高考化学之有机化学重难点
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高考化学之有机化学重难点
高考化学之有机化学重难点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
有机化学高考化学知识点总结
千里之行，始于足下。
有机化学高考化学知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。
在高考化学中，有机化学是一个重要的考点，以下是有机化学高考化学知识点的总结：1.有机化合物的分类：根据有机化合物的结构特征，可以分为饱和烃、不饱和烃、环烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等不同类别。
2.有机化合物的命名：有机化合物的命名原则主要有通用命名法、系统命名法和官能团命名法。
通用命名法是根据化合物的结构特征和官能团来命名，系统命名法是根据化合物的碳原子数和官能团的位置来命名，官能团命名法是根据化合物的官能团来命名。
3.有机化合物的结构性质：有机化合物的结构特点决定了它们的物理性质和化学性质。
例如，碳原子的四价性、官能团的特性和位置等都会影响化合物的性质。
4.有机化合物的反应类型：有机化合物的反应主要包括加成反应、消除反应、置换反应、氧化还原反应等。
加成反应指两个反应物中的一个分子的部分或全部取代另一个分子的官能团，消除反应指一个分子中的两个官能团发生反应形成一个新的分子，置换反应指有机化合物中的一个官能团以另一个官能团取代。
5.饱和烃的性质和反应：饱和烃是由碳和氢组成的有机化合物，主要包括烷烃、环烷烃和脂肪烃等。
饱和烃的性质稳定，不易发生反应，在常温下大多无色、无味、无毒。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
6.不饱和烃的性质和反应：不饱和烃是有机化合物中含有碳碳双键或三键的化合物，主要包括烯烃和炔烃等。
不饱和烃的性质活泼，容易发生加成反应，也容易发生聚合反应。
7.代谢和合成有机化合物：代谢是指有机化合物在生物体内发生的化学反应，主要包括合成代谢和分解代谢。
合成代谢是指生物体内通过一系列的反应合成有机化合物，分解代谢是指生物体内有机化合物分解为低分子化合物。
8.共轭体系和芳香性：共轭体系是指含有多个相邻的碳碳双键或三键的有机化合物。
共轭体系可以增加化合物的稳定性，降低化合物的能量。
2023高考化学复习教案(1：有机化学重难点
2023高考化学复习教案（1：有机化学重难点有机化学重难点有机化学是高考化学中的重中之重，不仅占据了高考化学考试的比重，而且对于理解其他化学知识也具有非常重要的作用。
但由于有机化学的概念及应用非常广泛，因此很多学生对有机化学的学习感到困难。
为此，在2023高考化学复习教案中，我们将重点介绍有机化学的重难点，希望对大家有所帮助。
一、有机物的结构1.有机物的结构特点：有机物分子都由碳和氢原子构成，而且经常还包括氧、氮、硫和其他元素。
有机化合物的结构可以分为直链、支链、环状、共轭、立体异构等多种形式。
2.烷烃的结构：烷烃是一种只含碳和氢元素的有机化合物，其分子式为CnH2n+2。
烷烃分子可以分为直链烷烃和支链烷烃。
其中，直链烷烃的分子结构比较简单，而支链烷烃则需要化学式进行表示。
3.烯烃的结构：烯烃是一种只含碳和氢元素的有机化合物，其分子式为CnH2n，其中n为奇数。
烯烃的分子结构具有较高的反应活性，其分子结构可以分为直链烯烃和支链烯烃。
二、有机化合物的命名1.烷基、烯基和炔基：烷基、烯基和炔基是有机化合物中的常见基团，结构简单，重要性质也比较明确，因此值得学生深入掌握。
2.醇的命名：醇是一种含有羟基的有机化合物，可以通过碳链上的位置来命名。
3.酮的命名：酮是一种含有酮基的有机化合物，可以通过烷基的命名和碳氧键的位置来命名。
三、有机化合物的物理性质1.有机化合物的沸点和熔点：由于有机化合物分子通常比较大，因此其沸点和熔点较高，这也为其广泛应用于化学和医药领域提供了有力的支撑。
2.有机化合物的溶解性：由于有机化合物分子通常比较大，它们之间的吸引力较弱，因此其溶解性通常较差。
不过，这种特性也使得有机化合物更容易分离出单一化合物，从而有助于进一步的分析与研究。
四、有机化合物的反应1.烷烃的反应：由于烷烃分子结构较为简单，因此其反应较为单一，其中含氧化、卤代、裂解等反应都属于基本反应之一。
2.烯烃的反应：烯烃分子具有较高的反应活性，其中等电位点反应、亲电加成反应和自由基加成反应等都是较为重要的研究领域之一。
高三化学学科知识的重点与难点分析
高三化学学科知识的重点与难点分析在高三的化学学科学习中，我们需要面对大量的知识点和概念，因此了解知识的重点和难点，有助于我们有针对性地进行学习和复习。
本文将就高三化学学科的重点和难点进行分析和总结，以帮助学生更好地备考。
一、有机化学的重点和难点有机化学是高中化学学科中的一大难点，需要掌握的知识较为抽象和复杂。
其中，有机化合物的命名和结构式的确定是有机化学的重点和难点之一。
学生需要熟悉命名规则，如按照功能团、碳链长度和位置等进行命名，同时还需要了解各类有机化合物的结构式表示方法，这些都需要大量的练习和记忆。
此外，有机反应机理的理解也是有机化学的难点之一。
学生需要掌握各类有机反应的机理，了解反应条件和反应过程中的活化能及速率控制因素等。
这些知识点需要进行逻辑性的思考和综合性的掌握，对于理解和解决有机化学问题具有重要意义。
二、物质和能量转化的重点和难点物质和能量转化是化学学科的核心内容之一，也是高三化学的重点之一。
其中，化学方程式的平衡和热力学计算是学习的难点。
学生需要了解平衡常数、平衡法则以及各类平衡相关的计算方法。
同时，需要理解化学平衡与能量的关系，掌握热力学计算的方法和原理。
此外，还需重点掌握酸碱溶液的化学反应和计算。
酸碱溶液的离子生成、电离常数、pH值的计算以及溶液的酸碱滴定等内容，需要学生具备较强的计算能力和分析能力。
三、无机化学的重点和难点无机化学作为化学学科的重要组成部分，也是高三学习的重点之一。
其中，元素周期表的理解是无机化学的重点。
学生需要了解元素周期表的组成和特点，掌握元素的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性等周期性变化规律。
此外，还需重点掌握含氧酸化物的性质和反应，如硫酸、硝酸等的制备和鉴定等。
同时，金属和非金属元素的性质和反应也是学习的难点，学生需要对金属的活动性、纯度的检验以及金属的冶炼与加工等内容有所了解。
综上所述，高三化学学科的知识点众多，其中有机化学、物质和能量转化以及无机化学是学生们的重点和难点。
高三化学学科的难点与重点解析
高三化学学科的难点与重点解析化学作为一门理科学科，对于高中生来说往往是一个相当具有挑战性的学科。
广泛包含了元素的结构、物质的性质和变化等内容，化学的难点众多，因此需要系统性地解析。
一、基础概念的理解与应用（重点）化学学科的基础概念是学生们掌握化学知识的基石，也是高考化学的重中之重。
例如，原子、分子、元素周期表、化学键、物质的性质与变化等。
学生们应通过进行大量的练习以提升对这些基础概念的理解和应用。
二、化学方程式的掌握（难点）化学方程式是化学学科中核心的内容之一，是描述物质反应的重要工具。
学生们在学习化学方程式时常常面临的难点在于平衡化学方程式，保证反应前后物质的质量守恒。
通过理解反应质量守恒的原理以及大量的实践操作，可以帮助学生们更好地掌握化学方程式的平衡。
三、化学反应的速率与平衡（重点）化学反应速率与平衡是高三化学学科的重点与难点之一。
学生们需要理解影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等，并能够通过实验与计算解决相关问题。
另外，对化学反应平衡的理解也是需要重点关注的内容，学生们应理解平衡定律、平衡常数等概念，并能够应用相关原理解决平衡反应的问题。
四、酸碱与氧化还原反应（难点）酸碱与氧化还原反应是化学学科中的难点之一。
学生们需要理解酸碱中pH值计算、酸碱中滴定反应的原理与计算方法，同时掌握氧化还原反应中的电子转移过程以及氧化还原电位的计算。
五、有机化学的反应与应用（重点）有机化学作为化学学科的一个重要分支，对于高三化学学科的学习也有着重要的影响。
学生们需要掌握有机化学反应的类型与机理，理解有机化合物的结构与名称，以及有机化合物在生活与工业中的广泛应用。
综上所述，高三化学学科的难点主要集中在基础概念的理解与应用、化学方程式的掌握、化学反应的速率与平衡、酸碱与氧化还原反应、有机化学的反应与应用等方面。
通过充分的理解学科内容，大量的实践操练以及与老师的有效互动，学生们能够更好地应对高三化学学科的挑战，取得优异的成绩。
高考化学有机化学反应与同分异构体解析
高考化学有机化学反应与同分异构体解析在高考化学中，有机化学反应与同分异构体是非常重要的考点，对于同学们理解有机化学的本质和规律，以及解决相关问题具有关键作用。
一、有机化学反应有机化学反应种类繁多，包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。
取代反应是有机化学中一类常见的反应。
例如，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷等。
这个反应的特点是一个原子或基团被另一个原子或基团所替代。
再比如，苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯。
加成反应也是经常考查的类型。
以乙烯与溴的加成反应为例，乙烯中的碳碳双键断开，溴原子分别加在两个碳原子上，生成 1,2 二溴乙烷。
能发生加成反应的官能团常见的有碳碳双键、碳碳三键和苯环等。
消去反应在有机合成中有着重要的地位。
比如，乙醇在浓硫酸、170℃的条件下发生消去反应生成乙烯和水。
消去反应的特点是从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），形成不饱和键。
氧化反应和还原反应在有机化学中同样不容忽视。
醇的氧化是常见的考点，如乙醇在铜或银作催化剂、加热的条件下被氧化为乙醛。
而醛的还原反应，如乙醛在催化剂作用下与氢气反应可被还原为乙醇。
二、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
它分为构造异构和立体异构两大类。
构造异构包括碳链异构、位置异构和官能团异构。
碳链异构是指由于碳原子的连接方式不同而产生的异构体。
例如，正丁烷和异丁烷就是碳链异构的典型例子。
位置异构则是官能团在碳链上的位置不同导致的异构体，比如 1 丙醇和 2 丙醇。
官能团异构是由于官能团的种类不同而产生的异构体，如乙醇和二甲醚。
立体异构包括顺反异构和对映异构。
顺反异构通常出现在含有双键的有机化合物中，当双键两端的相同基团在同侧时为顺式，在异侧时为反式。
对映异构则与手性分子有关，互为对映异构体的分子如同人的左右手，镜像对称但不能重合。
在判断同分异构体的数目时，通常需要遵循一定的方法和规律。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
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高考化学之有机化学重难点
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度
所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：
金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：
苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：
制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：
新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH 溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：
乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）：
醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常见的官能团及名称：
—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O
—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：
烷烃：CnH2n+2；
烯烃与环烷烃：CnH2n；
炔烃与二烯烃：CnH2n-2；
苯的同系物：CnH2n-6；
饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；
饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）
22、能发生消去反应的是：
乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH
23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖
32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸
33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚
34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐）
35、能与Na反应产生H2的是：
含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）
36、能还原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量
40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）
42、可用于环境消毒的：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应
（2）从乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴水褪色
（4）从乙醇制乙烯
（5）从乙醛制乙醇
（6）从乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（8）油脂的硬化
（9）从乙烯制乙醇
（10）从乙醛制乙酸
①取代②加聚③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加成（或还原）⑨加成⑩氧化
46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、（NH4）2SO4。