河南省漯河市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

河南省漯河市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个正确选项）1. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A. 0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AC. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有共用电子对的数目为3N AD. 标准状况下，5.6L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为0.5N A【答案】C【解析】A. 11B的中子数＝11－5＝6，则0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子，A正确；B. NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的NO2的物质的量是92g÷46g/mol＝2mol，原子数为6N A，B正确；C. 乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，均是CH2，则28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有共用电子对的数目为6N A，C错误；D. 标准状况下，5.6L氯气是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，与足量的镁粉反应，转移的电子数为0.5N A，D正确，答案选C。

点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。

与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

2. 下列反应可用离子方程式“H+ + OH−= H2O” 表示的是A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. HNO3溶液与澄清石灰水混合C. NH4Cl溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】B3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为10的氧原子：B. 35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为：C. NH4I的电子式：D. 聚氯乙烯的结构简式为【答案】B【解析】A. 中子数为10的氧原子：，A错误；B. 35Cl﹣和37Cl﹣的核外电子数都是18，其离子结构示意图均可以表示为：，B正确；C. NH4I是离子化合物，电子式：，C错误；D. 聚氯乙烯的结构简式为，D错误，答案选B。

4. 下列实验设计正确的是A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中D. 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A错误；B、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，B错误；C、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，D正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，明确相关物质的性质特点和实验原理是解答的关键。

5. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是A. 分子中有三种官能团B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 分子中两个苯环一定处于同一平面D. 1 mol化合物X与足量钠反应能生成标准状况下11.2L氢气【答案】D【解析】A、分子中含有羧基和酯基两种官能团，A错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B错误；C、根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，C错误；D、只有羧基和金属钠反应生成氢气，1 mol化合物X与足量钠反应生成0.5mol氢气，标准状况下体积为11.2L，D正确，答案选D。

点睛：掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。

解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、苯等分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N 等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。

②借助C－C键可以旋转而—C≡C－键、键不能旋转以及立体几何知识判断。

③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。

注意知识的迁移应用。

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A. 元素X、Z组成的化合物中，离子个数比为1:1B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C. 由X、W两种元素组成的化合物中，其中一种具有漂白性D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为O或S，由于X的原子序数最小，则X是O；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。

A、元素O、Na组成的化合物氧化钠或过氧化钠中，阴阳离子个数比均为1:2，A错误；B、非金属性：F ＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2S，B错误；C、由O、S两种元素组成的化合物中，SO2具有漂白性，C正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D错误。

答案选C。

点睛：正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。

注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

注意结合元素及其化合物的知识进行判断。

7. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A. 氨碱法制碱B. 海带提碘C. 海水提镁D. 海水提溴【答案】A..................8. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4C. 氧气是氧化产物D. 除O2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键【答案】B【解析】A．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，A错误；B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S 中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原性，根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，B正确；C．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，C错误；D．O2F2中还存在非极性键，D错误；答案选B。

点睛：本题主要涉及氧化还原反应，注意氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。

在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。

整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。

9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A. 原子半径：d＞c＞b＞aB. d的氧化物的水化物是强酸C. c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】C【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、亚硫酸是弱酸，B错误；C、c的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选C。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

其中选项B是解答的易错点，学生容易忽视最高价含氧酸。

10. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. Na与水反应时增大水的用量B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【答案】D【解析】试题分析：A.水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A项错误；B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，B项错误；C.反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C项错误；D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。

【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为B，注意浓硫酸的性质。

常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。

11. 下列说法正确的是A. 环己烷与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 植物油氢化过程中发生了氧化反应D. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同【答案】A【解析】A．环己烷不与酸性KMnO4溶液反应，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能用该方法鉴别环己烷与甲苯，A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，B错误；C．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，属于还原反应，C错误；D．己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，D错误。