2019-2020年名师推荐真题预测(化学)附答案
2019-2020学年天津市重点名校新高考化学模拟试卷含解析
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
A．实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；
B．实验Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；
B.用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；
C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；
D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；
2019-2020学年天津市重点名校新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．能确定为丙烯的化学用语是（）
A． B．C3H6C． D．CH2=CH-CH3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．球棍模型 中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；
C．实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；
2019-2020年中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)
2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。
考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。
考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。
2019-2020年高中化学8化学键与化学反应中的能量变化(含解析)
课时分层作业（八）化学键与化学反应中的能量变化(建议用时：40分钟）［合格基础练］1．下列说法不正确的是（)A．大多数的化合反应是释放能量的反应B．大多数的分解反应是吸收能量的反应C．化学反应必然伴随着能量的变化D．吸收能量的反应都需要加热［答案］D2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A [生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。
］3．下列变化过程需要吸收能量的是( )A．2H2＋O2错误!2H2OB．Cl＋Cl―→Cl2C．CaO＋H2O===Ca（OH）2D．H2―→H＋HD [H2在O2中燃烧放出大量的热,生石灰溶于水放热,原子间化合放出能量,而拆开H—H则需吸收能量。
］4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（) A．实验室制H2B．用Al焊接钢轨C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应D．灼热的碳放入CO2中D ［实验室制H2的反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑是放热的氧化还原反应;焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3是放热的氧化还原反应；C项是吸热的复分解反应。
］5．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是( )A．2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3高温2COB．C＋CO2=====C．CaCO3错误!CaO＋CO2↑D．C＋H2O（g）错误!CO＋H2A ［铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确;B、C、D三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故错误。
] 6．下列反应符合如图所示的是( ）A．铝片与盐酸的反应B．消石灰与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应B ［由图示可知:反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应.]7．破坏1 mol H2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O2中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
2020年全国高考名师预测模拟联考试卷理科综合能力测试1化学部分(含答案)
全国高考名师展望模拟联考试卷化学 1注意事项：1 ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务势必自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2 ．回答第Ⅰ卷时，选出每题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
写在试卷上无效。
3 ．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4 ．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经宽泛应用了，书中充足记录了古代化学研究成就．以下对于古代化学的应用和记录，对其说明不合理的是A ．《本草纲目》中记录“ ( 火药 ) 乃焰消 (KNO) 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“ KNO 3的氧3化性”B ．杜康用高粱酿酒的原理是经过蒸馏法将高粱中的乙醇分别出来C ．我国古代人民常用明矾除掉铜器上的铜锈[Cu 2(OH)2 CO 3]D ．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻优等为原料精制出优良纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的制作工艺中充足应用了化学工艺8． 1，1- 二环丙基乙烯 ( ) 是重要医药中间体，以下对于该化合物的说法错误的选项是A ．全部碳原子可能在同一平面B ．能使酸性高锰酸钾溶液退色C ．二氯代物有 9 种D．生成 1mol C H 起码需要 3mol H28189．国际计量大会第 26 次会议新订正了阿伏加德罗常数 ( N A ×1023mol - 1) ，并于 2019 年 5 月 20日正式奏效。
以下说法正确的选项是A ．1L 0.5mol ·L - 1 Al 2Fe(SO 4) 4 溶液中阳离子数量小于 1.5 N AB ． 2mol NH 3 和 3mol O 2 在催化剂和加热条件下充足反响生成 NO 的分子数为 2N AC ． 56g 聚乙烯分子中含碳碳双键的数量为2N AD ． 32.5g 锌与必定量浓硫酸恰巧完整反响，生成气体的分子数为0.5 AN10． ClO 2 和 NaClO 2 均拥有漂白性，工业上用 ClO 2 气体系备 NaClO 2 的工艺流程以以下图所示：以下说法不正确的选项是A．工业上可将ClO2制成 NaClO2固体，便于储存和运输B．通入空气的目的是驱逐出ClO2，使其被汲取器充足汲取-+ C．汲取器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2↑+2HD．步骤 a 的操作包含过滤、清洗和干燥11．溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，此中-CO2，有益HCO3占 95%，利用图示装置从海水中提取于减少环境温室气体含量。
2019-2020学年上海市浦东新区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市浦东新区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能证明KOH是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电【答案】D【解析】【分析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。
【详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，答案选D。
2．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子A．核外有5个电子B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】B【解析】A. 最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。
故选择B。
3．工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A．乙苯是苯的同系物B．乙苯的所有原子均共平面C．生产苯甲酸时发生的是取代反应D．乙苯不能与H2发生反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2，是同系物，A正确；B．乙苯中的－CH2CH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4，不能所有原子共面，B错误；C．乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；D．乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。
2019-2020学年名校联盟新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年名校联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是( )A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B．氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度【答案】A【解析】【详解】A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；B．氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加人沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确；故答案为A。
2．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI【答案】B【解析】【分析】【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误；B．利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；C．溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到溴化氢，选项C错误；D．碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；答案选B。
3．常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中一lg+224c(H)c(H C O)和一lgc(HC2O42－)[或－lg+-24c(H)c(HC O)和－1gc(C2O42－)]的关系如图所示。
2019-2020学年江苏省名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣【答案】C【解析】【详解】A、使酚酞变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+、CH3COO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色【答案】B【解析】【分析】【详解】A．图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HCl杂质，故A错误；B．镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；C．NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；D．酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。
选B。
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底【答案】B【解析】【详解】A. 氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；B．非金属性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B错误；C．吸热反应的△H＞0，反应可自发进行，需要满足△H-T△S＜0，则△S＞0，故C正确；D．甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；答案选B。
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学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 第I卷（选择题）
一、选择题 1．甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器 B. a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa∶pb<14∶9
C. c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于47 D. 900 K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol，此时v正>v逆 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 3．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中
间隔室。下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol O2的生成
4．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A. 1 mol柠檬烯只能与1 mol H2反应 B. 能发生取代反应和加成反应 C. 属于乙烯的同系物 D. 不能使酸性高锰酸钾褪色 5．0.2mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为：n
（CO2）=822.4=0.36mol
，n（H2O）=7.2818=0.4mol，则混合物的平均化学式为C1.8H4，由于是混合物，则一定含有C原子数小于1.8的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，而乙烯中有4个氢原子，所以可能有乙烯，因此A正确。答案选A.
6．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ） A. 放电时，Cd作负极 B. 放电时，NiO(OH)作负极 C. 电解质溶液为碱性溶液 D. 放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2 7．铁在下列情况下腐蚀最快的是 A．将铁和锡连接后放入海水中 B．铁放入海水中 C．将铁和锌连接后放入海水中 D．将铁和锌连接后放入淡水中 8．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是 A．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ B．2HCO3﹣+Ba（OH）
2=BaCO3↓+2H2O+CO32 C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O D．2 HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
9．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是( ) 编号 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3
溶液
C NO 稀硝酸 铜屑 H2O
D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D 10．14．25℃时，由水电离出的c(H+)= 1×10－13mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ① K＋、Al3+、Cl－、CO32－ ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－ ③ Fe2＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．②③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④ 11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Si02熔点很高，可用于制造坩埚 B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂 C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水 D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 12．20 ℃时，配制一组c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝ 0.10 mol·L－1的混合溶液，溶液中HCO－3、CO2－3、H2CO3、Na＋的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝1×10－10.25 B. a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C. b点：c(Na＋)＋c(H2CO3)<0.10 mol·L－1＋c(CO2－3) D. 向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05 mol·L－1的NaOH溶液：c(OH)－＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 13．(12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量： 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。 （1）30.00mL 5.00 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 ▲ 。 （2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为 ▲ 。 （3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。
室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为 ▲ 。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量： 已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物 ②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的 配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在 9~10之间溶液A 步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定， 滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL 步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10 mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。 ▲ 。 14．依据所给条件推出的结论不正确的是( ) 选项 条件 结论 A 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质 水中存在：2H2O H3O＋
＋OH－，因此，水是电解质 B 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱 HSO3－既是酸又是碱
C 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5(HSO4)2 D 发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱 NH3＋HCI＝NH4Cl，在该反应中，NH3是碱
15．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则此段时间是 ( ) A. 1s B. 2s C. 44s D. 1.33s 16．如图所示装置可处理乙醛废水，乙醛在阴 、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是（ ）
A. b电极为正极 B. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 C. 阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ D. 电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2 17．叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有关说法正确的是
A. NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量 B. Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2 C. 等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性 D. 若有6.5 gNaN3分解产生N2，则转移0.9 mol电子 18．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论
A KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 B 向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 C BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp（BaSO4）>Ksp
（BaCO3）
D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后 溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2
的分解
A. A B. B C. C D. D 19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z) B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低 20．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问