2019-2018-2017高考真题分类汇编离子反应专题
2019年全国高考化学试题汇编：专题(2)离子反应(A卷)(含解析)
专题二离子反应（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2018·安徽四校联考·8）下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2- + Fe3+==Fe2+ + SC.和少量盐酸反应的离子方程式：S2- + H+==HS-D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S2.（2018·清华附中理科综合能力测试四·7）下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO33.（2018·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·13）25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－5.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++ 3H2OB．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32－+5H2O＝ 10H+ + 2SO42－ + 8Cl－D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++ Fe2++3OH－＝Fe (OH)2↓+ NH3·H2O6.（2019届·南京三模·3）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．3 % H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－7.（2019届·南京三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：8.（2018·徐州、宿迁、连云港三市三模·7）下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：CO2－3＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－9.（2018·重庆五区第二次调研抽测理科综合·3）含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ag＋、NH4+、NO3－ D．Na＋、K＋、Br－、OH－10.（2018·合肥市高三第三次质量检测理科综合·9）甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c（丙），则乙物质（）A．可能是Na2S04 B．可能是NH4 NO3C．可能是NaOH D．一定不是(NH4)2SO4二、非选择题（共50分）11.（2018·北京西城区二模试卷·27）（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。
高考化学试题真题分类汇编化学离子反应含解析
高考化学试题真题分类汇编化学离子反应含解析一、高中化学离子反应1．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。
高考真题分类汇编(化学)：专题5 离子反应
高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共2题；共4分)1. （2分）如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确A . AB . BC . CD . D2. （2分）二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +4二、综合题 (共5题；共41分)3. （8分）在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重。
目前已发现的室内空气污染物达300多种。
（1）室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（）A . 入住前房间内保持一定温度并通风B . 装修尽可能选择在温度较高的季节C . 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D . 紧闭门窗一段时间后入住（2）请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物1。
（3）在入住装修过的新房之前在房间内，放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气，但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物，可能影响人体健康。
主要原因是其1。
4. （9分） (2015高三上·朝阳期中) 高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.5 3.3 6.59.4沉淀完全时3.7 5.29.712.4（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是________．（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是________（填化学式）．（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是________．（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：①t1前Mg2+转化率增大的原因是________；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）________．②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________．5. （6分） (2018高二上·惠州期末) 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。
高考化学十年真题专题汇编解析-离子反应
1.(2019·全国Ⅲ)高考化学十年真题专题汇编-离子反应离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阳离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与OH-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH−H2O，D正确。
【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+和OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H+和OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。
凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。
2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、B a2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】本题考查离子共存。
A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO4-可以氧化Fe2+，错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO3-会氧化HSO3-生成SO42-，错误。
【2018-2019】五年高考真题分类汇编：离子共存、离子反应(含答案)
离子共存离子反应1.（2018大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】 A2. [2018高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A3.（2018安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A4.（2018广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-答案：C5.（2018江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O 【参考答案】D6.（2018北京卷）下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】C7.（2018海南卷）能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O8.（2018江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A9.（2018新课标卷2）能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+答案：D10.（2018四川卷）下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O【答案】B11.（2018上海卷）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题03 离子反应
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误； D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确； 答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则 A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确； 答案选A 。
2017年高考化学分类汇编：专题5离子反应
2017年高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应一.单选题1.（2017•海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（）A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O2.（2017•海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（）A. +4B. +5C. +6D. +7二.综合题3.（2017•天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________．(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________．(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________．(4)Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________．(5)方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________．4.（2017•新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________．(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质．(3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．(4)有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是________．(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________．5.（2017•新课标Ⅰ）（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为________．(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式________．(3)TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃ 30 35 40 45 50TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因________．(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________．(5)若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？________（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________．6.（2017•新课标Ⅰ）（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．回答下列问题：(1)a的作用是________．(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________．f的名称是________．(3)清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水，重复操作2～3次．(4)仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1， d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e．①d中保留少量水的目的是________．②e中主要反应的离子方程式为________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________．(5)取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%．7.（2017•北京）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．(1)检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________．(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是________（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深ⅲ120 产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是________，操作现象是________．(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：________．答案解析部分一.单选题1.【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B错误；C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；故选D．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁和二氧化硫和水；C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、+3价的氮．2.【答案】C【考点】常见元素的化合价【解析】【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价．故选C．【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．二.综合题3.【答案】（1）降低反应活化能（2）30℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）H2SO4（4）2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成（5）6.0×10﹣3；0.62【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，二氧化硫的污染及治理【解析】【解答】解：（1）4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O，硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为：30℃、pH=2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，故答案为：30℃、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；（3）当=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物，H2S～H2SO4～8e﹣，氧化产物的分子式为H2SO4，故答案为：H2SO4 ；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O，过程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq），因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，故答案为：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成；（5）NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，由Kb= 可知c（OH﹣）= mol/L=6.0×10﹣3mol/L，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1，H2SO3的K a2=6.2×10﹣8，由K a2= 可知c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= =0.62，故答案为：6.0×10﹣3；0.62．【分析】（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率；（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；（3）当n（H2O2）/n（H2S）=4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程②NaOH再生是平衡CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）正向进行；氢氧根离子浓度增大；（5）NH3•H2O的K b=1.8×10﹣5，若氨水的浓度为2.0mol•L ﹣1，可结合Kb= 计算c（OH﹣），H2SO3的K a2=6.2×10﹣8，结合K a2=计算c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）．4.【答案】（1）2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳（2）Fe；Al（OH）3（3）小；CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O（4）c；复分解反应（5）×100%【考点】氧化还原反应方程式的配平，化学平衡的影响因素，硅和二氧化硅，制备实验方案的设计【解析】【解答】解：（1）由上述分析可知步骤①的主要反应为2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，则FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为2：7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，故答案为：2：7；二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳；（2）由上述分析可知，滤渣1含Fe2O3，滤渣1中含量最多的金属元素是Fe，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质，故答案为：Fe；Al（OH）3；（3）④中调节pH发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，则步骤④调滤液2的pH使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成Cr2O72﹣，故答案为：小；CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；（4）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体，由溶解度可知，冷却到40℃K2Cr2O7固体的溶解度在四种物质中最小、且溶解度较大，过滤分离产品最多；步骤⑤发生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反应类型是复分解反应，故答案为：c；复分解反应；（5）用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为，由Cr原子守恒可知，则产率为×100%，故答案为：×100%．【分析】铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①的主要反应为FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，由电子、原子守恒可知，反应为2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，该步骤中若使用陶瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含NaAlO2、Na2CrO4，调节pH过滤分离出Al（OH）3、Si，滤液2中含Na2CrO4，④中调节pH发生CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，滤液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此来解答．5.【答案】（1）100℃，2h，90℃，5h（2）FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（3）低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降（4）4（5）c（PO43﹣）= =1.0×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.0×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，则无沉淀生成（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4LiFePO4+H2O+3CO2↑【考点】化学反应速率的影响因素，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，制备实验方案的设计【解析】【解答】（1）由图可知，当铁的净出率为70%时，100℃时用时间最少，所采用的实验条件为选择温度为100℃，故答案为：选择温度为100℃；（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，相应反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O，故答案为：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；（3）40℃时TiO2•xH2O转化率最高，因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率，故答案为：温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率；（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知，O元素的负价代数和为22，设过氧键的数目为x，则（x×2）×1+（15﹣x×2）×2=22，解得x=4，故答案为：4；（5）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，由Ksp（FePO4），可知c（PO43﹣）= =1.0×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.0×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，则无沉淀生成，故答案为：c（PO43﹣）= =1.0×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.0×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，则无沉淀生成；（6）“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4LiFePO4+H2O+3CO2↑，故答案为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4LiFePO4+H2O+3CO2↑．【分析】用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备Li4Ti3O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后过滤，沉淀为TiO2．xH2O，与双氧水反应Ti元素的化合价升高，生成（NH4）2Ti5O15，与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反应生成Li4Ti3O12；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O4LiFePO4+H2O+3CO2↑，以此来解答．6.【答案】（1）平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大（2）防止暴沸；直型冷凝管（3）c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中（4）液封，防止氨气逸出；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出；减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出（5）；【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器，化学实验安全及事故处理，探究物质的组成或测量物质的含量【解析】【解答】（1）a为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，故答案为：平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大；（2）加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案为：防止暴沸；冷凝管；（3）停止加热，关闭K1， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c 中，故答案为：c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，故答案为：便于检验d装置是否漏气；②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出，故答案为：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出；（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则n（HCl）=0.001cVmol；结合反应NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），则m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，则样品中氮的质量分数为 = %，m（C2H3NO2）=0.001cVmol×73g/mol=0.073cVg，则样品的纯度为 = %，故答案为：；．【分析】（1）a为玻璃管，可连接空气，避免烧瓶内压强过大；（2）加热纯液体时，应避免液体暴沸；（3）冷却后，装置内压强较低，可倒吸；（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气；②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用；（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则n（HCl）=0.001cVmol；结合反应NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），以此解答该题．7.【答案】（1）加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解；Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O；白色沉淀；NaNO3；FeCl2/FeCl3；按图连接好装置，电流表指针发生偏转（3）i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+，使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN﹣，红色变浅【考点】原电池和电解池的工作原理，性质实验方案的设计【解析】【解答】解：（1）①黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶解，故答案为：加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解；②K3[Fe（CN）3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+，故答案为：Fe2+；（2）过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②O2氧化Fe2+反应为4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O，白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+，故答案为：4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O；白色沉淀；③证明假设abc错误，就是排除Ag+时实验比较，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用NaNO3，原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2、FeCl3混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，可说明d正确，故答案为：NaNO3；FeCl2/FeCl3；按图连接好装置，电流表指针发生偏转；（3）i→iii中Fe3+变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+浓度增加，ii→iii 溶液红色较3 0min时变浅，说明空气中氧气氧化SCN﹣，使平衡向生成Fe3+的方向移动，Fe（SCN）3浓度减小，则溶液的颜色变浅，故答案为：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN﹣，红色变浅．【分析】（1）银和盐酸、稀硫酸等不反应，可用K3[Fe（CN）3]检验亚铁离子，生成蓝色沉淀；（2）过量的铁与硝酸反应生成亚铁离子，亚铁离子可被空气中氧气氧化，银离子如氧化亚铁离子，则发生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，如反应能发生，可设计成原电池，负极加入FeCl2/FeCl3，正极为硝酸银，可根据电流计是否发生偏转判断；（3）取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，可证明溶液中有Fe3+，生成白色沉淀为AgSCN，随着放置时间的增加，溶液红色变浅，可能为空气中氧气氧化SCN﹣，以此解答该题．。
(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；答案选A。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
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【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+ H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
【答案】B
考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。
【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。
【答案】A
【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
（2019·江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 、
B.0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 、
C.0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D.0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 、 、
专题
1.[2019・全国ⅢT26(6)改编]写出向含Mn2+的溶液中加入 NH4HCO3“沉锰”(生成MnCO3)的离子方程式
2.[2018·全国1T26(2)改编]将过量锌粒和氯化铬固体置于锥形瓶中，加入少量蒸水，锥形瓶中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色(Cr2+)，该反应的离子方程式为
3.[2018・全国T26(3)]溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的高子方程式为
【答案】A
【解析】
是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2O +OH−，故B说法正确；C、Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，即表示形式为 ，故C说法正确；D、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故D说法正确。
C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；
D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；
综上所述，本题应选A.
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
【答案】A
【解析】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。
【答案】A
【解析】A.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；B.电荷不守恒；
C.不符合客观事实；
D.应拆分的物质没有拆分；
【详解】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+H2↑
【答案】A
【解析】
精准分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O Na++2OH–+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++ BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
（2018年11月·浙江）能正确表示下列离子方程式是
A.KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-
C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+
D.（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓
【详解】A.该盐属于强酸弱碱盐，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，溶液显酸性，A不合题意；
B.同A，NH4+发生水解，使得溶液显酸性，B不合题意；
C.该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C不合题意；
D.该盐属于强碱弱酸盐，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液显碱性，D项符合题意。
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C错误；
D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先电子守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。
故答案选D。
【2018北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O +OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e− Cu
【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。
（2019年4月·浙江选考）下列溶液呈碱性的是
A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO3
【答案】D
【解析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均涉及盐类水解。
【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
（2019·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− +H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 +2H+ Cu2++2NO2↑+H2O