高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第13讲 富集在海水中的元素-卤素课件

(2)与非金属反应： 与 H2 反应：H2＋Cl2
2HCl，
苍白
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 ____C__l2_＋__H__2O________H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_lO______________。
(4) 与 碱 反 应 ： 与 NaOH 溶 液 反 应 ， 离 子 方 程 式 为 ___C__l2_＋__2_O_H__－_=_=__=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。________。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：
①与碘化钾溶液反应： ___2_I－__＋__C_l_2=__=_=_I_2＋__2_C__l－___________________________。
②与 SO2 水溶液反应： ___C_l_2_＋__S_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_4_H_＋__＋__2_C_l_－_＋__S_O_24_－___________。
③与 FeCl2 溶液反应： ___2_F_e_2＋__＋__C_l_2=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－_____________________。
3．次氯酸的性质 (1)不稳定性：2HClO===2HCl＋O2↑。
氯水须现用现配，保存在_棕__色__试__剂__瓶__中，置于冷暗处。 (2)强氧化性： ①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性： NaClO 溶液中通少量 CO2，化学方程式为：2NaClO＋CO2 ＋H2O===2HClO＋Na2CO3。
1．Cl2 的物理性质和收集方法 Cl2 是一种____黄__绿_____色具有刺激性气味的有毒气体，可 溶于水，通常状况下，1 体积水能溶解 2 体积 Cl2，密度 比空气的大，可用____向__上_____排空气法收集 Cl2。
2．Cl2 的化学性质
(1)与金属反应： 与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)： a．①与铁反应：__2_F_e_＋__3_C_l_2______2_F_e_C_l_3 _________。 b．②与铜反应：__C_u_＋__C__l2_______C_u_C__l2____________。
考向 1 氯气和氯水的性质 (2014·高考江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验
中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有 Cl－
C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水 中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说 明氯水中含有 HClO
(5) 生 活 中 漂 粉 精 用 作 消 毒 剂 时 ， 是 应 用 了 其 还 原 作 用 。 (2015·高考四川卷，1C 改编)( × ) (6)为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸 上，与标准比色卡对照即可。(2015·高考浙江卷，8A)( × ) (7)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不 同的。( √ ) (8)工业上将 Cl2 通入石灰水中制取漂白粉。( × ) (9)HClO 见光不会分解。(2015·高考上海卷，2A)( × )
[解析] A．Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿 色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl－ 与 Ag＋结合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反 应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体， C 选项正确。D.氯水中的 Cl2 也能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选 项错误。
·· ··
(1)氯分子的电子式：··C··l··C··l··。(2015·高考江苏卷，2C)( √ ) (2)Cl2 与 H2O 或 NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还 原剂。( √ ) (3)氯气溶于水的离子方程式为 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ ClO－。(2015·高考江苏卷，9A)( × ) (4)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田 鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大。( √ )
漂白原理与漂白液相同。
(3)根据要求写出下列反应的化学方程式。 ①漂白粉的制备原理： 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ②漂白粉的失效原因： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO， 2HClO==光===2HCl＋O2↑。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
第四章 非金属及其化合物
第13讲 富集在海水中的元素——卤素
第四章 非金属及其化合物
[考纲要求] 1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及应 用。 2.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反 应原理和收集方法)。 3.了解氯元素的单质及其重要化合 物对环境质量的影响。
考点一 氯及其化合物的性质和应用
4．漂白液和漂白粉 (1)漂白液的有效成分为__N__a_C_l_O____，其漂白原理为漂白 液与酸性物质反应生成___H_C__lO_____。
(2)漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，其有效成分 为__C__a_(C__lO__)2__，其中__C_a_(_C_l_O__)2__水解使溶液呈碱性，其 水解离子方程式为_C_l_O_－__＋__H_2_O_______H__C_l_O_＋___O_H__－____。
2．我们日常生活中常见的漂白粉的有效成分是_C_a_(_C_l_O_)_2__， “84”消毒液的有效成分是_N__a_C_l_O__，均是次氯酸盐，在空气 中与 H2O、CO2 反应生成__H__C_l_O__，而具有杀菌消毒作用。
氯单质及其化合物的性质认识误区 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的 金属氯化物，如 FeC12 不能由单质化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使 湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是 HClO。 (3)对于燃烧反应，Cl2 也可以作助燃剂(即氧化剂)。 (4)次氯酸盐本身不具有漂白性，而是与酸性物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用生成 HClO。