2018-2019学年化学苏教版选修四试题：专题3 第二单元 溶液的酸碱性 第2课时
苏教版高二化学选修4溶液的酸碱性
10—8
时，使用pH更不方便。所
10—9
以用物质的量浓度表示更
10—10 10—11 10—12
好. pH一般表示1mol/L以下
c(H+)的浓度.
10—13
10—14
pH越小酸性越强，碱性越弱
pH越大碱性越强，整酸理p性pt 越弱
10
3.pH测定方法. 【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？ (1).定性测定：酸碱指示剂法. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子：HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
(2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 一般规律 25℃(常温情况下)
中性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = 10－7mol/L
pH =7
酸性溶液 [H+] > [OH-] [H+] > 10－7mol/L pH <7
碱性溶液 [H+] < [OH-] [H+] < 10－7mol/L pH >7
结果H+浓度大于OH-浓度. 中性溶液中：H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是
相等的.
碱性溶液中：由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从
而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓
度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，
只是H+和OH-浓度的相对整理大ppt 小不同.
2
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
2018-2019学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业
第二单元溶液的酸碱性[基础过关]题组一溶液的酸碱性及测定1．常温下，下列说法错误的是()A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01 mol·L－1氨水的pH＜12D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1答案 B解析c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4，A正确；0.1 mol·L－1某酸溶液，若为盐酸pH＝1，若为弱酸pH＞1，B错误；0.01 mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c(OH－)＜0.01 mol·L－1，c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，pH＜12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3mol·L－1，D正确。
2．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性答案 C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L －1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B 错；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝K w是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。
3．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液答案 B解析A项，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1 mol·L －1；D项，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。
化学苏教版高二选修四试题：专题3_第二单元_溶液的酸碱性_第1课时课后达标检测
课后达标检测[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性解析：选C。
任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，若纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C项正确。
2．下列说法正确的是()A．用pH试纸测定氯水的pHB．pH试纸使用前要用蒸馏水润湿C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱度解析：选D。
氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，C项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。
3．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C。
95 ℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错。
高二化学苏教版选修4学案：专题3第二单元溶液的酸碱性含解析
互动课堂疏导引导知识点1：溶液的pH及其测定方法1。
溶液的pH用溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式:pH=—lgc （H+）注意:（1）pH适用于表示在室温下c（H+）或c(OH—）都不大于1 mol·L—1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H+）和c(OH-)表示。
（2）常用pH范围为0—14.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小,溶液的酸性越强。
2。
pH的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：(1)用pH试纸粗略测定，（2）用酸度计(pH计)精确测定。
知识点2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c（H+）和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1:在25 ℃的溶液中c(H+)＞1×10-7mol·L-1酸性c（H+)=1×10—7mol·L-1中性c（H+）＜1×10—7mol·L—1碱性常温下,c(H+)＞1×10-7mol·L-1呈酸性，且c（H+)越大，酸性越强;c(OH-）越大，碱性越强。
判据2：在25 ℃的溶液中pH＜7 酸性pH=7 中性pH＞7 碱性判据3：在任意温度下的溶液中c(H +）＞c （OH -） 酸性c(H +）=c(OH —) 中性c （H +)＜c(OH -） 碱性如在25 ℃时，c(H +)=c （OH —）=10—7 mol·L -1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H +）=c(OH -)=10-6 mol·L —1,溶液仍显中性。
知识点3：有关pH 的计算1。
单一溶液的pH 计算强酸溶液（H n A ）设其物质的量浓度为c mol·L —1,则c （H +)=nc mol·L -1，pH=—lgc （H +）=—lgnc ，强碱溶液为c 〔B （OH ）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L -1，则c(OH —)=nc mol·L -1，c （H +)=nc 1410-mol·L —1,pH=-lgc(H +）=14+lgnc2。
(苏教版)选修4课时作业：专题3第2单元溶液的酸碱性第1课时(含答案)
1．下列措施能使水的电离程度增大的是( ) A ．加热 B ．加入硫酸溶液 C ．加入氢氧化钠溶液D ．降温【解析】 只有A 项水的电离平衡右移，故电离程度增大。
【答案】 A2．已知室温下0.01 mol·L －1CH 3COOH 溶液中c(H ＋)＝4.32×10－4mol·L －1，则该CH 3COOH 溶液中水的离子积常数( )A ．＜1×10－14B ．＞1×10－14C ．＝1×10－14D ．无法确定【解析】 K w 只与温度有关，常温下K w ＝1×10－14，选C 。
【答案】 C3．25 ℃时，在0.01 mol·L －1的硫酸溶液中，水电离出的H ＋浓度是( ) A ．5×10－13mol·L －1B ．0.02 mol·L －1C ．1×10－7mol·L －1D ．1×10－12mol·L －1【解析】 溶液中的c(H ＋)近似为0.02 mol·L －1，因为c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14(mol·L －1)2，所以溶液中的c(OH －)＝1×10－14－120.02 mol·L－1＝5×10－13mol·L －1，水电离出的c(H ＋)＝c(OH －)＝5×10－13mol·L －1【答案】 A4．能使水的电离平衡向左移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A ．在水中加入NaOH 固体 B ．在水中加入K 2SO 4固体 C ．将水加热D ．向水中通入HCl 气体【解析】 向水中加NaOH 、HCl 均可使水的电离平衡向左移动，但前者使溶液呈碱性，后者使溶液呈酸性；加入K 2SO 4对水的电离无影响；将水加热，水的电离平衡向右移动。
2018-2019学年苏教版选修4 专题3第二单元 溶液的酸碱性 作业 (2)
第二单元溶液的酸碱性一、选择题1．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pHA．小于7 B．大于7 C．等于7 D．无法判断2．室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)3．常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于A．B．C．D．4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离的H+浓度是A．1×10-7mol﹒L-1B．1×10-12mol﹒L-1C．1×10-2mol﹒L-1D．1×10-14mol﹒L-15．常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓6．中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ3，则三者的关系是：Ａ．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3Ｂ．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3 Ｃ．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2 Ｄ．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ37．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B． pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC． V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D． V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）8．判断溶液为中性的依据是A ．c（OH－）=1×10－7 mol/L B．c（H+）=1×10－7 mol/L C．c（OH－）=c（H+）D．pH=7 9．下列叙述正确的是A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，K w值增大10．25℃时，下列溶液等体积混合后，溶液pH>7的是A．pH=3的H2SO4和pH=11的氨水B．0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液C．等物质的量浓度的盐酸和氨水D．等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液11．下列说法正确的是()A、pH＝7的溶液一定显中性B、pH＝6的溶液一定显酸性C、c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D、c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性12．常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3 COOH溶液中逐滴滴加 0. 5 mol·L-1的NaOH 溶液，滴定曲线如图。
苏教版化学反应原理专题3第二单元溶液的酸碱性(解析版)
第二单元溶液的酸碱性基础过关1.以下各样试纸 ,在使用时早先不可以用蒸馏水湿润的是 ( D )A. 红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.pH 试纸分析 :红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸使用时均应用蒸馏水湿润 ,A、B、C 不切合题意 ;pH 试纸不可以湿润 ,不然结果不正确。
2.以下溶液必定呈酸性的是( B )A.pH<7 的溶液B.c(H+ )>c(OH— ) 的溶液C.pH>7 的溶液D.c(H+ )<c(OH— ) 的溶液分析 :判断溶液酸碱性的根本依照是氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小 ,c(H+ )>c(OH— ) 的溶液显酸性 ,而 pH 是在特定条件下的数值,在 25 ℃时 ,pH<7 的溶液显酸性。
3.以下溶液必定显碱性的是( A )A. 溶液中 c(OH-)>c(H +)B.溶液中含有 OH-C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色分析 :碱性溶液中 ,c(OH- )>c(H+ ),故 A 正确 ;不论酸性、碱性仍是中性溶液都含有 OH-,故 B 错误 ;甲基橙变红色 ,pH<3.1,说明溶液呈酸性 ,故 C错误 ;甲基橙变黄色 ,pH>4.4,说明溶液可能呈酸性、中性或碱性,故 D 错误。
4.以下说法正确的选项是 ( C )A.pH=0 的溶液不存在B.使用宽泛 pH 试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的 pH 不必定等于 7D.酸或碱溶液在稀释时 ,溶液的 pH 均减小分析 :c(H+)=1 mol/L 时,溶液的 pH=0,A 错误 ;宽泛 pH 试纸测得溶液的pH 只好为整数 ,B 错误 ;温度高升 ,水的 K w增大 ,温度大于 25 ℃时 ,中性溶液 pH<7,C 正确 ;酸溶液稀释时 pH 增大,D 错误。
5.25 ℃的以下溶液中碱性最强的是( B )A.pH=11 的溶液B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液C.1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液D.c(H+ )=1×10-10mol·L -1的溶液分析 :溶液的碱性最强 ,则该溶液中 c(OH-)最大。
苏教版化学选修4 专题3 第二单元 溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性与pH(学案)
苏教版化学选修4 专题3 第二单元溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性与pH（学案）高中化学溶液的酸碱性与pH1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH －）的相对大小。
（1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），常温下，pH<7。
（2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－），常温下，pH＝7。
（3）碱性溶液：c（H＋）<c（OH－），常温下，pH>7。
2. pH及其测量（1）计算公式：pH＝－lg c（H＋）。
（2）测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
（3）溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例精析】例题1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液中性 （5）酸性 （6）碱性 （7）酸性 （8）碱性例题2 pH ＝5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c （24SO -）与c （H ＋）的比值为__________。
思路导航：稀释前c （24SO -）＝10－52mol·L －1；稀释后c （24SO -）＝10－52×500＝10－8 mol·L －1；c （H ＋）接近10－7 mol·L －1，所以24(SO )()c c H -+＝10－8 mol·L －110－7 mol·L－1＝110。
答案：110例题3 物质A ～E 都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1 000 mL ，pH 的变化关系如图所示，其中A 与D 反应得到E 。
请回答下列问题。
阳离子 NH ＋4、H ＋、Na ＋阴离子 OH －、CH 3COO －、Cl －（1）根据pH 的变化关系，写出物质的化学式：B__________，C__________。
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课后达标检测[基础巩固]1.用0.102 6 mol ·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A ．22.30 mLB ．22.35 mLC ．23.65 mLD ．23.70 mL解析：选B 。
图中液面在22～23 mL 之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL ，液体的凹液面读数约为22.35 mL 。
2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL 待测NaOH 溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( )A ．④⑥⑦B ．①⑤⑥⑦C ．③⑤⑦D ．①③⑤⑦解析：选D 。
锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，③错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。
3．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶解析：选A 。
从不同的角度读数时，x ＞y ＞z ，则该仪器的刻度排布自上而下依次增大，符合此刻度排布的仪器只有滴定管。
4.在25 ℃时，用0.125 0 mol ·L －1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K 点代表的pH 为( )A ．13B ．12C ．10D ．11解析：选A 。
由图示可知，在V (HCl)＝20.00 mL 时，pH ＝7，HCl 与NaOH 恰好完全反应，由c (HCl)·V (HCl)＝c (NaOH)·V (NaOH)，知c (NaOH)＝c （HCl ）·V （HCl ）V （NaOH ）＝0.125 0 mol·L－1×20.00 mL＝0.100 0 mol·L－1，c(OH－)＝0.100 0 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L25.00 mL－1，pH＝13。
5．室温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④B．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL的水后，溶液的pH：③>④>①>②C．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大解析：选C。
强酸和强碱恰好中和，则溶液体积：②＝④，A项错误。
弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH应该为③>④>②>①，B项错误。
在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，C项正确。
和足量铝粉反应，①放出的氢气最多，D项错误。
6．下列实验操作不会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色，继续滴定D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：选C。
锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。
在滴定过程中，颜色突变，且30 s内不恢复原色为滴定终点。
开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，则所测的c(NaOH)偏小。
7．如图为用一定浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)的曲线，依据曲线推出HCl和NaOH的物质的量浓度是( )酸酸碱V 碱，V 酸∶V 碱＝10∶30＝1∶3，则c 酸∶c 碱＝3∶1，故B 、C 两项错误；但又由于加入NaOH 20mL 时，溶液pH 已达到2，设HCl 浓度为3x ，则NaOH 浓度为x 。
c (H ＋)＝3x ×10－x ×2010＋20＝10x 30＝0.01 mol/L ，解得：x ＝0.03 mol/L ，则c (NaOH)＝0.03 mol/L ，c (HCl)＝0.09 mol/L ，故A 项错误，D 项正确。
8．用滴定法测定Na 2CO 3(含NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )A ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定解析：选B 。
A 项、C 项操作对测定结果无影响，B 项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高，D 项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低。
9．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是( )A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B 。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH 溶液进行滴定。
B.随着NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c (H ＋)越来越小，故pH 由小变大。
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。
D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。
10．如图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器是________(填序号)。
解析：(1)是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。
A中没有“0”刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。
B中只有一个刻度线，上部有塞子为容量瓶。
C中刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有“0”刻度在中间，有负值，为温度计。
(2)是在上一小题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC11．将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，回答下列问题[(1)～(4)中填写“>”“<”或“＝”]：(1)反应需要的时间乙________甲；(2)开始时反应的速率甲________乙；(3)参加反应的锌的质量甲________乙；(4)整个反应阶段的平均速率乙________甲；(5)甲容器中有________剩余；(6)乙容器中有________剩余。
解析：若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余。
由于弱酸能通过平衡移动继续电离出氢离子，所以弱酸的平均反应速率更快，所用时间更短，但是反应开始时氢离子浓度相同，反应的速率相同。
放出的气体一样多，则所参加反应的锌质量相同。
答案：(1)< (2)＝(3)＝(4)> (5)锌(6)醋酸[能力提升]12．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从________色变为________色， 且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL 。
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度为________mol ·L －1。
NaOH 溶液润洗，否则所用NaOH 溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。
(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。
(4)取前两次所用NaOH 溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c (酸)·V (酸)＝c (碱)·V (碱)，c (酸)＝c (碱)·V (碱)/V (酸)。
答案：(1)① 偏大 (2)无 粉红 (3)22.60(4)0.200 013．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。
某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。
(1)测定NaOH 和Na 2CO 3的混合液中NaOH 的含量。
实验操作为先向混合液中加过量的BaCl 2溶液使Na 2CO 3完全转化成BaCO 3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO 3沉淀的NaOH 溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________________________________________________________________________，为何此种情况能测出NaOH 的含量？_________________________________________。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？__________________________________________________________________________________________________________________________________________。