钢铁锈蚀原因探究
山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 7-3钢铁的锈蚀与防护课件
二、防止铁制品生锈的原理
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
一、导致钢铁锈蚀的因素
在水、氧气同时存在的环境中铁容易锈蚀 二、防止铁制品生锈的原理
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
三、防止铁生锈的方法
（1）、保持铁制品表面干燥和洁净
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
（2）、在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂 油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐腐蚀的金属（如 铬、锌）、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等
（3）、改变其组成和结构如制成不锈钢等合金
“烤 蓝 ”， 又 称 “发 蓝 ”， 也 是 一 种 常 用 的铁器表面处理方法。它可以使铁器表面 氧化生成一层致密的四氧化三铁薄膜，增 强 铁 器 件 的 抗 腐 蚀 能 力 。 铁 器 件 “烤 蓝 ”要 使用发蓝液。常用的一种发蓝液是用氢氧 化钠、硝酸钠、亚硝酸钠等试剂配制而成 的。去除了油污和锈斑的刀片，在发蓝液 中煮沸一段时间后取出，用水洗净，就可 以看到刀片表面呈现出蓝黑色光泽。
四、保护金属资源的措施
当堂检测
1.在下列各种情况下，埋在地下的天然气铸铁管道被腐蚀的速度
最慢的是（ C ）
A、在潮湿、疏松、透气的土壤中 B、在酸性的潮湿土壤中 C、生锈，可采取的措施是（ D ）
①涂油②刷油漆③保持干燥④镀其他金属⑤改变金属结构做成不 锈钢⑥包塑料布
废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。 例如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢 弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人 类健康。如果将汞等回收利用，不仅可以节约金属 资源，而且还可以减少对环境的污染。
〖初中化学〗金属的腐蚀课件---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
防
锈
措
施
干
保持铁制品表面洁净和干燥
膜
在钢铁表面覆盖保护层
镀
在钢铁表面镀一层其他金属
烤
用化学方法使表面形成致密的氧化膜
改
加入其他金属，改变其组成（如不锈钢）
防锈是要破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品与空气、水隔绝！
讲 新 课
刷漆或喷漆
镀锡、镀锌、镀铬
制成不锈钢
烧涂搪瓷
讲 新 课
已经生锈的铁制品，如何除去铁锈呢？
化学式)。
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600 s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。
实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_____发生了化学反应。
H2O
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体
混合物。600 s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是_______________。
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：
图2
在钢铁表面刷漆(或涂油或镀其它耐腐蚀金属等，合理即可)
_____________________________________________________ 。
合理有效地开采金属矿物
寻找金属代用品
回收利用废旧金属
讲 新 课
从保护金属材料和制品方面
有效地防止金属锈蚀
讲 新 课
回收利用金属的意义：
(1)可节约金属资源;
(2)可节约能源;
(3)降低金属使用成本;
(4)可减少重金属对水体和土壤的污染。
小结一下
铁生锈的条件
铁与氧气、水同时接触
保持铁制品表面的洁净和干燥
2020年中考化学人教版专题复习：铁钉锈蚀条件的探究
【设计实验】
,观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
【查阅资料】
①铁放在食盐水中,有自由移动的钠离子、氯离子,构成一个原
电池,铁被氧化成亚铁离子,加快了铁生锈的速度。
②氢氧化亚铁与氧气、水继续反应容易被氧化成氢氧化铁。
③氧化铁的结构疏松多孔,并不能保护里面的铁不被氧化,所以,
铁会一直被氧化下去,最终成为一堆沙状的氧化铁。
2020年中考化学人教版专题复 习：铁钉锈蚀条件的探究
【实验器材】大试管、橡皮塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植 物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验步骤】 1.在实验1的试管中加入少量的蒸馏水,使铁钉的一半浸没在水 中; 2.在实验2的试管中注入迅速冷却的煮沸过的蒸馏水浸没铁钉, 然后在蒸馏水的上方放一层植物油; 3.在实验3的试管中先放入铁钉,然后在试管中放入一团棉花,最 后把少量干燥剂放在棉花上,并塞紧橡皮塞。
【实验反思】电镀(或涂油、刷油漆等) 【拓展设问】(1)①钢铁锈蚀需要水 ②在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油 (2)U形管左侧液面上升到刻度4处
隔绝空气
方案
。
(2)借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,如图3所示,
得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象
是
。
答案 【探究一】【实验操作Ⅰ】除去水中溶解的氧气 【实验结论】水、氧气 【设计实验】将A装置中的空气换成氮气 【探究二】【实验操作Ⅱ】a
【反应原理】③4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3
图1
【探究一】铁生锈的条件
【实验操作Ⅰ】该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图1
所示装置中,蒸馏水加入试管前应先加热煮沸,目的
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，知道铁、氧气和水是钢铁生锈的必要条件。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，了解钢铁的防锈措施。
3. 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的观察能力、实验能力和创新能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钢铁生锈的条件，防锈措施。
2. 教学难点：钢铁生锈的原理，防锈机理。
三、教学方法采用讲授法、实验法、讨论法、探究法等相结合的方法，引导学生通过观察、实验、分析、综合等过程，掌握钢铁的锈蚀与防护知识。
四、教学准备1. 实验器材：铁钉、试管、酒精灯、水、空气、盐酸等。
2. 教学工具：多媒体课件、黑板、粉笔。
五、教学过程1. 导入新课通过展示钢铁生锈的图片，引导学生思考：为什么钢铁会生锈？生锈的条件是什么？2. 讲授新课（1）讲解钢铁生锈的原理：铁与氧气、水接触，发生氧化还原反应，铁锈。
（2）介绍钢铁生锈的条件：铁、氧气和水。
（3）讲解防锈措施：隔绝铁与氧气、水的接触，如涂油、刷漆、镀锌等。
3. 实验演示（1）铁钉锈蚀实验：将铁钉分别放入干燥的试管和湿润的试管，观察铁钉的生锈情况。
（2）钢铁防锈实验：涂油、刷漆、镀锌的铁钉分别放入湿润的试管，观察其防锈效果。
4. 学生讨论分组讨论钢铁生锈的条件和防锈措施，分析实验结果，总结防锈原理。
5. 课堂小结总结本节课所学内容，强调钢铁生锈的条件和防锈措施。
6. 作业布置设计一份防止钢铁生锈的实验方案，观察实验效果。
7. 板书设计钢铁的锈蚀与防护1. 钢铁生锈的条件：铁、氧气和水。
2. 钢铁防锈的措施：涂油、刷漆、镀锌等。
3. 防锈原理：隔绝铁与氧气、水的接触。
六、教学反思1. 学生对本节课的理解程度如何？2. 教学过程中是否存在讲解不清楚或学生不明白的地方？3. 实验环节是否顺利，学生是否积极参与？4. 学生的讨论是否深入，是否能够运用所学知识分析实际问题？5. 教学方法是否合适，是否需要调整？七、评价与反馈1. 对学生的课堂表现进行评价，包括参与度、思考问题的方式、实验操作的准确性等。
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标：1. 让学生了解钢铁生锈的条件和过程。
2. 让学生掌握防止钢铁生锈的方法和措施。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
4. 培养学生的探究精神和合作意识。
二、教学重点与难点：重点：钢铁生锈的条件和过程，防止钢铁生锈的方法和措施。
难点：钢铁生锈的微观过程，防止钢铁生锈的原理。
三、教学准备：1. 实验器材：铁钉、铁片、试管、酒精灯、盐水、酸雨溶液、防护涂料等。
2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示钢铁生锈的图片，引发学生对钢铁生锈现象的思考。
2. 探究钢铁生锈的条件：学生分组进行实验，观察不同条件下钢铁的生锈情况，总结钢铁生锈的条件。
3. 讲解钢铁生锈的过程：结合实验结果，讲解钢铁生锈的微观过程。
4. 探究防止钢铁生锈的方法：学生分组讨论，提出防止钢铁生锈的方法，进行实验验证。
5. 总结防止钢铁生锈的原理：结合实验结果，总结防止钢铁生锈的原理。
6. 课堂小结：回顾本节课的内容，强调钢铁生锈的条件、过程和防止钢铁生锈的方法。
五、作业布置：1. 完成实验报告：记录实验过程、结果和结论。
2. 家庭作业：查阅资料，了解钢铁生锈的其他原因和防止钢铁生锈的新技术。
3. 思考题：结合生活实际，思考如何防止钢铁制品的生锈。
六、教学延伸：1. 让学生了解钢铁生锈对环境的影响。
2. 让学生了解钢铁腐蚀与防护在实际应用中的重要性。
3. 引导学生关注材料科学的发展，了解新型防锈材料的研发和应用。
七、教学方法：1. 采用实验法：通过引导学生参与实验，培养学生的实践操作能力和观察能力。
2. 采用讨论法：引导学生分组讨论，培养学生的探究精神和合作意识。
3. 采用案例分析法：结合实际案例，让学生了解钢铁腐蚀与防护在生产和生活中的应用。
八、教学评价：1. 学生实验操作的正确性和实验报告的完整性。
2. 学生课堂参与程度和问题回答的准确性。
3. 学生作业完成情况和思考题的深度。
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》
使学生通过探
来探究铁锈的性质。
对照图片及实验填空，了解 究 掌 握 铁 锈 的
【实验探究】
铁锈的性质。
相关知识。
探究铁锈的性质：
培养学生在分
【提问】铁锈能像铝壶表面的氧化铝膜 在教师的指导下回答：不能。 析对比中掌握
一样阻止铁继续生锈吗？
因为铁锈疏松多孔，氧化铝 知识的能力。
致密无缝。
通过练习巩固
【巩固练习】铁生锈的应用：双吸剂。 个别作答
氧气
并存
锈蚀
水
1．实验探究铁锈蚀的条件和防止锈蚀的方法。 2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
教学方法
问题引导、实验设计、总结归纳等方法 教学手段 多媒体课件
教学过程
教师活动 【引入】
钢铁在我们的生活和生产中有着广 泛的用途，但一定时间后的铁制品会怎 样呢？
下面我们来看一组生锈的图片。 【展示】钢铁生锈的图片。 【讲解】钢铁锈蚀给人类带来的损失， 引出学习内容。 【引入】本节课我们研究的主要内容就 是钢铁生锈的原因及防治方法。首先请 大家观察一周前准备的“铁生锈实验”。
二、技能目标
1．学习运用观察、实验等方法获取信息，学习运用比较、归纳等方法对获取的 知识进行加工，并将其与生活相联系。 2．使学生在与他人的交流与讨论中，形成良好的表达和概括能力。
三、情感目标
1．通过对探究实验现象的观察，培养学生实事求是的科学态度。 2．树立学生环境保护、资源再利用的意识。
教学重、难点
教学必备精品
欢迎下载使用
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》
课题
教学 目标
钢铁的锈蚀与防护 课型 新授课 授课人
一、知识目标
1．通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。 2．通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。 3． 能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。 4．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁锈的主要成分。
2. 培养学生探究钢铁锈蚀条件的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 引导学生思考钢铁锈蚀对人类生产生活的影响，以及如何防止钢铁锈蚀。
4. 培养学生的环保意识，使学生在日常生活中能够珍惜资源，保护金属设施。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钢铁锈蚀的原理、铁锈的主要成分；钢铁锈蚀的防护方法。
2. 教学难点：钢铁锈蚀条件的探究实验；钢铁锈蚀防护措施的实施。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究钢铁锈蚀的原理及条件。
2. 运用实验教学法，让学生动手操作，观察钢铁锈蚀的现象。
3. 采用案例分析法，分析钢铁锈蚀对人类生产生活的影响。
4. 利用小组讨论法，让学生探讨钢铁锈蚀的防护方法。
四、教学准备1. 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液、水、空气、试管、试管架等。
2. 教学课件：钢铁锈蚀原理、铁锈成分、锈蚀条件、防护方法等。
3. 教学资源：相关钢铁锈蚀案例、钢铁锈蚀防护实例。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示铁制品锈蚀的图片，引发学生对钢铁锈蚀现象的思考。
2. 探究钢铁锈蚀原理：学生分组实验，观察铁钉在不同环境下的锈蚀情况，探讨钢铁锈蚀的原理。
3. 了解铁锈成分：学生分析实验结果，得出铁锈的主要成分。
4. 探究钢铁锈蚀条件：学生设计实验，验证钢铁锈蚀的条件。
5. 分析钢铁锈蚀的影响：学生通过案例分析，了解钢铁锈蚀对人类生产生活的影响。
6. 学习钢铁锈蚀防护方法：学生讨论并提出钢铁锈蚀的防护措施。
7. 总结与反思：学生总结本节课所学内容，思考如何在日常生活中防止钢铁锈蚀。
8. 课后作业：学生编写实验报告，阐述钢铁锈蚀的原理、条件及防护方法。
9. 课后拓展：学生搜集钢铁锈蚀防护的实例，了解我国在钢铁锈蚀防护方面的研究成果。
六、教学评价1. 知识与技能：学生能解释钢铁锈蚀的原理，了解铁锈的主要成分；学生能够设计实验探究钢铁锈蚀的条件。
金属铁和铜锈蚀条件的探究
⾦属铁和铜锈蚀条件的探究⾦属铁和铜锈蚀条件的探究湖北省汉川市南河乡初级中学余三平⾦属材料在⼈类社会发展中发挥着重要的作⽤，但⾦属的锈蚀却也给⼈类⼜带来了巨⼤损失。
在空⽓中⾦属发⽣锈蚀是初中化学⾦属的锈蚀与防护知识的重点考查内容之⼀，因此探究⾦属锈蚀的条件是⾮常必要的。
现将⾦属铁和铜锈蚀的条件进⾏如下探究。
⒈对⾦属铁锈蚀条件的探究：铁锈蚀到底与哪些条件有关呢？我们可以设计如下实验⽅案进⾏探究：⑴将⼀⽀⼤试管⽤酒精灯烘⼲，把⼀根洁净⼲燥的铁钉放⼊其中，然后向⼤试管中加⼊少量的能吸⽔的固体⼲燥剂（如⽆⽔氯化钙），⽤橡⽪塞⽴即塞住试管⼝放置，如图⑴所⽰，使铁钉与⼲燥空⽓中的氧⽓接触⽽不与⽔接触。
⑵在⼀⽀⼤试管中放⼊⼀根洁净的铁钉，注⼊刚煮沸过的经迅速冷却的蒸馏⽔（以除去⽔中溶有的空⽓或氧⽓）⾄浸没铁钉，然后在⽔⾯上再注⼊⼀层⾷物油，使铁钉与氧⽓完全脱离接触，最后⽤橡⽪塞塞住试管⼝放置，如图⑵所⽰，使铁钉只与⽔接触⽽完全不与空⽓中的氧⽓接触。
⑶在⼀⽀⼤试管中放⼊⼀根洁净的铁钉，使其⼀半浸⼊⽔中，另⼀半露置于空⽓中，将试管敞⼝放置，如图⑶所⽰，使铁钉与潮湿的空⽓接触，也就是说此时铁钉与⽔和氧⽓同时接触。
⑷在⼀⽀⼤试管中放⼊⼀根洁净的铁钉，使其⼀半浸⼊⾷盐⽔中，另⼀半露置于空⽓中，将试管敞⼝放置，如图⑷所⽰，使铁钉与空⽓和⾷盐⽔同时接触。
⑸在⼀⽀⼤试管中放⼊⼀根⽤⾷醋浸湿的铁钉，将试管敞⼝放置，如图⑸所⽰，使铁钉与空⽓和⾷醋溶液接触。
将上述五⽀试管放置较长⼀段时间后，可观察到如下实验现象：实验⑶和⑷中试管内铁钉出现了明显的锈蚀，由于在⽔⾯附近⽔⽓的浓度最⼤，此时⽔⽓与氧⽓浓度已达到铁锈蚀的最佳状态，故在⽔⾯和⾷盐⽔⾯附近铁钉锈蚀最为明显，并且实验⑷⽐实验⑶中的铁钉⽣锈更为严重，此时说明有⾷盐⽔存在铁的锈蚀速率加快，实验⑴和实验⑵中铁钉没有出现锈蚀，实验⑸中因铁与酸反应，铁钉只被腐蚀，但不会出现锈蚀，也就是说此时铁钉不会⽣锈。