯 化氢(HCl)气体，燃烧100g 氢气需要氯气(Cl2)多少克？ 生成氯化氢气体多少克？
有同学这样计算：
解:设需要氯气为x，生成氯化氢为y .
H2 + 2Cl
2 2×35.5
2HCl
2×36.5
100 xg
yg
“知错便改”
解:设需要氯气为x，生成氯化 氢为y .
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据 化学方程式计算的——
方法和步骤
复习回顾
北京版九年级(初三)化学上册全套PPT课件
有机化学 生物化学 材料化学
三、化学是创造美好生活的帮手
• 化学应用领域： 能源 材料 医药 信息 环境 生命科学 等
四、趋利避害、用好化学
一起来讨论化学的利与弊吧。
实验是化学的基础
一、走进化学实验室
化学实验基本要求：
• 1.严格遵守操作规则，保护自己和他人安全。 • 2.不能将食物和饮料带进实验室。 • 3.不能在实验室打闹和大声说话。 • 4.未征得教师同意，不能擅自动手进行实验。
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质 体积分数 78% 21% 主要用途 0.94% 0.03% 0.03%
空气是一种重要的 自然资源
氮 气
氮气通常有哪些用途呢？ 制硝酸、化肥的重要原料 用作保护气 液氮冷冻麻醉 超导性 食品包装时充氮以防腐
氧 气
空气是一种重要的 自然资源
为什么叫做“养气”？氧气通常有哪些用途呢？
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，
而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都 没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
氯酸钾
二氧化锰 加 热
氯化钾 + 氧气
KClO3
二氧化锰 加 热
KCl + O2
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。
⑵判断方法：反应物为一种，生成物 至少为两种。
实验： 1.请说出水的颜色、状态、气味。 2.水加热沸腾时，试管口有什么现象？ 3.干冷玻璃片上有什么现象？
加热 冷凝 液态水 —— 水蒸气 —— 液态水
反应前后没有新物质生成。
实验：镁条的燃烧
实验：镁与稀盐酸的反应
物理变化和化学变化
【全版】人教版九年级化学有关化学式的计算复习课件推荐PPT
D.不小于0.2 g
4.(2001年青岛市)现有氢气和氧气共10 g，点燃使之
反应完全，得到7.2 g水蒸气。则反应前氧气的质量可
能是
( CD )
A.0.8 g
B.3.6 g
C.6.4 g
D.9.2 g
➢ 课时训练
5.(2000年湖南衡阳)在托盘天平的左右两只托盘上各
在一定温放度下盛，向有残留质固体量中加相入4同g水，的有9过. 量的稀硫酸的烧杯，天平平衡。现
生产100t生铁需要赤铁矿170t。
➢ 典型例题解析
【例7】 (2001年江西省)把一定质量的锌和镁分别投入足量
的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示
(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与
镁的质量比是
( C)
A.1∶1 ∶24
B.24∶65 D.无法确定
➢ 典型例题解析
(纯2)度正确= (书纯写净应化物学质(方的杂程质式量质/不不纯物参质的加质量反)×10应0% )。然后冷却、称量。反应后烧杯中物
质的质量比反应前减少了0.34 g。计算： 反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.
放入铁、镁、铝的质量比是28∶12∶9，跟足量的盐酸反应
则(2)X样的品(化中1学氧)式化生铜的铁质(量样分) 数品； 中杂质的含量；
(2)样品中氧化铜的质量分数；
(3)用氢气充分还原5 g此样品可得到固体多少克? 【答案】 20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分
数为60%，用氢气充分还原5 g此样品可得铜4.4 g。
➢ 课时训练
1.(2004年北京海淀)宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过虑网
(2)正除确书去写化宇学方航程式员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为
人教版初中化学《化学方程式》复习专题课件(共29张PPT)
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
（1） 丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质
量是
0。.2g
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
（2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x
S＋O2
点燃
SO2
32 32
64
1．下列关于S＋O2 点燃 SO2的理解不正确的是( B )
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 1∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2．根据化学方程式2H2O 通电 2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是( D ) A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．参加反应的反应物与生成物之间的质量比 D．氧气可助燃
所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
58
149
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为 所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
解：设混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。
MgCl2＋2KOH
Mg（OH）2↓＋2KCl
95
58
149
x
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为
九年级化学复习专题
【初中化学】利用化学方程式的简单计算PPT课件16(3份) 人教版2
未配平 质量比计算错误 未注明单位
×
142×15.5 X = -------------31 = 71
计算结果错误且无单位
9
答:可生成五氧化二磷71克
练习2(1)、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多 少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (1)解:设:可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
MnO 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 2△ 149 96 245 X 12.25g Y 245 12.25g ------- = ------96 X X = 4.8 g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 100 X 100 X
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
=
X = 18t 答：需要碳酸钙18 t。
7
【例题3】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气 （密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 依题意，可知： m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 点燃 2 Mg + O 2 ==== 2 Mg O 32 80 16g X 32 80 ------ = -----16g X X = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
△
2KMnO4 316 6g
2K2MnO4+MnO2 +O2 ↑ 32 x
316 6g x
=
32 x
= 0.6g
答：加热分解 6g高锰酸钾，可 5 以得到0.6g氧气。
练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件3
题型一：利用质量守恒定律
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y y=61.5
2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生 成160克C，则生成D的质量是 123克 .
点燃
H2+Cl2
2HCl
2
36.5
100g
x
2 36.5
=
100g x
X=1825g
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
12
相对原子质量 H-1 Cl-35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
H2+Cl2 点燃 2HCl
2
73
100 g
x
2 73
=
100g x
X=3650g
解: 设混合物中氧化铜的质量为X
加热
CuO + H2
Cu + H2O
80
64
固体质量减少
(80-64) =16
X
80
X
=
16
0.84g
解得x=4.2g
故原混合物中铜的质量分数=
4.6g-4.2g 4.6g
4.6g-3.76g =0.84g
×100% =8.7%
答:原混合物中铜的质量分数为8.7%
题型六，无数据或缺少数据的计算
1.反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2 2.相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y y=61.5
2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生 成160克C，则生成D的质量是 123克 .
点燃
H2+Cl2
2HCl
2
36.5
100g
x
2 36.5
=
100g x
X=1825g
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
12
相对原子质量 H-1 Cl-35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
H2+Cl2 点燃 2HCl
2
73
100 g
x
2 73
=
100g x
X=3650g
解: 设混合物中氧化铜的质量为X
加热
CuO + H2
Cu + H2O
80
64
固体质量减少
(80-64) =16
X
80
X
=
16
0.84g
解得x=4.2g
故原混合物中铜的质量分数=
4.6g-4.2g 4.6g
4.6g-3.76g =0.84g
×100% =8.7%
答:原混合物中铜的质量分数为8.7%
题型六，无数据或缺少数据的计算
1.反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2 2.相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16
中考化学总复习 专题精品课 第16课 计算题-人教版初中九年级全册化学试题
计算题题型分析：化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。
通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。
化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。
初中化学计算的题型大体可分为三大类：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算和有关溶液的计算。
最近几年，中考对计算题的难度要求并不高，只要求学生掌握一些比较简单的计算题型，基本要求是：能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能进行有关化学方程式的简单计算；能进行溶质质量分数的简单计算。
真题演练：1.（2016某某）向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）↓+Na2SO4加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：2（1）Cu（OH）2质量为9.8 g；（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）．【分析】（1）根据图象分析氢氧化铜的质量；（2）根据方程式结合氢氧化铜沉淀的质量，可以计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液溶质质量分数【解答】解：（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为；故填：9.8；（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x，CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4160 98xx=16g硫酸铜溶液溶质质量分数为×100%=16%．答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%．2.（2016湘西州）某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是40% ；（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）．答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%3. （2016某某）尿素〔CO(NH2)2〕是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
中考化学复习课件：第八章 常见的酸碱盐
第16课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1：浓酸的性质 1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 酸 盐酸 化学式 HCl ______ H2SO4 ______ HNO3 ______ 颜色、状态 气味 无色、液体 刺激性气味 __________ 无色、 __________ 油状液体 _______ 特殊刺激性 __________ 无色、液体 气味 ______ 挥发性 ______ 易挥发
第16课时┃ 归类示例
[ 方法点拨 ] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核 心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线， 从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
第16课时┃ 归类示例 类型三 氢氧化钠、氢氧化钙特性 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性 和用途。 例 3 [2012·苏州 ] 下列有关氢氧化钠性质的说法错 误的是( B ) A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 [解析] 固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。 ►
第16课时┃ 考点聚焦
化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
③与金属氧化 Fe2O3＋____HCl=== 物反应生成盐 ____________ 和水
④与碱反应生 NaOH＋HCl=== ____________ 成盐和水 CaCO3＋____HCl=== ⑤与某些盐的 ____________ AgNO3＋HCl=== 反应 ____________
第16课时┃ 归类示例
►
类型二
稀酸溶液的化学性质
命题角度：酸的化学性质。 例 2 小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列 常见物品： 200 mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫 罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。 [问题] 白醋是否具有酸类的性质？ [查阅资料] (1) 白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学 式可表示为HAc, Ac－代表醋酸根。 (2)食用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。 (3)紫罗兰花遇酸变为红色。
考点聚焦
考点1：浓酸的性质 1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 酸 盐酸 化学式 HCl ______ H2SO4 ______ HNO3 ______ 颜色、状态 气味 无色、液体 刺激性气味 __________ 无色、 __________ 油状液体 _______ 特殊刺激性 __________ 无色、液体 气味 ______ 挥发性 ______ 易挥发
第16课时┃ 归类示例
[ 方法点拨 ] 学习酸的化学性质，要以常见酸为核 心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线， 从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
第16课时┃ 归类示例 类型三 氢氧化钠、氢氧化钙特性 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性 和用途。 例 3 [2012·苏州 ] 下列有关氢氧化钠性质的说法错 误的是( B ) A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 [解析] 固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。 ►
第16课时┃ 考点聚焦
化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
③与金属氧化 Fe2O3＋____HCl=== 物反应生成盐 ____________ 和水
④与碱反应生 NaOH＋HCl=== ____________ 成盐和水 CaCO3＋____HCl=== ⑤与某些盐的 ____________ AgNO3＋HCl=== 反应 ____________
第16课时┃ 归类示例
►
类型二
稀酸溶液的化学性质
命题角度：酸的化学性质。 例 2 小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列 常见物品： 200 mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫 罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。 [问题] 白醋是否具有酸类的性质？ [查阅资料] (1) 白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学 式可表示为HAc, Ac－代表醋酸根。 (2)食用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。 (3)紫罗兰花遇酸变为红色。
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相对原子质量 素的质量分数是指该元素的 __________________ 之和与化合 相对分子质量 物分子的__________________________ 之比。
京考探究
考点聚焦
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
考点2 有关混合物中物质组成的计算[以石灰石中碳元 素的质量分数为例(杂质不含碳元素)]
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算 考点3 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求其他反应物 (或生成物)的质量
1．计算原理：(以水通电为例) 若分别以 mH2O、mH2、mO2 表示参加反应的水、生成的 H2、O2 的质量。 则有下列关系： (1)2×18＝2×2＋32 通电 2H2↑＋O2↑ 2H2O===== 2×2 mH2 32 m O2
a×A的相对原子质量 A 元素的质量分数＝ × AaBb的相对分子质量 100% A 元素的质量＝物质 AaBb 的质量×A 元素的 质量分数
考点聚焦
京考探究
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
①计算化合物里某组分的质量分数与计算化合物 里某元素的质量分数的方法基本相同。 ②化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。 ③质量比和质量分数的区别：在化合物中，各元素的相对 各元素 的质量比； 原子质量的和之比就是该化合物里________ 而某元
考点聚焦
京考探究
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
解 析
本题是一道关于宏观物质的组成、微观分子的
构成及化学式计算的题，考查学生对陌生的化学式的理解和
运用。单宁酸中含碳、氢、氧三种元素；单宁酸是由单宁酸
分子构成的，单宁酸分子中含有 C、H、O三种原子，1个单 宁酸分子含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子，单宁 酸 分 子 中 碳 、 氢 、 氧 原 子 个 数 比 为 76∶52∶46 ＝ 38∶26∶23; C 、 H 、 O 三 种 元 素 的 质 量 比 ＝ (12×76) ：
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京考探究
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
本题属于简单的化学方程式计算，只 要找到适合的数据带入化学方程式计算即可。
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京考探究
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
① 质量守恒定律是计算的依据，书写化学 方程式时必须配平。 ② 相对分子质量必须写在对应物质的化学式下 面，相应的已知量 (包括单位 )、未知ห้องสมุดไป่ตู้写在相对分子 质量下面。 ③若涉及物质的体积，可用公式 m＝ρV 进行换 算。
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京考探究
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
考点4 给定图示，推断出化学方程式，再进行化学 方程式计算
根据图示判断各物质的化学式和反应条件，写出 完整的化学方程式，再运用化学方程式进行计算。
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第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
考点5 含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物 的计算
1． 对化学式的宏观含义、 微观含义和量的含义不理解。 2． 有关化学式的计算包括各元素质量比、 某元素质量 分数和相对分子质量或总和的计算结果不准确。 3．化学方程式书写错误。 4． 求化学方程式中的物质质量之比时， 把相对分子质 量总和计算错误。 5．不会根据化学方程式列方程并求解。
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第16课时 有关化学式、化学 方程式的计算
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
|京考要求| 1．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的 计算。★★★ 2．利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计 算，利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成 物的质量计算(杂质不参加化学反应)。★★★
(1)设未知数
(2)写出相应的化学方
考点聚焦
京考探究
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
4
32 (3)求出相关物质的相对分子质量总和
200 g x (4)写出相关物质的已知量和未知量 4 200 g ＝ x (5)列出比例式 32 x＝1600 g (6)求解 答：200 g 氢气完全燃烧消耗 氧气的质量为 1600 g。 (7)答题
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
京 考 探 究
例1 [2014· 朝阳一模]绿茶中的单宁酸(C76H52O46)具有 清热解毒的功效，下列说法不正确的是( C ) A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子中含52个氢原子 C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16 D．单宁酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 38∶26∶23
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
考 点 聚 焦
考点 1 有关化学式的简单计算(以 AaBb 为例)
AaBb 的相对分子质量＝a×A 的相对原子质量＋b×B 的 相对原子质量 A元素的质量 a×A的相对原子质量 ＝ B元素的质量 b×B的相对原子质量
考点聚焦
京考探究
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
石灰石中 CaCO3 的纯度(即 CaCO3 的质量分数) CaCO3的质量 石灰石中碳元素的质量分数 ＝ × 100% ＝ × 石灰石的质量 CaCO3中碳元素的质量分数 100% 据此可得常用的公式：
石灰石中碳元素的质量分数＝石灰石中 CaCO3 的纯度 ×CaCO3 中碳元素的质量分数
考点聚焦 京考探究
(2)mH2O＝mH2＋mO2 2×18 2×18 2×2 32 (3) ＝ ＝ mH2O mH2O mH2 mO2
考点聚焦 京考探究
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气 完全燃烧消耗氧气的质量。
解：设与氢气发生反应 的氧气的质量为 x。 点燃 2H2O 2H2＋O2===== 程式
①代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，
该物质的纯度 纯净物质量＝混合物质量×____________________ 。
②代入化学方程式计算的必须是真正参加反应或反 应后生成的物质的质量。 ③若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用 质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
考点聚焦 京考探究
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算 易错指南
京考探究
考点聚焦
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
考点2 有关混合物中物质组成的计算[以石灰石中碳元 素的质量分数为例(杂质不含碳元素)]
第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算 考点3 由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求其他反应物 (或生成物)的质量
1．计算原理：(以水通电为例) 若分别以 mH2O、mH2、mO2 表示参加反应的水、生成的 H2、O2 的质量。 则有下列关系： (1)2×18＝2×2＋32 通电 2H2↑＋O2↑ 2H2O===== 2×2 mH2 32 m O2
a×A的相对原子质量 A 元素的质量分数＝ × AaBb的相对分子质量 100% A 元素的质量＝物质 AaBb 的质量×A 元素的 质量分数
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第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算
①计算化合物里某组分的质量分数与计算化合物 里某元素的质量分数的方法基本相同。 ②化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。 ③质量比和质量分数的区别：在化合物中，各元素的相对 各元素 的质量比； 原子质量的和之比就是该化合物里________ 而某元
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解 析
本题是一道关于宏观物质的组成、微观分子的
构成及化学式计算的题，考查学生对陌生的化学式的理解和
运用。单宁酸中含碳、氢、氧三种元素；单宁酸是由单宁酸
分子构成的，单宁酸分子中含有 C、H、O三种原子，1个单 宁酸分子含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子，单宁 酸 分 子 中 碳 、 氢 、 氧 原 子 个 数 比 为 76∶52∶46 ＝ 38∶26∶23; C 、 H 、 O 三 种 元 素 的 质 量 比 ＝ (12×76) ：
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本题属于简单的化学方程式计算，只 要找到适合的数据带入化学方程式计算即可。
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① 质量守恒定律是计算的依据，书写化学 方程式时必须配平。 ② 相对分子质量必须写在对应物质的化学式下 面，相应的已知量 (包括单位 )、未知ห้องสมุดไป่ตู้写在相对分子 质量下面。 ③若涉及物质的体积，可用公式 m＝ρV 进行换 算。
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考点4 给定图示，推断出化学方程式，再进行化学 方程式计算
根据图示判断各物质的化学式和反应条件，写出 完整的化学方程式，再运用化学方程式进行计算。
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考点5 含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物 的计算
1． 对化学式的宏观含义、 微观含义和量的含义不理解。 2． 有关化学式的计算包括各元素质量比、 某元素质量 分数和相对分子质量或总和的计算结果不准确。 3．化学方程式书写错误。 4． 求化学方程式中的物质质量之比时， 把相对分子质 量总和计算错误。 5．不会根据化学方程式列方程并求解。
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第16课时 有关化学式、化学 方程式的计算
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|京考要求| 1．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的 计算。★★★ 2．利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计 算，利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成 物的质量计算(杂质不参加化学反应)。★★★
(1)设未知数
(2)写出相应的化学方
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4
32 (3)求出相关物质的相对分子质量总和
200 g x (4)写出相关物质的已知量和未知量 4 200 g ＝ x (5)列出比例式 32 x＝1600 g (6)求解 答：200 g 氢气完全燃烧消耗 氧气的质量为 1600 g。 (7)答题
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例1 [2014· 朝阳一模]绿茶中的单宁酸(C76H52O46)具有 清热解毒的功效，下列说法不正确的是( C ) A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子中含52个氢原子 C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16 D．单宁酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 38∶26∶23
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考 点 聚 焦
考点 1 有关化学式的简单计算(以 AaBb 为例)
AaBb 的相对分子质量＝a×A 的相对原子质量＋b×B 的 相对原子质量 A元素的质量 a×A的相对原子质量 ＝ B元素的质量 b×B的相对原子质量
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石灰石中 CaCO3 的纯度(即 CaCO3 的质量分数) CaCO3的质量 石灰石中碳元素的质量分数 ＝ × 100% ＝ × 石灰石的质量 CaCO3中碳元素的质量分数 100% 据此可得常用的公式：
石灰石中碳元素的质量分数＝石灰石中 CaCO3 的纯度 ×CaCO3 中碳元素的质量分数
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(2)mH2O＝mH2＋mO2 2×18 2×18 2×2 32 (3) ＝ ＝ mH2O mH2O mH2 mO2
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2．解题格式及解题步骤(详见例题) [例题] 氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气 完全燃烧消耗氧气的质量。
解：设与氢气发生反应 的氧气的质量为 x。 点燃 2H2O 2H2＋O2===== 程式
①代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，
该物质的纯度 纯净物质量＝混合物质量×____________________ 。
②代入化学方程式计算的必须是真正参加反应或反 应后生成的物质的质量。 ③若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用 质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
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第16课时┃ 有关化学式、化学 方程式的计算 易错指南