【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 4.2 富集在海水中的元素 氯限时训练(含2014新题,含解析)
高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素-氯课件
溶液 变蓝 ,含 I-
【小题自测】
1.(2015·广东华侨中学模拟)向含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量氯气,然后把溶液蒸 干并将残渣灼烧,得到的残渣是 ( D )
A.FeCl2、Br2、I2 B.FeCl3、I2 C.Fe(OH)3、I2 D.Fe2O3 【解析】FeBr2、FeI2与足量氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2,溶液蒸干过程中,单质碘升华、 溴挥发、FeCl3水解生成Fe(OH)3,灼烧得固体Fe2O3。
第二节 富集在海水中的元素——氯
考查要点
备考指导
1.氯元素的单质及其重要化合物 的主要性质及应用。
2.氯元素的单质及其重要化合物 对环境质量的影响。
3.Cl2 的实验室制法(包括所用试 剂、仪器、反应原理和收集方法)。
1.复习重点: (1)Cl2 的氧化性及 HClO 的 漂白性。
(2)氯气的制备。 (3)含氯化合物的性质和应 用。 2.题型:以非选择题为主。
(3)(2013·江苏高考)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的离子方程式:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O。 ( × )
【解析】盐酸应拆分成H+和Cl-。
四、卤素单质的性质与卤素离子的检验 1.卤素单质的性质(由F2→I2) (1)颜色逐渐加深,聚集状态越来越密集。
(2)熔沸点逐渐升高。 (3)氧化性逐渐 减弱 ,与氢气化合由 易到难 。 (4)卤素单质性质的特殊性 ①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;易挥发且有毒,通常用水封法保存。 ②I2易升华,淀粉遇I2 变蓝 。 ③Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
2.下列各组中的两种物质,能用(湿润的)淀粉碘化钾试纸鉴别的是 ( C ) A.溴水和碘水
高考化学 教材归详析 4.2 富集在海水中的元素 氯
冠夺市安全阳光实验学校第二节富集在海水中的元素——氯考点梳理1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
一、氯气的性质及其应用1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2化学性质和用途氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：a.2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应如：H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应Cl2＋H2O+-+H Cl＋HClO ④与碱反应：与NaOH溶液反应⑤与某些还原性物质反应如：a.2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4⑥与某些有机物反应如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）b.CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）二.次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸(HClO)(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
(2)不稳定性：2HClO2HCl + O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。
(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
2.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题4.2 富集在海水中的元素(一)-氯及其化合物(解析版).pdf
为12），后褪色液面上方出现白雾；
稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是
。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
（2013·北京卷）28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约
仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置
实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集
收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）
净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥
尾气处理：用碱液吸收
（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2↑ + Cl2↑
纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是
。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B
、D
、E
。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
2015届高考化学一轮复习高效提能训练：4-2 富集在海水中的元素——氯.pdf
第4章 第节 [热点集训] ．下列关于氯气的说法中不正确的是尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存氯气和液氯是两种不同的物质可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析 在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。
氯气和液氯B选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气[含H(g)]呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。
氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中。
答案 B向盛有Cl的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 B．②①③①③② 解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B下列离子方程式正确的是氯气与水反应：ClH2O===2H＋＋Cl－＋ClO－氯气与氢氧化钠溶液反应：＋2OH－－＋ClO－＋H浓盐酸与二氧化锰共热：＋4HCl＋＋Cl＋2H＋2Cl－漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：＋＋2ClO－＋H＋CO＋2HClOC．②③ D．①④解析 反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。
答案 B下列关于漂白粉的叙述正确的是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)和CaCl漂白粉在空气中久置后会变质漂白粉是由Cl与烧碱制得的在使用漂白粉时应用浓盐酸解析 对于漂白粉的制法：Cl通入石灰乳；有效Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用。
漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)＋CO＋H＋2HClO，漂白粉久置会变质；D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)有强氧化性，会将氯离子氧化，发生反应：Ca(ClO)＋4HCl(浓)===CaCl＋2Cl＋2H。
高考化学大一轮复习讲义 第四章 第2讲 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物
第2讲富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲解读] 1.了解Cl2的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释Cl2的性质。
2.知道Cl2的实验室制法。
3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
考点一氯气1注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)1．如遇到氯气泄漏应如何自救？2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl23．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4考点二几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为__________________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_____________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_________________________________________。
(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。
4．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：4.2富集在海水中的元素——氯
点燃
苍白
爆炸 白雾
白雾
(3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应 Cl2+H2O H++Cl-+HClO 离子方程式为______________________。 (4)与碱反应:与NaOH溶液反应 Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O 离子方程式为_______________________。 (5)与还原性无机化合物反应。 Cl2+2KI====2KCl+I2 ①与碘化钾溶液反应:__________________ 。 Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl ②与SO2水溶液反应:_________________________ 。 ③与FeCl2溶液反应:
实验方法
实验现象
结论
将氯水滴加到AgNO3 生成白色沉 溶液中 淀 将氯水滴加到含有 酚酞的NaOH溶液中
淀粉碘化钾 试纸变蓝
氯水中含有 Cl2
氯水中含有 H+
(1)实验①得出的结论:
。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”是:②
④ 。
,
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是
。
(4)实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两 个结论可能是:a. b. 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 ; 。 。
2.Ca(ClO)2的性质: 碱 性;其水解的离子方程式为 (1)Ca(ClO)2水解显___
-+H O ClO HClO+OH 2 _____________________ 。
(2)根据要求写出下列反应的化学方程式。 ①漂白粉的制备原理。 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ___________________________________; ②漂白粉的失效原因。 Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO ________________________________, 2HClO ==== 2HCl+O2↑ 。 ___________________
高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素—氯(知识讲解)(含解析)
第二讲富集在海水中的元素——卤素【真题速递】1.（2019.北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。
2.（2019.江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。
3.(高考选项组合)下列说法不正确的是( )A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)【答案】B【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
高考化学 一轮复习 4.2富集在海水中的元素 卤素
检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理 是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
C C
D
B
C
D
C
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
C
解析：B项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋
c(CO项H－，)，由c题(C意l－知)≠，cH(CHlCOl杀O)菌，能B错力误比；ClO－强，pH＝7.5时，HClO、 ClO－浓度相同，而在pH＝6.5时，HClO浓度高于ClO－浓度，C 正确；D项，夏季温度高，Cl2溶解度降低，且HClO易分解，所 以夏季杀菌效果比冬季差，D错误。
1.发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法) ①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 ②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液 的毛巾捂住鼻子。 ③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。 2.向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度 吗？为什么？
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色
C
3．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回
收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( C )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少 量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和 氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液 制MnCl2·4H2O
解析：MnO2和浓HCl反应制 取Cl2需要加热，A项错误； 除Cl2中的HCl应用饱和食盐 水，B项错误；将MnCl2溶液 蒸干无法得到MnCl2·4H2O， D项错误。
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【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 4.2 富集在海水中的元素氯限时训练（含2014新题，含解析）一、选择题1．(2014·开封二模)下列有关氯水的表述不正确的是( )A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体解析：选项A，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl 反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。
选项B，HClO在强光照射下发生分解反应生成HCl、O2，只能收集到O2。
选项C，漂白粉和HClO溶液都是混合物。
选项D，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性条件下具有强氧化性，Cl－具有还原性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl2。
答案：B2．(2013·天津理综，2,6分)以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是( ) A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒解析：A项，如食盐腌制的咸菜可以放置很长时间不变质，所以食盐能作防腐剂；B项，维生素C在烹调过程中会被氧化或溶解造成损失；C项，纤维素在人体内无法水解；D项，苏打粉水溶液呈碱性，可以作为检验花青素存在与否的试剂。
答案：C3．(2014·烟台调研)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：A项，氯水能使有色物质褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
答案：B4．(2014·合肥二模)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)( )A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲解析：氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因Cl2具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，当向其中加入NaHSO3时，平衡逆向移动，HClO 浓度下降。
答案：B5．(2014·浙江宁波效实中学高三月考，8)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟；D项，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入H2SO4溶液使溶液显酸性时，可发生归中反应生成Cl2。
答案：D6．(2014·深圳二模)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体解析：烧瓶中发生反应：3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，A项正确，B项错误；反应中NH3作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体，D项正确。
答案：B7．(2014·琼海一模)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H＋的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H＋又含有HClO的物质，氯气、液氯中只含有氯分子。
在氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子。
氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。
盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色。
盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应生成HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去。
答案：C8．(2014·山东实验中学)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可以消耗完B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项：应发生了取代反应；C项：应生成棕黄色的烟。
答案：D9．(2014·西安一模)标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。
则通入的氯气的体积是( ) A．0.224 L B．0.336 LC．0.448 L D．0.672 L解析：由于还原性Fe2＋>Br－，则Fe2＋先被氧化，设Cl2通入体积为x，则根据电子守恒有：0.1 mol·L－1×0.1 L×1＋0.1 mol·L－1×0.1 L×2×50%×1＝x22.4 L· mol－1×2，求得：x＝0.224 L。
答案：A10．(2014·石家庄一模)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是( )A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．石灰乳与Cl 2的反中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：NaHCO 3在水中的溶解度小于Na 2CO 3，A 错。
Cl 2与Ca(OH)2反应生成CaCl 2、Ca(ClO)2和H 2O ，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，B 正确；C 中Cl 2与Fe 在点燃或加热情况下可合成FeCl 3，C 错。
D 项流程中有2个非氧化还原反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
答案：B二、非选择题11．(2014·银川一中月考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。
Ⅳ.……(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。
(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______。
(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
解析：本题考查化学实验的设计和分析。
(1)A 中产生的黄绿色气体为Cl 2，其电子式为：Cl ····：Cl ····：。
(2)氯气遇湿润的淀粉KI 试纸时，发生反应：Cl 2＋2KI===I 2＋2KCl ，产生的I 2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。
(3)B 中Cl 2与NaBr 发生置换反应，离子方程式为：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2。
(4)C 中NaBr 与氯气反应生成NaCl 和Br 2，将C 中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。
(5)过程Ⅲ主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
答案：(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大12．(2013·北京理综，28,15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：22(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。