碳酸钠与碳酸氢钠教学设计说明
钠及其化合物——碳酸钠和碳酸氢钠 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠及其化合物——碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
始增加。
那么碳酸氢钠与盐酸反应又是如何呢？我们来看下面的实验。
（播放视频）从图像上我们可以看到碳酸氢钠碱性较弱，相比于碳酸钠与盐酸的反应，碳酸氢钠的pH值只有一次突跃，加入盐酸后立即产生CO2，接下来将两次pH值变化进行对比，根据两次pH值变化图像对比说明碳酸钠与盐酸反应分两步进行，而碳酸氢钠与盐酸反应只有一步。
因此，碳酸氢钠与酸反应速率更快，中和胃酸效率更高；碳酸氢钠碱性比碳酸钠更弱，对胃粘膜刺激更小。
所以不选用碳酸钠治疗胃酸过多。
设问3：为什么复方龙丹碳酸氢钠片贮藏条件为避光不超过20⁰C？
我们通过一个实验来一探究竟（播放视频），通过实验现象我们发现碳酸氢钠不稳定受热容易分解，分解产生水和CO2，同时生成碳酸钠固体。
【活动二】归纳建模
设问4：结合本节课学到的反应分析碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳之间如何转化？
【活动三】学以致用
设问5：请用碳酸钠和碳酸氢钠的性质来解释下列生活中的应用
1.在“复方龙胆碳酸氢钠片”说明书中，为什么标明“严重溃疡患者禁用”？
答：碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳，增加了胃里的压强，严重溃疡患者容易导致胃穿孔；
2.蒸馒头时可加入一些小苏打，蒸出的馒头蓬松多孔，可色泽发黄略带碱味，为什么？
答：碳酸氢钠在加热过程中分解产生了CO2使馒头蓬松多孔，生成了碳酸钠略带碱味。
结语：通过本次胃药说明书的研究同学们学习了碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠实际上在我们生产生活中应用非常广泛。
备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个部分，如有其它内容，可自行补充增加。
碳酸钠和碳酸氢钠102
碳酸钠和碳酸氢钠一、设计思路本节课的知识主线是碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别，能力主线是研究相似物质的一般程序和方法。
这是一节很适合开展科学方法教育的课，所以我试图通过体验科学探究的一般步骤和方法作为主线，把碳酸钠和碳酸氢钠的性质学习融入其中展开教学。
在这节课上，我们要让学生对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有所了解和掌握，但更要在认识性质的过程中，体验和学习研究物质的方法。
这节课，我意图围绕碳酸钠、碳酸氢钠的性质预测和实验验证，展开师生对话、生生对话，互相质疑、互相补充、互相修正，在交流过程中，层层推进，体验探究的一般过程，让学生学习科学研究的方法，引导学生关注思维的逻辑性和严密性，努力促进学生构建自己的认知结构，为元素化合物知识的学习构建一个科学的模版。
二、教学目标知识与技能目标：1．知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质2．了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质3．掌握碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的化学本质方法与态度目标：1．了解研究物质的一般程序和方法2．学习与体验对比试验的方法3．养成实事求是的科学态度三、教学过程【引课】访问学生的早餐点心，引出面包、馒头中的重要添加剂——小苏打和她的姐妹——苏打，引出课题。
【观察】碳酸钠和碳酸氢钠的颜色状态，发现它们外观的相似性。
【过渡】有着相似外表的碳酸钠和碳酸氢钠的其他性质是否也相似？有无差异？【引导】研究物质的一般程序：预测——实验——归纳，要研究碳酸钠和碳酸氢钠，首先要预测它们可能有的性质，预测绝非漫无边际，而是有据可依，引导学生说出预测性质的重要依据是：组成和分类。
【PPT】学案“知识链接”部分，师生共同回顾碳酸钠和碳酸氢钠的组成和分类碳酸钠和碳酸氢钠同属于钠盐和碳酸形成的盐，其性质可以类比我们学过的钠盐：氯化钠和碳酸盐：碳酸钙，从这两种我们比较熟悉的盐来预测碳酸钠和碳酸氢钠可能表现的物理性质和化学性质。
除预测外，我们还可以猜测，比如从它们的俗称和用途的角度，来大胆猜测它们的性质。
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计
教学环节四：总结规律
解决了什么问题？
核心观念之微粒观
核心观念之实验观 核心观念之变化观
三、核心观念——微粒观
盐是由离子基本微粒构成的，盐的 性质应该更多的从离子角度思考。
［教师］碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，他们 在组成上有什么相同和不同之处。请写 出它们的电离方程式。
体验微观离子的反应过程，加深对 宏观实验的认识 。
［学生实验］ ④向碳酸钠溶液和碳酸氢 钠溶液中，分别滴加2滴酚酞。⑤再继 续加入稀盐酸
联想：电离方程式 NaHSO4溶液中加入紫色石蕊 NaHCO3溶液中加入酚酞 NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3
三、核心观念——实验观
化学实验是人类探究物质的组成及其变化规律的工 具——认识物质的方法 ［教师］碳酸钠大家比较熟悉，我们可以由此推测碳 酸氢钠的性质。［教师］事实是否如我们所预测呢？ 请大家进行实验设计。 实验现象与结论之间存在逻辑关系——设计实验的 角度 如何选择作为实验对象的物质体系？ 有序观察是正确、全面观察实验现象的前提——观 察实验的要求 实验时学生应该做什么？看什么？记什么？
情感态度与价值观： 通过探究实验体验科学探究的艰辛与 喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐， 提高学生对“化学是一门以实验为基 础的科学”的认识。
二、教学过程
教学环节一：讨论实验方案 教学环节二：学生分组实验 教学环节三：学生演示实验
实验如何预习？自主探究的开放程度？
哪些实验适合分组？ 学生演示实验的优点？
四、课型特征——元素化合物课
3、元素化合物课要以实验为基础。 实验设计的有效引导是自主探究的基础
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案教案标题：碳酸钠和碳酸氢钠教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途；2. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠的区别；3. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法；4. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
教学准备：1. 实验室设备和材料：试剂瓶、试剂盒、试管、酒精灯、试剂（碳酸钠、碳酸氢钠）、酚酞指示剂等；2. PPT或黑板、粉笔等；3. 学生实验报告模板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用PPT或黑板，简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途，引发学生的兴趣。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过PPT或黑板，详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备方法和应用领域。
2. 强调两者之间的区别，包括化学式、酸碱性质、溶解度等。
三、实验演示（20分钟）1. 展示碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，如碳酸钠的烧碱法和碳酸氢钠的中和法。
2. 演示实验过程中，注意安全操作，提醒学生注意实验室安全知识。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备碳酸钠和碳酸氢钠。
2. 学生在实验过程中，记录实验数据和观察现象。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生根据实验结果，进行数据分析和讨论。
2. 引导学生思考实验中可能出现的误差和原因。
六、知识总结（10分钟）1. 学生通过小组讨论，总结碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法和应用。
2. 教师进行知识点的巩固和补充。
七、作业布置（5分钟）1. 布置学生实验报告的撰写任务，要求学生结合实验结果和理论知识，撰写实验报告。
2. 布置相关练习题，巩固学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解。
教学反思：1. 在实验演示和实验操作环节，要保证学生的安全意识和实验操作技能。
2. 教学过程中，要及时引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣。
2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学生活动：
-完成作业：认真完成作业，巩固所学知识。
-拓展学习：利用教师提供的资源，进行深入学习，了解更多的实际应用。
-反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进措施。
教作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生通过反思，促进自我提升和持续学习。
-与酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
-加热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
4.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法
-碳酸钠：CaCO3 → CaO + CO2↑，CaO + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2O
-碳酸氢钠：Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
-了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业应用中可能产生的环境影响，培养环保意识。
课堂
1.课堂评价
-通过课堂提问：针对碳酸钠和碳酸氢钠的性质、制备和应用等知识点，设计不同难度的问题，检查学生对知识点的掌握程度。观察学生的回答情况，了解他们对知识点的理解深度和广度。
-观察学生课堂表现：在小组讨论、实验操作等环节，观察学生的参与程度、合作能力和操作技能。注意观察学生的学习态度、探究精神和解决问题的能力。
-信息技术手段：利用学习平台和微信群，共享预习资源，提高预习效率。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过一个生活案例（如烘焙中碳酸氢钠的使用），引出本节课的主题，激发学生兴趣。
-讲解知识点：详细讲解碳酸钠和碳酸氢钠的物理和化学性质，制备方法，并强调两者的区别和联系。
-组织课堂活动：设计小组讨论和实验操作，让学生通过对比实验探究两者的性质差异。
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法和实验技巧。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学过程：第一部分：引入1.教师简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用，如烘焙中的膨化剂、制作洗涤剂等，并引出课题。
2.利用化学实验仪器和试剂对碳酸钠和碳酸氢钠进行简单的实验展示，引起学生的兴趣和好奇心。
第二部分：知识讲解1.教师讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、结构及物理性质。
2.通过示意图和实验现象讲解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、稳定性和酸碱性。
第三部分：实验操作1.学生分组进行实验操作，每组分别取一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，并观察和记录实验现象。
2.学生根据实验结果，探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性质，并对实验结果进行总结和分析。
第四部分：拓展延伸1.教师展示一些基于碳酸钠和碳酸氢钠反应原理的实际应用，如小苏打在清洁去污中的应用等。
2.学生就碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用进行讨论，提出自己的想法和意见。
第五部分：归纳总结1.教师引导学生对所学内容进行归纳总结，并梳理知识框架。
2.学生进行小组讨论，分享归纳总结的成果。
第六部分：巩固练习1.教师出示一些与碳酸钠和碳酸氢钠相关的常见问题，要求学生进行答题。
2.学生互相交流答案，批判性地思考，发现错误并加以纠正。
第七部分：课堂反馈1.教师对学生在课程知识掌握和实验操作方面的表现进行评价。
2.学生对课程内容的理解和学习收获进行反馈。
评价方法：1.实验操作表现评价：根据学生的实验操作记录和实验数据，评价学生的操作准确性和实验技巧。
2.学生的讨论和归纳总结：评价学生思维逻辑性和自主学习能力。
3.学生在课堂反馈环节的表现：评价学生对所学知识的掌握程度。
教学过程中应注意的问题：1.实验安全：确保学生在实验操作中遵守实验室安全规范，提前规划并配备好必要的实验器材和药品。
2.学生参与度：利用小组合作、讨论等方式鼓励学生积极参与课堂，提高学生对化学知识的兴趣和学习热情。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案一、教学目标1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
3.能够进行碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作，并能够正确记录实验数据。
4.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作。
三、教学难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法的理解和掌握。
2.实验操作中的注意事项和实验数据的正确记录。
四、教学内容1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种白色晶体或粉末状物质。
它是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、纺织、造纸、化肥、洗涤剂等行业。
此外，碳酸钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸氢钠、硼酸、过氧化氢等。
碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色粉末状物质。
它是一种重要的食品添加剂，可以用于面包、饼干、蛋糕等烘焙食品的发酵剂。
此外，碳酸氢钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸钠、氯化钠、碳酸钙等。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法碳酸钠的制备方法碳酸钠的制备方法有多种，其中比较常用的是氨法和索达法。
氨法氨法是将氨气通过食盐水溶液，使其与食盐反应生成氯化铵，再将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最后将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氨法的反应方程式如下：2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O → 2NaHCO3 + 2NH4Cl索达法索达法是将石灰石和食盐在高温下反应生成氯化钙和二氧化碳，再将氯化钙与氨水反应生成氯化铵和氢氧化钙，最后将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最终将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
索达法的反应方程式如下：CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2NH4Cl2NH4Cl + CaCO3 → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO22NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3(NH4)2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + 2NH3碳酸氢钠的制备方法碳酸氢钠的制备方法有多种，其中比较常用的是反硝化法和氨法。
碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案
碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.能够通过实验观察和记录数据，推测碳酸钠和碳酸氢钠的化学反应；3.培养学生的科学思维和实验动手能力。
教学重点：1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.在实验中观察和推测化学反应。
教学难点：1.实验设计；2.数据记录和观察。
教学准备：教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过观察碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的外观和性质，让学生比较它们的异同点。
Step 2：实验设计与观察（25分钟）1.学生分组进行实验，每个小组准备一个试管，分别放入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。
2.观察不同溶液的外观和颜色的变化，记录观察结果。
3.利用酚酞溶液分别滴在两个试管中，观察颜色的变化。
4.用酸碱指示剂纸测量不同溶液的酸碱性质，记录结果。
5.通过观察和数据记录，让学生推测碳酸钠和碳酸氢钠之间是否存在化学反应，并解释。
Step 3：实验总结（10分钟）1.让学生回答实验中观察到的现象和实验结果。
2.引导学生总结碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。
3.让学生归纳和总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
4.展示学生总结的结果，并让他们互相核对。
Step 4：拓展实验（15分钟）让学生对比不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的性质差异，进行实验观察和记录，进一步探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Step 5：实验报告（10分钟）要求学生根据实验过程和观察结果，撰写实验报告。
报告的要求包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析和结论等。
Step 6：小结与评价（5分钟）总结本节课的主要内容，回答学生的问题，并对学生在实验中的表现进行评价。
教学延伸：1.拓展实验：可以进一步比较不同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异。
2.课外拓展：让学生了解碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用和重要性。
教学反思：本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和推测化学反应，培养了他们的实验动手能力和科学思维。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计【教学容】1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。
2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、与盐酸的反应、与氯化钙的反应、与氢氧化钠的反应、与二氧化碳的反应、热稳定性等化学性质。
[教学目标］一、知识和技能1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过分组实验、演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
二、过程和方法1．通过分组实验、演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、情感、态度和价值观1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。
2．通过创设学生爱国主义教育情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。
[教学说明]本堂课以学生分组实验为主，教师演示实验为辅，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。
步步深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学生的自主学习意识。
【教学过程】我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。
2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。
小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。
色变红；碳酸氢钠遇酚酞颜色变粉红色。
碳酸钠的碱性更强些。
学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。
[讲解] 1.在前面，我们知道碳酸钠与碳酸氢钠是显碱性的，那么它们与遇盐酸时，各自又会有什么样的反应呢？接着进行下一步的探究。
老师在两支试管中分别加入3 mL（液柱高3cm）稀盐酸，将两个各装有等量的Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中（如下图所示），大家观察试管中反应现象。
2.从实验现象中我们得出呢：相同质量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同体积的盐酸，NaHCO3反应更剧烈，产生CO2气体更多。
碳酸氢钠与盐酸的化学反应更剧烈。
3.请同学上黑板完成反应方程式[板书]二、化学性质1.与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl==H2O+CO2↑+ NaCl 学生观察并回答：都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO3对应的气球膨胀得快且大。
学生分析：1mol碳酸钠需要2mol盐酸，1mol碳酸氢钠只需要1mol盐酸通过分组实验引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。
[讲解]1.接下来我们再换另一种药品CaCl2溶液看一下他们反应如何？下面各小组自主完成探究实验四。
2.请哪组同学来回答一下：通过与氯化钙溶液反应现象得出的结论?3.得出结论碳酸根和钙离子更配呦！3.[板书]2.与CaCl2反应：Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓NaHCO3+ CaCl2 ≠不反应学生观察并回答：碳酸钠有沉淀析出，碳酸氢钠无明显现象学生分析：碳酸钠与氯化钙反应而碳酸氢钠不反应通过实验和化学方程式的对比让学生自己总结出碳酸钠和碳酸氢钠的区别提高学生自主分析的能力[讲解]1.在初中我们就已经知道碳酸钠与氢氧化钠不反应，我们通过实验来看看碳酸氢钠是否也是一样？我们通过之前实验知道碳酸氢根与CaCl2溶液不反应。
所以在加入氢氧化钠后我们要加入CaCl2溶液证明碳酸氢根是否还在？我们各小组完成探究实验五(该条件下氢氧化钠和氯化钙不反应)2.试分析加入澄清石灰水什么现象？学生观察并回答：加入氢氧化钠无现象，加入氯化钙出现沉淀。
学生分析：碳酸氢钠与之前的氢氧化钠反应生成了碳酸钠。
后与氯化钙反应通过教师讲解让学生理解探究的方法培养学生分析实验的反应原理的能力[板书]3.与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3[讲解]1.接下来我们探究一下碳酸钠是否与二氧化碳反应。
观看视频完成探究实验六[板书]4.与CO2反应：Na2CO3+ H2O+CO2== 2NaHCO3学生观察并回答：吹入二氧化碳出现沉淀。
学生分析：碳酸钠与二氧化碳反应生成了溶解性小的碳酸氢钠。
通过教师讲解让学生理解探究的方法培养学生分析实验的反应原理的能力[讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。
那么它们的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。
老师已经连接好了实验装置，我们各称取5g的样品进行加热，并用澄清石灰水进行检验，大家仔细，观察实验现象，并思考这是为什么。
2.看来呀碳酸钠热稳定性要比碳酸氢钠好的多，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法，请同学们记下来。
[板书] 5.热稳定性：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[讲解]应用胃药碳酸打水馒头蒸馒头时要放入碳酸氢钠是为了其分解产生二氧化碳气体，是馒头变得蓬松。
大家能不能解释妈妈蒸馒头时碱大了往往馒头蒸出来都是“开花”的。
“侯氏制碱法”。
在实验报告单的下面有该法的介绍。
学生观察并回答：碳酸钠受热没有明显现象不发生反应；碳酸氢钠加热后试管中有水滴产生，分解了，并产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
学生思考并重点笔记。
通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。
学以致用，无处不化学，化学处处在爱国主义教育[讲解]1.这节实验探究课完成的很好接下来同学们完成下面这道选择题2.课后作业是利用本节课学习容完成碳酸钠如何转化为碳酸氢钠?碳酸氢钠如何转化为碳酸钠?[板书设计]一、物理性质二、化学性质1.与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl==H2O+CO2↑+ NaCl4.与CaCl2反应：Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓NaHCO3+ CaCl2 ≠不反应3.与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO34. 与CO2反应：Na2CO3+ H2O+CO2== 2NaHCO35. 热稳定性：2NaHCO3===Na2CO3＋CO2＋H2O教学设计的特点本节课的教学设计体现了以学生为主体、以实验为基础、以思维为核心、以小组为单位，以问题的形式，用对比的方法来开展教学的特点，即以设计实验、实验探究为主线，以思维为核心，充分调动学生主动参与、实验探究的积极性来达到预设的教学目标。
教学反思1、教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质容不多，也不难，如何呈现这节课的知识，使学生学习兴趣高、体验深、学得快、记得牢，同时又使学生的思维能力、动手能力得到较大的提高呢？学生设计实验方案并进行对比实验探究无疑是一种好的教学方法。
学生通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的科学探究，了解了二者的性质，熟练了实验的基本操作；体验了科学探究的过程，掌握了科学探究的基本方法。
2、要使实验探究不图形式，不走过场，取得较好效果，教学容就不能太多。
所以本节课的教学容不包含铁盐和亚铁盐的容，以确保学生设计实验和实验探究的时间。
不足之处设计实验能力欠缺，实验操作有待提高如何让学生在掌握知识的过程中，掌握科学探究的方法？加强对学生的引导能力。
应让方法有可操作性，可迁移性。
教育不仅是知识的传授，更是方法与能力的培养3、侯德榜及侯氏制碱法是这堂课最好的情感态度与价值观教育素材，要使这一好的教育素材起到较好的教育效果，光靠课堂还不行，还必须布置学生在课外去了解侯德榜的事迹、侯氏制碱法，并写出小论文进行交流。
复习: NaCO3、NaHCO3、氢氧化钙的电离方程式2Na2CO3==NaHCO3 ==Ca（OH）2==探究一：NaCO3和NaHCO3在水中的溶解性2（1）在两支洁净的试管里分别加入0.5克的Na2CO3和NaHCO3，观察各自的颜色和状态并填写下表：分别向上述两支试管中滴入5滴水，振荡试管，观察现象，并用手触摸试管底部并填写下表：得出实验结论：Na2CO3和NaHCO3溶液的酸碱性探究二：将盛有等质量NaCO3和NaHCO3的气球竖起来让药品落入盛有等量盐酸的试管2得出实验结论：探究三：向分别取2mL NaCO3溶液和NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液，观察现象2得出实验结论探究四：向取2mL NaHCO3溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察现象NaHCO3先加入NaOH再加CaCl2溶液现象化学反应方程式得出实验结论Na2CO3吹入CO2 现象化学反应方程式得出实验结论演示一：Na2CO3和NaHCO3的热稳定性套管实验：Na2CO3在大试管底部的温度要大于NaHCO3的温度Na2CO3NaHCO3澄清石灰水中现象化学反应方程式得出实验结论侯氏制碱法：原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。
侯德榜先生制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3。
再利用NaHCO3不稳定性分解得到纯碱Na2CO3。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中先通入氨气，形成饱和氨水，再向其入过量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (首先通入氨气，然后再通入过量二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。
）△(3)2NaHCO3===Na2CO3＋CO2＋H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）。