比较二氧化硫与二氧化碳的性质
鉴别二氧化硫中的二氧化碳方法
鉴别二氧化硫中的二氧化碳方法
二氧化硫与二氧化碳在气体中具有明显的区别，它们可以采用多种方法从空气中进行识别。
首先，可以采用化学试验。
若以二氧化碳为分析物，采用滴定法测定二氧化碳的浓度。
根
据该滴定过程中涉及的反应可以得到二氧化碳，以此鉴别二氧化碳。
同样，可以采用镁汞氢化钠溶液，在其中加入一定量的二氧化硫，通过反应可以鉴别出二氧化硫。
此外，可以采用物理学方法来鉴别二氧化碳和二氧化硫，其原理是：通过采集空气样本，
再用甲烷抽取，然后用气相色谱法分离示踪气体，再用检测器测定，从而可分别定量测定
二氧化碳和二氧化硫。
另外，也可以用具有活性吸附性质的某些气体吸附剂，以二氧化碳和二氧化硫可吸附的不
同程度，从而鉴别出二氧化碳和二氧化硫。
总之，通过以上诸多方法，可以准确的鉴别二氧化碳和二氧化硫。
因此，有效的鉴定这两种气体的存在量具有重要的实际意义。
鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法
鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法
CO2 和 SO2 这两种酸性氧化物的性质有众多相似之处，如它们在通常情况下均为无色气体、均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红以及能使澄清的石灰水变浑浊等等。
通过对两种氧化物的对比现总结以下能够鉴别该两种气体的方法,具体有:
1.闻气味法
SO2 有刺激性气味，而 CO2 无刺激性气味，因此使用闻气味法可鉴别该两种气体。
但是由于 SO2 有毒，此方法一般不使用。
2.品红溶液法
将两种气体分别通入品红溶液中时，由于 SO2 的漂白作用，它可使品红溶液退色，而CO2 却无此性质。
3.高酸钾(或澳水)法
将两种气体分别通入酸性 KMn04 溶液(或澳水)中，能使 KMn04 溶液(或澳水) 褪色的是气体为 SO2，不能使之褪色的是 CO2，其发生的化学方反应为2KMn04+5SO2+2H20=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4或SO2+Br2+2H20=H2SO4+2HBr)。
4.氧硫酸法
气体 SO2 可与氢硫酸发生化学反应 2H2S+SO2=3SJ+2H20，因此若将两种气体分别通入氢硫酸中，SO2 会使得溶液出现黄色浑浊的沉淀，无明显现象的是C02。
5.硝酸锁法
将气体分别通入 Ba(NO3)2 溶液中，出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明
显现象的是CO2，离子方程式为3Ba2++3SO2+2NO3-+2H20=3BaS04J+2NO+4H+
一：将无色石灰水分别通入两种气体中,变浑浊的为CO2.
二：收集满满的两种气体,将点燃的小木条放入集气瓶中,灭的就是CO2.
三：二氧化硫有毒别闻.
四：二氧化硫通入品红褪红色.
五：二氧化硫加入石蕊变红色.。
二氧化硫和二氧化碳的异同
二氧化硫和二氧化碳的异同化学性质二氧化硫（SO2）和二氧化碳（CO2）都是无机化合物，具有以下关键的化学差异：氧化态：二氧化硫中的硫元素为+4氧化态，而二氧化碳中的碳元素为+4氧化态。
这反映了二氧化硫的还原性更强，而二氧化碳的氧化性更弱。
酸碱性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，是一种弱酸；而二氧化碳与水反应生成碳酸，是一种更弱的酸。
反应性：二氧化硫比二氧化碳更具反应性。
它可以与多种物质反应，包括氧化剂、还原剂和亲核试剂。
而二氧化碳的反应性相对较低，主要与碱和某些金属氧化物反应。
物理性质二氧化硫和二氧化碳在物理性质上也有显著差异：状态：常温常压下，二氧化硫是一种无色气体，而二氧化碳是一种无色无味的温室气体。
密度：二氧化硫的密度（2.93 g/L）高于二氧化碳（1.98g/L）。
溶解度：二氧化硫在水中的溶解度（10 g/100 mL）高于二氧化碳（0.17 g/100 mL）。
环境影响二氧化硫和二氧化碳对环境的影响截然不同：酸雨：二氧化硫是造成酸雨的主要污染物，它与水蒸气反应生成亚硫酸，进而氧化成硫酸，落在土壤和水体中导致酸化。
温室效应：二氧化碳是温室效应的主要气体之一，它可以吸收和释放红外辐射，导致地球大气温度升高。
对植物的影响：二氧化硫对植物有毒，即使低浓度的二氧化硫也会损害叶片并抑制生长。
而二氧化碳是植物光合作用必需的，在某些浓度下可以促进植物生长。
工业应用二氧化硫和二氧化碳在工业领域有着广泛的用途：二氧化硫：主要用于生产硫磺、硫酸和纸浆。
它还用作漂白剂和消毒剂。
二氧化碳：主要用于生产碳酸饮料、啤酒和干冰。
它还用作保护气、灭火剂和化学原料。
健康影响二氧化硫和二氧化碳对人体健康也有不同的影响：二氧化硫：吸入高浓度的二氧化硫会导致呼吸道刺激和炎症，严重时甚至会危及生命。
二氧化碳：高浓度的二氧化碳会导致窒息、头痛和思维模糊。
在密闭空间中，二氧化碳积累过多可能会引发死亡。
总而言之，二氧化硫和二氧化碳是两种截然不同的化合物，在化学性质、物理性质、环境影响、工业应用和健康影响方面都有显著差异。
二氧化碳与二氧化硫的鉴别
二氧化碳与二氧化硫的鉴别
二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）是两种常见的气体，它们具有不同的特性和化学性质，可以通过以下几个方面进行鉴别：
1. 颜色：二氧化碳是无色气体，而二氧化硫是有刺激性的刺激性气味，通常呈淡黄色或无色。
2. 气味：二氧化碳是无味的气体，没有明显的气味。
而二氧化硫具有强烈的刺激性气味，被形容为类似于硫磺或火柴的臭味。
3. 溶解性：二氧化碳在水中相对容易溶解，形成碳酸溶液。
二氧化硫也能溶解在水中，但其溶解度较低，形成亚硫酸溶液。
4. pH值：当二氧化碳溶解在水中时，会形成碳酸，使水变得稍微酸性，降低pH值。
而二氧化硫溶解在水中会形成亚硫酸，使水呈现酸性，降低pH值更明显。
5. 化学反应：二氧化碳和二氧化硫在与其他化学物质反应时表现出不同的化学行为。
例如，二氧化碳与碱性物质反应会产生碳酸盐，而二氧化硫则与氧气反应生成硫酸。
需要注意的是，以上鉴别方法主要适用于气态的二氧化碳和二氧化硫，而在液态或固态状态下，它们的性质可能会有所不同。
在实际应用中，通常会结合使用多种鉴别方法来准确确定气体的成分。
二氧化硫的性质
如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的 浓硫酸来制取SO2(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确 的是( )
A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B、沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明SO2的漂白性 C、品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D、沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明SO2的漂白性
【点拨】 等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应： SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成无漂白性的 盐酸和稀硫酸,二者的漂白性都消失了，故B错C对。 Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复 原来颜色，D错，故正确答案为A、C。
二、漂白原理
下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与 另外3种不同的是( ) A．HClO B．O3 C．Na2O2 D．SO2 【答案】 D
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
化 学 性 质
都是酸性氧化 物：①都能和 水反应，生成 不稳定的酸② 都能与碱反应， 且用量不同均 可生成正盐和 酸式盐
②SO2具有漂白性，CO2没有
性质 化 学 性 质 鉴 别 除 杂
相同点
③SO2、CO2分别 通入CaCl2或 BaCl2溶液中都不 产生沉淀
A X 氯气
B 二氧化硫 饱和 NaHCO3
C 二氧化碳
D 氯化氢 饱和 NaHSO3
Na2SO3 Y 溶液
Na2SO3 溶液
【解析】 品红溶液褪色时可以是和SO2化合生成无色物质， 也可以被Cl2溶于水后生成的HClO所氧化而漂白。 (1)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3 溶液吸收发生反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl， 不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和 NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中 CO2经过NaHCO3不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪 色；D中HCl和NaHSO3发生如下反应：HCl＋ NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2↑，产生的SO2通入品红溶 液中，褪色。
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用知识点1：二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）。
2．化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；SO2＋H2O H2SO3；可与碱反应生成盐和水；（2）强还原性：处于硫元素的中间价态，具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应：。
（3）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢生成单质S：。
（4）漂白性：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，能漂白纸浆、丝、毛、草制品等。
SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等不同，是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，故SO2的漂白是暂时性的，过程是可逆的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复，是永久的漂白，过程是不可逆的。
知识点 2：酸雨的成因和防治1．雨水的pH：正常雨水，pH＜7，约在6左右，是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故。
酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨。
2．硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫；酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
【同步训练】1．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．HCl C．SO2 D．活性炭2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO4．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有5．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合均匀后(SO 2+ Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4)，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）A ．品红溶液褪色B ．AgNO 3溶液产生沉淀C ．BaCl 2溶液产生沉淀D ．石蕊试液变红6．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②CaCl 2溶液 ③Ca (OH)2溶液 ④BaCl 2和H 2O 2的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．③④7．向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。
二氧化碳与二氧化硫的鉴别
新课程网为你提供海量课改资源！说明：鉴别一组物质时，采用的方法通常是由简单到复杂，由物理方法到化学方法，由试纸检验到指示剂检验再到其它试剂检验，通过现象（状态改变、颜色变化、不溶物的溶解、沉淀的析出、气体的产生等）的变化来鉴别它们。
以鉴别二氧化硫与二氧化碳为例，如果题目要求只用物理方法鉴别，那么我们首先要知道它们物理性质的不同才能鉴别，为此，我们还要知道常见的物理性质有哪些（如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点或凝固点露点、导电性、导热性、延展性、磁性等）。
鉴别二氧化硫与二氧化碳物理方法有：（1）状态：将两种未知气体分别置于零下10度以下的环境中，变成液体的是二氧化硫。
（2）气味：用标准的闻气味方法闻气味，有刺激性气味的气体是二氧化硫。
（3）密度：将两种未知气体充满等体积的容器中，然后称量质量，质量重的瓶子里装的是二氧化硫。
（4）溶解性：将两种未知气体充满等体积的试管中，然后倒置于水槽中，试管内进水多的是二氧化硫。
如果题目要求只用化学方法鉴别，那么我们要知道它们化学性质的不同才行，为此，我们要知道常见的化学性质是指物质在与单质（金属、非金属）和化合物（无机化合物即氢化物、氧化物、酸、碱、盐；有机化合物即烷、烯、炔、苯、醇、酚、醛、羧酸、酯等）反应过程中表现出来的酸碱性、氧化还原性、热稳定性、络合性、特性等。
鉴别二氧化硫与二氧化碳化学方法有：（5）氧化性：将未知气体分别与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成的是二氧化硫。
（6）还原性：将未知气体分别通入稀氯水中，氯水褪色的是二氧化硫。
（7）还原性：将未知气体分别通入稀溴水中，溴水褪色的是二氧化硫。
（8）还原性：将未知气体分别通入稀碘水中，碘水褪色的是二氧化硫（9）还原性：将未知气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫。
（10）还原性：将未知气体分别通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色的是二氧化硫。
（11）还原性：将未知气体分别通入硝酸钡溶液中，产生沉淀的是二氧化硫。
高三化学课件：S CO2和SO2的鉴别
CO2和SO2的鉴别
学科规律•方法提升
混合气体中各气体的鉴别方法 1． CO2 和 SO2 的性质比较
气体 气味 酸性氧 化物的 通性 漂白性 还原性 氧化性 危害 SO2 CO2 刺激性气味 无味 都能使澄清石灰水变浑浊；与碱溶液反应时，随着气体的 量的不同，所得产物也不同 都能溶于水，生成相应的酸 SO2 能使品红溶液退色，加热 后，溶液又恢复为红色 具有较强的还原性 具有较弱的氧化性： SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O SO2 是污染大气的主要物质之 一，它随着降水形成酸雨 无漂白性 无还原性 具有较弱的氧化性： CO2 高温 ＋ C=====2CO CO2 是形成温室效应的 主要物质之一
跟踪训练
1．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实 验时，有同学认为产生的气体除 SO2 外，还可能产生氢气。 该同学为了验证他的判断是否正确， 设计了如图所示的实验装 置，其中，装置 B 中盛有浓硫酸，装置 C 中放置黑色 CuO 粉 末，装置 D 中放置的是无水硫酸铜粉末 (锌与浓硫酸共热时产 生的气体为 X，且该装置略去)。试回答：
(6)若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量(标准状况下约有 28 mL H2)，除可用测量 H2 体积的方法外，可否选用质量称量的 方法？做出判断并说明理由 _____________________________ ____________________________________________________。
(1)A 中加入的试剂可能是________， 作用是________________ ____________________________________________________； E 中加入的试剂是碱石灰， 作用是_________________________ _______________________________________________ ； 装置 A、B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 _____________________________________________________ ___________________； (2)该同学认为还可能产生氢气的理由是___________________ ____________________________________________________； (3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________ ____________________________________________________；
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硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。
虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人地相似之处。
现将SO2和CO2的性质归纳如下。
一、相似性
1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和
H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。
SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2
SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2
3.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。
4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。
反应方程式：
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。
6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。
7.SO2和CO2的密度都比空气的密度大。
在标准状况下，SO2的密度为2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。
8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。
9.SO2和CO2都是非电解质。
10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。
SO2+2H2S3S↓+2H2O
CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C
11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。
除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。
二、差异性
1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。
2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。
3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大。
在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2。
4.SO2容易液化，而CO2不能液化。
5.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。
因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2。
6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。
即H2SO3 ＞H2CO3.
7.SO2有氧化性。
在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S3S+2H2O，而CO2不能与H2S反应。
8.SO2有还原性。
①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O22SO3，而CO2不与O2反应。
②SO2能和KMnO4(H＋)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。
实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。
③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。
实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。
④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。
⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2↑。
⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应。
⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：
SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应。
⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀：
3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应。
9.与某些盐的反应
①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。
实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。
②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：
Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。
三、SO2和CO2的相互鉴别
1.鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原。
2.鉴别CO2气体的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
适量：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
过量：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2
3.当混有CO2时不会影响SO2的鉴别，当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
4.除去CO2中的SO2常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否被除尽。