金属活动性第四稿
《金属活动性顺序及其应用》课件
1860年
贝采利乌斯提出了最初 的金属活动性序列
1887年
能斯特提出了修正后的 金属活动性序列
20世纪
随着科学技术的进步， 金属活动性顺序的研究 更加深入
金属活动性顺序的未来展望
探索未知金属元素
随着元素周期表的不断扩展，未来将有更多未知金属元素被发现 ，其活动性顺序需要进一步研究。
深入研究金属活动性的本质
不同版本的金属活动性顺序表可能会有所差异，但大体上都是按照金属的活泼性进 行排列。
金属活动性顺序的规律
1.A 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够与 稀酸反应置换出排在后面的金属，这称为金属 的置换反应规律。
1.B 金属与水反应的难易程度也遵循金属活动
性顺序，活泼金属与水反应更剧烈，生成 更活跃的氢气。
目前对金属活动性的认识仍停留在表象，未来需要深入研究其微观 结构和性质之间的关系，以揭示其本质。
开发新型金属材料
通过金属活动性顺序的规律，可以预测和开发具有优异性能的新型 金属材料，以满足工业生产和科技发展的需求。
谢谢聆听
医疗领域
在医疗领域中，金属活动性顺序也具有重要应用。例如，某些药物中含有重金属离子，了解金属活动 性顺序有助于预测药物的作用机制和效果。此外，在放射治疗中，了解放射性元素的活性有助于预测 其对人体的影响和制定合理的治疗方案。
05 金属活动性顺序的发展与展望
金属活动性顺序的发展历程
18世纪中叶
初步认识到金属之间存 在性质差异
通过电解精炼的方法，可以去除杂质 金属离子，提高金属的纯度。
金属的富集和分离
利用金属活动性顺序，可以将混合的 金属离子分离出来，提金属的纯度 。
在日常生活中的运用
01
金属活动性及应用说课稿
金属活动性及应用说课稿金属是自然界中常见的物质，具有良好的导电性、导热性、延展性等特点，被广泛应用于各个领域。
本次说课将围绕金属的活动性及应用进行介绍，主要包括以下几个方面：金属的活动性、金属的应用、金属的环境问题以及金属的走向。
首先是金属的活动性。
金属的活动性指的是金属与环境中氧、水、酸等物质发生化学反应的倾向性。
根据活动性的强弱，金属可以分为有序活泼金属与非活泼金属。
有序活泼金属包括锂、钠、钾等，它们容易与水和酸反应，产生氢气并放出大量的热。
非活泼金属包括铁、铜、铅等，它们不容易与水和酸反应。
接下来是金属的应用。
金属由于其优良的性能被广泛应用于各个领域。
首先是电子领域，电线、电缆、电池、集成电路等都离不开金属。
其次是建筑领域，金属材料如钢筋、铁板等被用于建筑结构的支撑和加固。
再次是交通领域，汽车、火车、飞机等交通工具需要大量的金属材料。
此外，金属还能制成各种工具、器具、装饰品等。
然而，金属的大量使用也带来了环境问题。
金属的开采、冶炼和加工过程中会产生大量的废水、废气和废渣，对环境造成了污染。
尤其是一些重金属元素如铅、镉等，具有毒性，对人类健康和环境会造成严重危害。
同时，金属在使用过程中也容易生锈、腐蚀，造成资源的浪费。
因此，保护环境、推动绿色发展是金属行业亟待解决的问题。
最后是金属的走向。
随着科技的进步与发展，人们对金属材料的要求越来越高。
未来，金属材料将朝着轻量化、高强度、高温耐力、耐蚀性等方向发展。
比如，纳米技术的应用使金属材料的性能得到了极大的提升；3D打印技术使金属件的制造更为简便、精确；新型合金材料的研发开启了金属材料的新篇章。
通过本次说课，我希望学生能够了解金属的活动性及应用领域，并意识到金属的使用会对环境带来影响。
同时，激发学生对金属行业的兴趣，引导他们积极关注金属材料的发展趋势，增强环保意识，推动绿色金属行业的发展。
金属活动性的探究(公开课)课件
金属活动性越强，越容易发生腐蚀。例如，活泼的金属如钠、钾等在水中迅速 氧化，而铜、银等金属则相对稳定。
金属活动性与冶炼
总结词
金属活动性与冶炼的关系
详细描述
金属活动性越强，冶炼越困难。例如，铝的活性较强，需要采用电解熔融的氧化铝的方法进行冶炼；而铜的活性 较弱，可以通过热还原法冶炼。
金属活动性与合金
02
CATALOGUE
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表的来源
金属活动性顺序表是根据金属在 水溶液里发生氧化还原反应的难
易程度从易到难排列的。
金属活动性顺序表是法国化学家 贝斯尔提出来的，主要是为了解 决冶炼技术的发展而提出来的。
金属活动性顺序表在生产实践中 得到广泛应用，如在金属的冶炼 、金属的制取等方面发挥了重要
金属活动性的应用
在工业生产中，可以根据金属的活动性不同，采用适当的冶炼方法。例如，用电解 法冶炼钾、钠、铝等活泼金属，而用热还原法冶炼铁、铜等不活泼金属。
在化学实验中，可以利用金属活动性顺序表来判断两种金属能否发生置换反应，例 如，排在氢之前的金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应生成氢气。
在日常生活中，可以利用金属活动性来解释一些现象，例如，为什么铁生锈而金不 生锈。
的作用。
金属活动性顺序表的规律
金属活动性由强到弱依次为：钾、钙、 钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜
、银、金。
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的 金属能与稀硫酸或盐酸反应放出氢气， 排在氢之后的金属不能与稀硫酸或盐酸
反应放出氢气。
在金属活动性顺序表中，排在前面的金 属能把排在后面的金属从其盐溶液中置
分析实验过程中可能存在 的误差来源，提高实验的 准确性和可靠性。
人教版初中化学面试试讲真题-《金属活动性顺序》说课稿及教案
《金属活动性顺序》说课稿及教案人教版《化学》九年级下册一、说教材本节选自人教版《化学》九年级下册第八单元课题2第二课时。
在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物金属化学性质的知识。
本节内容的学习为酸、碱、盐的知识奠定基础，同时本节内容贴近生活实际，丰富学生知识，开拓视野。
本课题是有关溶液的初步知识，在新课程改革理念的指导下，特确定如下教学目标：【知识与技能】1.学生会判断金属的活动性顺序；2.可以用金属活动性顺序解释日常生活中的问题；【过程与方法】能够通过问题讨论、实验探究等培养学生学会科学探究和科学实验的方法；【情感态度与价值观】通过实验探究活动增强学生学习化学的兴趣。
【教学重点】金属活动性顺序；【教学难点】金属活动性顺序的应用。
二、说学情九年级学生的思维方式逐步由形象思维向抽象思维过渡。
教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，培养学生对化学的兴趣，调动他们学习的积极性和主动性。
三、说教法和学法在新课程理念的指导下，我主要通过情景导入法、实验探究法、问题讨论法等方法进行教学，提高学生兴趣及参与度，使学生更容易掌握溶液的形成。
而在学法上，学生通过自主学习，合作探究，利用生活素材和实验探究，提炼总结溶液的性质。
四、说教学过程（一）导入新课教师提问：这是用投影展示出来的三个置换反应的反应物，它们能否发生反应？学生可能会回答：铁能与硫酸铜反应、锌能与酸反应、铜不能与酸反应。
教师讲解：通过以上几个反应，我们可以知道金属具有不同的活泼性。
那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢？这就是我们今天所要学习的内容。
（二）新课讲授1.常见金属的活动性顺序教师提问：通过之前的实验探究，铁、铜、银的金属活动性是怎样的？学生可能会回答：铁、铜、银的活动性由强到弱依次为铁大于铜大于银。
教师提问：回答的很不错。
你们知道铝、铁、铜三种金属的活动性强弱顺序吗？请同学们以小组为单位进行讨论。
学生小组进行实验探究并完成表格教师提问：通过实验探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？学生可能会回答：铝、铜、银的金属活动性由强到弱依次为铝大于铜大于银。
金属活动性顺序说课稿
金属活动性顺序说课稿金属活动性顺序说课稿1教材分析：本课取材于广教版九年级化学下册第六章6.1奇妙的金属性质第二课时，该版教材设计有利于学生的终身开展，且与社会生活实际密切相关的化学课题为主线，构筑教材的学习单元。
本章是继空气、氧气、水、燃料之后，对金属资源的学习，本课时通过对金属单质化学性质及实验现象的讨论得出金属活动性顺序，对金属的化学性质及金属活动性深入的理解不但有利于学生对金属本身的认识，也是为后期学习金属的冶炼方法打下根底。
教学对象分析：本课教授对象是九年级学生，学生通过广教版化学上册的学习，对于物质的学习已经建立了根本的学习思路，为本课的学习做了学习方法的铺垫，同时学生对于化学实验有着浓厚的学习兴趣，可以以此引导学生将外表短暂的兴趣上升到对化学学科探究思维及方法的内在稳定的兴趣。
教学目标分析：知识与技能：了解常见金属的化学性质；知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响，初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸及金属化合物溶液的置换反响。
熟记常见金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，并对有关置换反响进行简单的判断。
过程与方法：通过具体的实验，学习运用比拟、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工，体会化学与人类进步和开展的密切关系。
情感态度与价值观：进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的.兴趣；培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
教学重、难点：对于物质的学习，性质是重点，性质中化学性质是重中之重，因此本课将重点设置在引导学生通过实验及实验现象得出金属化学性质的差异性，并得到金属活动性的概念。
学生从实验中比拟出金属性质的差异性并不困难，将差异性上升到理论层次，并学会应用于解释或解决实际问题对于初中学生来讲知识上、能力上都有所欠缺，因此本课的难点设置于：理解金属活动性的内涵及意义，应用金属活动性的意义解释实验现象及生活中出现的问题。
教学方法、教学设计与策略：本课主要以实验探究、比照分析、提出问题、归纳总结等方法为主。
常用金属活动性顺序表
常用金属活动性顺序表K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au即：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有Cu(+1);Mn有+2；+4；+7价金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。
惰性气体不算。
金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。
因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。
我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
金属活动性——精选推荐
⾦属活动性⾦属活动性定义⾦属活动性指⾦属单质在⽔溶液中失去电⼦⽣成⾦属阳离⼦的性质。
概述⾦属的活动性是反映⾦属在⽔溶液⾥形成⽔合离⼦倾向的⼤⼩，也就是反映⾦属在⽔溶液⾥起氧化反应的难易，它是以⾦属的标准电极电位为依据的。
标准电极电位越⼩，其⾦属活动性越强，在⽔溶液⾥形成⽔合离⼦倾向越强，在⽔溶液⾥越容易被还原。
从能量⾓度来看，⾦属的标准电极电位除了与⾦属元素原⼦的电离能有关外，同时还与⾦属的升华能（固态单质变为⽓态原⼦时所需的能量）、⽔合能（⾦属阳离⼦与⽔化合时所放出的能量）等多种因素有关。
⾦属的活动性顺序最初是由化学家根据⾦属间的置换反应，还有⾦属跟⽔和各种酸、碱的反应总结⽽成。
⾦属性是指元素的原⼦在化学反应中失去价电⼦成为阳离⼦的的能⼒。
⾦属性的强弱⽤⾦属元素原⼦的最外层电⼦的电离能(基态的⽓态原⼦或基态的⽓态阳离⼦失去⼀个电⼦形成基态的⽓态阳离⼦所需要的最⼩能量称为元素的电离能)⼤⼩来衡量。
电离能可以定量的⽐较⽓态原⼦失去电⼦的难易，电离能越⼤，原⼦越难失去电⼦，其⾦属性越弱；电离能越⼩，原⼦越易失去电⼦，其⾦属性越强。
影响电离能⼤⼩的因素是：有效核电荷、原⼦半径、和原⼦的电⼦构型⾦属性强的元素，⼀般来说它的活动性也⼤，但也有不⼀致的情况。
例如，钠的第⼀电离能⽐钙的第⼀电离能要⼩，因此钠的⾦属性要⽐钙强。
但是钙在⽔溶液中形成⽔合离⼦的倾向⽐钠⼤，即钙的标准电极电势⽐钠要负，所以钙的⾦属活动性⽐钠⼤。
铜和银也有类似上述的情况。
由此可见，⾦属性与⾦属活动性两者概念是有区别的。
应⽤（1）排在前⾯的⾦属可以将排在后⾯的⾦属从它们的⾦属溶液中置换出来。
（2）理论上讲，排在氢（H）前的⾦属才能和有氧化性的酸反应，置换出氢。
（3）排在越后的⾦属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。
（4）排在越前的⾦属越容易，也越先把其他化合物中的⾦属置换出来。
在判断溶液中的置换反应能否发⽣，以及发⽣置换反应的次序时，使⽤它是⼀种很简便的办法切记！⾦属活动性和反应的剧烈程度⽆关！⼤多数⼈认为铯与⽔反应会爆炸，⽽锂与⽔反应很平和，误以为铯⽐锂活泼，但这种观点是错误的。
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1．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质） 混合物 铁粉（锌） Cu(NO3)2溶液 (AgNO3) 除去杂质的化学方程式
Zn + FeSO4= ZnSO4 + Fe Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
达标检测
2、向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应， 下列情况中可能出现的是 ① ④
Ag Fe (Cu) (Zn)
HCl
或H2SO4
FeCl2 HCl
FeSO4 H2SO4
Cu
Cu Cu AgNO 4 MgSO3 CuSO
FeSO4 CuSO4
【学习活动二】
Cu Fe
Fe Fe Fe
FeSO4
【学习活动三】
下图是铁与硫酸铜溶液恰好反应时的微观过程， SO42- ，该反应的微观实质 其中没有变化的微粒是 是Fe原子变成了Fe2+， Cu2+变成了Cu原子
Fe Fe
Cu2+
2-
SO42-
Fe2+
SO42Fe2+
SO4
SO42Cu2+
Cu
Cu
【学习活动三】
2、将一定量的铁粉放入CuSO4溶液中，充分反 应后进行过滤，滤渣中一定有 Cu ，可 Fe 能有 ；滤液中的金属离子一定 有 ，可能有 Cu2+ 。 Fe2+
【学习活动四】
等质量的M、N两种金属粉末，分别与足量且浓度 相同的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量和反应 时间的关系如下图所示，请问你从图中可以获得 哪些信息？
太原外国语学校
①溶液中的金属离子有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中的金属离子有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ③溶液中的金属离子只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中的金属离子只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
达标检测
3、若将质量相等的锌粉和铁粉，分别与两份完 全相同且足量的稀盐酸充分反应，请判断 ①表示锌粉与稀盐酸反应的是 a （填a或b） ②消耗盐酸质量较多的是 b （填a或b）
太原3
张焱
【学习活动一】
请用一种你喜欢的化学方法证明：视频中的 金黄色固体是黄铜（铜锌合金）而不是黄金， 在完成下表的同时思考你所选择的化学方法的 依据是什么？ 实验步骤 实验现象 实验结论
ห้องสมุดไป่ตู้
该固体 是黄铜
【学习活动二】
请依据下列流程图，判断步骤中涉及的物质及 反应，将有关名称填在图中空白处。
【学习活动二】 Cu