化学人教版高中选修4化学反应原理高二化学选修4课时随堂练习题7
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算
化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
高二化学选修4练习题及答案
⾼⼆化学选修4练习题及答案 勤做练习题是⾼⼆化学⽣活中最重要的学习⽅法之⼀，也是提⾼⾼⼆化学成绩的唯⼀可⾏⽅法。
下⾯是由店铺带来的⾼⼆化学选修4练习题及答案，做完记得及时校对答案。
⾼⼆化学选修4练习题 可能⽤到的相对原⼦质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ⼀、单项选择题(本题包括9⼩题，每⼩题3分，共27分。
每⼩题只是⼀个选项符合题意) 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧⽣成CO2和液态⽔时放热22.68 kJ,下列热化学⽅程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH¯(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热⼤于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应⽣成1 mol⽔，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟⾜量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所⽰。
在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所⽰)正确的是( ) A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内⽣成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减⼩，逆反应速率增⼤ D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O) 6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则⼆者物质的量浓度之⽐应为( )A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10 7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，⽤去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的⼤⼩关系正确的是( )A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V3 8.将纯⽔加热⾄较⾼温度，下列叙述正确的是( )A ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈酸性B ⽔的离了积不变、pH不变、呈中性C ⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D ⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性 A.加⼊⽔时，平衡向逆反应⽅向移动 B.加⼊少量NaOH固体，平衡向正反应⽅向移动 C.加⼊少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减⼩ D.加⼊少量CH3COONa固体，平衡向正反应⽅向移动 ⼆、不定项选择题(本题包括10⼩题，每⼩题3分，共30分。
高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4(2021学年)
2017-２0１８学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修４编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017-20１8学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为20１7-201８学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修４的全部内容。
化学反应速率的计算高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线某一反应物的浓度是２。
0 ｍol·L −1，经过4 min 后,它的浓度变成１.68 mol·L −1，则在这4 ｍi ｎ内它的平均反应速率为A.0。
２ m ｏl·L −1·min −１B ．0。
1 mol·L −1·miｎ−1C ．０。
04 mol·L −１·ｍｉn −１ﻩD ．０．0８ mol·L −１·min −1【参考答案】Ｄ【试题解析】根据v ＝c t ∆∆=2 1.684- mol/(L·min）=0.08 ｍol/（Ｌ·ｍi ｎ). 解题必备１.对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法(1)利用基本公式:v =c t ∆∆＝·n V t∆∆。
（２）利用速率之比＝化学计量数之比=各物质浓度的变化量（Δc )之比=各物质物质的量的变化量（Δn ）之比。
(3)“三段式”法计算模板例如:反应ｍA+n BｐC起始浓度/(ｍol/Ｌ） a b c转化浓度/(ｍol／Ｌ) x nxm px mt时刻浓度/(mol/Ｌ）a−x b−nxm c＋pxm）计算中注意以下量的关系:①对反应物：c（起始）−c(转化）=c(某时刻）；②对生成物：c(起始)+c(转化)=ｃ(某时刻）。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
高二化学检测题基础
高二化学（选修4）《化学反应原理》测试题(基础)说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H24、钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（）A．2H++2e-= H2 B．2H2O+O2+4e-= 4OH-C．Fe-2e-= Fe2+ D．4OH-+4e-= 2H2O+O25、醋酸（CH3COOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3B. CH3COOH易溶于水C. 10 mL1mol/L CH3COOH恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. CH3COOH可以和鸡蛋壳反应生成CO26、某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2（）A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④8、将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+) B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c (H+）＜c(OH－） D．c(OH－）＞c(HCOO－）9、常温下,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示｡下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)10、下列说法不正确的是( )A.100 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1，pH小于7，此时纯水显酸性B.pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1C.pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH=3.3D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)11、对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0，达到平衡后升高温度，则（）A．平衡正向移动 B．平衡逆向移动C．正反应反应速率减小 D．正、逆反应速率均增大12、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。
高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题
第四章电化学基础练习题1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是:（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．限制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列推断不正确．．．的是（）A．反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应起先时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
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1ST活页作业.知能达标检测j 电F Kf HIA 30 f LMZHO H C YAIHLIAM一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分）1. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A •金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是：,n AM + nH20===M（0H）n + 尹匸B. 金属的化学腐蚀的实质是：M—ne「===M十，电子直接转移给氧化剂C .金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D .在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属在潮湿的中性环境中易发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀。
其腐蚀的本质都是金属失电子，即M —ne—===M n+，所以A不正确，B、D正确。
金属的化学腐蚀是金属直接接触到化学物质如酸、CI2等发生腐蚀，所以C不正确。
答案：BD2. 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。
下列说法正确的是（）A •金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.合金都比纯金属易被腐蚀C .将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D .镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀解析：金属原子失电子被氧化，A错误；有些合金改变了金属的内部结构，此时金属抗腐蚀性增强，如不锈钢，B错误；C项，金属作电解池的阴极，被保护，正确；镀锌铁破损后形成原电池时，铁作正极，被保护；而镀锡铁破损后铁作负极，腐蚀更快，D错误。
答案：C3•下列金属防护的方法不.正确的是（）A •对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C .用牺牲锌块的方法来保护船身D .自行车的钢圈上镀上一层铬防锈解析：“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。
答案：B4•家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。
在此变化过程中不可能发生的化学反应是A. 4Fe(0H) 2+ 2H 2O + O2===4Fe(OH) 3B. 2Fe+ 2H2O + O2===2Fe(OH) 2C .正极反应：2H 2O + O2+ 4e ===4OHD .负极反应：— 3 +Fe —3e ===Fe解析：家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑是因为在潮湿的环境中铁发生的是电化学腐蚀：负极：Fe —2e—===Fe2+ ,正极反应：2出。
+ O2+ 4e_ ===4OH 一，总反应:2Fe+ 2H2O + O2===2Fe(OH) 2，生成的Fe(OH) 2被空气中的氧气氧化。
答案：D5.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法不.正确的是()A .正极的电极反应为：2H + 2e ===H2 fB.此过程中还涉及反应：4Fe(OH) 2+ 2H 2O + O2===4Fe(OH) 3C .此过程中铜并不被腐蚀D .此过程中电子从Fe移向Cu解析：吸氧腐蚀中正极是。
2得电子：O2+ 2H2O + 4e_ ===4OH —。
答案：A6•右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是()A •生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高.. —2+C .两试管中相同的电极反应式是：Fe —2e ===FeD. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe—2e—===Fe2+, C是正极,在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。
答案：B7. ［双选题］下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制兄的镀Q破损时，镀Q仍能对铁制品起探护柞用C. 在晦轮外売连接锌块保护外売不受懈饰是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀〖ZK )〗解析：银器在空气中久置会被02所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。
当镀层破损时，Sn- Fe可形成原电池，Fe作负极，不再起到保护作用，B错。
与Zn块形成原电池，Zn作负极邙日极)，从而保护Fe (阴极)，所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D 错。
答案：AC二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8. (9分)A、B、C三个烧杯分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1) 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为(2) 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _________ (填写字母序号)。
A .铜B.钠C .锌D.石墨(3) 图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________ 极。
解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上02得到电子。
(2) 铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如Zn，就可由Zn失去电子，Zn被溶解，而Fe 被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。
(3) 乙属于外加电流的保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。
答案：⑴负极：2Fe—4e ===2Fe2正极：O2+ 2H 20 + 4e ===40H(2)C (3)负10. (10分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。
为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在咼于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在咼于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题:乙(1) 上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) ____________ ;在电化学腐蚀中，负极反应是 _________________ ；正极反应是 ___________________________________________ ；(2) 由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 ___________________________ ；(3) 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 ________________________________________ ______________________________________________________________________ (答 两种方法)。
解析：由实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验为 3、4、5、6,负极Fe 失电子变成Fe 2+被腐蚀，正极均为。
2得电子。
从能否构成原电池的条件等方面来回答问题(2)。
从改变物质的内部结构方面，从覆盖保护层、原电池原理等方面进行思考来回答 问题⑶。
答案：(1)3,4,5,6 Fe — 2e 「===Fe 2+O 2 + 4e + 2H 2O===4OH⑵湿度、温度、02的浓度、电解质的存在(3) 电镀、发蓝等在其表面形成覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等11. (11分)钢铁工业是国家工业的基础。
请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1) 生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生 的化合反应的化学方程式为 ____________________________________ 。
⑵下列哪种装置可防止铁棒被腐蚀⑶在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置如图所示:dllh请回答:① ________________________________ A 电极对应的金属是 (写元素符号)，B 电极的电极反应是② 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为 _____________ mol 。
锌棒A③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因(1) ____________________________________________________________________ A中反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。
(2) B中Fe极的电极反应式为______________________________________________________ ,Sn极附近溶液的pH(填“增大” “减小”或“不变”) _____ 。
(3) _________________________ C 中被腐蚀的金属是 ___________________________ ，总反应式为___________________________ 。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________ 。
解析：(1)A中发生的是化学腐蚀，铁和稀硫酸反应，置换出氢气。
(2) B是一个原电池装置，铁比锡活泼，作负极，锡为正极。
负极上的电极反应式：Fe —2e—===Fe1 2 3+,正极上的电极反应式：2H十+ 2e_ ===H2 f ,正极附近c(H +)降低，pH增大。
(3) C也是一个原电池装置，锌比铁活泼，作负极，铁作正极。
负极上的电极反应式：Zn —2e—===Zn2+，正极上的电极反应式：2H + + 2e—===H2^。
答案：(1)Fe + 2H +===Fe2+ + 出匸(2)Fe —2e—===Fe2+增大⑶锌Zn + 2H ===Zn + 出匸B> A > C9. (9分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之解析：⑴铁锈的主要成分是Fe2O3, Fe2O3和盐酸反应生成Fe3 +,2FeCl3 + Fe===3FeCl2。
(2) B项是牺牲阳极(Zn)的阴极(Fe)保护法，D是外电电源的阴极(Fe)保护法。
(3) ①电镀的特点是：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，则A为阳极应是铜，B为阴极，电极反应为Cu* 2 3+ + 2e_ ===Cu。
②两极质量差为5.12 g,则每极变化质量为邑尹 =2.56 g,转移电子的物质的量为2^6-g X 2= 0.08 mol。
64 g/mol③破损后易形成原电池，铁比铜活泼，铁做负极更易被腐蚀。