2019年高考化学总复习 第8讲 氧化还原反应基本概念及应用 新人教版
人教版高考化学复习课件-《氧化还原反应》
应的类型是________。在该反应中________元
素的化合价升高，该元素的原子
________________ 电 子 ， 被 ________ ； 而
________ 元 素 的 化 合 价 降 低 ， 该 元 素 的 原 子
________电子，被________。该反应中，Fe2O3 发生了________反应，Al 发生了________反
2．單線橋法 表明反應前後不同元素原子的電子轉 移情況。 (1)單線橋法的基本步驟
(2)注意事項 ①單線橋表示氧化劑和還原劑中變價 元素原子得失電子的情況； ②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉 移數目； ③箭頭標明電子轉移的方向；
④單線橋箭頭從還原劑中失電子的元 素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。
【思考·提示】 不可能。在化學反應中， 有一種物質失去電子被氧化，必然同時有另一 種物質得到電子被還原，氧化反應和還原反應 必然同時存在於一個反應中。
二、從電子轉移的角度認識氧化還原反應 1．電子得失型
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 反应过程中发生了 电子的得失：
鈉元素從0價升高到 ＋1 價，一個鈉原 子失去 一個電子，鈉元素被 氧化。
例2 (1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線 橋標明電子轉移的方向和數目，並注明“被氧 化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：_______ ________________________________________ _________________________。
②KClO3與MnO2在加熱條件下反應：___ ________________________________________
氯元素從0價降低到－1 價，一個氯原 子得到一個電子，氯元素被 還原。
高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应的基本概念课件(102张)
2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4
解析 根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化 合价为＋2价，A选项错误； 上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误； 上 述 反 应 中 ， CuSO4 中 Cu 的 化 合 价 由 ＋ 2 价 降 至 ＋ 1 价 ， 生 成 1 mol Cu2HgI4时，转移2 mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误； 根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还 原为Cu＋，SO2被氧化为 SO24－ ，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。
化还原反应、置换反应，A正确；
B、C错误；
③不属于复分解反应，D错误。
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考点二 氧化还原反应的概念
知识梳理·夯基础 1.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物 等。如：
价发生变化，属于氧化还原反应，选项D错误。
题组二 基于双线桥分析复杂氧化还原反应
3.(2020·江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋ H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是
√3在反应中失去电子
2是还原产物 2C2O4 在反应中被氧化
续上页 H2C2O4 C _＋__3_ CrO24－ Cr ＋__6_ S2O28－ S ＋6 O －__1_、__－__2__
高考化学一轮复习氧化还原反应知识点-最新教育文档
2019年高考化学一轮复习氧化还原反应知识点氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
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氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等) 碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)氧化还原反应知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。
暑期备课笔记-高一化学第8讲：氧化还原反应(教师版)
第8讲氧化还原反应一、氧化还原反应从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应1、定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化①本质：有电子转移（得失或偏移）②特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化③判别依据：化合价是否发生变化2、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型①置换反应全部属于氧化还原反应②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应③复分解反应全部属于非氧化还原反应3、五对对立而联系的概念（1）氧化反应与电子转移的关系①氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应②氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力③氧化产物与还原产物（生成物）氧化产物：氧化后的生成物（具有氧化性）还原产物：还原后的生成物（具有还原性）④被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程⑤氧化性：氧化剂具有的得电子的能力（强于氧化产物的氧化性）还原性：还原剂具有的失电子的能力（强于还原产物的还原性）总结语：（还原剂）升失氧化（氧化剂）降得还4氧化还原反应配平①配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒②配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
高考化学一轮复习第章化学物质及其变化第讲氧化还原反应课件新人教版
4．(2021·衡水模拟)现有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是( ) A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3＋、CoCl2
√B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋
3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂时，氧化产物价态高的其 氧化性强。例如：
2．(2019·高考北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反
应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2 溶液(FeCl3)
Fe 粉
√B
NaCl 溶液(MgCl2)
C
Cl2(HCl)
NaOH 溶液、稀 HCl H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
FeOn4－：Fe[＋(8－n)]
Si3N4：Si(＋4)、N(－3)
CuCl：Cu(＋1)
Mg2B2O5·H2O：B(＋3) MnO(OH)：Mn(＋3) VO＋ 2 ：V(＋5) VO2＋：V(＋4)
S4O62－：S(＋52) NaBH4：B(＋3)、H(－1) Fe3O4：Fe(＋2、＋3) LiFePO4：Fe(＋2)
C．根据反应①一定可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应③中，当有 1 mol Co2O3 参加反应时，有 1 mol HCl 被氧化
解析：三个反应中元素化合价升高所得的产物是 I2、Fe3＋、Cl2，故 I2、 Fe3＋、Cl2 是氧化产物，A 错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Cl2＞I2，在反应②中，氧化性： Br2＞Fe3＋，在反应③中，氧化性：Co2O3＞Cl2，所以氧化性强弱顺序是 Co2O3 ＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B 正确；根据氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2 和 FeBr2 反应时，氯气优先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－，C 错误；在反应③中，当 有 1 mol Co2O3 参加反应时，生成 1 mol Cl2，有 6 mol HCl 参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化，D 错误。
人教版高中化学 第二章 第8讲氧化还原反应的基本概念和规律专题汇总
考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是反应前后有无元素的化合价升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是________________________________________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
△①Cu2S＋O22Cu＋SO2=====放电②3O22O3=====△③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2=====④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑高温⑤CaCO3CaO＋CO2↑=====MnO2⑥2H2O22H2O＋O2↑=====⑦SO3＋H2O===H2SO4点燃⑧2Fe＋3Cl22FeCl3=====⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪2．氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
高温实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原=====剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_______________________。
第08讲 氧化还原反应方程式的书写与配平-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
第08讲氧化还原反应方程式的书写与配平01掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
氧化还原反应方程式配平的一般步骤规律总结突破缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸______MnO 2=====△______Cl 2↑＋______MnCl 2＋______H 稀)===______Cu(NO 3)2＋______NO ↑＋______H 2O 能力培养(1)氮氧化物的排放会造成的环境问题可能是(2)根据上图，写出3NH 与2NO 反应的化学方程式【答案】(1)形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO_____________________________________________________________________________【解析】 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：O2－→CO____________________________________________________________________________________________________________________________。
1．历程①发生反应的离子方程式为n(Fe2+)∶n(O2)= 。
的结构式为，的溶液变成紫红色，氧化产物是。
(2)一定条件下，将氮气和氢气按()(2n N :n H 海绵状的Fe a -作催化剂，多孔23Al O 作为①2H 中含有CO 会使催化剂中毒。
3CH COO已知：①25℃时，[][][]3933sp 3sp 3sp 2K Fe(OH) 2.810,K Al(OH) 1.310,K Mg(OH) 5.6--=´=´=´②[]34232Al(OH)2Na Al(OH)(aq)Al O 3H O(s)2NaOH(aq)×+ƒ加热溶出晶种。
高三化学一轮复习知识点第8讲氧化还原反应的基本概念和规律
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
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考点互动探究
3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法
请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:
(2)单线桥法 请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:
考点互动探究
4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:
Cl-
SO2
图
NO或 2N-8O-22
考点互动探究
[答案] D
[解析] 分析反应可知,H2S 中-2 价的 S 被氧化成+6 价的 SF6,O2F2 中+1 价的 O 被还原成 0 价的 O2,故 O2F2 是氧化剂,H2S 是还原剂,SF6 为氧化产物,O2 为还原产物,且还原剂与氧 化剂的物质的量之比为 1∶4,D 项正确,A、B 项错误;C 项没有指明标准状况,故 4.48 L 的 HF 并不一定是 0.2 mol,转移电子数也不一定是 0.8 mol ,C 项错误。
考点互动探究
[答案] B
[解析]2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-转化为 Cr3+,C 化合价由-2 价变为 0 价,有电子转移,所以属于氧化还原反应,故 A 项不符合题意;2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反 应,故 B 项符合题意;2MnO4- +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 中 Mn 化合价由 +7 价变为+2 价、C 化合价由+3 价变为+4 价,所以有电子转移,属于氧化还原反应, 故 C 项不符合题意;氯水中的盐酸使石蕊变红色,HClO 又氧化有机色质使其褪色, 属于氧化还原反应,故 D 项不符合题意。
考点互动探究
题组二 氧化还原反应电子转移的表示方法
1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 ( )
A. B.
C. D.
考点互动探究
[答案] B
[解析] A 项,Mn 化合价降低 2 价,应该是得到电子,氯元素化合价升高 2 价,应该是失去 电子,A 项错误;B 项,S 化合价由 0 降低为-2 价,总共降低 4 价,得到 4 个电子,S 从 0 价 升高为+4 价,总升高 4 价,共失去 4 个电子,得失电子守恒,B 项正确;C 项,根据化合价不 能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5 价降到 0 价,盐酸中氯元素的化合价
考点互动探究
2.下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,请完成填空。
(1)一定属于氧化还原反应的是 置换 反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的是 复分解 反应。
图 2-8-4 (3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定 属于 氧化还原反应。
考点互动探究
题组训练
题组一 氧化还原反应概念的理解应用
[解析] 分析已知反应中 N 的化合价可知,NaNO2 发生还原反应,A 项错误;NH4Cl 中的氮元素被氧化,B 项错误;每生成 1 mol N2 转移电子的物质的量应为 3 mol,D 项错误。
考点互动探究
3.[2016·上海卷] O2F2 可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的 是( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C.若生成 4.48 L HF,则转移 0.8 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4
第8讲 PART 08
氧化还原反应基本概念及应用
考点互动探究│考例考法直击│教师备用习题
第8讲 氧化还原反应基本概念及应用
考试说明
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
考点互动探究
知识梳理
考点一 氧化还原反应基本概念
1.氧化还原反应的本质和特征
— 本质 — 电子转移(得失或偏移)
考点互动探究
2.实验室可用反应 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 制备 N2,下列说法正确的是 ()
A.NaNO2 发生氧化反应 B.NH4Cl 中的氮元素被还原 C.N2 既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成 1 mol N2 转移电子的物质的量为 6 mol
考点互动探究
[答案] C
还原产物
Fe S H2O
考点互动探究
对点自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( )
(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 ( )
氧化还原反应—
— 特征 —反应过程中 元素的化合价发生变化
考点互动探究
2.氧化还原反应中对立统一的两组概念
还原
氧化
氧化
还原
图 2-8-1
考点互动探究
概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。
例如:在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应中 Fe2O3 是氧化剂, CO 是还原剂; C 元素被氧化, Fe 元素被还原;Fe2O3 具有氧化性,CO 具有还原性; CO2 是 氧;或Fe
(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、
非金属单质及其氢化物等。如:
Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S
I2
图 2-8-3
考点互动探究
(3)既可作氧化剂,又可作还原剂的物质或微粒
氧化产物 物质或微粒
Fe3+
Fe2+
SO32-
O2
H2O2
(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原
()
(6)H2O作为还原剂时,产物中一般有O2生成 ( ) (7)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂 ( ) (8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 ( )
考点互动探究
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× [解析] (6) H2O 作为还原剂时,其中必有某元素化合价升高,氢元素+1 价为 最高价,只能氧元素的化合价升高,则产物中一般有 O2 生成。 (8)Na2O2+SO2 Na2SO4 中无单质参加反应,但属于氧化还原反应。
1.[2017·丰台模拟] 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A.将乙醇滴入酸性 K2Cr2O7 溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液红色褪去 C.将 H2C2O4 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中,溶液紫色褪去 D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色