八年级常见化学式和化学方程式
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初中常见化学式和化学方程式
第一部分八年级内容
一、常见单质
二、化合物
1、氧化物
2、其他化合物
3、常见有机化合物
三、常见反应的化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2 点燃Fe
3
O
4
3. 氢气中空气中燃烧：2H
2 + O点燃 2H
2
O
4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O
2 点燃2P
2
O
5
5. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO
2
6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃 CO
2
7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
点燃 2CO
8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃 2CO
2
9. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃CO
2
+2H
2
O
10. 酒精在空气中燃烧：C
2 H
5
OH + 3O
2
点燃2CO
2
+3H
2
O
11. 水在直流电的作用下分解：2H
2 O 通电 2H
2
↑+ O
2
↑
12. 过氧化氢的分解：2H
2O
2
MnO22H
2
O+O
2
↑
13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3△2KCl + 3O
2
↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO△ K
2 MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
15. 碳酸不稳定而分解：H
2 CO
3
H
2
O + CO
2
↑；H
2
CO
3
△ H
2
O + CO
2
↑
16. 高温煅烧石灰石（工业制CO
2）：CaCO
3
高温 CaO + CO
2
↑
17. 氢气还原氧化铜：H
2 + CuO△ Cu + H
2
O
18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO
2
↑
19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2O
3
高温4Fe + 3CO
2
↑
20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe
3O
4
高温 3Fe + 2CO
2
↑
21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO
2
22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe
2 O高温 2Fe + 3CO
2
23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe
3O
4
高温3Fe + 4CO
2
24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl
2 + H
2
↑
25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4 === FeSO
4
+ Cu
26．检验CO
2 ：Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO
2
）：
CaCO
3+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO
4==== Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
29．二氧化碳溶解于水：CO
2 + H
2
O === H
2
CO
3
30．二氧化硫溶于水与水反应：SO
2 + H
2
O ==== H
2
SO
3
附录一：物质颜色
（1）固体物质的颜色
白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3
黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉
蓝色固体：CuSO4·5H2O
淡黄色固体：S
淡蓝色固体：液态氧气
（2）液体的颜色
蓝色溶液： CuSO4溶液浅绿色溶液：FeSO4溶液
附录二、几种常见气体的检验
附录三基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
区别：有没有新的物质生