电离能及其变化规律
C . 锂（1s22s1）
D .氢（1s1） E . 氦（1s2）
问题解决
2、用你今天掌握的新知识比较金属 Li、Mg的失电子能力强弱
（所需数据查课本 P23 1-3-5柱状图） Li的第一电离能：520 kJ/mol Mg的第一电离能：738 kJ/mol 所以失电子能力Li >Mg
ppt课件
A . Q和R B .S和T C . T和U D . R和T E .R和U
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ B ）
A . QCl2 B .RCl C . SCl3 D. TCl
E. UCl4
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ E ）
A . 硼（1s22s22p1） B . p铍pt课件（1s22s2）
《物质结构与性质》第一章 第三节 原子结构与元素性质
电离能及其变化规律
ppt课件
原子得电子能力增强
原 子 失 电 子 能 力 增 强
原 子 得 电 子 能 力 增 强
原子失电子能力增强 ppt课件
探究一
1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？ 为什么？
2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的 能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所 要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？
2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
ppt课件
I1
He H
11--3366 号号元元素素第第一一电电离离能能变变化化趋趋势势
Ne
Ar Kr
2、第一电离能： 基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需
的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M （g) → M+ （g) + e- ; I1
第二电离能：M+ （g) → M2+ （g) + e- ; I2 第三电离能：M2+ （g) → M3+ （g) + e- ; I3
ppt课件
2、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势，你还 发现了哪些问题？试用原子结构知识加以解释。
3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发 现了哪些新规律及问题？
ppt课件
3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又 发现了哪些新规律及问题？
I1 He Ne
Ar Kr
H
Li
Na
K
5
10
15
【规律总结】
电离能的应用： 1、根据元素原子不同级电离能的突跃性变化
判断元素通常价态; 2、衡量气体原子或离子失电子能力强弱。
ppt课件
课堂小结
通过今天的探究学习，你认为元素的电离能有哪 些变化规律？元素I1源自I2I3I4
Mg
738 1451 7733 10540
ppt课件
【规律总结】
同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。
ppt课件
探究二
1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子 半径和核电荷数角度加以解释。 据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋 势是怎样的？
1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得到
哪些信息？ 元素代号
Q R S
I1 2080 500 740
I2 4000 4600 1500
I3 6100 6900 7700
I4 9400 9500 10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
根据你得到的信息，回答下面问题。 （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ E）
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
ppt课件
I1
1-36 号元素第一电离能变化趋势
N
Be
P
As
Mg
Ca
5
10 15 20 25 30 35 原子序数
ppt课件
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律：
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元 素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。
20
25
30
35 原子序数
ppt课件
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律：
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元 素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。
2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA
3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用 原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电 离能的变化规律。
元素
I1
I2
I3
I4
Mg
738
1451 ppt课件
7733 10540
一、电离能
1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电
子所需要的最小能量。 常用符号 I 表示，单位为kJ/mol。
探究一
1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？ 为什么？
2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的 能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所 要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？
3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用 原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电 离能的变化规律。
Li
5
Na
K
10
15
20 25 30
ppt课件
35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律：
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元 素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。
2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
元素代
I1
I2
I3
I4
号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
ppt课件
【规律总结】
电离能的应用：根据元素原子不同级电离能 的突跃性变化判断元素通常价态
ppt课件
问题解决
ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
ppt课件
I1
11--3366 号号元元素素第第一一电电离离能能变变化化趋趋势势
Zn Sc
5 10
15 20
25
30
35 原子序数
ppt课件
问题解决
1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），
你能得到哪些信息？
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第1章原子结构第3节第1课时电离能及其变化规律-鲁科版高中化学选修3课件
A．1s22s22p5
B．1s22s22p6
C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p63s2
【解析】 A、B、C、D 四项对应元素分别是 F、Ne、Na、Mg，稀有气体 最不易失电子。
【答案】 B
3．元素原子得失电子的能力与元素在元素周期表中的位置存在着一定的联
系。在元素周期表中，最容易失电子的元素的位置在 ( )
266.0
327.9
367.4
1 761
…
(1)电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离 子核电荷数越高，再失去电子时，电离能越_______________________(填“大” 或“小”)。
(2)上述 11 个电子分属________个电子层。 (3)去掉 11 个电子后，该元素还有________个电子。 (4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。 (5) 该 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 比 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s1 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ________(填“强”、 “弱”)。
【解析】 (1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去电子 越容易，则电离能越小。阳离子核电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外 电子的引力越大，失电子越难，则电离能越大。
(2)据题目数据，I1、I2 较小，I3 突然增大，说明最外层有 2 个电子，I3 到 I10 变化较小，但 I11 突然增大，说明次外层有 8 个电子，又由于核电荷数小于 18， 所以 A 为 Mg。
(2)核外电子排布对电离能的影响 各周期中稀有气体元素的电离能最大，原因是稀有气体元素的原子具有相 对稳定的 8 电子(He 为 2 电子)最外层构型。ⅡA 族元素原子最外电子层的 s 轨道 处于全充满状态，p 轨道处于全空状态，ⅤA 族元素原子最外电子层的 p 轨道处 于半充满状态，故这两个主族的元素原子的第一电离能分别比同周期相邻元素 的第一电离能都高，属于电离能周期性变化的特例。例如 I1(Na)＜I1(Mg)、I1(Mg) ＞I1(Al)；I1(Si)＜I1(P)、I1(P)＞I1(S)。
第一电离能变化规律
第一电离能变化规律
1、随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
5、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
6、同一副族第一电离能变化不规则。
第一电离能周期性变化规律
第一电离能周期性变化规律
1.随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化.
2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.
4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.
5.同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强.
6.同一副族第一电离能变化不规则。
电离能及其变化规律
ⅡA＞ⅢA，
ⅤA＞ⅥA
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
I1
1-36 号元素第一电离能变化趋势 号元素第一电离能变化趋势 1-36
Zn
Sc
5
10
15
20
25
30
35 原子序数
问题解决
1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），
你能得到哪些信息？
元素代 号 Q R S T U I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 I4 9400 9500 10500 11600 5900
I1
He
1-36 号元素第一电离能变化趋势 号元素第一电离能变化趋势 1-36
Ne
Ar
Kr
H
Li
Na
K
5
10
15
20
25
30
35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律：
1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元 素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。
2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
元素 I1 I2 I3 I4
Mg
738
1451
7733
10540
【规律总结】
同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。
探究二
1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子 半径和核电荷数角度加以解释。 据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋 势是怎样的？
元素第一电离能的规律
元素第一电离能的规律：第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
同周期：从左到右，第一电离有逐渐减小的趋势；对同一周期元素而言，第一主族电离能最小，的第一电离能最大。
同主族：从上到下，第一电离能逐渐增加。
通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大。
元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。
电离能及其变化规律课件
实验原理
环境因素如温度、压强、电磁场等可以影响原子或分子的电离能。通过在不同环境下进行电离能测量 实验，可以探究环境因素对电离能的影响。
实验三：电离能在不同环境下的变化实验
实验步骤 1. 设置不同环境条件，如温度、压强、电磁场等。 2. 对相同样品在不同环境下进行电离能测量。
实验三：电离能在不同环境下的变化实验
电离能的重要性
01
02
03
化学键合
电离能可以反映原子在分 子中的化学键合能力，电 离能较高的原子更难形成 化学键。
反应热
电离能的变化可以反映化 学反应过程中的能量变化， 从而影响反应热的大小。
分子稳定性
电离能的大小可以影响分 子中电子的排布和分子稳 定性，进而影响分子的物 理和化学性质。
电离能与其他物理量的关系
电离能及其变化规 律课件
目 录
• 电离能定义与特性 • 电离能的变化规律 • 电离能的应用
01
电离能定义与特性
电离能的概念
电离能
电离能大小
指气态基态原子失去一个电子变成气 态基态正离子所需要的最低能量。
与原子所处的化学环境和电子排布有 关。
电离能数值
单位为电子伏特(eV)，常用单位还有 电子伏/原子(eV/atom)和电子伏/分 子(eV/mol)。
感谢观 看
THANKS
药物的电离能与药效有关，通过研究电离能可以指导新药的设计和 筛选。
辐射生物学效应研究
电离能在辐射生物学中具有重要应用，如辐射对生物分子的损伤机 制和防护措施的研究。
04
电离能研究的挑战与展望
当前电离能研究面临的挑战
1 2 3
实验测量难度大 电离能是原子或分子失去电子所需的能量，实验 上难以精确测量。
环境因素如温度、压强、电磁场等可以影响原子或分子的电离能。通过在不同环境下进行电离能测量 实验，可以探究环境因素对电离能的影响。
实验三：电离能在不同环境下的变化实验
实验步骤 1. 设置不同环境条件，如温度、压强、电磁场等。 2. 对相同样品在不同环境下进行电离能测量。
实验三：电离能在不同环境下的变化实验
电离能的重要性
01
02
03
化学键合
电离能可以反映原子在分 子中的化学键合能力，电 离能较高的原子更难形成 化学键。
反应热
电离能的变化可以反映化 学反应过程中的能量变化， 从而影响反应热的大小。
分子稳定性
电离能的大小可以影响分 子中电子的排布和分子稳 定性，进而影响分子的物 理和化学性质。
电离能与其他物理量的关系
电离能及其变化规 律课件
目 录
• 电离能定义与特性 • 电离能的变化规律 • 电离能的应用
01
电离能定义与特性
电离能的概念
电离能
电离能大小
指气态基态原子失去一个电子变成气 态基态正离子所需要的最低能量。
与原子所处的化学环境和电子排布有 关。
电离能数值
单位为电子伏特(eV)，常用单位还有 电子伏/原子(eV/atom)和电子伏/分 子(eV/mol)。
感谢观 看
THANKS
药物的电离能与药效有关，通过研究电离能可以指导新药的设计和 筛选。
辐射生物学效应研究
电离能在辐射生物学中具有重要应用，如辐射对生物分子的损伤机 制和防护措施的研究。
04
电离能研究的挑战与展望
当前电离能研究面临的挑战
1 2 3
实验测量难度大 电离能是原子或分子失去电子所需的能量，实验 上难以精确测量。
电离能及其变化规律
3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用 原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电 离能的变化规律。
元素
I1
I2
I3
I4
Mg
738 1451 7733 10540
【规律总结】
同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。
探究二
1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子 半径和核电荷数角度加以解释。 据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋 势是怎样的？
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
I1
1-36 号元素第一电离能变化趋势
N
Be
P
As
Mg
Ca
5
10 15 20 25 30 35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元
素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
30
35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元
素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA
的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M （g) → M+ （g) + e- ; I1
第二电离能：M+ （g) → M2+ （g) + e- ; I2 第三电离能：M2+ （g) → M3+ （g) + e- ; I3
元素
I1
I2
I3
I4
Mg
738 1451 7733 10540
【规律总结】
同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。
探究二
1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子 半径和核电荷数角度加以解释。 据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋 势是怎样的？
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
I1
1-36 号元素第一电离能变化趋势
N
Be
P
As
Mg
Ca
5
10 15 20 25 30 35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元
素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
30
35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元
素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA
的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M （g) → M+ （g) + e- ; I1
第二电离能：M+ （g) → M2+ （g) + e- ; I2 第三电离能：M2+ （g) → M3+ （g) + e- ; I3
高中化学 第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律课件 鲁科版选修3
2．金属活动性顺序与相应的电离能的大小顺序不一致的原因 金属活动性按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、 Hg、Ag、Pt、Au 的顺序减弱，该顺序表示自左向右，在水溶液中金属单 质中的原子失去电子越来越困难。电离能是指金属原子在气态时失去电子 成为气态阳离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期 ________族。
[解析] (1)由图可以看出，同周期的ⅠA 族元素的第一电离能最小， 而ⅢA 族元素的第一电离能小于ⅡA 族元素的第一电离能，故 Na<Al<Mg。(2)从图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离 能最小，其位置为第 5 周期ⅠA 族。
②元素的逐级电离能逐渐增大并且会发生一个突变即突然增大多倍， 这是由于电子是分层排布的，主族元素几乎不能失去内层电子的缘故。如 Na 原子的 I1、I2、I3 的值分别是(单位为 kJ·mol－1)496、4 562、6 912，在 I1 和 I2 之间发生突变。
【典例 1】 第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个 电子成为气态阳离子 X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离 能 I1 随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。
第1章 原子结构
第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律
目标与素养：1.理解电离能的概念及第一电离能的周期性变化规律。 (宏观辨识与微观探析)2.能运用电离能解释元素的性质及第一电离能与原 子半径、核外电子排布周期性变化的关系。(科学探究)
电离能及其变化规律
元素 Mg I1 738 I2 1451 I3 7733 I4 10540
一、电离能 1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电 、电离能定义： 子所需要的最小能量。 子所需要的最小能量。 表示，单位为kJ/mol。 常用符号 I 表示，单位为 。 2、第一电离能： 、第一电离能： 基态气态原子失去一个电子形成 价气态阳离子所需 一个电子形成+1价气态阳离子 基态气态原子失去一个电子形成 价气态阳离子所需 能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I 表示. 的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示 M （g) → M+ （g) + e- ; I1 第二电离能： 第二电离能：M+ 第三电离能：M2+ 第三电离能： → M2+ → M3+ + e- ; I2 + e- ; I3
【规律总结】 规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元 同周期元素I 从左到右呈增大趋势， 素的I 最小，稀有气体元素的I 最大。 素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 同一主族元素I 从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 元素的I 随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： 同周期元素I 变化存在反常现象： ⅡA＞ⅢA， ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ ⅤA＞ⅥA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则。 同周期过渡元素的I 变化不太规则。
I1
He
1-36 号元素第一电离能变化趋势 1-36 号元素第一电离能变化趋势
Ne
Ar Kr H
Li
NaБайду номын сангаас
一、电离能 1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电 、电离能定义： 子所需要的最小能量。 子所需要的最小能量。 表示，单位为kJ/mol。 常用符号 I 表示，单位为 。 2、第一电离能： 、第一电离能： 基态气态原子失去一个电子形成 价气态阳离子所需 一个电子形成+1价气态阳离子 基态气态原子失去一个电子形成 价气态阳离子所需 能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I 表示. 的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示 M （g) → M+ （g) + e- ; I1 第二电离能： 第二电离能：M+ 第三电离能：M2+ 第三电离能： → M2+ → M3+ + e- ; I2 + e- ; I3
【规律总结】 规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元 同周期元素I 从左到右呈增大趋势， 素的I 最小，稀有气体元素的I 最大。 素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 同一主族元素I 从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 元素的I 随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： 同周期元素I 变化存在反常现象： ⅡA＞ⅢA， ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ ⅤA＞ⅥA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则。 同周期过渡元素的I 变化不太规则。
I1
He
1-36 号元素第一电离能变化趋势 1-36 号元素第一电离能变化趋势
Ne
Ar Kr H
Li
NaБайду номын сангаас
电离能及其变化规律
的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M （g) → M+ （g) + e- ; I1
第二电离能：M+ （g) → M2+ （g) + e- ; I2 第三电离能：M2+ （g) → M3+ （g) + e- ; I3
探究一
1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？ 为什么？
2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的 能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所 要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．得电子能力：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
反馈练习
2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 ( D )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500 4600 6900 9500
Y
580 1800 2700 11600
N O
Be
B
P Mg S
Ca
Al
5
10
15
20
As Se
Ga
25
30
35 原子序数
谢谢
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
I1
1-36 号元素第一电离能变化趋势
N
Be
P
As
Mg
Ca
5
10 15 20 25 30 35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元
素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：
第二电离能：M+ （g) → M2+ （g) + e- ; I2 第三电离能：M2+ （g) → M3+ （g) + e- ; I3
探究一
1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？ 为什么？
2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的 能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所 要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．得电子能力：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
反馈练习
2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 ( D )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500 4600 6900 9500
Y
580 1800 2700 11600
N O
Be
B
P Mg S
Ca
Al
5
10
15
20
As Se
Ga
25
30
35 原子序数
谢谢
5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右 略有增加
I1
1-36 号元素第一电离能变化趋势
N
Be
P
As
Mg
Ca
5
10 15 20 25 30 35 原子序数
【规律总结】
不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元
素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象：