《化学反应速率》公开课课件人教版1
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人教版《化学反应速率》公开课课件PPT1
5mol/(L·min)
D.
为什么？ ③视线与量气管凹液面的最低处相平
有气体参加的反应,压强的改变实际是反应物浓度的改变从而对化学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。
测量产生相同体积H2所用的时间
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为
。
(2)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？ 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的
同一反应在同一时段各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。
之比。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
1mol/(L·s) 0.
【提示】 (1)不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体表示反应速率。
恒温恒容：充入不参加反应的气体，反应速率不变
(1)对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？
2g
40 mL 4mol/L
测量收集10mLH2所用的时间
加入试剂 反应时间(min) 反应速率[mol/(L·min)]
1 mol/L H2SO4
长
小
4 mol/L H测量装置
注意事项 开始时的气密性检验，以及读数时注意以下三点： ①恢复到室温 ②调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平 ③视线与量气管凹液面的最低处相平
化学方程式中的
化学计量数
之比。
对于一个化学反应：aA(g)＋bB(g)＝ cC(g)＋dD(g) ，
存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
反应速率之比 ＝化学计量数之比 ＝浓度变化值(△c)之比 ＝ 物质的量变化值(△n)之比
《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
人教版教材《化学反应速率》公开课课件1
微专题一 化学反应速率及其影响因素
化学
01
核心知识整合
02
素养提升精练
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法 ，能正确计算化学
反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 高考 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考纲 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化
(1) 比 较 第 2 min 反 应 温 度 T(2) 与 第 8 min 反 应 温 度 T(8) 的 高 低 ： T(2)________(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。 (2)比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均 反 应 速 率 分 别 以 v(2 ～ 3) 、 v(5 ～ 6) 、 v(12 ～ 13) 表 示 ] 的 大 小 ： ________________________________________________。 (3)比较反应物 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时平均反应速率的大小： v(5～6)________(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是 ________________________________________________。
化量的12可知，二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。 答案：CD
2．(化学反应速率的控制)(2020·淄博模拟)工业上，利用 CO 和 H2 合成二甲
醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。为了寻找合适的温度，
研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k 逆 cc(C)·cd(D)，平衡常数 K＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））＝kk正 逆· ·vv逆 正，反应达到平衡时 v 正 ＝v 逆 ，故 K＝kk正 逆。
化学
01
核心知识整合
02
素养提升精练
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法 ，能正确计算化学
反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 高考 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考纲 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化
(1) 比 较 第 2 min 反 应 温 度 T(2) 与 第 8 min 反 应 温 度 T(8) 的 高 低 ： T(2)________(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。 (2)比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均 反 应 速 率 分 别 以 v(2 ～ 3) 、 v(5 ～ 6) 、 v(12 ～ 13) 表 示 ] 的 大 小 ： ________________________________________________。 (3)比较反应物 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时平均反应速率的大小： v(5～6)________(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是 ________________________________________________。
化量的12可知，二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。 答案：CD
2．(化学反应速率的控制)(2020·淄博模拟)工业上，利用 CO 和 H2 合成二甲
醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。为了寻找合适的温度，
研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k 逆 cc(C)·cd(D)，平衡常数 K＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））＝kk正 逆· ·vv逆 正，反应达到平衡时 v 正 ＝v 逆 ，故 K＝kk正 逆。
《化学反应速率》优质ppt人教1
结论
MnO2能加快H2O2的分解
【结论】使用催化剂可以改变反应速率。
【原因】 能
量
E1
有催化剂
无催化剂
E2
ΔH
反应过程 加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应 体系中活化分子百分数提高。
【规律】
(1) 催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。 (2) 对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应 的速率。 (3) 催化剂有一定的选择性和活化温度。
人教版 选修四
化学反应的有效碰撞理论 ⑴ 化学反应的实质是：
旧的化学键断裂，新的化学键形成
⑵ 化学反应发生的先决条件：
反应物分子相互接触和碰撞
注意：在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不 能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应 速率越快。
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
⑶ 在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 ①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能 量后才能变成活化分子。 ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反 应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
实验操作
实验现象 混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊
实验结论
升高温度，化学反应速率增大
【结论】其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
【原因】
(1) 浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数 增加，反应速率增大。
(2) 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子 间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
1. 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）；对于 气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）； 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）；使用催化剂使 反应速率加快的主要原因是（ ） A. 活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B. 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C. 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D. 降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
人教化学教材《化学反应速率》PPT(完整版)
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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正 确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化 剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌 握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平 衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × ) 错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反 应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率 增大。(× ) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度， 逆反应速率加快。( × ) 错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。
人教版化学《化学反应速率》完美版课件1
注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞； （由于取向问题）
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不 能发生反应？与哪些因素有关？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
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1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞 碰撞 是发生化学反应的必要条件 有效碰撞 是发生化学反应的充分条件 化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞 的次数有关
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1. 有效碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
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问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不 能发生反应？与哪些因素有关？
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1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞 碰撞 是发生化学反应的必要条件 有效碰撞 是发生化学反应的充分条件 化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞 的次数有关
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1. 有效碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
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1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
人教版化学《化学反应速率》优秀课件
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【人教版】
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材） 《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
人教版 选修四
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
二 化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生 变化的是体系中的化学物质，故与其中任何一种化 学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时 都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加 量（均取正值）来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意：1. ν 表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度（c2-c1）; 3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 表示气体或溶液反应速率，不能用固体或纯液体来 表示反应速率；
5. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》PPT上课课件-PPT【 人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol，则v(SO2)＝_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s 后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示 为( )