广东佛山市高明区2016-2017学年高一化学上学期第二次大考试题
2016-2017年高一化学期末试卷及答案
2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。
广东省佛山第一中学2017届高三上学期第二次段考考试化学试题Word版含解析
7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.0g D2O中含有的质子数、中子数均为N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子C．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D．一定条件下1 mol N2和3 mol H2充分反应后分子总数为2N A【答案】A【解析】试题分析：A、D2O的摩尔质量为20g·mol－1，含有质子物质的量为2×10/20mol=1mol，含有中子物质的量为2×10/20mol=1mol，故正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，故错误；C、转移电子物质的量为1×1mol=1mol，故错误；D、此反应是可逆反应，不能进行到底，分子总物质的量大于2mol，故错误。
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色的溶液中：Na+、H+、Cl－、S2O32－B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I－、Cl－C．酸性溶液中：K+、C2O42－、Cl－、MnO4－D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SO42－【答案】D【解析】试题分析：A、H＋和S2O32－发生反应生成S和SO2，不能大量共存，故错误；B、Al3＋和CO32－发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存，故错误；C、酸性条件下，MnO4－把C2O42－氧化成CO2，不能大量共存，故错误；D、能构大量共存，故正确。
考点：考查离子大量共存等知识。
9．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与水反应：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑D．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸是弱电解质，应写成分子，应是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故错误；B、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；C、发生反应是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，离子反应是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故正确；D、通入过量的CO2，生成NH4HCO3，应是NH3＋CO2＋H2O=NH4＋＋HCO3－，故错误。
广东省佛山市高明第一高级中学高一化学模拟试题含解析
广东省佛山市高明第一高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水参考答案：B略2. 下列说法错误的是A．分解反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应可能属于氧化还原反应D化合反应不一定是氧化还原反应参考答案：C3. 反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为( )A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v(W)=0.05mol·L-1·min-1参考答案：B4. 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是参考答案：D5. 某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI参考答案：B6. 下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + 2OH- == SO32- + H2OC. 实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：Cu + 4H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑ + 2H2O参考答案：B【详解】A项、金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑，故A错误；B项、氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2 + 2OH- = SO32- + H2O，故B正确；C项、硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D项、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故D错误；故选B。
2017年广东省佛山市高中阶段学校招生考试化学试题及答案
佛山市2017年高中阶段学校招生考试化学试卷（课改实验区用）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共11页，满分共100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共30分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必填好答题卡：姓名和座位号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写；准考证号码、考试科目用铅笔涂写。
2．答案必须涂在答题卡上。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列变化属于化学变化的是A．牛奶酸败B．冰雪溶化C．试管破裂D．干冰升华2．下列物质中，属于纯净物的是A．碘酒B．盐酸C．煤D．蒸馏水3．要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列做法中正确的是A．加入少量硝酸钾固体B．加入少量水C．升高溶液温度D．倒出少量的溶液4．下列实验操作或记录正确的是A．用10 mL量筒量取了8.65 mL的水B．把氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌D．实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂5．下列做法对人类的生存环境不会．．造成危害的是A．随意丢弃废旧的电池B．生活污水经污水处理厂处理后再排放C．农业上随意使用农药和化肥D．大量使用不可降解的塑料制品6．加油站必须粘贴的标志是A B C D7．铝是一种应用广泛的金属。
下列有关铝的描述正确的是A．铝是地壳中含量最高的元素B．镁铝合金可用于制造飞机C．铝的化学性质不如铁的活泼D．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸8．取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是A．氯化钾B．碳酸钾C．硫酸铵D．磷酸钙9．我国部分省已开始使用乙醇汽油．．．．，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。
全国各地高中化学试题及解析广东省佛山市第一中学2016～2017学年度高一第二学期第二次段考化学试题
广东省佛山市第一中学2016-2017学年高一第二学期第二次段考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该分子是A.C2H5OHB.C6H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH2.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是()。
A.乙酸的官能团为—OHB.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝3.若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4,其中正确的是A.只有①B.只有②C.①②③的混合物D.①②③④的混合物4.欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是A.乙烯与氯化氢加成B.乙烯与氯气加成C.乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应D.乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应5.月球上含有丰富的He。
关于He的说法不正确的是A.是一种核素B.原子核内有1个中子C.与He互为同位素D.比He少一个电子6.下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,又能发生取代反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙烷7.已知反应H2 ＋ I2＝ 2 HI,在一定条件下的数据如下,根据数据判断该反应是A.放热反应B.吸热反应C.没有热量变化D.无法判断8.下列说法不正确的是( )A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H29.有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH,式中的R为烷基,下列关于这种有机物的叙述中错误的是A.若能溶于水,其水溶液与镁反应能放出氢气B.可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应10.下表是某饼干包装袋上的说明：以下说法不正确的是A.精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖属于双糖,在人体内水解而转化为单糖C.向该苏打饼干粉末上滴加KI溶液可出现蓝色D.葡萄糖与白砂糖不是同分异构体,也不是同系物11.只用水就能鉴别的一组物质是A.苯、乙酸、乙醇B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸C.苯、乙酸、四氯化碳D.硝基苯、四氯化碳、乙醇12.下列说法中正确的是A.在任何物质分子中都含有化学键B.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构13.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.标准状况下,22.4L苯的分子数约为N A个B.常温下,在18g18O2中含有N A个氧原子C.标准状况下,17g NH3所含共价键数为N A个D.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A个14.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是A.离子半径大小：r(X2＋)＞r(Q2—)B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3D.M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂15.如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
广东佛山高明第一中学16-17学年高一上第二次大考--化学
高一化学试题2016-11-22
注意：1、本试卷共6页，29小题，满分100分，考试时间：90分钟
2、可能用到的原子量：H：1C：12 S：32 N：14 O：16 Na: 23
Mg: 24Al: 27Cl: 35.5Cu: 64
一、单选题(本题共25个小题，每小题2分，共计50分)
C．Na2CO3、NaCl、NaOHD．NaCl、Na2CO3、NaOH
6．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）
A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、四氧化三铁
C．氯化钠、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡
7．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．量筒
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2
19．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是()
A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－B．2Br－＋I2===Br2＋2I－
D．将16.0g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()
A．含有NA个氧原子的O3在标准状况下的体积约为11.2L
B．25oC101kPa，80gSO3中含有的原子数为4NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
高明高一化学上学期第二次大考试题高一全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校2016—2017学年第一学期第二次考试高一化学试题注意：1、本试卷共6页，29小题，满分100分，考试时间：90分钟2、可能用到的原子量：H：1 C：12 S：32 N：14 O：16 Na: 23Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 Cu: 64一、单选题(本题共25个小题，每小题2分，共计50分)1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．汽油和煤油 D．四氯化碳和水2．实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴、滤纸。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( )A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到蒸馏烧瓶支管口处D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的酒精溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A .分液、萃取、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液C . 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取5．某溶液中存在Mg2＋、Ag+、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，将它们逐一沉淀，所加溶液顺序正确的是 ( )A．NaOH、NaCl、Na2CO3B．NaCl、NaOH、Na2CO3C．Na2CO3、NaCl、NaOH D．NaCl、Na2CO3、NaOH6．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、四氧化三铁C．氯化钠、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡7．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．量筒8．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。
广东省佛山市高明区高一化学上学期晚练试题(2)(new)
广东省佛山市高明区2017—2018学年高一化学上学期晚练试题（2）相对原子量：H；1 O:16 C：12 N:14 S：32 P：31 Cl：35.5 Na：23 K：39班别姓名学号一、选择题：（每小题只有一个正确答案)1．血糖是人体血液检验时的一个重要指标之一,正常人血液中血糖的含量在 3.61-6.11nmol.L—1之间，这里的“nmol.L-1”是指A．物质的量 B．物质的摩尔质量 C．质量百分含量D．物质的量浓度2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A。
①和② B. ①和③ C。
③和④ D. ①和④3．在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ) A．n/8mol-1 B．n/16 mol—1 C．8n mol—1 D．4n mol—14．下列说法正确的是 ( ）A．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4LB．标准状况下，O2的体积约为22.4LC．标准状况下,0。
5mol的CCl4的体积约为11.2LD．0℃，101KPa时,1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L5．有一种气体的质量是14。
2g，体积是4.48升（标准状况）,该气体的摩尔质量是 ( ）A．71 B．71 g·mol-1 C．28。
4 D．28.4g·mol-16．铅笔芯的主要成分是石墨.如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g,。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个 B．5×1022个 C．2。
5×1022个 D．2.5×1019个7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 1 mol/L的NaClC．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl8。
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2016—2017学年第一学期第二次考试高一化学试题注意：1、本试卷共6页，29小题，满分100分，考试时间：90分钟2、可能用到的原子量：H：1 C：12 S：32 N：14 O：16 Na: 23Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 Cu: 64一、单选题(本题共25个小题，每小题2分，共计50分)1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．汽油和煤油 D．四氯化碳和水2．实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴、滤纸。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( )A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到蒸馏烧瓶支管口处D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的酒精溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A .分液、萃取、蒸馏 B.蒸馏、萃取、分液C . 萃取、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、萃取5．某溶液中存在Mg2＋、Ag+、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，将它们逐一沉淀，所加溶液顺序正确的是 ( ) A．NaOH、NaCl、Na2CO3B．NaCl、NaOH、Na2CO3C．Na2CO3、NaCl、NaOH D．NaCl、Na2CO3、NaOH6．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、四氧化三铁C．氯化钠、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡7．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．量筒8．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发9．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4D．先后滴加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10．下列叙述正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下, 22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下,2molCCl4所占的体积都为44.8 L11．使用胆矾配制0．1mol·L-1硫酸铜溶液，正确的操作是 ( )A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0g溶解在1L水中B．称取胆矾25.0g，溶解在1 L水中C．将25.0g胆矾溶解在水中，然后将此溶液稀释至1LD．将16.0g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A．含有N A个氧原子的O3在标准状况下的体积约为11.2LB．25o C 101kPa，80g SO3中含有的原子数为4N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A13．为了除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量的盐酸④加入过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的BaCl2溶液。
其中正确的操作顺序是（）A．④①②⑤③B．②④⑤①③C．⑤④②①③ D．①④②⑤③14．下列说法中正确的是（）A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2－4B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管管口向上倾斜靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶217.在强碱性的无色透明溶液中，可大量共存的是 ( )A. Fe3+、Na+、NO-3、Cl- B. K+、Ba2+、Cl-、NO-3C. HCO-3、Ca2+、Na+、NO-3D. Cu2+、Cl-、K+、NO-318．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO219．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( ) A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br220．下列说法错误的是( )A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层21．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶322．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D.1∶1∶123．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是（）A．Cl－、Mg2＋、K＋、SO42－B．NH4＋、Cl－、Na＋、Ba2＋C．SO42－、Cl－、CO32－、Na＋D．HCO3－、K＋、NH4＋、SO42－24．将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )A．等于4.6% B．等于8.0% C．大于8.0% D．小于8.0%25．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－B．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—C．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32—D．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－二、非选择题（（本题包括4题，共50分）26.（18分）欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸800 mL(1)选用的主要仪器有：①②③④⑤(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶（2～3次）E.稀释（溶解）浓硫酸F.将烧杯中溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。
(3)简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为 mL②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（偏高、偏低、无影响）③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度。
（偏高、偏低、无影响）④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度（偏高、偏低、无影响。
以下相同）；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。
27．（本题包括I、II、III小题，共8分）I、（4分）⑴NaOH溶液⑵铜丝⑶液态HCl ⑷盐酸⑸稀硫酸⑹液氨⑺氨水⑻SO2⑼胆矾晶体⑽熔融硫酸钡⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀氯化银固体（下面两空格填编号）上述状态下可导电的是______________ _；属于电解质的是______________。
II、（2分）已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2＝2Na2O ②4Na+CO2＝2Na2O+C③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na＝4Na2O+N2↑上述三种方法最好的是，原因是：。
III、（2分）已知OH -+ NH4+ = NH3↑+ H2O, NH3有刺激性气味现象，用一种试剂来鉴别NaCl、Na2CO3、BaCl2、KOH、 Ba(OH)2五种溶液，则这种试剂可以是___________（写化学式）溶液。
28．（12分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl 和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。
请回答下列问题：（1）(1)操作①盛放药品可选用__________。
(填仪器名称)（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是：（4）操作③的目的是：，为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是：____________ （5）此设计方案是否严密？请说明理由29．（本题包括I、II小题，共12分）I、（5分）已知反应8 NH3 + 3Cl2 == 6 NH4Cl + N2，回答下列问题：该反应氧化剂是________________，当有68g NH3参加反应时，有_____________个电子发生转移，生成的还原产物的质量为 gII、（7分）已知3Cu+8HNO33Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O，现反应生成4.48L NO（标准状况下），求：（写出计算过程）（1）消耗Cu的质量。