2021届高考化学二轮巧解非选择题之实验专项(三)无机物的制备
2021届高考化学二轮复习题型检测三常见无机物的性质转化及应用
题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（) A．Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析:选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。
2．化学在生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）解析：选B A项，ClO2具有强氧化性,可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确.3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（)A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项,利用碳酸氢钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂,与碳酸氢钠能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误;C项,氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板,正确；D项,氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关,错误。
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()解析：选A A项，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B项,SiO2是酸性氧化物，错误；C项，因为Al2O3耐高温,所以Al2O3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。
5．下列有关物质的性质与用途说法正确的是（）A．胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析"和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关,错误;B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3，可作工业废气脱硫剂，正确;C项,NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误；D项，SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。
2021届高考化学二轮专题突破：流程型制备实验【解析版】
流程型制备实验1．（2020·沈阳一模）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；（2）支管B的作用是_________________________；（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解 D．可抑菌（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体），使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________（保留4位有效数字）。
【解析】（1）三颈烧瓶中发生的反应是CaCl2在NH3•H2O存在的条件下与H2O2反应生成CaO2，反应物和生成物的化合价没有变化，另一个生成物应该是NH4Cl，因此化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。
（2）支管B液面上的空间和三颈烧瓶液面上的空间相通，压强相同，可以平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下。
（3）洗涤CaO2·8H2O的液体X一定不能和CaO2·8H2O反应，根据题干“可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应”可知，不能选水和盐酸，氯化钙溶液中也含有水，因此选择乙醇。
2021届高考化学二轮备考高频热点特训：物质结构与性质综合(非选择题) (解析版)
物质结构与性质综合（非选择题）1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。
基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。
图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。
【答案】(1)＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3配位键氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键233 10A N a【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋）＜r（Fe2＋），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，故答案为：；＞；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中存在电负性大的元素O和N，可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而保护亚铁离子，故答案为：晶体中H、O、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用；（3）①该分子中存在配位键N-B，导致N、B原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、B原子杂化类型都是 sp3，故答案为：sp3；②B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，所以还存在配位键、氢键，故答案为：配位键；氢键；（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键导致其键能大于NH3BH3，故答案为：NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键；②根据第III产物结构简式确定CDB 结构简式为，故答案为：；③该晶胞中B原子个数=4、N原子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=（a×10-7 cm）3，密度=4AMNV⨯=7325410ANa cm-⨯⨯（）g·cm－3=23310AN ag·cm－3；4个B在底面上的投影分别位于面对角线14处，其图象为，故答案为：23310AN a；。
2021年高考化学二轮复习 非选择题审题指导及得分技巧 无机推断题
2021年高考化学二轮复习 非选择题审题指导及得分技巧 无机推断题标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分)(4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5)1.5 mol·L －1·min －1(2分) 0.15(2分) (6)ace(2分) 评分细则 (1)按标准答案评分。
(2)不标“↑”扣1分。
(3)少写条件或少写“↑”均扣1分，把“”写成“===”不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保留错不得分。
(6)对一个或两个得1分，有错不得分。
题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次分明，区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进行分析―→最后验证确认。
答题时要细心：看准要求，规范书写。
类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D阳离子 K ＋Na ＋Cu 2＋Al 3＋阴离子SO 2－4HCO －3NO －3OH －为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B 、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生白色沉淀；⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
2021届新高考化学二轮专题复习课件：题型3 无机物的结构、性质、用途
6．[2018·全国卷Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大 气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾和霾的分散剂均为空气，A 项正确；结合图示可知形成雾霾的无机 颗粒物中含有 NH4NO3 和(NH4)2SO4，B 项正确；根据图示可知空气中 NOx、SO2 等分别转化为 HNO3、H2SO4 后，吸收空气中的 NH3 生成 NH4NO3 和(NH4)2SO4， 即 NH3 是形成无机颗粒物的反应物，C 项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥 发的 NH3 浓度增大，与雾霾的形成有关，D 项正确。
解析：FeSO4 和 KClO3 反应生成[Fe(OH)SO4]n 的化学方程式为 6nFeSO4＋ nKClO3＋3nH2O===6[Fe(OH)SO4]n＋nKCl，根据化学方程式可知，KClO3 作氧化 剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 n/6 mol KClO3，A 项错误；[Fe(OH)]2＋的水 解能力小于 Fe2＋，导致生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B 项正确；[Fe(OH)]2 ＋可在水中水解生成 Fe(OH)3 胶体而净水，C 项正确；比较 Fe3＋和[Fe(OH)]2＋的水 解能力，可以从二者所带电荷的多少来分析，所带正电荷越多，结合 OH－的能力
解析：A 项，溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，将废铁屑加入 FeCl2 溶液中可以除去工业废气中的 Cl2，故正确；B 项，铝、 锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C 项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，施加熟石灰生成了烧碱 NaOH，碱 性增加，不利于作物生长，故错误；D 项，无水 CoCl2 吸水的现象(蓝色变粉红色) 明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。
高中高三化学二轮每周大题必练———无机物制备实验流程(答案解析)
【精品】高三化学二轮每周大题必练———无机物制备实验流程学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、工业流程题1．为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素()()2CO NH 工艺联合，简易流程如下：()125℃时101kPa 时，测得生成17g 3NH ，放出46.2kJ 热量，写出合成3NH 的热化学方程式 ______ ．()2合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．()3反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ .向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得3NaHCO .反应器3中的化学方程式为 ______ ．()4工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气()22C H O g CO H ++①，H 0>，此反应的化学平衡常数表达式为K = ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的(填字母编号) ______ ．A ．增大压强 B.增加碳的量 C.升高温度D.增加水的量 E.使用催化剂 F.及时移出CO 、2H②有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．③若仅以4CH 、空气、2H O 为原料制尿素()4222CH 2H O g CO 4H ⎛⎫⎪++ ⎪⎝⎭催化剂加热，标准状况下322.4m 4CH ，理论上最多能制 ______ ㎏尿素．2．以明矾(]422[KAl SO )12H O ⋅为原料制备Al 、24K SO 和24H SO 的工艺流程如下：依据上述流程图回答下列问题：()1写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______．()2从水浸后的滤液中得到24K SO 晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______．()3电解23Al O 时加入冰晶石的作用是______．()4以Al 和()NiO OH 为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时()NiO OH 转化为2Ni(OH)，该电池反应的化学方程式是______．()5焙烧产生的2SO 可用于制硫酸．已知25℃，101kPa 时：()()()122312SO g O g 2SO g H 197.0kJ mol -+=-⋅()()1222H O g H O l H 44kJ mol -==-⋅()()()()12222432SO g O g 2H O g 2H SO l H 545kJ mol -++==-⋅则()3SO g 和()2H O l 反应的热化学方程式是______．()6焙烧948吨明矾()1M 474g mol -=⋅，若2SO 的利用率为96%，则可生产多少吨质量分数为98%的硫酸？3．用硼镁矿(主要成分为2252Mg B O H O ⋅，含少量23A1O 和34Fe O )制取粗硼的工艺流程为：已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．()322B 6HCl g 2BCl 3H ++↑②3BCl ③的熔点为107.3-℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾．I.回答下列问题：()1证明溶液B 中含有铁元素的方法是 ______()2Mg 与X 反应制取粗硼的化学方程式 ______()3上图中制取2MgCl 的“一定条件”是指 ______II.某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．回答下列问题：()4E 装置的作用是 ______ ．()5如果去掉B 装置，可能的后果是 ______ ．()6E 装置后面还应连接的一个装置是 ______ ．4．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
高考复习PPT实验化学-无机物的制备
针对训练
【例3】A、B混合溶液中若A含量较多 蒸发结晶，趁热过滤 时，应采用___________________方 法提纯A；若B含量较多时应采用 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ___________________________的方 法提纯B。
无机 化合物
有机 化合物
1、为什么碳酸钠能去除油污， 普通的过滤 步骤2: 请用离子方程式表 要用到哪些 【例1】实验室制取少量摩尔盐的流程如下： 示： 反应过程中补充适量 ？ 玻璃仪器 约5克铁屑 取4.2克洗净铁屑 约9.5克 反应完全 水，使溶液体积基本 15mL1mol·-1 25mL3mol· -12、为什么热的碳酸钠溶液去 L L (NH4)2SO4晶体 后，加入 保持不变的目的是什 Na2CO3 H2SO4溶液 配成饱和溶液 油污效果更好？ 硫酸的作 么？ ↓ ↓ ↓ 用是什么？ 水浴加热 _________ 浸泡数分钟 缓慢加热 与常见过滤操 过滤洗涤 →摩尔盐 → 趁热过滤 → 浓缩结晶 → _________ 作相比有何优 步骤2 步骤1 步骤3 步骤4 缺点？
物质的制备与合成
黄岩院桥中学 蔡辉华
考试说明
1、能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、结晶等方法分离和 提纯常见的物质，了解层析是一种分离和提纯物质的方法。 2、能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题 3、能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。 4、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法
针对训练 【例2】下列有关实验基本操作和实验仪器的说法正 D 确的是（ ） A．蒸发结晶时应将溶液加热蒸干 B．欲除去硝酸钾晶体中少量氯化钠杂质，可先将样 品溶解再用蒸发结晶的方法除去杂质 C．倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转 移液体 D．在粗盐提纯实验中用到的硅酸盐仪器有：普通漏 斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
2021届高三化学实验热点问题——无机物制备流程题学案及训练
2021届高三化学实验热点问题——无机物制备流程题学案及训练热点一无机物的制备知识梳理1．无机制备流程图题思维主线(1)规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环(2)读流程图①箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
2．无机制备流程题中表述性词汇“八大答题方向”化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——①降低物质溶解度有利于产品析出；②洗涤沉淀：减少损耗和提高利用率等。
3．常用的控制反应条件的方法(见220页)4．常用的分离方法(见221页)强化训练1．N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定，100 ℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O)，其熔点为－40 ℃，沸点118.5 ℃。
现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)===ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l)ΔH<0(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________(填字母)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021届高考化学二轮巧解非选择题之实验专项(三)无机物的制备1.光气（2COCl ）在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用光气常温下为无色气体，有腐草昧，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。
某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[()22CO NH ]，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品； ②打开活塞a ，向A 中缓慢通入干燥的热空气；③一段时间后，装置D 中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾； 已知：423233CCl Al O 3COCl 2AlCl +=+ 回答下列问题：（1）检验整个装置的气密性的方法：___________________________________。
（2）步骤②中通入干燥的热空气的作用为_______________________________。
（3）装置C 的作用_______________________________。
（4）装置D 中反应除生成尿素[()22CO NH ]外，还有4NH Cl 生成，该反应的化学方程式为_______________________________。
（5）分离装置D 中混合液的操作名称为________。
（6）装置E 中足量的NaOH 溶液与少量的光气反应的离子方程式为：_____________________________。
（7）实验后，将D 中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体（含有少量的4NH Cl 杂质）测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：①将7.07 g 晶体中所含氮完全转化为氨气，所得氨气用1100 mL 2.00 mol L -⋅的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10 mL 用10.4000 mol L -⋅的氢氧化钠标准溶液滴定。
①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00 mL ，则该晶体中尿素的质量分数为_______（保留3位有效数字）。
②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该晶体中尿素的质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”）。
2.随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠（3NaN )，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和3NaN 。
Ⅰ.制备硫代硫酸钠晶体。
査阅资料：223Na S O 易溶于水，向23Na CO 和2Na S 混合溶液中通入2SO 可制得223Na S O 。
实验装置如图所示（省略夹持装置）：（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ，然后加入试剂。
仪器a 的名称是 ，E 中的试剂是 (填标号），作用是 。
A.稀24H SOB. NaOH 溶液C.饱和3NaHSO 溶液（2）已知2232O Na S O 5H ⋅的溶解度随温度升高显著增大。
待2Na S 和23Na CO 完全消耗后，结束反应。
过滤C 中混合物，滤液经 (填操作名称）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有 。
Ⅱ.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级1^%的制备。
已知：210C~220C23322NaN N H O======NaN NaOH+NH ++°°（1）装置B 中盛放的药品为 。
（2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是 。
（3）氨气与熔融的钠反应生成2NaNH 化学方程式为 。
（4）2Na O 可由43NH NO (熔点为169.6℃）在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是3.硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。
实验室制备硫酸铜的步骤如下：①在仪器a 中先加入20 g 铜片、60 mL 水，再缓缓加入 17 mL 浓硫酸；在仪器b 中加入39 mL 浓硝酸；在仪器c 中 加入20%的石灰乳150 mL 。
②从仪器b 中放出约5 mL 浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a 中，搅拌器间歇开动。
当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a 中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c 中取出，再停止加热③将仪器a 中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。
试回答下列问题：（1）仪器b 的名称为 ；将仪器b 中液体滴入仪器a 中的具体操作是 。
（2）写出仪器a 中反应的化学方程式： 。
（3）步骤②中将导气管先从仪器c 中取出再停止加热的目的是 。
（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置 (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出）。
（5）根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因： 。
除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用 方法，检验硝酸铜是否被除净的方法： 。
T/K273 293 313 333 353 373溶解度/ (g/100 g) 五水硫酸铜23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0硝酸铜83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。
采用硝酸氧化法的优点在于。
（7）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。
取a g试样配成100 mL 溶液，每次取20. 00 mL，用c mol •L-1 EDTA (H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应为Cu2++ H2Y2-→CuY2-+2H+。
计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w=。
4.2ClO是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂，在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
2ClO有多种制备方法。
Ⅰ.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集2ClO。
（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯电动外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_______。
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是_____________________。
Ⅱ.我国的科学家经过科学探索，发现一种2ClO的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。
将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（2NaClO）的反应柱内，即生成2ClO。
（3）化学反应方程式为_____________________。
Ⅲ.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原3NaClO制备2ClO，并将制得的2ClO处理含CN 废水。
实验室模拟该过程的实验装置（夹持装置略）如图所示。
（4）反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是___________________。
（5）通入氮气的目的除了有利于将ClO排出，还有___________________。
2（6）ClO处理含CN 废水的离子方程式为__________________。
装置D的作用是2__________________。
5.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ.氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500~600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：1.装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_____________________________________。
2.导管b口应与__________(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
3.实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为__________%(结果精确到小数点后两位)。
4.由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的____________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是__________________________________________________。
6.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反应得到每生成1.0 g氨基甲酸铵放出2.05 kJ的热量。
回答下列问题：(1)实验室可选用下列装置(Ⅰ~Ⅴ)制备干燥的NH3和CO2。
①用装置Ⅰ、Ⅲ制备并纯化NH3时，接口a与____(填接口字母)相连，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。
②制备并纯化CO2时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为_______(填接口字母)。
(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替1中制备并纯化CO2装置的优点是________________________。
② “薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为_______________________；盛浓硫酸的装置的作用是______________________________(列举2点)。
③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是__________(填化学式)。
7.亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒。
某学习小组在实验室用Cl与NO制备ClNO。
2查阅资料知：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5 ℃、沸点为-5.5 ℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：I.某化学小组利用下列装置制备干燥纯净的氯气。
(1)仪器X的名称为_______________，装置B中的溶液是______________。
(2)若将发生装置A 换成装置G ，也可达到实验目的。
a 管的作用是____________。
Ⅱ.实验室可用如图所示装置(夹持装置略去)制备亚硝酰氯(ClNO)。
（3）组装好实验装置后应先______________，然后装入药品。
一段时间后，两种气体在装置Z 中反应的现象为__________________；装置Z 中冰盐水的作用是________________。