e海水中的化学元素
高一化学海水中的化学元素
第四节
海水中的化学元素
主讲：马莉
提问：
海水为什么有苦味呢？ 你 有没有尝过海水？海 水的组成是什么？其存在 形式？含量如何？
一、海水－化学元素宝库
硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、 硼（B）、氟（F）占99.9%
微量元素：
锂、铀－核反应的重要材料。
碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形 式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。 （其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质， 对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要作用。人体缺盐会感到头晕、全 身无力等，但过多摄入又会引发肾脏 疾病和高血压等。（成人每天2~6g 为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必 需的物质，更被誉为“化学工业之母 “在工业上，主要通过氯碱工业被综 合利用
氯碱工业
饱和食盐水 氢气
盐酸
氯气
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28G/L，属常量元素。目前世界 上有60%的镁来自海水，人们是怎 样提取镁的
二、镁和海水提镁
基本方法：
加碱 分离（盐酸） 过滤干燥
海水
Ｍg(OH)2
ＭgCl2 电解
2Mg+CO2==2MgO+C
提问：为什么要在集气瓶底部放一些 细沙或少量水？
点燃
点燃
镁的主要用途：
“国防金属”的美誉
在元素周期表中找 出氯、溴、碘三个元 素，它们之间有什么联系？
海水中的营养元素
海水中的营养元素
海水是地球上最丰富的资源之一，其中包含着丰富的营养元素，为海洋生态系
统的稳定运转提供了支撑。
海水中的主要营养元素包括氮、磷、铁、硅等，它们对海洋生物的生长和繁殖起着重要的作用。
氮
氮是构成生物体的主要化学元素之一，也是海洋中的主要营养元素之一。
在海
水中，氮的形式包括溶解态氮和颗粒态氮。
溶解态氮主要是以亚硝酸盐、硝酸盐和氨氮的形式存在，是海洋中细菌和浮游植物生长的重要来源。
颗粒态氮则通过沉积过程进入海底，影响海底生态系统的运转。
磷
磷是细胞核酸、蛋白质、脂类等生物分子的构成成分，也是海洋中不可或缺的
营养元素。
磷在海水中主要以磷酸盐的形式存在，是海洋生物生长、细胞分裂的必需物质之一。
海水中磷的浓度对浮游植物和浮游动物的生长具有重要影响。
铁
铁是海水中的微量元素，虽然含量较低，但对海洋生态系统的影响却十分重要。
铁是维持浮游植物生长繁殖的关键元素之一，它参与光合作用和藻类的色素合成过程。
海洋中铁的分布与海洋环境的氧含量、光照强度等因素密切相关。
硅
硅是海水中的另一个重要营养元素，对硅藻等有壳海洋生物的生长起着至关重
要的作用。
硅可以通过硅酸盐的形式存在于海水中，被浮游植物吸收利用。
硅对海洋食物链的底层生物的繁殖和生长有着重要的影响。
综上所述，海水中的营养元素对海洋生态系统起着重要的作用，它们的平衡和
相互影响影响着海洋生态系统的稳定性。
进一步研究海水中的营养元素对于加深我们对海洋生态系统的理解具有重要意义。
第四章第一节富集在海水中的元素考点卤素及卤素离子的检验-课件新高考化学一轮复习
――加―入―C―Cl―4―下振―层―荡或―汽―油――上―层―→
自贫褴有信困褛志是 教 衣 的成会内人功贫可战的困藏天第者志斗一一。地秘切，诀。无志有的人机怨天层恨地呈。 红紫棕色色、或浅橙紫红色色或，紫表红明色有，表B明r－有
I－
(3)氧化——淀粉检验 I－
未知液―加―入―适―量―新―制―振―饱―荡和―氯―水――双―氧―水→ ―淀―振 粉―荡 溶―液→ 蓝 色溶液，表明有 I－
[题点全盘查]
题点(一) 卤素的性质及递变规律
1．鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是
()
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液
⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④
B．②③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
解析：①无法鉴别三溶液，③无法鉴别 NaCl 和 NaBr 溶液，⑥无法鉴别
2F2＋2H2O===4HF＋O2 )。 ④都能与碱溶液反应： X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (F2 例外)。
(2)性质的递变性
颜色
熔、沸点 密度
水溶性 氧化性
―气―体――――气―体―逐―渐―升―高―液―体――――固―体→ ―逐―渐―增―大→
―反―应――――溶―解―逐―渐―减―小―溶―解――――微―溶→ ―氯―、―溴―与、―氢―碘气―单―化质―合氧―或化―与性―水强―反弱―应―顺由―序―易是―到C―难l2―>B―r2―>I→2
题点(二) 卤素离子的检验
3．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是
()
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－
B．加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1_1
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中点燃：3F_e_＋__2_O_2=_点=_=_燃=_=_F_e_3O_4________。 (2)铁与稀盐酸：F__e＋__2_H_C__l=_=_=_F_e_C_l_2＋__H_2_↑__________________。 (3)铁与稀硫酸：F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋_H__2↑________________。 (4)铁与硫酸铜溶液： __________________F_e_＋__C_u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋__C_u。 在上述四个反应中，铁的共同之处是__质文档免费下载
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本章知识在结构上分为三节：
第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰 色试验；
第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验 室制法、氯离子检验；
第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的 量浓度。
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版)
(每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版)多选题1、下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与少量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案：AB解析：A．取混合物加热，NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO △2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3不反应，灼烧后固体的质量为b克，则m(NaHCO3)=84(a−b)31克，从而求算出Na2CO3的质量，故A正确；B．向混合物中加入HCl，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，则106x+84y=a、117x+58.5y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，故B正确；C．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2和HCl，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，故C错误；D．由于混合物与少量Ba(OH)2溶液反应，Na2CO3和NaHCO3未必完全反应，不能根据过滤、洗涤、烘干后所得固体的质量b克，测定混合物中Na2CO3的质量分数，故D错误；故选AB。
2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AB．1mol⋅L−1的FeCl3溶液中所含Cl−的数目为0.3N AC．标准状况下，3.36L CH4中含有氢原子的数目等于0.6N AD．常温常压下，9.6g由O2和O3组成的混合气体中所含氧原子总数为0.6N A答案：AB解析：A．Na2O2是由Na+和O22−构成的离子化合物，则1mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3N A，故A错误；B．因未给出溶液的体积，所以无法判断1mol⋅L−1的FeCl3溶液中所含Cl−的数目，故B错误；=0.15mol，含有氢原子的数目C．1个CH4分子中含有4个氢原子，标准状况下，3.36L CH4的物质的量为 3.36L22.4L/mol等于0.6N A，故C正确；=0.6mol，所含氧原子总数为D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故9.6g混合物中含有氧原子的物质的量为9.6g16g/mol0.6N A，故D正确；答案选AB。
人教版高中化学必修1：第二节 富集在海水中的元素——氯
D.氯化亚铁
5、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不
减少的是 （ D ）
A、Cl2 C、Cl-
B、HClO D、H2O
6、下列说法正确的是 ( A )
A、Cl2有毒，而Cl-没毒 B、Cl2和Cl-都是黄绿色的 C、Cl-只有还原性 D、Cl2只有氧化性
【小结】
一、氯元素 结构：Cl +17 2 8 7
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。 2.原子结构
Cl +17 2 8 7
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。
结构：Cl +17 2 8 7 性质： 化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和 本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只 有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.与水反应 氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温
下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。
失去e-
0
-1
+1
。
点燃
2.氯气与镁反应： Cl2+Mg==MgCl2
。
点燃
3.氯气与铁反应 ： 3Cl2+2Fe==2FeCl3
。
2.与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：
白雾是什么？
①氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
②氢气与氯气的混合气体在强光下
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普通高中课程标准实验教材（山东科技出版社）
必修1 第三章自然界中的元素
第四节海水中的化学元素（第一课时）
一教材的理解
在本册教材编排体系中，“自然界中的元素”安排在“认识化学科学”和“元素与物质世界”之后。
是学生在初中化学学习的基础上，进一步总结化学学科研究的基本方法和程序，理解化学研究对象丰富多彩性、广泛性之后，对人类研究、开发、利用自然界中的化学资源的学习。
而本节安排是在自然界中常见元素（单种元素）的研究基础上，对海水中多种元素混合的研究，是单一元素研究的综合，从认知上体现化学内容学习从简单到复杂的思想，同时渗透其中自然界化学资源人类贡献，成为学生学习兴趣的激发点，为后继物质性质的研究和学习七推动和纽带的作用。
二教学目标
知识目标：知道海水中的化学元素种类多样性
了解食盐在生活、工业中的重要应用
理解海水提镁的化学原理及镁的化学性质
技能目标：在初中基础上进一步熟练掌握镁条燃烧的实验操作
初步学会利用网络资源搜集和整理资料
初步学会分析化学成分含量表及化学原理流程图
情感目标：感受海洋资源的丰富和对人类重大贡献
结合地方资源特点教学，树立热爱家乡情感
树立对资源合理（综合）开发、利用资源意识
三教学重点难点
重点：海水提镁的原理、镁的化学性质。
难点：氯碱工业原理、海水提镁中的化学变化、镁与二氧化碳反应。
四学情分析
学生在本节内容学习之前，学生在知识水平方面已经能够解释碳酸钙转化为氢氧化钙的变化原理，理解电解质和氧化还原的基本知识，基本上能够应用实验探究方式学习物质性质的策略；在技能水平上已经具有独立操作实验能力和初步网络检索技能；在情感体验性方面已初步具有感受讨论、合作交流学习方式对于个体发展认同，对身边的化学知识和现象有一定的关注。
五教学指导思想
以学生为主，在课堂中创设学生自主学习、积极主动教学的教学环境。
充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，实现新知识与学生的已有知识融合。
六教学策略：
本节内容对学生而言，在知识的难度要求上不高，因此教学策略上主要是通过创设各种情境引发学习兴趣；通过资料补充提高学生阅读和信息提取能力；通过学生小组搜集资料进行小组汇报，提高学生资料的检索能力和表达水平；通过学生讨论培养学生多角度思考和分析问题的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。
七教材处理
根据教材分析和教学目标，本节课在教材内容上进行适当的处理：1、把原教材中氯化钠（食盐）的制取和用途提到对海水中化学元素的了解之前；通过学生熟悉的氯化钠在工业和生活中的广泛用途为支点，把学生引入到对海水中化学元素的了解、研究中去；2、把镁的用途和性质提到海水提镁之前；通过镁的广泛用途的知识支持，把镁有关化学知识和社会实
际生活紧密联系起来，同时通过海水中镁资源的丰富性情景，结合教材中的交流研讨栏目——海水提镁的流程图，以学生阅读和探讨本地是否合适建立海水提镁厂方式，完成镁提取内容的教学。
八教学方法：
本课主要教法：问题启发式、讨论法、实验探究法
难点的突破：以学生自学、查找整理食盐工业用途及呈现氯碱工业原理发明的化学史方法，突破难点氯碱工业原理的教学。
以问题情境和当地（玉环）是否合适建立海水提镁工业设想方式，通过
争论-反驳的学生互动方式解决海水提镁原理教学。
以镁着火为问题情境，通过学生实验探究法完成镁与二氧化碳反应教学。
九教学准备及教具：
准备：课前分小组搜集、整理食盐工业用途资料；
教具：教学多媒体、学生实验器具和药品（镁条、已收集好的二氧化碳气体、酒精灯、火柴、坩埚钳等）
十教学过程：
] 2NaCl+2H2O
22MgO 2
2C+2MgO
（熔融）（熔融）
（熔融）
板书设计：
一、海水中的元素
1、食盐的应用
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、镁
1、镁的用途与性质
2Mg+CO2=====C+2MgO
2、镁的提取
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。