高考化学重点难点框架梳理
高三化学重点难点整理
高三化学重点难点整理2023年即将到来，高三学生们也即将迎来人生中的重要节点——高考。
在各科目中，化学是一个既重要又难以掌握的科目，很多学生在考试中也会遇到一些重点难点问题。
本文将对高三化学的重点难点进行整理，以便学生们更好地备战高考。
一、化学基础知识1、物质的分类：化学元素、化合物和混合物。
2、原子、分子、离子的概念及其相互转化关系。
3、化学键：离子键、共价键、金属键。
二、化学反应及其规律1、化学方程式：化学反应的表达形式，包括反应物、生成物、反应条件等。
2、化学反应的基本类型：包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应等。
3、化学反应速率及其影响因素：反应物浓度、温度、压力、催化剂等对反应速率的影响。
三、化学物质的量的概念1、化学物质的计量单位：摩尔及其相关常量，例如阿伏伽德罗常数等。
2、化学方程式中的化学计量关系。
四、气体及气体混合物的性质及化学计算1、理想气体状态方程式：PV=nRT。
2、气体的压强、体积、温度、密度之间的关系。
3、气体混合物计算：物质的量分数、体积分数等。
五、化学平衡1、化学平衡的概念、特点及其相关定律：Le Chatelier原理、平衡常数等。
2、平衡与反应物浓度、温度、压强及催化剂的关系。
3、平衡常数的计算及其在平衡中的应用。
六、酸碱理论及酸碱中和反应1、酸碱的定义及其特点：布朗意义下的酸碱、酸碱指示剂、pH 等概念。
2、酸碱中和反应：酸碱中和反应及其相关计算、酸碱滴定等。
七、电化学理论及相关计算1、电化学反应及相关概念：电解质、阴极、阳极、电解等。
2、电化学反应的动力学：电势、电动势、标准电极电位、电动势的计算等。
3、电解质溶液的电导率、电解度、浓度等相关计算。
以上是高三化学重点难点的整理。
在备战高考的过程中，学生们需要多次复习、总结、归纳、训练，以便更好地掌握和应用化学知识。
同时，通过对基本概念、重点难点进行深入的了解和思考，才能够提高课堂学习和考试的成绩。
高三化学知识点总结框架
高三化学知识点总结框架一、引言化学作为一门重要的自然科学，对我们的生活和社会发展都起着至关重要的作用。
我们在高三化学学习中所接触到的知识点也是非常广泛和复杂的。
本文将对高三化学知识点进行总结，帮助大家更好地理解和掌握这些知识，为学习高考化学做好准备。
二、高三化学知识点总结1. 原子结构1.1 原子的组成1.2 原子的结构1.3 原子质量和摩尔质量1.4 元素周期表2. 化学键2.1 离子键2.2 共价键2.3 极性键2.4 价键理论3. 化学反应3.1 化学方程式3.2 反应类型3.3 平衡常数和化学平衡 3.4 酸碱滴定4. 化学物质4.1 离子化合物4.2 共价化合物4.3 酸、碱和盐4.4 有机化合物5. 化学计算5.1 摩尔计算5.2 浓度计算5.3 气体的计算5.4 化学反应的计算6. 化学实验6.1 实验室安全6.2 常用仪器和设备6.3 实验操作技巧6.4 实验记录和数据处理7. 化学能量7.1 热力学基础7.2 燃烧与热效应7.3 化学反应的能量变化 7.4 化学能量的利用与转化8. 化学环境与可持续发展8.1 大气污染与环境保护8.2 水体污染与净化8.3 垃圾处理与资源回收利用8.4 绿色化学与可持续发展三、结语本文总结了高三化学学习中的重要知识点，并给出了相应的框架，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
当然，在实际学习中，我们还需要深入学习每个知识点的具体内容，并进行实际操作和练习，才能真正掌握化学知识。
希望大家能够充分利用这些总结，并为高考化学学习打下坚实的基础。
祝大家学业有成！。
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
高三化学知识框架和知识点总结
高三复习总纲。
一、复习关键-——-掌握25条必要知识点121．阿伏加德罗常数(物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论)2．氧化还原反应概念及应用3．离子反应、离子方程式4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5．“位—构—性”(金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变)6．化学键与晶体及其特点7．化学反应速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反应热计算13．原电池与电解池原理及应用14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16．有机反应类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、分离和鉴定21．实验仪器使用与连接和基本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器及其使用2．化学实验装置与基本操作3．常见物质的分离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反应与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反应的物质17．中学中的图像小结18．离子反应与离子方程式19．氧化还原反应20．无机反应小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律 23．原子结构24．元素周期律和元素周期表 25．化学键、分子结构和晶体结构 26．化学反应速率27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡） 28．盐类的水解 29．原电池 30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较 33．溶液的酸碱性与pH 计算 34．多步反应变一步计算35．溶解度、溶液的浓度及相关计算 36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑还原剂 氧化反应氧化产物氧化剂 还原反应还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
化学高三知识点框架
化学高三知识点框架化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
在高三化学学习中，学生需要掌握一系列重要的知识点，以建立起对化学的整体性认识和理解。
下面是一个化学高三知识点框架，帮助学生整理和复习相关内容。
一、元素与化合物1. 元素的基本概念- 元素的定义及特征- 原子的含义及结构- 元素周期表的结构和分类原则2. 化合物的基本概念- 化合物的定义及特征- 化学式与分子式的表示方法- 化合物的命名规则和常见的离子化合物3. 元素与化合物的性质与变化- 元素的性质与周期规律- 化合物的物理性质和化学性质- 元素与化合物在化学反应中的变化过程二、化学反应与化学平衡1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义及基本要素- 反应物、生成物和化学方程式- 反应类型和化学反应的速率2. 化学平衡的基本概念- 化学平衡的条件和动态平衡- 平衡常数的定义与计算- 平衡常数与反应的热力学关系3. 影响化学平衡的因素- 浓度、温度和压力对平衡的影响 - 有关平衡的Le Chatelier原理- 平衡常数与平衡位移的关系三、酸碱与盐1. 酸碱的基本概念- 酸碱的定义及性质- pH值和酸碱强度的关系- 酸碱中常见的离子及其反应2. 盐的基本概念- 盐的定义及常见的盐类- 盐的制备方法和用途- 盐与酸碱反应的特点和方程式3. 中和反应与盐酸碱滴定- 酸碱中和反应的特点和计算方法- 盐酸碱滴定的原理和方法- pH测定及酸碱滴定实验操作技巧四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的定义和特点- 氧化剂和还原剂的概念- 氧化态和还原态的判断和表示方法2. 电子的转移和氧化还原电势- 电子的转移过程和电子的流动方向 - 氧化还原反应的电势差和电势方向 - 应用氧化还原电势判断反应的可行性3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池的基本原理和构成- 可逆电池与不可逆电池的区别- 电解与电池反应的联系与区别五、有机化学基础1. 有机化学的基本概念- 有机化合物的定义和特点- 烃类、醇类、醛酮类和羧酸类等有机物的命名 - 有机物的结构和性质的基本认识2. 碳原子的特殊性质- 碳原子的电子组态和杂化轨道理论- 碳原子在有机化合物中的取代、连接和聚合性质 - 有机化学中的同分异构现象及原因解释3. 有机化学反应的基本概念- 有机物的取代反应、加成反应和消除反应- 有机化学反应的机理和反应条件- 有机化学反应的应用和实验操作技巧以上是化学高三知识点的一个框架，旨在帮助学生整理和复习相关知识。
高考化学重要知识点框架
高考化学重要知识点框架高考化学是理科生必须面对的一项重要考试科目，考察的是学生对于化学理论知识的掌握程度以及对于化学实验基础的掌握情况。
高考化学涉及的知识点有很多，而在这些知识点之中一定有着一些关键点是需要特别重视的，接下来我们将会就高考化学重要知识点框架做一些详细的介绍。
1. 无机化学方面的重点知识无机化学是高考化学中一个不可避免的重点考察内容，而在无机化学中一个不可避免的考点就是元素的周期性规律。
这些周期性规律包括了诸如原子半径，电子亲和能，电离能，和电负性等等内容。
此外，无机化学中还需要掌握元素化合价的确定方法，配置电子能力的掌握等等内容。
2. 有机化学方面的重点知识有机化学是高考化学中另一个不可避免的重点考察内容，而在有机化学中重要的考点就是有机化学反应的分类和描述。
在这个方面中学生们需要掌握化学键，双键，以及三键成键等等重要的内容。
并需要掌握各种有机物的化学性质和特征。
此外，高考中还需要加强考察有机化学衍生物的好坏等等内容。
3. 化学化学方面的重点知识化学化学的考察主要考察的是物质的热力学性质，各种化学反应的动力学过程以及化学基本物理和化学基本计算等等内容。
学生要掌握诸如化学计量学，各种物质的比热容，汽化热，以及平衡反应达到平衡曲线的草图等等的知识点。
4. 化学实验方面的重点知识这部分考察的是学生对于化学实验室的基本掌握程度以及对于实验过程中各种安全注意和实验操作规程等内容的掌握情况。
学生需要掌握实验设计，实验操作，实验计划和实验材料使用等等基本知识。
综上可知，高考化学中涉及到的知识点非常的丰富，但是其中一些知识点是非常重要且必须掌握的。
当学生们了解到高考化学的重点知识点以及各个考点中真正的考察意义时，就可以更加清晰的把握化学课程，从而更好的复习备考，取得更高的分数成绩。
高考化学重要知识点框架
高考化学重要知识点框架高考化学是中国高中教育中的关键科目之一。
学习化学需要掌握大量的概念、反应方程和实验技巧。
本文将介绍高考化学的重要知识点框架，希望对考生们备考高考有所帮助。
一、无机化学无机化学是高考化学考试的重点之一，主要涉及元素周期表、离子反应、氧化还原反应、酸碱反应等方面。
1. 元素周期表元素周期表包括周期性表面和嘉西曼表。
学生应该掌握元素周期表上的元素、原子序数、元素周期和元素族等基本概念，并了解元素的特性和化学性质。
2. 离子反应离子反应是一种通过溶解离子或固体反应的方法来获得产物的反应。
学生需要了解离子反应中离子的化学符号、离子方程和离子浓度的计算方法等方面。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是一种包括氧化和还原两个过程的化学反应。
学生应该掌握氧化还原反应的基本概念、化学符号和化学平衡方程。
4. 酸碱反应酸碱反应是一种通过酸和碱之间的反应来产生盐和水的反应。
学生需要了解酸碱反应的概念、离子反应和化学平衡方程等方面。
二、有机化学有机化学是化学的一个分支，主要涉及到碳化合物、烃、醇、酸、酮、醛等方面。
1. 碳化合物碳化合物是由碳、氢和其他元素组成的化合物，它们通常是分子有机物。
学生需要了解碳化合物的分类、命名和结构等方面。
2. 烃烃是由碳和氢组成的有机分子，可以分为脂肪烃和环烃。
学生需要了解烃的基本结构、命名方式和常见反应等方面。
3. 醇醇是含有羟基的碳氢化合物，可以分为一元醇、二元醇和三元醇。
学生需要了解醇的性质、命名方式和醇的制备和反应等方面。
4. 酸、酮和醛酸、酮和醛是有机化合物中最基本的三类化合物，它们具有不同的性质和反应。
学生需要了解它们的命名方式、物理和化学性质、制备和反应等方面。
三、实验技巧实验技巧是化学教育中非常重要的一部分，包括实验室安全、实验过程和实验数据的处理。
1. 实验室安全在任何实验过程中，实验室安全都是最重要的。
学生需要了解化学品的危险性和使用方法，熟悉实验室中的安全设施和紧急处理方法。
高三化学知识点框架图
高三化学知识点框架图一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐与氧化物3. 化学反应的基本原理- 质量守恒定律- 能量守恒定律- 化学反应的四种类型：合成、分解、置换、还原4. 化学计量- 摩尔概念- 气体定律- 溶液的浓度表示二、无机化学1. 元素周期律与周期表- 元素周期律- 周期表的结构与应用2. 重要元素及其化合物- 主族元素：碱金属、卤素- 过渡元素：铁、铜、锌3. 酸碱与盐- 酸碱理论：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里 - 酸碱中和反应- 盐的水解平衡4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的识别- 氧化数的计算- 电化学原理：伏打电堆、电解三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的特征- 碳的杂化轨道理论2. 烃类化合物- 饱和烃：烷烃、环烷烃- 不饱和烃：烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化学- 醇、酚- 醛、酮- 羧酸、酯4. 聚合反应与高分子化合物- 加聚反应与缩聚反应- 塑料、橡胶、纤维四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应的热效应2. 动力学- 反应速率的概念- 反应速率定律- 催化剂的作用3. 平衡化学- 化学平衡常数- 弱电解质的电离平衡- 沉淀溶解平衡4. 分析化学- 定性分析与定量分析- 光谱分析：红外、紫外、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 萃取与分液2. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 化学品的分类与标识- 常见事故的应急处理通过上述框架图的梳理，学生可以系统地掌握高三化学的核心知识点，为高考化学的复习和备考打下坚实的基础。
每个部分都需要深入理解并能够熟练应用，以确保在解决实际问题时能够灵活运用所学知识。
同时，实验技能的培养和安全意识的加强也是化学学习中不可或缺的部分。
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高考化学重点难点框架梳理《化学1》必修第一章：从实验学化学第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用(重点,难点)分析：在这章中引入了新的物理量，然后会改变学生以前常规的计算模式，并且这章的计算公式应用起来比较灵活（限制条件比较多），学生很容易混淆。
重难点在于物质的量相关的公式推导和应用。
第二章：化学物质及其变化第一节：物质的分类离子反应(重点，难点)氧化还原反应(重点,难点)分析：本章第一节是为了为第二节“离子反应”打好基础，“离子反应”包括后面的“氧化还原反应”都是学生学习的一个难点和重点，这两节的知识在后面的学习中都会用到。
而且考试也会经常出现相关题目。
第三章：金属及其化合物第一节：金属的化学性质(重点) 第二节：几种重要的金属化合物(重点,难点) 第三节：用途广泛的金属材料分析：熟记相关化学反应方程式，熟记几种重要金属的化学性质及其反应的现象。
重点掌握几种重要金属的化合物性质和反应方程式。
第四章：非金属及其化合物第一节：无机非金属材料的主角——硅第二节：富集在海水中的元素——氯（重点，难点）第三节：硫和氮的氧化物（重点，难点）第四节：氨硝酸硫酸（重点，难点）分析：这章知识点很多，很多学生会出现很多问题，方程式背不到或是记得很混乱。
不知道该从哪方面去背。
然后就是这章方程式比较多，自然题型也比较多并且复杂。
重点还是化学物质性质的掌握和运用以及相关反应化学方程式的书写。
《化学2》必修第一章：物质结构、元素周期律第一节：元素周期表第二节：元素周期律（重点，难点）第三节：化学键分析：这章的学习重难点是根据元素周期律推断某元素的金属性，非金属性的强弱，会比较元素间氧化能力，还原能力强弱。
第二章：化学反应与能量第一节：化学能与热能第二节：化学能与电能（重点，难点）第三节：化学反应的速率和限度（重点，难点）分析：本章的所有知识点都是高考的一个重点和难点，第1节“化学能与热能”会为高二选修4中“化学反应的热效应”做好铺垫，环环相扣。
第2节“化学能与电能”学生将学习到“原电池”，在学习这块的时候主要是要知道发生反应的条件，并且各级发生什么反应，怎样写电极反应式。
这将会为高二选修4中“电化学基础”的学习做好铺垫。
掌握理解影响反应速率的因素，并且会判断改变反应条件后反应的移动方向，为高二选修4中“化学反应速率和化学平衡”做好铺垫。
第三章：有机化合物第一节：最简单的有机化合物——甲烷（重点）第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料（重点，难点）第二节：生活中两种常见的有机物（重点，难点）第四节：基本营养物质分析：这章是我们中学阶段第一次接触有机物，因为以前没有接触过，所以觉得比较难比较抽象。
这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。
这一章的内容将为我们高二选修5《有机化学基础》的学习做好铺垫。
第四章：化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护分析：本章比较简单。
主要介绍金属的冶炼方法，能源问题。
结合实际学生好理解，题型相对比较简单。
《物质结构与性质》选修3第一章：原子结构与性质第一节：原子结构第二节：原子结构与元素的性质（重点，难点）分析：本章知识点不难，但是知识点比较抽象，学生很难理解，并且这章的知识点是从大学的知识点（能级、能级、电子排布式、构造原理）划下来的。
第二章：分子结构与性质第一节：共价键第二节：分子的立体结构（难点）第三节：分子的性质分析：本章第2节“分子的性质”比较难、比较抽象，其中价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论全部是大学的知识点，比起前面的第一章理解上更难，更抽象。
第三章：晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体分析：这章主要从几种晶体的对比来区别它们之间的性质，这章结论性的知识点比较多，学生理解上也比较好理解，较简单。
《化学反应原理》选修4第一章：化学反应与能量第一节：化学反应与能量的变化（重点）第二节：燃烧热、能源第三节：化学反应热的计算（难点）分析：深入的学习化学反应与能量的关系，这两节中的难点是：1、如何正确书写热化学方程式；主要对热化学方程式定义的理解以及限制条件的理解。
2、反应热；学生经常把燃烧热核中和热弄混，并且放热反应和吸热反应的正、负号记混。
3、盖斯定律及其应用。
第二章：化学反应速率和化学平衡第一节：化学反应速率第二节：影响化学反应速率的因素（重点，难点）第三节：化学平衡（重点，难点）第四节：化学反应进行的方向（重点，难点）分析：这章的重难点在于：1、化学反应速率与化学平衡的联系与区别；2、浓度改变时物质转化率的变化规律；3、根据化学平衡移动的方向进行有关判断；4、平衡常数与化学平衡移动；5、等效平衡。
这章理解性的知识太多，需要多加理解和练习。
第三章：水溶液中的离子平衡第一节：弱电解质的电离（重点，难点）第二节：水的电离和溶液的酸碱性（重点，难点）第三节：盐类的水解（重点，难点）第四节：难溶电解质的溶解平衡（难点）分析：本章的学习将继上一章后的又一个难点，学生在学习时常出现的问题：1、分不清楚什么是电离什么是水解，经常混淆；2、学生不花功夫去记哪些是强电解质和弱电解质（又和“离子反应”挂钩）；3、盐类的水解定义比较抽象，学生理解不透彻，因此经常写错，第3节中还有水解规律，学生有时背水解规律倒是背得很流利，但是一做题，比如判断哪些盐能水解就不知道了；4、第4节的沉淀溶解平衡是大学划下来的知识点，学生经常忽略离子的状态而代错数据，从而结果算错。
第四章：电化学基础第一节：原电池（重点，难点）第二节：化学电源第三节：电解池（重点，难点）第四节：金属的电化学腐蚀与防护分析：本章的题型综合度较大，同时大部分题会配有图，很多学生都不会看图和分析图。
本章重难点：1、原电池、电解池和电镀池的比较；2、电化学方程式的书写（正负极，阴极阳极的判断）。
3、电解电解质溶液的规律和方法；4、电化学中的计算；5、电解原理的应用。
《有机化学基础》选修5第一章：认识有机化合物1.有机化合物的分类2.有机化合物的结构特点（重点，难点）3.有机化合物的命名（重点，难点）4.研究有机化合物的一般步骤和方法分析：这章是必修2第三章《有机化合物》这一章的加深学习。
这章重难点是官能团的性质，简单有机化合物的命名，同分异构体的判断，有机化学反应的现象，条件，产物等。
第二章：烃和卤代烃1.脂肪烃（重点，难点）2.芳香烃（重点，难点）3. 卤代烃（重点，难点）分析：对于这一章的学习我们应该知道：1、以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2、了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
3了解加成反应、取代反应和消去反应以及反应发生的条件和相关反应方程式。
第三章：烃的含氧衍生物1.醇酚（重点，难点）2.醛（重点，难点）3.羧酸酯（重点，难点）4.有机合成分析：这章主要介绍烃的几种含氧衍生物，了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
官能团之间的相互转化以及转化的反应方程式。
结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
第四章：生命中的基础有机化学物质1.油脂2.糖类3.蛋白质和核酸分析：1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。
2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。
了解氨基酸和人体健康的关系。
3.了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
第五章：进入合成有机高分子化合物的时代1.合成高分子化合物的基本方法2.应用广泛的高分子材料3.功能高分子材料分析：了解高分子化合物的基本性质和合成的基本方法。
了解高分子材料的功能和应用。
高考化学：金属部分务必掌握的52个化学方程式！基础部分条目反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象1钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O2黄色的火焰，生成淡黄色固体2钠块在空气中氧化4Na＋O2＝2Na2O钠表面很快变暗3钠在氯气中燃烧2Na＋Cl22NaCl黄色火焰，生成白色1 8硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋有白色絮状沉淀1 9氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O白色固体溶解2 0Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O白色固体溶解2 1加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O2 2铁在氯气中燃烧2Fe＋3Cl23FeCl3棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液2 3铜丝在氯气中燃烧Cu＋Cl2CuCl2棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液2 4铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O（g) Fe3O4＋4H2气体生成，点燃淡蓝色火焰2 5FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓产生红褐色沉淀2氢氧化亚铁放置4Fe(OH)2＋O2＋2H2沉淀有白6在空气中O＝4Fe(OH)3色变灰绿最后为红褐色2 7 加热氢氧化铁2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2 8 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 +6H+=2Fe3+ + 3H2O红色固体溶解，生成黄色溶液2 9 四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液3 0 氧化亚铁溶于盐酸中FeO+2H+=Fe2+ +H2O 黑色固体溶，浅绿色3 1 氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－浅绿色溶液变黄3 2 氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液2Fe2＋＋2H++H2O2＝2Fe3＋＋2H2O浅绿色溶液变黄色溶液3 3 用KSCN检验Fe3+的存在Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色溶液3 4 氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋黄色变浅绿色3 5 氯化铁溶液中插入铜丝2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+黄色变蓝色3 6 CuO溶于盐酸中CuO+2H+=Cu2++H2O 黑色粉末溶，变蓝色3 7 硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓蓝色沉淀3 8 氢氧化铜溶于盐酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O蓝色沉淀溶，蓝色液3 9 加热氢氧化铜Cu(OH)2CuO+H2O 蓝色固体变黑色提高部分条目反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象4 0 钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2Na+ +H2↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成4 1 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O先有白色沉淀后又溶解4 2 NaAlO2溶液中通入过量AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀生成，不溶。