海水中的化学元素
海水的成分包括哪些
海水的成分包括哪些
海水是地球上最广泛的水体，覆盖着70%的地球表面。
它是由多种化学元素和化合物组成的复杂溶液，包含着丰富的物质。
海水的主要成分包括水分子、盐类、气体和微量元素等。
1. 水分子
海水中最主要的成分是水分子（H₂O），约占海水总质量的约96.5%。
水是海水中的溶剂，可以溶解许多物质，使海水呈现出各种性质。
2. 盐类
海水中还含有大量的盐类。
主要的盐类有氯化钠（即食盐）、硫酸镁、硫酸钠等。
这些盐类是从陆地上的岩石中流入海洋，携带着各种矿物质，使海水呈现出咸味。
3. 气体
海水中还溶解着氧气、氮气和二氧化碳等气体。
氧气是海洋生物呼吸的重要来源，氮气则是稳定海水的组成。
二氧化碳是海水中的重要碳源，通过海洋与大气之间的交换，影响着地球的气候。
4. 微量元素
除了上述主要成分外，海水中还包含着各种微量元素，如铁、铜、锌等。
这些微量元素对海洋生物的生长和代谢起着重要作用，同时也对海水的化学性质产生影响。
综上所述，海水的成分主要包括水分子、盐类、气体和微量元素等多种物质。
这些成分共同构成了海水的化学特性，维持着地球上生物多样性的基础。
对海水成分的深入了解，有助于我们更好地保护和利用海洋资源，促进可持续发展。
海水中的元素
一、海水淡化的原理 —— 蒸馏
蒸馏：利用混合物中各组分沸点不同，使 低沸点组分 汽化，再冷凝液化以分离整个 组分的操作过程。
装置及注意事项 1.温度计水 银球位于蒸 馏烧瓶支管 口处
30
2.冷凝水，下 口进，上口出
C．操作Ⅰ是结晶或重结晶
D．Ⅱ是提纯操作，常用蒸馏或分馏
3.(2011· 镇江调研)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水
产资源等
下列有关说法正确的是( A ) A．大量的氮、磷废水排
入海洋，易引发赤潮B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O
可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
2．(2011· 镇江模拟)向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，
将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是 ( A )
A．Fe2O3 C．FeCl3和Br2 B．FeCl3 D．Fe(OH)3
3．下列变化规律错误的是 A．微粒半径：F－<Cl－<Br－<I－
( B )
B．稳定性：HI>HBr>HCl>HF
2．溴的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： ①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2， ②SO2＋Br2＋2H2O===4H ＋2Br ＋SO 。
＋ － 2－ 4
[提醒] 地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于 海水中，故溴被称为“海洋元素”。从海水中提取
溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。
坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯
注意热坩埚不能放在桌面上！！！
海水有什么成分组成
海水的成分组成海水是地球上最广泛的自然水源之一，它所包含的成分种类繁多。
海水主要由水和溶解在其中的各种化学物质组成，其中包括无机盐类、有机物质、气体和微量元素。
海水的成分组成对海洋生态系统的形成和维持起着至关重要的作用。
1. 水作为海水的主要成分，水占据了绝大部分的比例。
海水中的水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，是形成水的基本单位。
海水中的水不仅为海洋生物提供生存的环境，也在全球水循环中扮演重要的角色。
2. 无机盐类海水中主要的无机盐类包括氯化钠、硫酸镁、硫酸钠和碳酸钙等。
这些无机盐类的浓度相对稳定，其中氯化钠是海水中含量最多的无机盐类，占据了其大部分的比例。
无机盐类的存在使得海水具有较高的密度和电导率，对海水的物理性质产生影响。
3. 有机物质海水中还含有各种有机物质，包括有机碳和有机氮等。
这些有机物质来源于海洋生物的新陈代谢和分解产物，对海洋生态系统的平衡和生物多样性维持至关重要。
有机物质的丰富度也影响着海水的营养价值和化学平衡。
4. 气体海水中溶解了大量的气体，包括氧气、二氧化碳、氮气和溴气等。
这些气体对海洋生物的呼吸和新陈代谢发挥着关键作用，海水中的气体含量也受到温度、压力和光照等因素的影响。
5. 微量元素除了主要的成分外，海水还含有多种微量元素，如铜、锌、锰和钴等。
这些微量元素虽然在海水中的含量很少，但对海洋生物的生长和代谢却有着重要的调节作用，保持了海洋生态系统的生态平衡。
综上所述，海水的成分组成是多样且复杂的，其中的水、无机盐类、有机物质、气体和微量元素相互作用，构成了一个复杂而精密的海洋生态系统。
不同成分的变化和相互影响，使得海水具有独特的物理化学性质，为地球上的生命提供了重要的生存条件。
海水各种元素含量
海水的成分是很复杂的.海水中化学元素的含量差别很大.除氢和氧外,每升海水中含量在1 毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B 和F 11种,一般称为“主要元素”.每升海水中含量在1 毫克以下的元素,叫“微量元素”或“痕量元素”.海水中几种主要无机盐的浓度如下：Cl- 19.10g/kg,Na+ 10.62 g/kg,SO4-- 2.66g/kg,Mg+ + 1.28g/kg,Ca+ + 0.40g/kg,K+ 0.38g/kg,痕量元素0.25g/kg.参考：《海洋手册》,郭琨编著,海洋出版社,1984年.另外海水是一种化学成分复杂的混合溶液,包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体.迄今已发现的化学元素达80多种,依其含量可分为三类：、常量元素、微量元素和痕量元素.有时,后两类也通称微量元素.每升海水超过100毫克的元素．称为常量元素.最主要的常量元素有氧、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、鳃、硼、氟11种,约占化学元素总含量的99.99.9 .其他化学元素含量极少,其中,每升海水含有l～100毫克的元素．称为微量元素.如铁、钼、钾、铀、碘等.每升海水含有1毫克以下的元素称为痕量元素.如金、银、镉等．溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的,其中氯化钠最多,占88.6%,硫酸盐占10.8%.海水的常量元素之间的浓度比例几乎不变．具有恒定性,这对于研究海水浓度具有重要意义．海水的主要盐分盐类组成成分每千克海水中的克数百分比氯化钠27.2 77.7 氯化镁3.8 10.9 硫酸镁1.7 4.9 硫酸钙1.2 3.6 硫酸钾0.9 2.5 碳酸钙0.1 0.3 溴化镁及其他0.1 0.3 总计35.0 100.0 海水中的气体主要由氮、氧和二氧化碳组成.氮占64%,氧化碳约占2%,氧易溶于水,并随水温增高而减少,温度0℃时．约占40%.。
海水中的化学元素
溴是一种贵重的药品原料，可以生产 许多消毒药品。例如大家熟悉的红药水就 是溴与汞的有机化合物，溴还可以制成熏 蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。地球上９９％ 以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有 “海洋元素”的美称。１９世纪初，法国 化学家发明了提取溴的传统方法（即以中 度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工 艺），这个方法也是目前工业规模海水提 溴的惟一成熟方法。此外，树脂法、溶剂 萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究
肾脏——它是维持人体水电解质平衡的重要器官。 它可以通过一系列神经、体液调节来维持渗透压的恒定。 当人体需要钠时，肾脏便可通过肾小管的重吸收作用减 少钠的排出；如果体内含钠量太多，肾脏就会增加钠的 排出。当肾脏有病变的时候，就不能及时地将摄入体内 过多的钠排出体外，血液中钠离子浓度升高，通俗地说 也就是咸度增加。这时，较多的水进入血管，血液容量 增加了，心脏的负荷也就增加了。这时，心脏要加倍工 作，将静脉内回流的较多血液“泵”到动脉中去，从而 导致血压升高。故有肾脏病变时，必须限制食盐摄入量， 严重的肾病患者还应用专用盐，每日不可超过2 克。中 老年人，特别是有高血压倾向者，以低盐饮食为好。如 何掌握，应请专业医师指导。摄入食盐适当、适量，可 使自己健康长寿。
2.与水的反应在常温下，镁和水的反应 非常慢，几乎看不到现象，不过在加热时， 可观察到气泡。 热水 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
CO2中C是+4价的，思考镁是否可以把CO2 中的C还原？ 高温 2Mg+CO2==2MgO+C 问：相同质量的Mg分别在纯氧气中，CO2中燃 烧，质量增加最多的是什么？
液溴
碘
振荡
溴水
振荡
水
水
汽油
碘水
汽油
高中化学必修一海水的重要元素 讲义
高中化学必修一海水的重要元素讲义标题：探索海水的重要元素序号一：引言在高中化学必修一课程中，我们将学习海水这一重要自然资源。
海水是地球表面最广泛分布、最量丰、最容易利用的自然水。
它含有大量元素和化合物，对地球的气候和生态环境有着重要影响。
本文将深入探索海水中的重要元素，从而帮助我们更加深入地理解海水的特点和意义。
序号二：海水中的主要元素海水中含有丰富的元素，其中重要元素主要包括氯、钠、镁、硫、钙等。
这些元素在海水中的含量和分布对地球的生态环境和人类社会发展都有着重要的影响。
我们将逐一深入探讨这些元素在海水中的存在形式、地球化学循环和对人类社会的重要性。
序号三：氯和钠氯和钠是海水中最丰富的元素，它们以盐的形式存在于海水中。
氯和钠的含量对海水的咸度和化学性质有重要影响。
氯和钠的生物地球化学循环也影响着全球气候和环境变化。
他们是维持海水稳定的重要元素，也是地球上不可或缺的资源。
序号四：镁和硫镁和硫是海水中含量较高的元素，它们在海水中的存在形式和地球化学循环对地球的岩石圈和大气圈有着重要的影响。
镁和硫的化学性质和地球循环机制是我们了解海洋地质和大气化学的重要窗口，也为人类利用海水资源和保护海洋环境提供了重要依据。
序号五：钙钙是海水中含量较高的元素，它主要以碳酸钙的形式存在于海水中。
钙在海洋生物和生态系统中有着重要的生物地球化学作用，也是我们了解海水中生物和生态环境的重要指标。
钙离子的存在，对海洋生物的硬质组织形成和海洋生物的代谢和繁殖也有着重要的影响。
序号六：总结和展望通过对海水中的重要元素进行全面的探索，我们更加深入地了解了海水这一重要自然资源。
海水中的元素和化合物的存在形式和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
我们应该更加重视海水中元素的地球化学循环和环境效应，加强海水资源的保护和可持续利用，以及更好地维护地球的生态环境。
个人观点：海水中的重要元素是地球生命系统的重要组成部分，它们的存在和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
第3章 第4节 海水中的元素
(2)置换——萃取法 加适量新制饱和氯水 未知液―――――――――――→ 振荡 加入CCl4下层或汽油上层 ―――――――――――――――→ 振荡
红棕色或橙红色，表明有Br－ 有机层呈 － 紫色、浅紫色或紫红色，表明有I
(3)置换——淀粉法检验Ⅰ
－
加适量新制饱和氯水 未知液 ―――――――――――→ 振荡 溶液，表明有Ⅰ .
不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法． ②萃取剂的选择要求 a．与原溶剂互不相溶；
b．溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；
c．萃取剂与溶质不反应．
(2)分液 ①概念：两种互不相溶的液体的分离方法． ②操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端 管口放出，上层液体从上口倒出． (3)实例
用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中
提出来．
[考 情 分 析]
开发利用海水资源知识涉及面较广，与科技、生活、 生产联系密切，因此成为历年高考的热点内容．由于新课 改地区将《化学与技术》作为选修模块，所以必考内容中 有选修模块内容，选修模块内容中有必考内容，难度中等
或较大，题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查
A．①③④ C．①②⑥
B．①②⑤ D．②①⑤
[解题指导] 选 C 碘使淀粉呈蓝色，要完成I－→I2的转化，
所需要的物质的氧化性比I2的氧化性强，所给气体①②⑥ 满足要求，可将I－氧化生成I2，使淀粉变蓝色．
[思考· 领悟] 教师备课园地
[拓展· 发现] 1．氯、溴、碘单质化学性质的比较 (1)与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I) (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学 △ 方程式为：2Na＋X2=====2NaX(X＝Cl、Br、I)
高考化学专题九海水中的化学
专题九海水中的化学元素一、海水——化学元素宝库1．海水中的元素微量元素：锂、碘、铀。
常量元素（在每升海水中的含量均大于1mg）：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。
说明：常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%。
溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。
2．氯化钠、锂、碘、铀的重要用途氯化钠：食用、生理盐水、化工原料锂：热核反应的重要材料之一，是锂电池、特种合金等的原料之一。
碘：碘酒消毒，人体必需元素铀：核燃料3．氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（2）原料：饱和食盐水（3）原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + Cl2↑+ H2↑(4 ) 设备：离子交换膜法电解槽例1：中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌例2：医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的；碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是。
二、镁和海水提镁1. 海水提镁的方法（1）海水提镁的3个环节：①碱的制取——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。
②Mg2+的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。
③Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。
（2）相关化学（或离子）方程式：①CaCO3高温CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca(OH)2②Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑2．镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。
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复习学案十一海水中的化学元素【考纲要求】1、了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法2、以海水的综合利用为例，了解化工生产中遵循的“绿色化学”重要思想。
【课程标准】通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其主要化合物的性质【学习目标】1、掌握海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理2、了解海水中的常量元素和微量元素，了解海水的利用与物质提纯、分离与检验的实验综合利用3、掌握镁的主要化学性质【学习目标一】了解海水中的常量元素和微量元素一、海水——元素宝库1、常量元素：如、、等11种元素。
海水中所含的常量元素大部分以的形式存在。
2、微量元素：如，其中，是热核反应的重要材料之一，可用于制药，可用做核燃料。
★①为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中加入一定量的。
【学习目标二】掌握海水提取镁、掌握镁的主要化学性质；了解海水的利用与物质提纯、分离与检验的实验综合利用二、镁和海水提镁1、物理性质：色，密度较，硬度，获得的美誉。
2、化学性质：（镁是较活泼的金属，还原性较强。
）③与热水反应化学方程式④与盐溶液（如：FeCl3溶液 NH4Cl溶液）思考：镁投入NH4Cl溶液有什么气体产生？3、镁的用途：在冶金工业上，常用作还原剂和脱氧剂4、海水提镁（1）海水提镁的工业流程：（在方框内填上相应的化学式））上述流程中，氯化镁溶液经过、、得到干燥的氯化镁固体。
注意：从溶液中获得结晶水合物的方法：采用的方法从溶液中获得其它晶体的方法：蒸发至剩余少量水（或析出大量固体）时停止加热，利用余热蒸干。
如：NaCl等。
上述盛液体的容器名称是（3）写出MgCl2·6H2O脱水的方程式抑制MgCl2水解应采取的措施是工业制镁的离子方程式（4）金属冶炼的一般规律：①与非金属单质（O2）的反应方程式现象②与氧化物（CO2）的反应方程式现象K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu（）电解法热还原法写出工业制钠、铁、铝的化学方程式、（2013山东高考）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是【学习目标三】掌握溴的工艺流程及化学原理，卤素的化学性质及递变规律，卤素离子的检验三、溴与海水提溴地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，故溴被称为。
1、物理性质：萃取：①定义：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
②萃取剂满足的条件：两种溶剂不且不、溶质在两种溶剂中不同③萃取的应用★补充：①密度大小：CCl4 H2O、苯、汽油H2O②酒精与水可互溶。
③溴、碘都可溶于水，易溶于有机溶剂。
2、化学性质氯、溴、碘元素的最外层都为7个电子，因此性质相似。
比较：单质的氧化性阴离子的还原性★常见离子还原性的比较规律S2->SO32->I－>Fe2+> Br－> Cl－试用化学方程式表示I－、Fe2+还原性的强弱SO32与I－氯、溴、碘单质的化学性质比较：①X2（X=Cl、Br、I）与金属、水、碱溶液反应试写出以下反应的方程式（能写离子方程式的要写离子）氯气与水溴与氢氧化钠碘与铁②试用方程式证明氯、溴、碘单质的氧化性、③与还原性离子（Fe2+、SO32-等反应）试写出SO2与溴水反应的离子方程式Fe2+与溴水反应的离子方程式3、海水提溴①选用的氧化剂是，步骤为②分离Br2和苦卤的依据4、鉴别卤素离子（Cl-、Br-、I-）的方法？（1）（2） 【课堂小结】【反馈练习】1、某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ） A ．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B ．将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．将Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体2、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A ．233)Mg(NO Mg HNO −−−→−B ．233222)NO (Mg HNO )OH (Mg NaOH MgCl Cl Mg −−−−→−−−−−−→−−−→−稀溶液C ．2332)Mg(NO HNO MgO O Mg −−−−→−−−→−稀D ．2323442)NO (Mg )Ba(NO MgSO SO H Mg −−−−−−→−−−−−→−溶液浓3、（2005上海-4）下列金属冶炼的反应原理，错误的是A . 2NaCl (熔融) −−→−通电 2Na ＋Cl 2↑ B . MgO ＋H 2 −→−∆Mg ＋2H 2O C . Fe 3O 4＋4CO −−→−高温3Fe ＋4CO 2 D . 2HgO −→−∆2Hg ＋O 2↑ 4、湿润的淀粉KI 试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl 2②NO 2③H 2S ④SO 2 ⑤HCl⑥溴蒸气（ ）A ．①③④ B ．①②⑤ C ．①②⑥ D ．②④⑤ 5、下列各组溶液中，可用溴水做试剂将其鉴别出来的是（ ） A.汽油、酒精、氯化钠溶液 B.汽油、四氯化碳、水 C.汽油、酒精、氢氧化钠溶液 D.汽油、苯、氢氧化钠溶液6、 有关物质的应用不正确的是（ ） A.淀粉碘化钾试纸可用于检验某些氧化性气体的存 B.硫的同素异形体有单斜硫和斜方硫C.AgBr 常用于感光材料，AgI 可用于人工降D.试管内壁附着的硫可用酒精出去 7、下列说法正确的是（ ）A 、为了消除碘缺乏病，我国政府规定食用盐中必须加入一定量的碘单质B 、海水提溴过程中，可以鼓入热空气或水蒸气将溶解在苦卤中的溴分离出来C 、溴化银和溴化钾常用做医药镇静剂D 、随着科技进步对于海水中的碘、锂等微量元素，目前我国已达到工业开发的程度 8、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl -、Br -、I -），向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（ ）A. Br -、Cl -、I -B. Br -、I -、Cl -C. I -、 Br -、Cl - D . Cl -、I -、Br -9、已知某溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量之比变成4：3：2，那么需要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I -物质的量（ ）A.1/2B.1/3 C .1/4 D.1/810、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A ．NaCl Na 2SO 4 B ．NaCl NaBr Na 2SO 4 C ．NaCl Na 2SO 4 I 2 D ．NaCl NaI Na 2SO 411、某无色气体可能含有HCl 、 HBr 、SO 2 、CO 2 中的一种或几种。
将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。
将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO 3 溶液和酸化的BaCl 2溶液，均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是（ ）A ．原气体中一定有SO 2 ,一定无HBrB ．原气体中可能有SO 2C ．原气体中一定有HClD ．不能确定有无HCl,但一定无CO 2 12、向溴水中加入下列物质．不能使溴水的颜色变为无色的是A ．加入CCl 4多次萃取B ．加入适量KI溶液 C ．加入适量的镁粉 D ．加入适量的K 2CO 3溶液13、a 、b 、c 、d 四个集气瓶中装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的任一种气体。
若a 、d 两瓶气体混合见光爆炸，a 、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c 瓶装的气体是A ．HBrB ．HClC ．Cl 2D ．H 214.下图是卤素单质（F 2、Cl 2、Br 2、I 2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ）A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液退色C.保存单质③时加少量水进行水封D.单质的氧化性是④>③>②>① 15、（2012山东理综）下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D . NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 16、（2005广东-21）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。
操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到的硅酸盐质．．．．实验仪器有 (填代号、限填3项)。
A . 试管B . 瓷坩埚C . 坩埚钳D . 铁三角架E . 泥三角F . 酒精灯 D . 烧杯 H . 量筒 （2） 第2步：I - 溶液的获取。
操作是 。
（3）第3步：氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用 (填代号)。
A ．浓硫酸 B ．新制氯水 C ．KMnO 4溶液 D ．H 2O 2 理由是 。
（4） 第4步：碘单质的检验。
操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
17、海带中含有丰富的碘。
为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A ．烧杯B ．坩埚C ．表面皿D ．泥三角E ．酒精灯F ．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。