人教版化学必修1第二章_第三节_化学反应的速率和限度(第1课时)公开课解读
高中化学_化学反应的速率和限度(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
化学反应的速率和限度（第1课时）----教学设计【教材分析】1.《新课程标准》的解读分析本节是人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学（必修2）第二章化学反应与能量第三节《化学反应的速率和限度》第一课时的内容。
高中化学课程标准对本节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，通过实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度及观察能力及分析探究能力。
2. 在整个高中教材中的地位和作用。
本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更加深入、全面，在头脑中建立一个有关化学反应与能量的完整又合理的知识体系。
本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引发出反应速率的概念，在此基础上通过实验探究，总结出影响化学反应速率的因素，为后面反应限度知识奠定了基础。
【学情分析】学生在日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，如橡胶的老化，食品的变质，金属的腐蚀等。
但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。
另外，通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。
由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的深层次的思考并达到降低学习难度的目的。
【教学目标】知识与技能：1、理解化学反应速率的概念及其表示方法2、能够进行化学反应速率的简单计算3、了解影响化学反应速率的因素过程与方法：1、通过观察化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念，培养实验观察能力和分析探究能力2、通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养学生自主学习的能力情感态度与价值观：1、通过实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神2、通过合作实验和共同交流，培养合作精神【重点难点】教学重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素【教学方法】学案导学；实验探究；多媒体及课件辅助教学【教学过程】一、导入新课【问题导入】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，这些反应的发生所经历的时间一样吗（PPT展示图片）？炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、食物腐败……【结论】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的，它们是相对的。
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
《化学反应速率和限度（第1、2课时）》教学设计
《化学反应速率和限度（第1、2课时）》教学设计
公式：
解：根据公式
0.5 mol/L)
表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物
“A(g) + 3B(g)
阐述:
由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，
正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间
后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化
而变化，反应达到平衡。
四、教学反思：
学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。
对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。
《化学反应速率和限度(第一课时)》教学设计
《化学反应速率和限度（第一课时）》教学设计年月日（星期）第 4 节任课教师：讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量变化两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？[投影]图2-17快慢差别很大的化学反应[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。
根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
学生默记化学反应这两个特征学生思考学生带着问题观察ppt 图片学生交流讨论但不必给出报告，答案由老师在［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol ·L -1，而时间的单位有s 、min 、h 等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s ）或mol/(L ·min)等。
［板书］单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？［回答］浓度的变化量一般用Δc (B)，单位时间用Δt 表示，所以化学反应速率v (B)=tB c )( [思考]某反应的反应物浓度在5min 内由6mol/L 变成了2mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？ [回答]0. 8 mol/(L ·min)[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
《化学反应速率》说课稿
《化学反应速率》说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如职业道德、时事政治、政治理论、专业基础、说课稿集、教资面试、综合素质、教案模板、考试题库、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as professional ethics, current affairs and politics, political theory, professional foundation, lecture collections, teaching interviews, comprehensive qualities, lesson plan templates, exam question banks, other materials, etc. Learn about different data formats and writing methods, so stay tuned!《化学反应速率》说课稿《化学反应速率》说课稿各位老师，大家好，我是今天的XX号考生，我说课的题目是《化学反应速率和限度》第1课时的内容：化学反应速率。
高一化学必修2人教版第二章第三节化学反应速率和限度公开课教学课件共20页
给定条件下 的最大限度
可逆反应 化 学 反 应
作业
1.完成学案巩固练习
2.完成对灶具改进的 调查报告
直 观 比 喻
C(SO2)减小、C(O2)减小、C(SO3)增大 (2) 50—70min各物质的浓度如何变化？ SO2、O2、SO3物质的量浓度保持不变
(3)不改变外界条件， 70分钟以后各物 质的浓度会怎么样呢？
C
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 10 20 30 40 50 60
C(SO3)
展 示 成 果
2、化学平衡状态
外在特点：反应物和生成物的浓度不变
(3)特征
①逆： 可逆反应 同一物质！ ②等： V正=V逆 ③动： V正=V逆≠0，动态平衡。
④定：反应物和生成物的浓度一定 ⑤变：条件改变，平衡会改变
小试牛刀
可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确
的是（
D）
A、正、逆反应速率相等，且都为零
B、单位时间内反应物减少的分子数等于生 成物增加的分子数 C、反应物和生成物的浓度相等 D、反应物和生成物的浓度保持不变
C(SO2) C(O 2)
70
t
知识点 二、化学反应的限度
本节学习难点：
给定条件 下化学反 1.定义：在—————— 最大程度 应所能达到或完成的——————
再次合作探究
（1）反应刚开始时，由于C（SO2）=
10mol/L , C 0 ，所以化学反应速 （O2）= 5mol/L ,C（SO3）= 率V（正)最 大 ,而V（逆）最 小（为零） 。 （2）0---50min，各物质浓度的变化趋势为： C（SO2） 减小,C（O2） 减小 ,C（SO3）增大 ,从而化学 反应速率的变化为V（正）减小,V（逆）增大。 （3）当反应进行到V （正）与V（逆） 相等 时，反应 物、生成物的浓度不再变化(如图50—70min)。 (4)试着在坐标系中画出任一反应物的正、逆反应速率 随时间的变化图像
高中化学第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率课件新人教版必修2
qC(g),v(A)∶
名师点拨 1.反应速率的计算题处理的思维模型——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式; (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
(3)根据已知条件列方程式计算。 例如:反应 起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 某时刻浓度(mol/L) mA(g) + nB(g) a x a-x b
2.(2017·浙江湖州期中)汽车尾气处理时发生反应:4CO+2NO2 件下的化学反应速率不同,下列表示反应速率最慢的是( D ) A.v(CO)=0.03 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.7 mol/(L·min) C.v(N2)=0.4 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.1 mol/(L·min)
物物质的量的增加 B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C
)
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
解析:化学反应速率适用于溶液或气体,A错误;化学反应速率指单位时间内浓度的 变化量,是平均值不是即时值,B错误;化学反应速率的大小反映化学反应进行的快 慢,C正确;决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质,D错误。
3.将化合物 A 的蒸气 1 mol 充入 0.5 L 容器中加热分解:2A(g) (L·min),则化学方程式中的 n 值为 ,v(B)=
B(g)+nC(g)。反应
到 3 min 时,容器内 A 的浓度为 0.8 mol/L,测得这段时间内,平均速率 v(C)=0.6 mol/ mol/(L·min)。
人教新课标高中化学必修二第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 参考教案
第二节化学反应的速率与限度第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
△t
2018/11/27
一、化学反应的速率
1、意义：表示化学反应过程进行快慢的物理量
单位时间 2、定义： 化学反应速率用＿＿＿＿内 浓度的减小量 反应物＿＿＿＿＿＿＿＿或 浓度的增加量 生成物＿＿＿＿＿＿＿（均取正值） 来表示。 （注意：浓度指的是物质的量浓度。）
2018/11/27
一、化学反应的速率
=
(6 – 2) mol/L 10s
= 0.4 mol/(L· s)
答（略）
2018/11/27
一、化学反应的速率 1.化学反应速率实际上是指某一段时间内 化学反应的平均速率，而不是某一时刻的 瞬时速率。
2018/11/27
一、化学反应的速率
在一个化学反应中，反应速率既可以用反 应物浓度的减少量来表示，也可以用生成 物浓度的增加量来表示。那么同一反应中， 用不同物质的浓度变化来表示的反应速率
３、符号：VB
C反应前－C反应后 Δ C ４、计算式: V t t
５、单位： mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s )
2018/11/27
一、化学反应的速率
在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，从 开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L， 则以氨气表示的化学反应速率是多少？
一、化学反应的速率
爆 炸 这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
很快
较
牛奶腐坏
快
很慢
溶洞形成
2018/11/27
较慢
铁棒生锈
一、化学反应的速率
怎样比较和判断反应的快慢？请 提出你认为可行的方法，并进行 下列实验。
实验---取两只小烧杯，各加入25mL蒸 馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小 的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分 别投入盛有蒸馏水、无水酒精的两只小 烧杯中，观察、比较现象。
是否相同呢？其大小有什么关系呢？
2018/11/27
13
一、化学反应的速率
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 用NO来表示为多少？
解： V(NO) △t = = 0.002 mol/(L· s)
v (NH3) =
答（略）
2018/11/27
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L = 2s = 0.3mol/(L· s)
一、化学反应的速率
某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从6 mol/L变成2 mol/L，则在这10秒内A的化学 反应速率 V (A) ？
解： υ （A） = △c (A) △t
化学 必修2
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度 第1课时
2018/11/27
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观 察到这样的现象：有的化学反应进行得 很快，有的化学反应进行的很慢。你了 解下列化学变化过程进行的快慢吗？反 应的快慢与我们有什么关系？
2018/11/27
2018/11/27
一、化学反应的速率
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）是定性描述 （2）是定量描述
2018/11/27
一、化学反应的速率
思考：如何定量地判断一个化学反
应的速率呢？ 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
4
:
5
:
4
一、化学反应的速率 2.同一反应的速率可用不同物质来表示， 其数值可能不同，但表示的意义相同， 所以需要指明具体物质，如V(CO)。
2018/11/27
一、化学反应的速率 3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) ＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D) ＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D) ＝a︰b︰c︰d
答（略）
2018/11/27
△c (NO)
[(0.3 – 0)/的速率 例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 s) 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002 mol/(L·
2018/11/27
一、化学反应的速率
有关化学反应速率的小结：
2.同一反应的用不同物质来表示速率， 需要指明具体物质，如V(CO)。 3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d 4. 不用固体或纯液体表示化学反应速率。
2018/11/27
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
2018/11/27
一、化学反应的速率
4NH3 + 5O2 NH3
物质的量（mol） 速率（mol/L· s）
4NO + 6H2O
NO 0.3 0.002 H2O
O2 0.375
0.0025
0.3
0.002
比例
2018/11/27
化学反应速率之比等于化学方程式中的 化学计量数之比。
2018/11/27
一、化学反应的速率 4NH3 + 5O2 NH3
物质的量（mol） 0.3 速率（mol/L· s）
4NO + 6H2O
O2
0.375 0.0025
NO
0.3 0.002
H2O
？
0.002
比例
2018/11/27
4
:
5
:
4
？
一、化学反应的速率 4.固体或纯液体，其浓度可视为常 数。因此不用固体或纯液体表示化 学反应速率。
一、化学反应的速率
归纳： 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 ① 冒气泡快慢 ； 和慢是相对而言的，可以通过实验现象判 ② 固体量减少； 断反应的快慢的方法都是定性地描述。 ③颜色变化；
④浑浊程度； 而在科学研究和实际应用中，往往需要 ⑤温度变化等。
定量地描述一个反应的快慢。
思考？ 什么是定量？
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
二、影响化学反应速率的因素
实验内容
同体积大小相同 3mol/L盐酸 Zn 0.5mol/L盐酸 表面积相同 铝片 2mL3mol/L 铝片 不同温度盐酸 等体积同浓度 H2 O2 MnO2 H2 O2 等质量 CaCO3块 CaCO3粉末 2mL3mol/L 盐酸