第三章 有机化学知识点总结
九年级化学第三章重点知识总结
九年级化学第三章重点知识总结
本文旨在概括九年级化学第三章的重点知识，帮助同学们更好
地复和理解相关内容。
1. 元素与化合物
- 元素是由同类原子组成的物质，可通过化学符号表示，如氧
气（O2）。
- 化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，可通过化
学公式表示，如水（H2O）。
2. 电子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，
电子绕核运动。
- 原子的电子结构可用壳层、子壳层和轨道描述，如2层、2s
子壳层和2s轨道。
- 电子的排布遵循泡利不相容原理、阜里不同原理和洪特规则。
3. 元素周期表
- 元素周期表按照元素的原子序数、元素符号和元素性质等规律排列。
- 周期表分为周期、族和区块，包含主族元素、过渡元素和稀有气体等。
4. 化学键
- 化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由正负电荷的离子吸引而成，如氯化钠（NaCl）。
- 共价键通过电子的共享而形成，如氢气（H2）。
- 金属键是金属原子间的电子云共享，如铜（Cu）。
5. 化学方程式
- 化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应过程。
- 方程式左边为反应物，右边为生成物。
- 反应物和生成物的物质量守恒，即质量不会发生变化。
以上是九年级化学第三章的重点知识总结。
希望同学们通过研究和复，更好地掌握这些基础概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。
初中化学第三章知识点
初中化学第三章知识点1.物质的常见性质和变化：-物质的质量是保持不变的：物质在发生化学变化时，质量守恒定律成立。
即反应前后物质的质量不变。
-物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点等是其常见性质。
常见性质是物质的固有属性，不因物质数量和质量的改变而改变。
-物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在无形态改变的情况下发生的变化，如溶解、沉积、融化等；化学变化是物质在其分子重新组合时发生的变化，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的组成及性质与现象的关系：-物质由原子和分子组成：所有物质都由原子和分子组成。
原子是构成物质的基本微粒，分子是由两个或多个原子结合而成的。
-分子与物质的性质有关：物质的性质取决于其分子的结构和组成，不同结构和组成的分子表现出不同的性质。
-物质的分子运动和状态变化：物质的分子具有热运动，温度升高时分子活动增强，物质由固体转化为液体、气体，称为相变。
3.物质的分类：-纯净物和混合物：纯净物是由一种组成成分构成的物质，可分为元素和化合物，元素由同种原子构成，化合物由不同元素的原子化合而成。
混合物是由两种或两种以上纯净物组成的物质，可分为均匀混合物和非均匀混合物。
-溶液、悬浮液、胶体：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的透明均匀体系，溶质粒子极小。
悬浮液是溶质微粒经由液体中悬浮状态形成的体系，溶质粒子较大。
胶体是位于溶液和悬浮液之间的一种特殊混合物，溶质粒子较大，但仍悬浮在溶剂中。
-酸、碱、中性物质：酸是指能产生H+离子的化合物，其酸性越强，产生的H+离子越多；碱是指能产生OH-离子的化合物，其碱性越强，产生的OH-离子越多；中性物质既不产生H+离子也不产生OH-离子。
-氧化物和盐：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，在化学反应中通常是氧化剂；盐是由酸反应生成的物质，由阳离子和阴离子组成。
以上是初中化学第三章的主要知识点和内容，通过学习这些知识，可以理解物质的常见性质和变化，了解物质的组成及性质与现象的关系，掌握物质的分类方法。
有机化学知识点总结超全
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
九年级化学第三章知识总结要点
九年级化学第三章知识总结要点
本文档总结了九年级化学第三章的知识要点，旨在帮助学生回顾和巩固所学的内容。
1. 原子和分子
- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或更多原子组合而成的粒子。
2. 元素和化合物
- 元素：由同一种原子组成的纯物质。
- 化合物：由两种或更多不同元素组合而成的纯物质。
3. 化学式
- 化学式是化合物组成的简写方式。
- 有机化合物的化学式通常由C、H、O等元素符号组成。
4. 反应式和反应类型
- 反应式：描述化学反应所发生的变化。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
5. 离子和离子反应
- 离子：带电的原子或由原子组成的粒子。
- 离子反应：以离子为反应物的化学反应。
6. 相对分子质量和摩尔质量
- 相对分子质量：化合物相对于碳-12同位素的质量比。
- 摩尔质量：物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量（克）。
7. 配制溶液
- 配制溶液的步骤：称取溶质、溶解溶质、加水并充分搅拌。
8. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的过程。
以上是九年级化学第三章的知识总结要点。
希望对学生们的研究有所帮助！。
大学有机化学第三章
+
3 H2
Ni 加 压 180~ 250。 C
Cl
加卤素
+ 3Cl2
紫 线 外
50
Cl Cl Cl
Cl Cl
C
说明：属于游离基型的加成反应
五、苯环上亲电取代反应的定位规律 1、定位基和定位效应
定位基： 苯环上原有的取代基.
定位效应： 定位基对新取代基进入苯环主要位置及其难易的 影响叫做定位效应。 例如：
闭合共轭大π键
二、单环芳烃的命名
1．一元烷基苯
一般是以苯作母体，烷基作取代基，称做“某基苯”， 基字可省略。
CH3
CH2CH3
CH2CH 2CH 3
CH(CH3) 2
甲苯
乙苯
正丙苯
异丙苯
2．二元烷基苯
需标明两个烷基的相对位置。既可用数字表示，也可 用“邻”“间”、“对”表示。
CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3
-COOH -CHO SO - 3H -CN 等与硝基相似。
3．定位规律的应用 （1）预测反应的主要产物
OH SO3H CN Br
（2）选择合理的合成路线 例如：
NO 2 Cl
NO2 HNO 3 H 2SO4 Cl 2 Fe
NO 2 Cl
例如：
Cl NO 2
Cl
Cl
Cl2 Fe
HNO3 H2SO4
（2）硝化反应
苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热，苯环上的氢 原子被硝基取代，称为硝化反应。
+
HNO3
浓 H2SO4
50~ 60 。 C
NO2
硝基苯
+
H2O
硝化反应历程:
①
高一化学第三章有机化合物知识点
高一化学第三章有机化合物知识点高一化学第三章有机化合物知识点一、有机化合物的定义有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他非金属元素原子组成的化合物，也可以含有少量的金属元素。
二、有机化合物的特点1. 确定结构：有机化合物具有确定的分子式和结构式，可以通过光谱等方法确定分子的结构。
2. 电负性：有机化合物中碳原子的电负性较小，容易发生共价键的形成。
3. 容易燃烧：有机化合物通常容易燃烧，常见的有机物燃烧产物主要是二氧化碳和水。
4. 没有固定的晶体结构：有机化合物通常没有具有固定晶体结构，因为有机分子通常是非极性分子。
三、有机化合物的命名1. 碳骨架链数：根据有机化合物中碳原子之间形成的链条数目，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 取代基：有机化合物中的取代基通过在碳链上取代一个或多个氢原子而形成，根据不同的取代基可以命名为甲基、乙基等。
3. 功能团：有机化合物中的功能团是指在分子中具有特定化学性质和反应性的部分，例如羟基、羧基等。
四、碳原子的杂化碳原子在有机化合物中常常采取sp3、sp2和sp杂化，分别对应着单键、双键和三键的形成。
1. sp3杂化：碳原子与四个化学键形成的角度为109.5°，常见于碳原子上带有四个取代基的化合物，例如甲烷。
2. sp2杂化：碳原子与三个化学键形成的角度为120°，用于形成双键的碳原子，例如乙烯。
3. sp杂化：碳原子与两个化学键形成的角度为180°，用于形成三键的碳原子，例如乙炔。
五、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构式不同的化合物。
有机化合物的同分异构体通常由于碳链的不同连接方式、取代基的位置不同等因素导致。
六、有机官能团1. 羟基：化学式为-OH，是醇类化合物的官能团。
2. 羰基：化学式为>C=O，是醛和酮类化合物的官能团。
3. 羧基：化学式为-COOH，是羧酸类化合物的官能团。
4. 氨基：化学式为-NH2，是胺类化合物的官能团。
化学 人教版 第三章 知识总结
第三章有机化合物（基础知识）编写：金粟粟审核：高一化学备课组[学习目标]：1、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念2、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。
掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯烃、炔烃的鉴别方法3.掌握乙醇和乙酸的组成和主要性质以及糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；糖类、油脂和蛋白质的水解反应[学习重点]：烷烃的取代反应；乙烯的加成反应；苯的取代与加成反应；乙醇的取代、氧化、酯化反应；乙酸的酸性及酯化反应；糖类、油脂和蛋白质的主要性质[学习难点]：有机物的结构与性质的关系[学习过程]1、烃是指的有机物，也称为。
（补充：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如甲基写法乙基写法；一价烷基通式为-C n H2n+1）2.烃的衍生物：定义：以前学过的等就属于烃的衍生物。
3.常见的官能团有等。
（一）甲烷、烷烃一、甲烷的分子结构分子式：电子式：结构式：空间构型：甲烷分子结构的特点：A级二、甲烷的存在生活中哪些混合气体含有甲烷：三、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
但是特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1、甲烷的取代反应(1)取代反应所发生的化学方程式：(2) 比较下列物质化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4名称（俗名）溶解性常温状态用途（3）取代反应的定义：四.烷烃结构特点和通式1.结构特点：烃分子里碳原子间都以互相连接，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到状态。
所以这类型的烃叫做饱和烃，又叫。
（注意：由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃；若C-C连成环状，称为环烷烃。
）2. 通式：3. 结构简式的书写原则：五.烷烃的性质及习惯命名1. 物理性质：烷烃分子中，随着碳原子数的增加状态（新戊烷特殊），熔点，沸点，相对密度。
2.化学性质：化学性质与甲烷相似，通常比较稳定，跟酸、碱及氧化剂不反应，不能使褪色。
有机化学知识点总结归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH CH 2CH 2浓H 2SO 4+↑H 2O 170℃注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚） 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH3CH CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3－CH 2－CH 2－Br （反马氏加成）F ）温度不同对有机反应的影响：CH 2CH CH CH 280℃CH 2CH CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃CH 2CHCH CH 2BrBr + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
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第三章有机化学知识点总结
有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。
）
2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶
于水。
（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）
3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，
与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反
应。
1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，
火焰呈淡蓝色）
2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）
甲烷与氯气的反应方程式
①。
②。
③。
④。
★（条件：光照）
五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）
甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。
二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。
分子通式为C n H2n+2
1、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。
3. 烷烃的化学性质：
1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H2n+2+
21
3
n
O2nCO2+(n+1)H2O。
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。
4、同系物和同分异构体
1. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
同系物间的关系：①属于同类物质，②通式相同（如烷烃：C n H2n+2）③分子式不同，④相对分子质量相差14n。
2. 像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
3. 互为同分异构体的化合物一定具有相同的分子式，而具有不同的结构，烷烃的同分异构体数目随碳原子数增加而增多，如丁烷有 2 种（正丁烷和异丁烷）；戊烷有3种（正戊烷、异戊烷和新戊烷）。
同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
乙烯
收集。
3、化学性质：氧化反应：①燃烧反应：。
（现
象：放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
）
②与酸性KMnO4溶液反应：产物是CO2和H2O 现象：酸性KMnO4溶液褪色。
加成反应：有机物分子双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
①与溴水或溴的四氯化碳溶液加成：。
实验现象：溴水和溴的四氯化碳溶液都褪色
②与H2加成：。
③与HCl加成：。
④与H2O加成：。
⑤与Cl2加成：。
4、乙烯的实际应用：是一种植物生长调节剂，具有催熟效果。
苯
1、分子式：C6H6 （凯库勒式）或分子构型：平面正六边形结构，12个原子共面。
2、苯的物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水、密度比水小、易挥发，用水冷却，可以生成无色晶体。
3、
苯的化学性质
结构决定性质
苯与溴水和酸性高锰酸钾的实验
苯分子中的化学键：不存在碳碳单键，也不存在碳碳双键，而是一种介于单键和
双键之间的独特的共价键。
①燃烧反应： 。
（现象：火焰明亮并伴有浓烈的
黑烟） ②苯的取代反应：苯与液溴反应： 。
硝化反
应： 。
③苯的加成反
应： 。
【苯是易取代难加成】。
芳香烃： 分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物。
苯的同系物：烃分子
中只含有一个苯环。
如甲苯，二甲苯。
乙醇
合物。
如甲烷的取代产物，硝基苯，乙醇，乙酸，乙醛等。
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
物理性质：乙醇俗称酒精，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水任意
比互溶。
化学性质：
与钠反应：现象：有气体放出，能安静燃烧，火焰呈淡
蓝色，烧杯壁有水滴，加入澄清石灰水，石灰水不浑浊。
结论：乙醇与钠反应生成H 2。
反应方程
式： 。
【对比钠与水反应实验现象可以得出】：乙醇分子中羟基
上的氢原子没有水分子中的羟基上的氢原子活泼。
钠与乙醇反应：钠粒未融化，沉于乙醇底部，并慢慢消
失，无任何声音。
钠与水反应：钠粒熔成小球，快速浮游于水面，并快速消失。
乙醇的燃烧反应： 。
乙醇的催化氧化：
铜丝先由红变黑最后又变红，此过程涉及到的反应有：
①。
②总的反应方程式：。
【乙醇能被酸性高锰酸钾和酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸。
】
乙酸1.
2
任意比互溶。
3、化学性质：。
与酸碱指示剂作用：使石蕊溶液变红色
活泼金属反应（与Na反应）：。
①弱酸与碱性氧化物反应（与CaO反应）：。
与碱反应（与NaOH反应）：。
与碳酸盐反应（与CaCO3反应）：。
（除水垢）
碳酸的酸性比醋酸的酸性强。
羟基氢的活泼性比较：乙酸>水>乙醇
②乙酸的酯化反应（也属于取代反应）
现象：饱和碳酸钠液面上有透明的不溶于水的油状物质产生，且能闻到香味。
方程式：（酸脱—OH醇脱—H）
特别提醒：(1)浓硫酸作用：催化剂、吸水剂(2)导管末端不插入溶液中，防止倒吸。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用：a.溶解挥发出来的乙醇
b.吸收乙酸,便于闻到酯的气味
c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出。
(4)试剂加入顺序：先加乙醇，冷却后再加浓硫酸，最后加入乙酸。
(5)酯采取分液法分离出来，用到的实验仪器是分液漏斗，由于乙酸乙酯的密度
小于水，因此分液漏斗内上层液体为乙酸乙酯。