高中化学_海水中的化学元素教学课件设计
新教材2022年高中化学人教版必修第一册课件：第2章 海水中的重要元素钠和氯 全章课件
增强学习过程中的科学探究能力和创新意识。
课前篇 素养初探
【知识铺垫】
1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2
Fe3O4。
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑。
(2)如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻
璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生
耀眼的火花,同时有红色物质生成。
请解释实验中,是否发生了置换反应?上述反应能否
证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜?能否说明钠比
铜活泼?
提示 实验中有红色物质生成,说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
答案 C
解析 钠投入水中,不是沉入水底,而是浮在水面上;钠与水反应生成NaOH,溶液呈
碱性,使紫色石蕊溶液变蓝。
课堂篇 素养提升
探究一
钠与氧气的反应
【问题探究】
下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质?
提示 物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易
【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中?
(2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目
的是什么?
提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,
将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。
(2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别氯气的物理性质，理解氯气与水、金属、非金属及碱的反应，从微观角度（如原子结构、化学键）解释这些反应的机理。
2.变化观念与平衡思想：掌握氯气化学性质的变化规律，理解氧化还原反应在氯及其化合物转化中的应用，建立化学平衡的观念。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，推理出氯及其化合物性质的一般规律，构建氯元素化合物相互转化的认知模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的化学性质，培养学生的实验设计能力和创新思维，学会用科学方法解决问题。
5.科学态度与社会责任：培养学生的安全意识，了解氯气在生产生活中的应用及可能带来的环境问题，增强社会责任感。
二、教学重点•氯气的化学性质，特别是氯气与水、金属、非金属及碱的反应。
•氯离子（Cl⁻）的检验方法及其在实际应用中的意义。
三、教学难点•理解氯气与水反应的实质，掌握次氯酸（HClO）的性质和用途。
•运用氧化还原反应原理分析氯及其化合物之间的转化关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
•实验器材与试剂：氯气（注意安全，可用视频或模拟实验代替）、水、金属条（如钠、铜）、氢气、溴化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。
•多媒体教学课件，包含实验视频、动画演示、图表等。
五、教学方法•实验演示与讲解结合：通过安全可控的方式展示氯气的部分性质实验，同时详细讲解实验现象和原理。
•启发式教学：引导学生观察实验现象，提出问题，通过讨论和推理得出结论。
•多媒体辅助教学：利用课件展示实验过程、微观结构图等，帮助学生理解抽象概念。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示海水晒盐过程中得到的盐卤水，说明其中含有丰富的氯离子，进而引出氯及其化合物的学习。
•提出问题：氯气作为一种有毒的黄绿色气体，在生产生活中有哪些应用？它有哪些重要的化学性质？2. 新课教学•氯气的物理性质：简述氯气的颜色、气味、密度、毒性等，强调其保存和使用时的安全注意事项。
高中化学《海水中的元素》优质课教学设计、教案
第四节海水中的元素--------溴与海水提溴【教学目标】1. 掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
重点2. 以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
【课堂互动区】1、溴单质和碘单质的物理性质【实验探究一】要求：观察现象，得出结论，并将结论填写到下面表格相应空格内。
（1）观察溴单质（Br2）和碘单质(I2)的颜色和状态。
（2）观察溴单质和碘单质在水和CCl4 中溶解情况和所形成溶液的颜色（3）生活中的化学：向馒头片上滴加1-2 滴碘水——碘的特性一。
（4）自主完成：加热碘升华管（有碘固体附着一侧）——碘的特性二。
物理性质溴单质（Br2）碘单质(I2)色、态溶解性和溶液颜色水中四氯化碳中特性第1 页共5 页（5）【指纹提取】利用碘单质的一些性质,如受热会升华成碘蒸气、碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中等,设计“在白纸上显现你的指纹”的实验。
实验用品包括蒸发皿、铁架台(附铁圈)、酒精灯、碘和白纸【实验探究二】向碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置。
观察实验现象。
【方法导引】萃取与物质分离溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度比它们在水中的溶解度要大得多,而水与四氯化碳又不互溶。
据此可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开从而达到分离的目的。
【问题组一】1. 产生这些现象的原因有哪些？2. 若把四氯化碳换成酒精可行吗？苯呢？3. 萃取后如何将两种溶剂分开? 所用的仪器是？适用于分离哪些物质？使用时的注意事项有哪些？【知识归纳】（1）萃取剂须满足的条件：①②③（2）萃取后还需进行操作，将两种液体分开，从而达到分离的目的。
新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节第1课时氯气的性质课件新人教版必修第一册
C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氧气
D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水
中的细菌,起消毒作用
答案:A
解析:Ca(OH)2在水中的溶解度较小,工业上常以氯气和石灰
乳为原料制造漂白粉,A项错误。
1.下列有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是(
)。
孔轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔。
收集氯气的方法:可采用向上排空气法收集,不能采用排水
法,但可以用排饱和食盐水法收集。
三、氯气的化学性质
1.与金属单质的反应。
反应
化学方程式
与钠反应
2Na+Cl2
与铁反应
2Fe+3Cl2
与铜反应
Cu+Cl2
反应现象
2NaCl
2FeCl3
CuCl2
产生
大量白烟
产生
大量棕褐色烟
不是氯气本身,而
(5)次氯酸是很弱的酸,只存在于水溶液中。次氯酸不稳定,
在光照条件下容易发生分解反应,化学方程式为 2HClO
2HCl+O2↑ 。
4.与碱的反应。
(1)自来水常用氯气来杀菌、消毒,但因氯气的溶解度不大,
而且生成的HClO很不稳定,不便于 保存 。因此常用氯气
与碱反应制取次氯酸钠、次氯酸钙等具有 漂白 作用的物
有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体上滴加一滴浓盐酸后,立
即用另一培养皿
扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl══2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,
Cl2+2NaBr══2NaCl+Br2,Cl2+2KI══2KCl+I2,Fe3+遇KSCN
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1_1
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中点燃：3F_e_＋__2_O_2=_点=_=_燃=_=_F_e_3O_4________。 (2)铁与稀盐酸：F__e＋__2_H_C__l=_=_=_F_e_C_l_2＋__H_2_↑__________________。 (3)铁与稀硫酸：F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋_H__2↑________________。 (4)铁与硫酸铜溶液： __________________F_e_＋__C_u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋__C_u。 在上述四个反应中，铁的共同之处是__质文档免费下载
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本章知识在结构上分为三节：
第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰 色试验；
第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验 室制法、氯离子检验；
第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的 量浓度。
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
高中化学_海水中的主要元素教学设计学情分析教材分析课后反思
其次节海水中的主要元素——氯〔第 1 课时〕【教学目标】1.通过氯气泄漏事故等生活中的真实情境，辨识Cl2、次氯酸的性质，观看现象并运用化学方程式、离子方程式进展表征，培育宏观辨识和微观探析的素养。
2.分析原子构造，演示氯气与金属单质、非金属单质的反响，突出“构造打算性质”的化学核心观念。
3.从物质类别、元素价态的角度，依据氧化复原反响原理，推测氯水的性质，并通过试验探究、分析、解释试验现象，培育试验探究的素养和证据推理与模型认知水平。
4.通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的宏大奉献，形成环境保护的可持续进展意识，培育科学态度和社会责任。
【教学设计】教学环节教师活动学生活动设计意图海洋是包括NaCl在内的巨大的1．观看、倾听、思考。
1．了解海水中丰富的化教学环节1创设情境引入课资源宝库，氯是重要的成盐元素。
[板书]海水中的主要元素—氯本节我们来学习海水中的主要元素—氯。
具体争论由氯元素组成的重要物质——氯气。
[板书] 一、氯气的性质[过渡]生疏一种物质我们从物理学资源，树立资源观。
2．激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主2．学生联系生活实际等。
动、深层次的参与学习的过程1.学生自主学习。
通过教学环节2 性质开头，那物理性质又从哪几个方面学习呢？阅读“氯气泄漏闻”并 1．通过闻信息，渗透思考问题，收集有关氯气化学来自生活并效劳生生疏氯气ppt 氯气泄漏闻物理性质工人看到一股黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性气味，然后的化学信息2.学生对两个问题的思活的意识。
2.学会从生活中猎取科被毒倒了。
消防官兵得到信息，快速将中毒人员转移至地势较高处等待抢救车，同时将四周的群众往高处疏散;然后在四周 50 米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。
引导学生小结氯气的物理性质。
[板书]〔一〕物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水[设疑]通过以上学习，我们知道了有些气体是有毒的，那在试验过程中，又如何闻气体气味呢？用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔[过渡]请同学们回忆氯的原子构造示意图，推测氯气可能具有的化学性质。
高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
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铀是高能量的核燃料，1000克铀所产生 的能量相当于2500吨优质煤。
碘元素与人体内的一种激素——甲状 腺素合成有关，而甲状腺素对人体的智力 发育有影响，因此被称为“聪明的元素”。 儿童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。
缺碘的危害:
缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病
1.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
1.认识海洋是化学元素的宝库
2.海水提镁的工业流程
3.镁的性质
（1）镁的物理性质
（2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
点燃
2Mg+O2===2MgO 点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D）
A、H B、Mg C、Na== Na2CO3 + H2O
C．Na2O + CO2 == Na2CO3
．
点燃
D. 2Mg+CO2 == 2MgO +C
一师一优课 一课一名师
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2）
镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察②镁点的燃颜 酒色 精。 灯，用坩埚①产钳燃生夹着耀住的眼镁镁的条条白在光，C点O燃2中后继，续燃伸烧入， 盛③有观C察O实2的验集现气象瓶。中。②产生大量白烟
1.常量元素>1mg/L占溶解物质总量的99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以原理大1食料m作的盐g用应/为L用; )原海:价料水值可中L。以的i、制铀I 得可、多用U种作化热工核燃料，
③瓶壁有黑色固体附着
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
二、镁与海水提镁
思考
目前世界上有60%的镁 来自海水，人们是怎样
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原 料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却， 下列可作为冷却气体的是（ C ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
3.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
4.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
C．Mg—Al合金 D．Al—Si合金
5、下列反应体现了CO2的氧化性是（ AD）
A．CO2
+
点燃
C ==2CO
提取镁的？
海水是一种混合溶液，其中主要含有
Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ SO42- Ｋ＋……
如何实现Mg2+ 的富集和分离？
可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀
工业流程
HCl
Cl2
海水
过滤，加盐酸 特定条件
电解
Mg(OH)2
MgCl2 溶液
MgCl2
Mg
煅烧
贝壳 CaO 石灰乳
经历的化学变化有：
第四节 海水中的元素
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
联想•质疑
• 海水中除了含有氢、氧元素外还含有哪 些元素呢？
• 它们在海水中是以什么形式存在的？它 们在海水中的含量如何？
海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素和微量元素。
一、海水——元素宝库
氯碱工业
原理：
直流电
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
用途：
冶炼金属等 合成农药等
造纸、肥皂、
纺织等
海水中的微量元素：
“能源金属”锂是用于制造氢弹 的重要原料，海洋中每升海水含 锂１５～２０毫克。锂还是理想 的电池原料，含锂的铝镍合金在 航天工业中占有重要位置。
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O
通电
MgCl2====Mg+Cl2↑
在用上述方法提镁的过程中，采取的 提高经济效益的措施？这对你有什么启示？
采取措施
（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所考虑 的问题远比我们想象的复杂。它 不仅考虑化学反应，还要考虑经 济效益、环境保护等问题。