高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布对点训练鲁科版选修3
最新鲁科版选修3 第1章第2节 第1课时基态原子的核外电子排布 课件(50张)
解析：选 C。A.原子核内有 10 个中子的氧原子可表示为188O，
错误；B.氯原子的结构示意图为
，错误；C.铁的原子
序数是 26，Fe3＋的最外层电子排布式为 3s23p63d5，正确；D.铜 的 原 子 序 数 是 29 ， 则 基 态 铜 原 子 的 价 电 子 轨 道 表 示 式 为
，错误。
4．X、Y 两元素可形成 X2Y3 型化合物，则 X、Y 原子最外层的 电子排布可能是( )
A．X：3s23p1 Y：3s23p5
B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：2s22p4
D．X：3s2
Y：2s22p3
解析：选 B。A 项，X 为 Al，Y 为 Cl，组成化合物 AlCl3；B 项，X 为 N，Y 为 O，组成化合物 N2O3；C 项，X 为 Si，Y 为 O，组成化合物 SiO2；D 项，X 为 Mg，Y 为 N，组成化合物 Mg3N2。
③示例：锂原子的轨道表示式为□12 ________。
2．基态原子核外电子排布遵循的原则 (1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下只能分布在 能量□13 ________的原子轨道上。基态原子核外电子在原子轨道 上的排布顺序为□14 ______________。 (2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳□15 ____个电 子，并且这两个电子的自旋方向必须□16 ________。 (3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时， 将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向□17 ________。
成 AB2 型化合物的是( )
A．2s22p2 和 2s22p4
B．3s23p4 和 2s22p2
C．3s2 和 3s23p5
高中化学 第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布随堂基础巩固 鲁科版选修3(1)
【三维设计】2014高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布随堂基础巩固鲁科版选修3[随堂基础巩固]1．在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理解析：2p能级有3个原子轨道，依据泡利不相容原理，每个原子轨道最多排布2个电子，所以2p能级上最多只能排布6个电子。
答案：B2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f解析：电子排布在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低，由于存在能级交错现象，故电子一般按n s、(n－2)f、(n－1)d、n p顺序排布。
答案：B3．下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是( )解析：A项违背泡利不相容原理，B项违背洪特规则，C项违背洪特规则。
答案：D4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F－：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：C中4s轨道最多容纳2个电子，违背了泡利不相容原理。
答案：C5．元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________种伸展方向；元素X的名称是________。
解析：依据能量最低原则，核外电子总是尽先占据能量较低的原子轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。
p轨道上有电子排布，说明s轨道已经排满了电子，n＝2，X的原子最外层电子排布式为2s22p3，原子中能量最高的是2p3电子，其电子云在空间有三种伸展方向；元素X是氮。
答案：2p3三氮。
化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布对点训练鲁科版选修3
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习(含解析)鲁科版选修3
高中化学第一章原子结构第2节第1课时基态原子的核外电子排布练习（含解析）鲁科版选修3一、选择题1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：根据洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定，故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
答案：D2．某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是( )A．K B．SC．Cl D．P解析：据电子排布式为1s22s22p63s23p5可知该原子核外有：2＋2＋6＋2＋5＝17个电子，则原子序数为17，故为Cl元素。
答案：C3．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.解析：基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。
答案：A4．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f解析：按照能级顺序，电子在原子轨道上排布顺序为n s(n－2)f(n－1)d n p，即最后排布在n p 轨道。
答案：B5．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．－1解析：据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素最可能的价态为＋3价。
答案：C6．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
答案：C7．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式为1s22s22p2x，违背了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d24s1违背了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违背了泡利原理解析：电子能量与能层和能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量。
化学同步鲁科版选修3学案：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含解析
第2节⎪⎪原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。
2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。
4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。
基态原子的核外电子排布原则1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。
②图示：③示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。
(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。
②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。
1．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。
2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。
3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。
基态原子核外电子排布遵循的原则(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s，……(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
鲁科版高中化学选修三第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
化学鲁科选修三讲义：第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布 Word版含答案
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[学习目标定位] 1.熟知原子核外电子排布要遵循的三个原则。
2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。
一基态原子的核外电子排布原则1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？答案能量最低原则。
电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。
(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？答案由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。
(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？答案各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p(n表示电子层序数)。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”、“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．相同能量轨道电子排布规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
高中化学1.2.1基态原子的核外电子排布规范训练鲁科版选修3
高中化学1.2.1基态原子的核外电子排布规范训练鲁科版选修3 第1课时基态原子的核外电子排布(时间：30分钟)考查点一基态原子的核外电子排布原则1．(2011·河南焦作高二检测)各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。
决定这3条规律的电子排布规则是( )。
A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理解析每层最多容纳的电子数，由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子决定，而排列先后顺序由能量最低原则决定，所以D项正确。
答案 D2．下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是( )。
A．1s22s12p2 B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1 D．1s22s22p63s23p64s1解析A、B、C选项都违背了能量最低原则，D项正确。
答案 D3．某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为( )。
A．0 B．2 C．3 D．8答案 B考查点二基态原子的核外电子排布的表示方法4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。
A．C 1s22s22p2B．O2－1s22s22p6C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2D．Al3＋1s22s22p6解析本题C选项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，正确排布为：1s22s22p63s23p63d54s1。
答案 C5．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )。
答案 A6．某元素原子仅有的2个价电子填充在n＝4，l＝0能级上，则该元素的原子序数为( )。
A．14 B．19 C．20 D．33解析由价电子排布为4s2可知，其原子的电子排布式应该为1s22s22p63s23p64s2，该原子为Ca；或根据其核外电子排布，也同样可得到该元素的原子序数为20。
答案 C7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。
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第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。
2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。
2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。
即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。
洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。
如_____________。
主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。
4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。
思维点拨从3p开始出现能级交错现象。
书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。
5．在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多容纳______________个电子。
价电子指的是____________________________，元素的化学性质与价电子的数目密切相关。
基态铁原子的价电子排布为____________。
二、电子排布的表达方式1．电子排布式简写为nlx，其中n为______________，l为______________，并用其所对应的符号表示，x 为__________。
如氧原子可表示为________________。
2．轨道表示式一般用__________(或方框，或短线)表示一个确定的____________，用________来区别ms 上不同的电子。
3．价电子(1)与____________密切相关的________原子轨道上的电子，称为价电子。
(2)为了便于研究化学性质与核外电子间的关系人们常常只表示出原子的________排布。
1．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p2x，它违背了()A．能量守恒定律B．能量最低原则C．泡利不相容原理D．洪特规则2．按能量由低到高的顺序排列正确的一组是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p3．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．CB．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d64s24．当基态原子的第四电子层只有2个电子，则原子的第三电子层的电子数为() A．肯定为8个电子B．肯定为18个电子C．肯定为8～18个电子D．肯定为8～32个电子5．下列元素的电子排布式各违背了哪一规律(1)21Sc1s22s22p63s23p63d3(2)22Ti1s22s22p63s23p10练基础落实知识点一基态原子的核外电子排布原则1．在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理2．下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是()A．1s22s12p2 B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1 D．1s22s22p63s23p64s13．某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为()A．0 B．2 C．3 D．8知识点二基态原子的核外电子排布的表示方法4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．C1s22s22p2B．O2－1s22s22p6C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2D．Al3＋1s22s22p65．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()A.B.C.D.知识点三价电子6．下列价电子表示不正确的是()A．Cu3d94s2 B．Ca4s2C．Na3s1 D．Fe3d64s27．日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生成过程中添加了铬等元素。
已知铬的原子序数为24，则它的价电子排布式为()A．3d44s2 B．3d104s1 C．3d54s1 D．3d64s0知识点四原子的基态和激发态8．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反9．下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d34s2练方法技巧核外电子排布规则与量子数n、l及轨道、能级的关系结合10．原子序数为33的元素，其原子在n＝4、l＝1的轨道中电子数为()A．3 B．4 C．5 D．611．某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为()A．3 B．4 C．5 D．2根据原子核外电子排布推断元素12．下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子)()A．7N B．9F C．8O D．16S13．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为() A．24 B．25 C．26 D．27练综合拓展14．某元素原子序数为33，则(1)此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。
(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)它的价电子排布式为_______________________________________________。
15．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D 的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布式为3s23p6。
(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：________________________________。
(2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是__________和__________。
(3)写出E的元素符号________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______。
第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布双基落实一、1．能量最低原则泡利不相容原理洪特规则2．低低两自旋方向必须相反相同不同全充满(p6、d10f14)半充满(p3、d5、f7)全空时(p0、d0、f0)低稳定3．大高E2p<E3p<E4p<E5p升高E4s<E4p<E4d<E4f E4s<E3d<E4p4．2s2p3p4s4p5s4d6s5．2(2l＋1)外层原子轨道上的电子3d64s2二、1．主量子数角量子数电子数1s22s22p42．小圆圈原子轨道“↑”或“↓”3．(1)化学性质外层(2)价电子课堂练习1．D[洪特规则规定，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。
所以D项正确。
]2．C3．A[A表示碳原子的轨道表示式，正确；B不符合洪特规则；正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1；Fe2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。
]4．C[第三电子层对应的原子轨道分别为3s、3p、3d，因为此时4s轨道已充满电子，3s、3p轨道肯定也已填满，3d轨道可能填充电子，也可能未填充电子，故第三电子层上的电子数一定在8～18之间。
]5．(1)违反能量最低原则(2)违反泡利不相容原理课时作业1．B2．D[A、B、C选项都违背了能量最低原则，D项正确。
]3．B4．C[本题C选项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，正确排布为：1s22s22p63s23p63d54s1。
]5．A6．A[A项中d能级违反洪特规则，应为3d104s1。
]7．C8．C[同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B 错误；C中因为M层前没有M层与L层的能级交错，为1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以M层电子能量一定大于L层；D中3p有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并自旋方向相同。
] 9．B[10号元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；根据洪特规则的特例，24号元素铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。
]10．A[33号元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p电子个数为3。
] 11．B[根据洪特规则，处于n＝3、l＝2能级(3d)上的6个电子，其轨道表示式是，可见其未成对电子数为4。
]12．B13．C[失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，也就是3d5，可写出这种离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共有26个电子，为26号元素。
]14．(1)333(2)4818(3)4s24p3解析原子序数为33的元素原子的电子总数是33，根据原子的核外电子数，按照核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…书写出其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，可知有3个未成对电子，有4个电子层，8个能级，18个原子轨道；它的价电子排布式为4s24p3。