氧化还原反应知识点

氧化还原反应知识点一、化学反应分类
二、氧化还原反应基本概念
友情提示：
1、基本概念间的关系
2、氧化还原反应与四大无机反应间的关系
本质表象（标志）
三、氧化还原反应的配平与表示
1、配平方法：
标价态——标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。

列变化——列出化合价升、降的元素与对应的数值。

求倍数——依据得失电子守恒求出化合价升降数值的最小倍数。

配系数——先由升降倍数配平发生氧化还原的物质系数，再由质量守恒和电荷守恒配平
其它物质系数。

查守恒——检查反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。

2、特殊反应的配平技巧：
归中反应（或氧化产物与还原产物为同种物质）——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数。

歧化反应（或氧化剂与还原剂为同种物质）——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化产物和还原产物的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）剂的系数。

部分氧化还原反应——先按氧化还原反应的配平方法配平两剂和两产物的系数，再依据质量守恒修改部分氧化还原的物质的系数。

缺项配平——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数，最后依据质量守恒计算缺少的原子种类和数目，
补上缺项的物质和系数。

3、氧化还原反应的表示方法：
四、氧化还原反应的规律
1、守恒律——氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数=失电子总数=得电子
总数=转移电子部类；反应物中电荷总数=生成物中电荷总数（数值相等，电性相
同）；反应物中的原子种类和个数=生成物中原子种类和个数。

2、价态律——元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素
处于中间价态的，既有氧化性，又有还原性。

（高价氧化低价还，中间价态两边转）
3、化合价不交叉律——在氧化还原反应中，若发生化合价升高和降低的是同一种元素的
不同价态，则在生成物中，该元素升高后的价态仍小于或等于该元素化合价降低
后的价态。

4、强弱律——氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

5、优先律——若某一反应物混合物体系中，存在有几种氧化（或还原）剂时，当加入一
种还原（或氧化）剂，氧化（或还原）性强的氧化（或还原）剂优先发生反应。

相关链接：判断氧化性（还原性）强弱的方法
1、依据氧化还原反应的强弱律，
2、依据类似的氧化还原反应的条件难易程度来判断，
3、根据（非）金属活动性顺序来判断，
4、根据其单质与H2化合或置换H2的难易程度、氢化物的稳定性来判断，
5、根据类似的氧化还原反应的剧烈程度（反应速率）来判断，
6、根据被氧化或被还原后的化合价的高低来判断，
7、根据原电池的正负极或电解池中溶液里离子在两极的放电顺序来判断，
8、根据最主高价氧化物的水化物的酸碱性强弱来判断，
9根据元素在周期表中位置来判断。

友情提示：
物质的氧化（或还原）性不是一成不变的，同一物质在不同条件下（如温度、浓度、酸碱性），其氧化（还原）性有所不同。

原子的氧化性一般强于分子的性。