2018年高考化学重难点专项强化训练：电解原理应用
优秀课件2018届高考化学第二轮复习电解原理专项复习课件(64张ppt)
【典例精析】 例1 图21－3是一个用铂丝作电 极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电 解液中加有中性红指示剂，此时溶液 呈红色。(指示剂的pH变色范围： 6.8～8.0，酸色——红色，碱色—— 黄色) 回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的 ① ④ 填编号)； 叙述正确的是________( ①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
3．电极方程式、电解方程式的书写 书写电解反应的一般步骤是： 以写出用石墨做电极电解 CuSO4 溶பைடு நூலகம்的电极反应式及总的电解方程式为例。 第一步：明确溶液中存在哪些离子
－ 溶液中的阳离子：Cu2＋、H＋，阴离子：OH－、SO2 4 。
第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序 阴极：Cu2＋>H＋
(5)检验b管中气体的方法是 用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星 ______________________________________________ 的木条伸入试管内会复燃 _________________________________ ； (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内， 观察到的现象是 溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) _____________________________________________ ；
第二轮复习
电解原理
考纲导学
考纲要求 命题预测
1.电解原理。近年来，该考点 通常以选择题形式考查，重点 考查该部分基础知识，难度中 等。 2.电解原理的应用。该命题点 一般是在非选择题中出现，结 合元素化合物知识或基本理论， 难度较大。
了解电解池的工作原理。 能写出电极反应。
►
高考化学知识点之电解原理和应用
高考化学知识点之电解原理和应用考试要点1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算；2．氯碱工业。
难点聚焦一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理电解池有外接电源两个电极；有外接电源；有电解质溶液阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连阴极：本身不反应，溶液中阳离子得电子发生还原反应。
阳极：发生氧化反应，若是惰性中极，则是溶液中阴离子失电子；若是非惰性电极，则电极本身失电子电源负极e阴极，阳极e电源正极电能→化学能二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+放电由难到易阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-失电子由易到难若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。
如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。
如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。
但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH 值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH 值会发生变化。
判断电解质溶液的pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液pH 值增大；②若阴极上无H 2，阳极上产生O 2，则电解后溶液pH 值减小；③若阴极上有H 2，阳极上有O 2，且222O H V V ，则有三种情况： a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH 值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH 值变大；④若阴极上无H 2，阳极上无O 2产生，电解后溶液的pH 可能也会发生变化。
2018年人教版高三化学重难点强化训练： 电解池原理(含答案)
电解池原理知识归纳电解原理1、电解使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池（也叫电解槽）把电能转变成化学能的装置。
3、电解池的组成和工作原理（电解CuCl2溶液）（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
电解产物的判断及有关反应方程式的书写1、电解时电极产物的判断2、电极反应式的书写（1）首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。
杨纪伟金属活性电极时，电极材料放电。
（2）再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。
（3）电解水溶液时，应注意放电顺序中H +、OH -之后的离子一般不参与放电反应。
3、电解化学方程式的书写（1）必须在连接号上标明通电或电解。
（2）只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。
如电解CuCl 2溶液：CuCl 2Cu+ Cl 2↑。
（3）只有水被电解，只写水及电解产物即可。
如电解稀硫酸、电解NaOH 溶液、电解Na 2SO 4溶液时，化学方程式写为：2H 2O2H 2↑+O 2↑。
（4）电解质、水同时被电解，则都写进化学方程式。
如电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2NaOH 。
通电 通电 通电4OH--4e-===2H2O+O2↑[来源:学#科#网]Na2SO4水增大不变加水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通氯化氢CuCl2电解质减小加氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大通氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生成酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜2、电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几个方面：根据直流电源提供的电量求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
2018年高考化学复习考案习题_专题：12-2电解原理及应用含答案
1．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O －CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是( )点击观看解答视频A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1 答案 D解析 H 2O 和CO 2混合气体转变为H 2和CO 的过程在接电源X 极的电极上完成，说明该电极上发生了还原反应，该电极为阴极，则X 为电源的负极，A 项正确；阴极完成的是H 2O→H 2，CO 2→CO，对应的电极反应式为H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－，CO 2＋2e －===CO ＋O 2－，B 项正确；制备过程的总反应为H 2O ＋CO 2=====通电CO ＋H 2＋O 2，C 项正确；阴极与阳极产生的气体，其物质的量之比为2∶1，D 项错误。
2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
下列说法正确的是( )A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O 答案 B解析 该装置将光能转化为化学能，将电能转化为化学能，A 项错误；该装置工作时，a 极为阴极，b 极为阳极，H ＋从阳极(b 极)区向阴极(a 极)区迁移，B 项正确；根据电路中通过的电量相等，由2H 2O ――→失4e －O 2、CO 2――→得6e－13C 3H 8O 可得：3O 2～2CO 2，则每生成1 mol O 2，被还原的CO 2的质量为23 mol×44 g/mol＝29.3 g ，C 项错误；a 极上CO 2发生得电子的还原反应转化为C 3H 8O ，D 项错误。
2018届高考化学大一轮复习课件：第一部分 考点通关练 考点20 电解原理及其应用
5
第1步 狂刷小题· 练基础
第2步 精做大题· 练能力
高考总复习首选用卷· 化学
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
解析 根据电池反应方程式及图可知，铜极发生氧化反 应，连接电源正极，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.05 mol Cu2O 生成，石墨极发生还原反应产生 H2，因此 A 项正确。
＋ ＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
12 第1步 狂刷小题· 练基础 第2步 精做大题· 练能力
高考总复习首选用卷· 化学
解析
根据电解原理可知，与电源正极相连的电极是
阳极，失电子，发生氧化反应，故 A 错误；阳极反应有： Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Pt 为惰性金属，不放电，而 Cu 要在金属 Ni 全部转化为 Ni2＋ 后才能放电，但此时 Cu 已没有了支撑物，最后和 Pt 一起 落下， 形成阳极泥， 故 D 正确； 阴极因氧化性 Ni2＋>Fe2＋>Zn2
6．用如图装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列 各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 ( )
14
第1步 狂刷小题· 练基础
第2步 精做大题· 练能力
高考总复习首选用卷· 化学
选项 A B C D
电源 X极 正极 正极 负极 负极
实验前 U 形管中液体 Na2SO4 溶液 AgNO3 溶液
6
第1步 狂刷小题· 练基础
第2步 精做大题· 练能力
高考总复习首选用卷· 化学
3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙 述不正确的是( )
2017-2018学年度高二化学《电解原理》专题训练(含解析)
《电解原理》专题训练一、选择题1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4A．①②B．①③C．①④D．②④2．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭3．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是()4．氢是一种清洁的可再生能源。
上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100 km仅耗氢1 kg左右，同时消耗氧气约为(原子量：H—1，O—16)()A．100mol B．250molC．500mol D．1000mol5．如图所示是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极，已知溶液中Cl－向c极移动，则下列有关判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，d极质量减小D．电解过程中，Cl－浓度不变6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．在水中加入等物质的量Ag+，Pb2+，K+，SO42－，Cl－，NO3－，再用惰性电极电解片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比为()A．35.5:108 B．16:207C．8:1 D．35.5:18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2 [CuO] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．Na2SO4 [NaOH]9．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭10．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈为浅红色。
【高考速递】难点02 电解原理应用(教学案)-2018高考化学难点精析(Word版含解析)
电解原理应用电化学与我们的生活越来越密切，让我们的生活更加美好。
电解原理除了传统的氯碱工业、电冶炼金属、电镀等应用外，随着科技的发展已深入我们生活的各个方面。
高考试题中电化学是必考知识点，主要考查电解原理、电极判断、电极反应式的书写、溶液中离子移动方向、电极附近溶液的pH变化以及阴阳极的产物。
一．电解制备新物质通过电解原理，可以使某些在一般情况下不能发生的反应可以发生，这样就可以制备我们需要的新物质。
典例1硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是A. a 与电源的正极相连接B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C. [B(OH)4]—穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3解析：与 a 极相连的石墨所处的区域为阳极室，则a与电源的正极相连接，A正确；阳极上发生氧化反应，溶液中水失去电子生成氧气，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，B正确；在电解池中，阴离子向阳极运动，阳离子向阴极运动，因此[B(OH)4]—穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，C正确；阳极电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极上发生还原反应，溶液中的水得到电子生成氢气，2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，与氢离子反应生成H3BO3，[B(OH)4]-+ H+= H3BO3+ H2O，当电路中通过3mol 电子时，生成3mol氢离子，可得到3mol H3BO3，D错误。
二．电解消除空气污染大气污染危害人们的健康，电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用，通过电解的方法，可以把有毒物质转化为无毒物质或转化为人们可以利用的物质。
典例2铈(Ce)是镧系金属元素。
空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。
最新-青海省2018届高三化学 182 电解原理及其应用复习
12.2 电解原理及其应用一、选择题1．(2018年上海)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小【解析】根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。
D项中b电极上H＋放电，附近OH－浓度增大，pH变大。
【答案】 D2．(2018年海南)关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。
【答案】 B3．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是( ) A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D ．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子【解析】 两极的反应为阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑；阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，Cl 2＋2Ni 2＋＋6OH －===Ni 2O 3＋2Cl －＋3H 2O ，A 项铁为活性电极，参与反应，Cl －不能放电，不能生成Cl 2； B项阳极OH －被消耗，pH 下降。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解原理应用1．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获取氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图(a)所示,电解质溶液为氢氧化钠溶液,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色色物质。
C(Na2FeO4)随初始C(NaOH)的变化如图(b)所示。
已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
下列说法不正确的是A. 电解一段时间后,阳极室c(OH-)降低B. 电路中经过0.2mol电子时,阴极室生成H2 2.24L(标准状况)C. M点C(Na2FeO4)低于最高值的原因是铁电极上有Fe(OH)3生成D. 阳极的电极反应:Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O【答案】C2．用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。
下列说法中错误的是A. 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+B. 装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极C. 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1molD. 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大【答案】B3．磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）是一种新型动力电池。
电池的内部结构如图所示。
中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以通过而e-不能通过。
该电池的总反应式为：Li1-x FePO4+Li x C6C6 +LiFePO4（注：Li x C6是单质Li附在碳电极上的一种形式）。
下列关于该电池的叙述错误的是A. 放电时，Li x C6在负极上失电子发生氧化反应B. 在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移C. 放电时，正极反应式为Li1-x FePO4+xLi+= Li1-x FePO4-xe-D. 若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6N A【答案】D4．工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。
下列说法错误的是A. a 极连接电源的负极B. 阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2OC. 总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A 是NH3【答案】B5．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
下列说法正确的是A. 图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B. 图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C. 图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D. 当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g【答案】D6．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【答案】D7．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是()A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D. 石墨电极的质量不发生变化【答案】B8．工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B. 通电一段时间后，溶液的pH减小C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度[来源:学科网ZXXK]【答案】C9．下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确．．．的是A. 阴极附近溶液的pH增大B. 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C. 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 molD. 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO【答案】C10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(化学式可写为NH2CONH2)原理如下图。
下列有关说法正确的是A. a为电源的负极B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C. 阳极室中发生的电极反应为2H++2e--H2↑D. 若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)【答案】D11．一种脱除废水中NH4+的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（）A. 该装置将化学能转变为电能B. 该装置工作时，CIˉ向阴极移动C. NH4+在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大D. 阳极的电极反应式为Clˉ+H2O－2eˉ=ClOˉ+2H+【答案】D12．如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅰ为铅蓄电池。
首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。
下列说法正确的是（）A. 闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移B. 装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋C. 断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2OD. 断开K1、闭合K2时，装置Ⅰ中SO42-向a电极迁移【答案】B13．世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法错误的是A. X为电源正极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-D. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区【答案】D14．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
关于甲、乙的说法正确的是A. 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B. 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑C. 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2N A个H+通过离子交换膜D. 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+【答案】D15．探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象：下列说法不正确的是A. d极附近试纸变蓝B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C. 对比试纸I和试纸Ⅰ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快【答案】B16．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。
下列说法正确的是A. 由b口加入物质为O2B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2OC. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅰ)上有气体产生D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原【答案】C17．利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A. 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B. 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+C. 该装置工作时的能量转化形式只有两种D. 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2【答案】C18．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅰ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g【答案】C19．硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法错误的是A. a 与电源的正极相连接B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3【答案】D20．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是A. 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OC. 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D. 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g【答案】D。