化学平衡移动原理总结
化学平衡的移动影响平衡位置的因素
化学平衡的移动影响平衡位置的因素化学平衡的移动：影响平衡位置的因素化学平衡是指反应物和生成物之间达到相对稳定的状态，此时反应物和生成物的浓度保持不变。
然而，平衡位置并非不可改变。
在一些条件下，可以移动平衡位置，使得反应更偏向反应物或生成物。
本文将讨论影响平衡位置移动的因素以及各个因素的作用机制。
1. 反应物浓度当反应物浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物。
相反，如果反应物浓度减少，平衡位置则会向反应物方向移动，以补充反应物的不足。
这种移动是为了保持平衡状态，并减少浓度梯度。
2. 生成物浓度正如反应物浓度会影响平衡位置一样，生成物浓度的变化也会导致平衡位置的移动。
增加生成物浓度会使平衡位置向反应物方向移动，以减少过量生成物的浓度。
而减少生成物浓度则会使平衡位置向生成物方向移动，以增加生成物的浓度。
3. 温度温度是影响平衡位置的重要因素之一。
在化学反应中，吸热反应和放热反应对温度的变化有不同的响应。
对于吸热反应，增加温度会使平衡位置移动向生成物方向，以吸收多余的热量。
减少温度则会使平衡位置向反应物方向移动，以释放更多的热量。
对于放热反应，情况正好相反。
4. 压力（或体积）在涉及气体的平衡反应中，压力的变化可能会导致平衡位置的移动。
根据Le Chatelier原理，增加压力将导致平衡位置移动向压力较小的一方，以减少压力。
类似地，减少压力会使平衡位置移动向压力较大的一方，以增加压力。
这一原理也适用于反应涉及液体或溶液体积变化的情况。
5. 催化剂催化剂是影响平衡位置的另一重要因素。
催化剂通过降低反应的活化能，增加反应速率，但不参与反应本身。
催化剂的存在可以使平衡位置更快地达到，然而，它不会改变平衡位置本身。
因此，催化剂对平衡位置的移动没有直接影响。
总结起来，反应物和生成物浓度的变化、温度、压力（或体积）以及催化剂的存在都可以影响平衡位置的移动。
理解这些因素的作用机制有助于我们优化化学反应条件，达到所需的平衡位置。
化学平衡移动原理总结
化学平衡移动问题一、化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向反应方向移动。
增大压强，化学平衡向的方向移动；减小压强，平衡会向的方向移动。
升高温度，平衡向着热反应的方向移动；降低温度，平衡向热反应的方向移动。
催化剂平衡移动2.关于压强问题几个结论①恒容下充入与反应无关的气体②恒压下充入与反应无关的气体③恒容下充入唯一的反应物（生成物）或按比例充入各反应物（反应混合物） ④恒压下充入唯一的反应物（生成物）或按比例充入各反应物（反应混合物）（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着 这种改变的方向移动。
二、衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA +bB pC + qD 反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数K c = K c 只与 有关，Qc ＜K c 平衡 移Qc ＞K c 平衡 移；若aA+ bB pC + qD 平衡常数为K 则pC + qDaA + bB 平衡常数为 2aA+ 2bB 2pC + 2qD 平衡常数为练习：1.某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M （g ）+N （g ）2E （g ），开始充入2mol(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1molN 的混气体，达平衡时M 的转化率为（ ）A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%2.某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加人4molA 和2molB 进行如下反应：3A （g ）+2B （g ）4C （？）+2D （？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（） A ．该反应的化学平衡常数表达式是K=2324)()()()(B c A c D c C cB ．此时，B 的平衡转化率是35％C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，B 的平衡转化率不变4.在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H 2O 蒸气和足量铁粉，建立平衡3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ）之后，测得H 2O 蒸气的分解率为x%，浓度为c 1mol ／L 。
高中化学必修2 化学平衡的移动1
高温、高压 催化剂
2 NH 3 Q
（1）当增大N2的浓度时，N2的反应速率增 大，而NH3的速率不变，正反应速率增 大，平衡向正反应方向移动
结论：在其它条件不变时，增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，化学平衡向正反 应移动；反之，向逆反应方向移动。
图像：
（2）当增大压强时，容器的体积减小，N2、H2、 NH3的浓度同时增大，但是，H2和N2的反 应速率增大比NH3的大，正反应速率增大快， 平衡向正反应方向移动。
C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD （2）恒温、恒压下的等效平衡 判断方法：将生成物按方程式完全归于反应物 ，其各反应物的物质的量之比相同时，即能达 到同一平衡状态；否则为不同的平衡状态。
结论：增大压强，平衡向气体分子数目减小的 方向移动。 图像： V正
v
V正 V逆
V逆
t
（3）当升高温度时，正逆反应速率都增大，但 向吸热方向速率增大较快，总体向正反应 方向移动。 结论：当其它条件不变时，升高温度，反应 向吸热方向移动。
图像：
V正
v
V正
V逆V逆t来自（4）催化剂：使正逆反应速率同时增大相同 的倍数。
化学平衡的移动
复习回顾：
一定条件下，可逆反应进行到 1、化学平衡： 一定程度时，正反应速率和逆 反应速率相等，反应物的浓度 和生成物的浓度不再改变的状态 2、条件： 3、标志： 一定条件（温度、压强） 正逆反应速率相等 反应物浓度和生成物浓度不再 改变
一、化学平衡的移动 化学平衡移动的原因
N 2 3H 2
结论：催化剂只能加快反应速率，但不能改 变化学平衡。
高二化学化学平衡的移动
ABCDE
化 学 平 衡 的 移 动
例、某一可逆反应，A＋B C，在一定条件下达平衡，C的 含量与时间，温度关系如图所示，则： (1)：T1＿＿＿T2
>பைடு நூலகம்
放热 (2)：正反应为＿＿＿热反应
C% T2 T1
t1
t2
t
化 学 平 衡 的 移 动
例、对于反应2A+B 2C，反应过程中C的百分含量随温度 (T)变化如图，则： V(正)＝V(逆) (1)T0对应的V正与V逆关系＿＿＿＿ V(A)<V(B) (2)A、B两点反应速率大小关系＿＿＿＿ 反应未达到平衡，v正＞v逆 (3)温度T＜T0时C%逐渐增大的原因＿＿＿＿ 放 (4)此反应正反应为＿＿热反应
③增大压强
④减小压强
(3)当 m + n = p + q 时又如何？
对于反应前后气体总体积相等的反应，改 变压强对平衡无影响； 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
V正 V逆 V正’= V逆’ V正
V正’ = V逆’
0 t1 t2 t3 V逆 0 t1 t2 t3
pC(g) + qD(g)
V
V( 正 )
V( 正 ) V( 正 )
V( 逆 )
V( 逆 ) V( 逆 )
0
V( 逆 )
V( 正 )
②减小压强
①增大压强
t
0
t
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
V
V( 逆 ) V(正 ) V(正 ) V( 正) V(逆 ) t
V
V(正 )
V(逆 )
0 t 0
V(逆 )
练习1在一定温度下，一定体积的密闭 容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g)
化学平衡移动原理总结
化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。
例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。
）化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
高中化学平衡移动知识点总结
高中化学平衡移动知识点总结：
1. 平衡常数（Kc）和平衡表达式：
-平衡常数是表示在平衡时各物质浓度的关系，通常用Kc表示。
-平衡表达式根据反应物和生成物的摩尔比例关系写出，每个物质的浓度用方括号表示。
2. 影响平衡的因素：
-反应物浓度：增加反应物浓度会驱使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会导致反应向反应物方向移动。
-生成物浓度：增加生成物浓度会导致反应向反应物方向移动，减少生成物浓度则会促使反应向生成物方向移动。
-温度：温度升高通常会使反应向吸热方向移动，降低温度则使反应向放热方向移动。
-压力（对于气体反应）：增加压力会使反应向分子数较少的方向移动，减小压力则会促使反应向分子数较多的方向移动。
3. Le Chatelier原理：
-当系统处于平衡状态下，当外界对系统进行扰动时，系统会通过移动平衡来减小扰动。
- Le Chatelier原理指出，当系统受到温度、浓度或压力等因素
的改变时，系统会通过移动平衡来抵消这种改变。
4. 平衡移动的影响：
-加热反应体系：增加温度会使平衡向吸热方向移动，即吸热反应向前进。
-压缩气体反应体系：增加压强会使平衡向分子数较少的方向移动，减小压强则促使平衡向分子数较多的方向移动。
-改变浓度：增加某个物质的浓度会使平衡向相应生成物的方向移动，减小浓度则导致平衡向反应物的方向移动。
5. 平衡移动的时间：
-平衡移动并不是瞬间发生的，它需要一定的时间。
具体时间取决于反应速率和反应机制。
理解平衡移动知识点对于理解化学反应的平衡态及其变化非常重要，帮助我们预测和解释实验结果，并在实际应用中优化反应条件。
化学平衡的移动的名词解释
化学平衡的移动的名词解释化学平衡是化学反应进行到一定程度的状态，反应物与生成物的浓度达到一个动态平衡。
在这个状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化，但是仍然存在着连续的反应和生成的过程。
化学平衡的移动则指的是在满足Le Chatelier原理的条件下，平衡反应中的物质浓度发生变化而使平衡位置发生偏移的现象。
移动平衡位置的因素主要包括温度、压力（对气体反应而言）和浓度。
下面将分别对这些因素进行解释。
一、温度对平衡位置的影响根据Le Chatelier原理，当平衡系统的温度发生变化时，平衡位置会移动以抵消这种变化。
对于可逆反应而言，升高温度将使平衡位置向反应生成物的一方移动，而降低温度则使平衡位置向反应物的一方移动。
这是因为在化学反应中，吸热反应（即热为反应物到生成物的转化）被称为“热的右”方向，而放热反应被称为“热的左”方向。
当温度升高时，吸热反应被加热，吸收更多的热量以消耗这种热量，从而向生成物的方向移动平衡位置。
相反，当温度下降时，放热反应会释放更多的热量，使平衡位置向反应物的方向移动。
二、压力对平衡位置的影响（对气体反应而言）对于涉及气体的反应，压力变化会导致平衡位置的移动。
根据理想气体状态方程PV = nRT，当压力增加时，分子间的碰撞更频繁，导致反应体系中可逆反应向减少气体分子的一方移动。
例如，在N₂ + 3H₂ <-> 2NH₃的反应中，当增加压力时，平衡位置会向生成物NH₃的方向移动。
因为生成氨气的反应物分子数少于反应物氮气和氢气的总分子数，通过减少反应物的分子数可以减低系统的总压力，达到平衡。
三、浓度对平衡位置的影响对于涉及溶液的反应而言，改变反应物或生成物的浓度也会引起平衡位置的移动。
同样根据Le Chatelier原理，在增加一种反应物的浓度时，平衡位置会向生成物方向移动，以减少反应物的浓度。
例如，在AgCl <-> Ag⁺ + Cl⁻的反应中，如果增加AgCl的浓度，则平衡位置会向生成离子Ag⁺和Cl⁻的方向移动，以减少AgCl的浓度。
化学反应的平衡移动
化学反应的平衡移动在化学反应中，平衡是指反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例，使反应达到一个动态平衡的状态。
平衡的移动是指改变反应条件，如温度、压力、浓度等，导致反应平衡位置的改变。
本文将探讨化学反应中平衡移动的原因、影响因素以及与平衡移动相关的应用。
一、化学反应的平衡移动原因化学反应的平衡移动是基于Le Chatelier原理，即“系统在受到扰动时，会产生使该扰动缓解的变化”。
根据这个原理，当化学反应受到外界条件的改变时，系统会通过移动平衡位置来缓解这种扰动。
具体而言，以下是一些导致平衡移动的原因：1. 温度变化：改变反应温度会影响反应速率和平衡位置。
一般而言，通过增加或降低温度，反应平衡位置可以相应地向生成物或反应物方向移动。
2. 压力变化：只对气态反应有效，改变反应体系的总压力会导致反应平衡位置的变化。
通过增加或减少总压力，反应平衡位置可以向分子数较多的一方移动。
3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度会导致反应平衡位置发生变化。
增加反应物浓度会使反应平衡位置向生成物方向移动，而增加生成物浓度会使反应平衡位置向反应物方向移动。
4. 催化剂的使用：催化剂可以影响反应速率，但对反应平衡位置没有直接的影响。
二、影响化学反应平衡移动的因素除了上述的原因外，还有其他因素可以影响化学反应平衡移动。
以下是一些重要的因素：1. 反应物和生成物的物态：固态反应物和生成物不会因体积的变化而引起平衡移动，而气态和溶液态的反应物和生成物则会受到压力和浓度的影响。
2. 反应的平衡常数：平衡常数描述了反应体系在平衡状态下物质浓度之间的比例。
平衡常数越大，反应偏向生成物的概率越大；平衡常数越小，反应偏向反应物的概率越大。
3. 反应速率：平衡是反应速率相等时达到的，因此改变反应速率会导致平衡位置的移动。
例如，通过增加反应物的浓度或降低生成物的浓度，可以加快反应速率，导致平衡位置向生成物方向移动。
三、平衡移动的应用1. 工业应用：平衡移动的原理在工业生产中广泛应用。
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化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + (正反应放热)【总结】增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。
升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。
催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。
升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。
例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。
）化学平衡小结——等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起始的状态．．．．．．．．．．．．．进行比较。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：I类：全等等效——不管是恒温恒容．．．．．．．．就是全等等效．．．．．。
只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的．．．．还是恒温恒压“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“．一边倒．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．”．后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。
拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行例1．将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：2X (g)+Y(g)2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。
若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容，且起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。
（2）若保持恒温恒压，并要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同，则起始时c的取值范围是。
答案：（1）b=1.6mol c=2.8mol （2）4.8mol<c<6mol分析：(1)通过题意我们可以看出问题该反应是反应前后气体系数不等的反应，题中给出保持恒温恒容，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同可以看出该平衡应与原平衡形成全等等效．．．．，故一定要使一边倒后的X的物质的量为6mol而Y的物质的量为3mol。
2X (g) + Y(g)2Z (g)问题（1）的物质的量/mol a=3.2 b=? c=? 从Z 向X 、Y 转化的量/mol x （1/2）x x从上述关系可得：3.2+x=6 x=2.8 ； b+（1/2）x =3 b=1.6 c=2.8（2）通过达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同，可以知道这是一个全等等效的问题，由于三者平衡时的关系为：2X (g) + Y(g)2Z (g)平衡物质的量/mol 1.2mol 0.6mol 4.8mol从上述平衡时各物质的量可以看出当Z 的物质的量超过4.8mol 时该反应一定向逆方向进行，故c>4.8mol,又由于是一个全等等效的问题，所以其最大值一定是起始是a 、b 等于0，只投入c,即c 等于6mol 值最大. II 类：相似等效——相似等效分两种状态分别讨论1．恒温恒压下对于气体体系通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
恒温恒压下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度．．相同．．2．恒温恒容下对于反应前后气体总物质的量没有变化．．．．．．．．．．．的反应来说，通过“一边倒”的办法转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同，两平衡等效。
恒温恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质．．．．转化率相同，百分含量（体积分数、物质的量分数）相同，浓度．．不相同．．．拓展与延伸：属于相似等效的问题，我们只要想办法让物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同起始用量相等就行 例2．将6molX 和3molY 的混合气体置于容积可变的密闭容器中，在恒温恒压发生如下反应：2X (g)+Y(g)2Z (g)，反应达到平衡状态A 时，测得X 、Y 、Z 气体的物质的量分别为1.2mol 、0.6mol 和4.8mol 。
若X 、Y 、Z 的起始物质的量分别可用a 、b 、c 表示，若起始时a=3.2mol ，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同，则起始时b 、c 的取值分别为 ， 。
答案： b=1.6mol c 为任意值分析：通过题意达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同，且反应是在恒温恒压下，可以看出二者属于相似等效，故起始加量只要满足物质的量的比例．．．．．．．与原平衡起始态相同即可，从上述反应我们可以看出生成物只有一种，故c 为任何值时都能满足比例故C 可不看，只要a:b 能满足2：1即可，故b=1.6mol【总结】通过上述分析等效平衡的问题解题的关键是：读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法（使起始物质量相等或起始物质的量比相等）求解。
我们常采用“一边倒”（又称等价转换）的方法，分析和解决等效平衡问题例3：在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2 3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
请填空：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________，___________。
（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c ）解析：通过化学方程式：22O SO 2+3SO 2可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。
起始时，无论怎样改变322SO O SO 、、的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，但它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式22O SO 2+3SO 2可以看出，反应从2mol SO 3开始，通过反应的化学计量数之比换算成2SO 和2O 的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2mol SO 2和1mol O 2的混合物开始是等效的，故c=2。
（2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式22O SO 2+3SO 2可以看出，要使0.5mol SO 2反应需要同时加入0.25mol O 2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO 3的物质的量（即等价转换）与0.5 mol SO 3是等效的，这时若再加入1.5 mol SO 3就与起始时加入2 mol SO 3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO 2和1mol O 2是等效的。
故b=0.25，c=1.5。
（3）题中要求2mol SO 2和1mol O 2要与 a mol SO 2、b mol O 2和 c mol SO 3建立等效平衡。
由化学方程式22O SO 2+3SO 2可知，c mol SO 3等价转换后与 c mol SO 2和2O mol 2c等效，即是说，2SO mol )c a (+和2O mol )2cb (+与 a mol SO 2、b mol O 2和c mol SO 3等效，那么也就是与2mol SO 2和1mol O 2等效。
故有12cb 2c a =+=+，。
例4：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：)g (Br )g (H2+)g (HBr 2已知加入1mol H 2和2mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr （见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
解析：在定温、定容下，)g (Br )g (H 22+)g (HBr 2建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。
根据“等价转换”法，通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
①因为标准项中n （2H 起始）：n （2Br 起始）：n （HBr 平衡）=1：2：a ，将n （H 2起始）=2mol ，n （Br 2起始）=4mol ，代入上式得n （HBr 平衡）=2a 。