干燥与提纯气体
物质的分离提纯的方法与操作
四物质的分离提纯的方法与操作（一）物质的分离提纯物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。
因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。
1．题型：提纯和分离是根据物质之间性质的差异来处理，采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、纸上层析、结晶等。
2．提纯的原理：主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物(有时恰好相反)而分离除去(去除法)，或把杂质转化为所需物质(转化法)，但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。
分离提纯物质时，一般应遵循什么原则？①不减少被提纯物质的量。
即：引入试剂只能跟杂质反应。
②不得引入新杂质。
※用多种试剂除去多种杂质应考虑加入试剂的顺序，后续试剂应除去过量的前一试剂※杂质与外加试剂形成的物质，应易与被提纯物质相分离③试剂应常见易得，操作应简单方便。
3．固体或溶液的提纯方法：(1)去除法。
如：NaCl(NaBr)，NaCl(Na2SO4)(2)转化法。
如：NaHCO3(Na2CO3)，Na2CO3(NaHCO3)，FeCl2(FeCl3)，FeCl3(FeCl2)4．常见气体中杂质的去除方法(1)常见的去除气体中杂质的试剂：去除Cl2中的HCl气：用少量水或饱和食盐水；去除HCl中的Cl2气：用活性炭吸附(Cl2易液化)去除气体中H2S气：用CuSO4溶液。
气体除杂装置中若有蓝色的CuSO4溶液，一定是用来除H2S气体的。
去除酸性气体或卤素：用碱溶液。
CO2(HCl、SO2、Cl2)，SO2(HCl)，H2S(HCl)，一般采用主要成分的酸式盐，这样既增加了主要成分的含量，又把杂质气体除去了。
(不能用正盐，因为正盐会与相应的气体反应生成酸式盐)(2)气体的干燥采用干燥剂①酸性干燥剂浓硫酸：除了不可干燥H2S(因浓硫酸有氧化性，H2S具有还原性)、NH3外，几乎都可用。
P2O5粉：除NH3外几乎都可以。
②碱性干燥剂固体烧碱：不能干燥酸性气体。
高中常见气体混合物的分离与提纯
高中常见气体混合物的分离与提纯气体混合物由不同成分的气体组成。
对于高中学生来说，了解如何分离和提纯常见的气体混合物是非常重要的。
分离方法以下是一些常见的气体混合物分离方法：1. 常压蒸馏：用于分离沸点差异较大的气体混合物。
在常压下，沸点较低的气体首先蒸发，然后通过冷凝收集。
2. 干燥管：通过干燥管分离气体混合物中的水分。
干燥管中填充了吸湿性材料，例如干燥剂，可以吸收水分。
3. 吸附剂：一些气体混合物可以通过吸附剂进行分离。
吸附剂可以选择性地吸附其中一种气体，使其与其他成分分离开来。
4. 气体溶解液：有些气体可以在特定溶解液中溶解。
通过调整溶解液的性质，可以选择性地溶解其中一种气体并分离其它气体成分。
提纯方法一旦气体混合物被分离，常常需要对其中某些成分进行提纯。
以下是一些常见的气体提纯方法：1. 吸附色谱：常用于分离和提纯有机气体。
通过在吸附剂上进行分离，从而实现对有机气体的提纯。
2. 冷凝：通过降低温度，使得其中一种气体凝结并分离出来。
这种方法常用于液化气的提纯。
3. 膜分离：一种基于气体分子大小和渗透性的分离方法。
通过特定的膜，可以使得其中一种成分通过而另一种被拦截，从而实现气体的提纯。
4. 离子交换：如果气体混合物中包含离子，可以使用离子交换树脂来分离和提纯该气体。
离子交换树脂可以选择性地吸附或释放离子。
请注意，以上方法只是一些常见的分离和提纯气体混合物的方法，具体的应用还需要根据具体情况和成分进行选择。
友情提示：在进行分离和提纯气体混合物的操作时，务必要遵守相关的安全操作规程，并确保有实验室专家的指导和监督。
氢气干燥器再生的原理
氢气干燥器再生的原理
氢气干燥器再生的原理是：利用热能，将含湿物质的氢气升温，使其
中含有的水分和其它蒸气分子（如CO2）的汽液在一定的绝对压力下凝结，汽液分离，湿物质凝结后收集，这样氢气去除湿物质而得到提纯，湿物质
也因凝结而脱离，经冷却后得到无湿度的氢气。
氢气干燥器再生的过程可
分为三个主要步骤：
1.加热：将带有湿度的气体经过加热，让其中的水分，CO2等汽液不
完全凝结，湿度减少。
2.压缩：将加热后的气体压缩，使其中的汽液完全凝结，湿度下降。
3.冷却：将压缩后的氢气冷却，使汽液沉淀，湿度下降，氢气得到提纯，蒸气也因冷却而脱离。
最终，氢气干燥器可得到无湿度的氢气。
题型03 气体制备和除杂题-2021年中考化学专题复习之三轮题型巧突破(解析版)
题型03 气体制备和除杂题气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。
要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。
此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多，所以出题形式变化多样，层出不穷，学生感觉实在不妙……一言难尽。
基于以上原因，本文从题型、解题思路、方法技巧等几个方面，对该类试题做一个全面解读，希望能给同学们中考送上一丝清凉，能以愉悦的心情参加中考，取得骄人的成绩！01 药品的选择02 反应原理03 净化装置04 干燥装置05 收集装置06检验装置07金属的锈蚀条件08尾气处理装置一、气体制备方案流程二、实验室制取气体的思路和方法三、常见气体的制备 1.气体发生装置的选择【装置拓展】制取气体最佳装置的选择装置图装置特点 安装简便 便于添加液体 可控制溶液滴加速度可随时控制反应的发生和停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制气2.气体收集装置的选择3.常见气体的检验和验满四、常见气体的净化 1.气体的净化在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气或其他气体杂质,须经过净化与干燥才能得到实验所需的纯净气体。
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯的物质不反应。
常见气体杂质的吸收剂及净化装置见下表:可吸收的 气体杂质净化装置易溶性气体, 如HCl 等酸性气体,如 CO 2、SO 2、HCl 等CO 2气体中 混有的HCl 气体水蒸气、酸性气体, 如CO2、HCl等还原性气体,如COO22.气体的干燥3.尾气处理(1)常用装置五、注意事项有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序1.制取气体时,先净化后收集。
2.检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
物质可以通过哪些方式进行提纯？
物质可以通过哪些方式进行提纯？一、溶解提纯方法溶解提纯是利用物质的溶解性质进行提纯的方法。
具体包括以下几种方式：1. 结晶提纯结晶提纯是利用物质在溶剂中的溶解度差异，通过溶解、结晶的过程将杂质分离出来的方法。
首先将原始物质溶于适当的溶剂中，加热溶解至饱和，然后慢慢冷却结晶，最后分离出纯净的结晶体。
2. 沉淀提纯沉淀提纯是利用物质在溶液中形成沉淀的特性，通过与杂质形成不溶性沉淀物分离出杂质的方法。
常用的方法包括沉淀加热、沉淀加热与压滤、沉淀沉降等。
3. 溶液萃取溶液萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度差异，通过溶剂之间的互相萃取来分离物质的方法。
一般使用有机溶剂与水相互萃取，通过多次溶解、萃取、分离的过程，可得到纯净的物质。
二、气体提纯方法气体提纯是将混合气体中的杂质分离出来，获得纯净气体的方法。
常用的气体提纯方法包括以下几种：1. 吸附分离吸附分离是利用活性吸附剂吸附杂质气体，将其与目标气体分离的方法。
常用的吸附剂有活性炭、分子筛等。
通过物质在吸附剂上的吸附作用，选择性地吸附或不吸附目标气体和杂质气体，从而实现分离纯化。
2. 凝结分离凝结分离是利用混合气体中的不同成分在不同温度下的凝结点差异，通过控制温度将目标气体凝结成液体，分离出杂质气体的方法。
适用于液化气体和高压气体的分离纯化。
三、固体提纯方法固体提纯是对固体物质进行纯化的方法，主要包括以下几种方式：1. 熔融结晶熔融结晶是利用物质在熔融状态下的溶解度差异，通过熔化、结晶的过程将杂质分离出来的方法。
原始物质首先熔化成液体，并持续加热至饱和溶解度，然后慢慢冷却结晶，最后分离出纯净的结晶体。
2. 煅烧纯化煅烧纯化是通过高温加热使杂质发生物理或化学变化，从而将其转化为气体或溶于其他物质中，使目标物质得以纯化的方法。
常见的煅烧纯化方法有煅烧、升华和蒸馏等。
3. 电解法电解法通过在适当的溶液中通入电流，使物质发生电化学反应，将杂质物质定向迁移至电极上，实现分离纯化的方法。
苯丙胺的结晶与合成要点
苯丙胺的结晶与合成要点苯丙胺（Methamphetamine）是一种合成的药物，属于苯丙胺类药物，常用于治疗注意力不足多动症（ADHD）和过度活跃症等症状，也被滥用为一种兴奋剂。
苯丙胺的合成和结晶过程非常复杂，需要进行多步反应和提纯步骤。
下面将详细介绍苯丙胺的结晶和合成要点。
一、苯丙胺的结晶过程苯丙胺可以通过HCl盐形式结晶。
下面是苯丙胺的结晶过程：1. 准备苯丙胺的原料和试剂：苯丙胺的原料一般是苯丙酮（Phenylacetone），试剂一般包括无水氯化氢（HCl）和无水乙醚。
2.将苯丙酮与无水氯化氢反应：将苯丙酮和无水氯化氢混合，进行酮亲核取代反应，生成苯丙胺的氯化物。
3.加入无水乙醚进行提取：将反应混合物加入无水乙醚中，并进行摇晃混合，使苯丙胺盐溶解于乙醚中。
4.进行结晶：将乙醚溶液倒入分液漏斗中，分液漏斗下方设置一烧杯或容器接液滴出液体。
再将浓盐酸缓慢滴加到分液漏斗中，溶液中的苯丙胺氯化物与盐酸反应生成氯化氢气体，氯化氢气体将苯丙胺逐渐析出。
待溶液中苯丙胺析出完毕后，再将漏液中的溶液转入培养皿中，用堆积法结晶。
结晶物可以用真空泵或过滤法分离于溶液。
5.进行干燥和提纯：将结晶物放置于通风的地方，让其干燥。
干燥后的苯丙胺可以通过再结晶或其他提纯步骤得到高纯度的苯丙胺。
二、苯丙胺的合成要点苯丙胺的合成包括以下几个关键步骤：1.合成苯丙酮：苯丙酮通常通过酰化反应合成，反应过程中需要使用酸催化剂。
2.氯化反应：合成苯丙胺前，需要将苯丙酮转化为苯丙胺的氯化物。
这一步骤通常使用无水氯化氢或其他酸性试剂。
3.提取和结晶：将产生的苯丙胺氯化物与适宜的溶剂进行提取，并进行结晶步骤，得到苯丙胺结晶。
4.干燥和提纯：结晶得到的苯丙胺需要进行干燥和提纯步骤。
干燥可使用通风条件或其他适宜的方法，提纯可以通过再结晶或其他纯化方法。
需要注意的是，苯丙胺是一种受管制的药物，其非法合成和滥用是违法行为，严重危害个人身体健康和社会安全。
煤制lng工艺
煤制lng工艺
一、原料煤处理
煤制LNG的原料煤一般需要进行预处理，包括破碎、磨碎、干燥和提纯等步骤。
预处理的目的是去除杂质，提高原料煤的纯度，从而减少后续工艺中的污染物排放和提高产品的品质。
二、煤气化
煤气化是煤制LNG工艺的核心环节，通过气化反应将煤转化为合成气。
目前常用的煤气化技术有气流床气化、固定床气化和流化床气化等。
煤气化过程中需要控制气化炉的压力、温度和煤粉粒度等参数，以确保合成气的品质和产量。
三、合成气净化
煤气化产生的合成气中含有大量的硫化物、氮化物和碳氧化物等杂质，需要进行净化处理。
常用的净化方法包括酸碱洗涤、催化氧化、膜分离等。
净化后的合成气可以提高LNG产品的纯度和品质。
四、气体压缩
气体压缩是将合成气压缩到一定的压力，为后续的液化过程提供必要的条件。
压缩过程一般采用多级压缩，每级压缩都需要进行冷却和润滑，以确保压缩机的正常运行和延长使用寿命。
五、气体冷却与液化
经过压缩的合成气需要进行冷却和液化处理，使其变为LNG产品。
冷却和液化过程中需要控制温度和压力等参数，以达到最佳的液化效果。
目前常用的液化技术包括级联式液化、混合式制冷等。
六、LNG储存与运输
LNG产品需要在低温下储存和运输，因此需要采用特殊的储存和运输设备。
储存设备一般为大型的LNG储罐，运输设备一般为LNG运输船或槽车。
在储存和运输过程中需要采取相应的安全措施，如防止泄漏、控制温度等，以确保LNG产品的安全。
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干燥与提纯气体
知识小结：
1、了解干燥的原理，掌握选择干燥剂的原则。
2、掌握常见气体的提纯的方法。
例题分析：
1、（杭州市中考题）某CO气体含有一定量的CO2，现用这种气体来还原Fe2O3，其实验装置如下（碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），请回答下列问题：
（1）、B装置的作用是。
（2）、C装置的作用是。
（3）、D装置的作用是。
（4）、E硬质玻璃管中发生的化学反应方程式。
（5）、贮气袋G的作用是。
思考：（1）碱石灰的作用？
（2）例举你学过的干燥剂和对应可以干燥的气体。
（氯化氢气体可以用碱石灰来干燥吗？）（3）干燥剂的分类及干燥剂的选择原则？
选择干燥剂的原理：干燥剂能吸收被干燥的气体中水蒸气，但不能跟被干燥气体发生反应。
知识拓展：提纯。
（4）如果二氧化碳气体中含有氯化氢气体可用氢氧化钠来提纯吗？
（5）归纳气体提纯的原理。
提纯所用试剂的原理：提纯使用的试剂能吸收被提纯气体中的杂质，但不能跟被提纯的气体发生反应，或可以把杂质气体转化为有效成分但不能引进新的杂质。
除杂质的一般方法都是进行化学反应。
固体或液体中除杂质的原理同上。
2、干燥气体一般使用下列装置。
回答下列问题。
（1）洗气瓶中的干燥剂一般放（填名称，下同）。
（2）干燥球或U型管中干燥剂一般放。
（3）干燥氧气时可以通过盛的。
（4）干燥二氧化碳可以通过盛的。
（5）干燥氨气可以通过盛的。
（提示：氨气可以和硫酸反应）3、怎样除去下列气体中混有的杂质气体（括号内是杂质气体）？填写相应试剂名称及装置编号。
供选择的试剂：A：浓硫酸；B：氢氧化钠溶液；C：澄清石灰水；D：碱石灰；E：灼热的
铜粉；F ：灼热的氧化铜；G
：灼热的木炭。
供选用的仪器装置：
（1）CO 2（CO ）：选用的装置是（填编号，下同） ，选用的对应试剂（填名称，下同）是 。
（2）：CO 2（O 2）：选用的装置是（填编号，下同） ，选用的对应试剂（填名称，下同）是 。
（3）H 2（H 2O 和HCl ）：选用的装置是（填编号，下同） ，选用的对应试剂（填名称，下同）是 。
（4）CO （CO 2）：选用的装置是（填编号，下同） ，选用的对应试剂（填名称，下同）是 。
提高练习：
1、设计一个方案，除去氮气中混有的少量氧气、水蒸气和二氧化碳。
2、设计一个方案，除去二氧化碳气体中混有少量水蒸气和氯化氢气体。
3、从混合气体中分离一氧化碳和二氧化碳，并使它们干燥，实验室使用的装置如下图。
（1）广口瓶A 中盛有 ，广口
瓶B 中盛有 ，分液漏斗C 中
盛有 。
（2）先分离出一氧化碳操作：
关闭 ，打开 。
发生化学反应方程式是：。
（3）再分离出二氧化碳的操作：
关闭 ，打开 。
发生化学反应方程式是：。
4、为了除去氮气混有的少量水蒸气和氢气，所该选用的实验操作顺序是： 。
（1）通过盛浓硫酸的洗气瓶；（2）通过灼热的氧化铜；（3）通过氢氧化钠溶液。
5、为了除去氮气中混有的少量氢气、一氧化碳和水蒸气，应该选用的实验操作顺序是：
（1）通过浓硫酸；（2）通过灼热的氧化铜；（3）通过澄清石灰水；（4）通过无水硫酸铜；
（5）通过氢氧化钠溶液。
答案： 。
（填编号）
6、要除去氢气中含有少量二氧化碳和水蒸气，应将混合气体通过下列装置中的？。