2020届二轮复习 电解质溶液电解的有关规律、电解产物的判断 专题卷(全国通用)
2020届二轮复习 电化学 专题卷(全国通用)
电化学能力练(20分钟)一、选择题1．(2019·开封市高三定位考试)根据图示判断下列说法错误的是()A．盐桥中的阳离子会移向a池B．Fe为正极，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电池总反应为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－D．该装置中通入的N2可用氩气来代替[解析]在原电池中，阳离子移向正极，所以盐桥中的阳离子移向a池，A项正确；Fe 电极为正极，氧气在正极放电生成OH－，其电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B 项错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，其电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋，由正、负电极反应式可得电池总反应为：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－，C项正确；氩气为不活泼气体，故可同N2一样用作该装置的保护气，D项正确。
[答案] B2．(2019·合肥市教学质量检测一)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是() A．放电时，溶液中OH－移向负极B．放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O[解析]根据原电池放电时阴离子向负极移动，知放电时OH－移向负极，A项正确；根据放电时总反应知，负极上Fe发生氧化反应转化为Fe(OH)2，负极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，B项正确；充电时的阴极反应与放电时的负极反应互为逆反应，故充电时阴极反应为：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，阴极附近c(OH－)增大，pH增大，C项错误；充电时阳极上发生氧化反应，Ni(OH)2转化为Ni2O3，D项正确。
[答案] C3．(2019·湖南省四校调研联考)LED系列产品是一类新型节能产品。
2020届二轮复习 电化学 作业(全国通用)
电化学1．一种全天候太阳能电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．光照时，b极周围pH增大B．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室C．夜间无光照时，a极的电极反应式为V2＋－e－===V3＋D．该电池与硅太阳能电池供电原理相同解析：A项，根据太阳能电池的工作原理图可知，光照时，b极周围发生电极反应：VO2＋＋H2O－e－===VO＋2＋2H＋，产生H＋，pH减小，错误；B项，光照时，b极产生H＋，根据电子流向可知，H＋由b极室透过质子膜进入a极室，错误；C项，夜间无光照时，反应相当于蓄电池的放电反应，此时b极为电池的正极，a极为电池的负极，正确；D项，硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，其工作原理是利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，本题中电池是原电池的一种，发生的是化学变化，两者供电原理不同，错误。
答案：C2．(2019·唐山一模)研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2＋2Ag ＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－＋e－===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移4 mol电子C．Na＋不断向“水电池”的负极移动D．AgCl是氧化产物解析：根据电池总反应可知，该电池的正极反应：5MnO2＋2e－===Mn5O2－10，负极反应：Ag＋Cl－－e－===AgCl，A错误；由正极反应式可知，1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，B项错误；钠离子向正极移动，与Mn5O2－10结合，C错误；负极反应：Ag＋Cl－－e－===AgCl，Ag失电子，被氧化，则AgCl是氧化产物，D正确。
答案：D3．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是()A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：构成的是原电池，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；镁块作负极，电极反应：Mg－2e－＋4OH－===Mg(OH)2↓，D错误。
2020高考化学二轮复习 能力提升训练8 电解质溶液(含解析)
能力提升训练(8）1．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( D )A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0。
1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2。
8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析：常温下某CH3COONa溶液的pH＝8,说明CH3COOH为弱电解质，A正确;常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2。
8，说明CH3COOH部分电离,为弱电解质，B正确;根据强酸制取弱酸的原理可知，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，C正确;强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物,D错误。
2.25 ℃时,用浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液与BOH溶液.滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法中正确的是( D ）A．HA为弱酸，BOH为强碱B．a点时,溶液中粒子浓度存在关系：c(BOH）<c(B＋）C．b点时V＝20D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c（H＋）＝c(OH－）＋c(BOH)解析:由题图可知，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝1,HA是强酸，而0。
1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝11，BOH是弱碱，A错误；根据0.1 mol·L－1 BOH 溶液的pH＝11，求得BOH电离常数K b≈错误!＝10－5，a点时pH＝10,则c（OH －）＝10－4mol·L－1,根据温度不变，电离常数不变，则该点满足10－4×错误!＝10－5,解得c(BOH)＝10c（B＋）,即c(BOH)〉c(B＋），B错误；b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线，若V＝20，则所得溶液应该呈中性,pH＝7，C错误；c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后,NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA与BOH也恰好完全反应得到BA，由于NaCl不水解，而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c(H＋）＝c（OH－）＋c(BOH），D正确。
2020高考化学专题二十一电解电解质溶液的规律
A. X 是负极，丫£丨很 C. CuSQ 溶液的pH 逐渐减小B . Pt 是阴极，Cu 是腐枫D.CuSO4溶液的pH 不变A 一.电解电解质溶液的规律类型i .惰性电极电解水型典例1•用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的 pH 变小，并且在阳极得到0.56L 气体，阴极得到1.12L 气体（两种气体均在相同条件下测定） 。
由此可知溶液可能是（）A. 稀盐酸B . KNO 溶液 C.CuSO 4溶液 D. 稀硫酸【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为 需^=2,相当于电解水，PH 变小，说明电解了含氧酸。
【答案】D2•惰性电极电解电解质型典例2.某溶液中含有两种溶质 NaCl 和H 2SQ ,它们的物质的量之比为 3 : 1。
用石墨作 电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A.阴极自始至终只析出 H 2 B .阳极先析出C12，后析出Q 2C.电解最后阶段为电解水D.溶液的pH 不断增大，最后为7【解析】电解质溶液中， n （Na +） : n （CI 「）： n （H +） ： n （SO 2「）= 3 : 3 : 2 : 1，开始电解产 生和Cl 2,随着产生f 和Cl 2的同时，生成的OH 要中和HSQ ,且OH 过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH 大于7,阴极只放出H 2。
三个阶段分别相当于电解HC H NaC ZH 2O 。
【答案】D3•惰性电极电解水和电解质型典例3•下图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后， b 电极附近溶液呈红色。
下列说法正确的是（；'培优点二十电解电解质溶液的规律0150’灌液 商口和2.下列装置或操作能达到实验目的的是（ )【解析】b 电极附近溶液呈现红色，说明 b 电极处生成了氢氧根离子。
电解饱和食盐水 阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气同时生成氢氧化钠，整个电解过程中电解了 NaCI 和H 20,因此b 电极是阴极，与电源的负极相连，则Y 为负极，X 为正极；铂电极与电源的正极相连，作阳极，铜电极作阴极；电解硫酸铜溶液时，阳极发生氧化反应：氢氧根离 子放电，阴极发生还原反应：铜离子放电，这样溶液中水的电离平衡得到促进， c （H +）>c（OH T ）,溶液显酸性，pH 变小。
2020届高三化学二轮复习 电解原理及应用选择题专题训练
2020届高三化学二轮复习 电解原理及应用选择题专题训练1、如下图所示a 、b 装置分别用来电解氯化铜溶液和饱和食盐水。
下列判断错误的是( )A ．阳极失电子的离子相同、产物相同B ．阴极产物因得电子的离子不同而不同C ．电解后两装置中溶液的pH 都减小D ．电解后只有a 装置阴极的质量增加 答案 C2、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．c 出口收集到的物质是氯气D ．电解一段时间后，阴极区pH 降低 答案 C3（2019年北京海淀期末）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是 A ．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu 2+ > H + > Na + B ．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl - > OH - > SO 42- C ．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D ．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液序号 阳极材料 阴极材料 电解质阳极产物 阴极产物 ① 石墨 石墨 0.1 mol·L -1 CuCl 2溶液 Cl 2 Cu ② 石墨 石墨 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液 Cl 2 H 2 ③ 石墨 石墨 0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液 O 2 Cu ④ 铜 石墨 0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液Cu 2+ Cu ⑤石墨石墨熔融NaClCl 2Na答案：D4、在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验①②③电压U1 U2 U3现象a极产生少量气泡，b极无明显气泡a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确．．．的是A．①、②、③中，a极均发生了还原反应B．①、②、③中均能发生Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO + H2OC．电解时OH- 由b极向a极移动D．不宜采用实验③的电压制备NaClO答案：C5（2020年北京西城高二期末检测）利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．H+由阳极区向阴极区迁移B．阳极电极反应：2HCl+ 2e-==Cl2 + 2H+C．阴极电极反应：Fe3++ e-==Fe2+D．阴极区发生的反应有：4Fe2+ + O2 + 4H+==4Fe3++ 2H2O答案：B6最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练：电解质溶液(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练电解质溶液1、下列说法不正确的是( )A．常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)<KwB．浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO2－3)C．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案：D解析：在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1<KA正确；浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3 w，的水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)>c(CO2－3)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。
2、常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。
则下列说法正确的是( )A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5答案：D解析：b、d点溶液中c水(H＋)＝10－7 mol/L，常温下c水(H＋)·c水(OH－)＝K w＝10－14，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c水(H＋)最大，为恰好完全反应点，生成NH4Cl，因NH＋4水解，所以c(NH＋4)<c(Cl－)，故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H＋)<c(OH－)，结合电荷守恒得c(Cl－)<c(NH＋4)，故C错误；常温下，0.1 mol/L的氨水溶液中c水(H＋)＝10－11mol/L，则c(OH－)＝10－1410－11mol/L＝0.001 mol/L，K＝c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）＝10－3×10－30.1＝1×10－5，故D正确。
2020届二轮复习 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律 专题卷(全国通用)
溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律1．关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A．溶质水解反应：HCO3－＋H2O===H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)解析：溶质水解反应的方程式为HCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－，A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误。
答案：C2．已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是()A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF ＞H 2CO 3＞HClOB ．水解方程式：F －＋H 2O HF ＋OH －的平衡常数为1×10－13C ．将CO 2通入0.1 mol/L Na 2CO 3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＝0.1 mol/LD ．等物质的量的NaF 和HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为：c (HF)>c (Na ＋)>c (F －)>c (H ＋)>c (OH －)解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF>H 2CO 3>HClO ，故A 正确；常温下0.1 mol NaF 的pH ＝7.5，水解方程式：F －＋H 2O HF ＋OH －的平衡常数K ＝c （HF ）×c （OH －）c （F －）＝1×10－6.5×1.0×10－6.50.1＝1×10－12，故B 错误；溶液存在电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋c (OH －)＋2c (CO 32－)，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (Na ＋)＝c (HCO 3－)＋2c (CO 32－)＝0.2 mol/L ，故C 错误；等物质的量的NaF 和HF 混合溶液中HF 的电离大于F －的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c (F －)>c (Na ＋)>c (HF)>c (H ＋)>c (OH －)，故D 错误。
2020版高考化学大二轮专题突破通用版题型特训：10第7题电解质溶液 Word版含解析.doc
题型特训10第7题电解质溶液1.(2019黑龙江哈师大附中高三期末)下列各项关系中正确的是()A.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S-)+c(HS-)+c(H2SO3)=0.2 mol·L-1B.常温下pH=a的稀硫酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.pH相同的三种溶液①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4,c(N)大小关系为①>②>③2.已知25 ℃时,电离常数K a(HF)=3.6×10-4,溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1 L 0.2 mol·L-1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A.25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B.该体系中有CaF2沉淀产生C.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变3.(2019陕西西安第一中学高三月考)常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中-=1×10-8。
下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)4.(2019山东菏泽高三一模)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
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电解质溶液电解的有关规律、电解产物的判断1.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol 时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+2.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－===Fe2＋。
下列说法不正确的是()A．装置中电解质溶液一定含有Cu2＋B．该装置一定是化学能转化为电能C．a、b可能是同种电极材料D．a极上一定发生还原反应3.下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()4.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有()①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．全部5.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)26.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。
符合这一情况的是下表中的()7.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是() A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减小C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小8.电解水制取H2和O2时为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中() A．NaClB．NaOHC．HClD．CuSO49.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液酸性逐渐增强的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥10.用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是() A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O211.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A．H2B．AgC．Cl2D．O212.用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最先从阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O213.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O214.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A．AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C．BC段阳极产物是Cl2D．CD段电解的物质是水15.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O16.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH [H2O]C．KCl [KCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]17.用石墨作电极电解下列溶液：①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液(1) 阴、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是__________(填序号)，(2) 阳极的电极反应式都是____________________，阴极的电极反应式都是_____________，总反应的化学方程式都是__________________________。
(3) 阴、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是____________(填序号)，碱性增强的是________(填序号)。
(4)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是________(填序号)，总反应的化学方程式是______________________________________________________。
18.从H＋、Cu2＋、Na＋、、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是________。
(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是________。
(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则电解质是________。
(4)以石墨为电极，若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是________。
(5)以石墨为电极，两极分别放出气体，且体积比为1∶1时，电解质的化学式可能是________。
19.从N、、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是____________________(至少答一种，下同)；(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是________；(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________。
20.电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。
(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。
如图是电解产生多硫化物的实验装置：(1)已知阳极的反应为(x＋1)S2－===S x＋S2－＋2x e－，则阴极的电极反应式是________________________当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为___________(标准状况下)。
(2)将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。
其原因是(用离子反应方程式表示)_______________________________________________________________。
答案解析1.A【解析】甲中总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A正确；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，B错误；当两装置电路中通过的电子都是0.1 mol时，甲中产生0.025 mol O2，乙中产生0.05 mol H2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1∶2，C错误；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣===AlO+2H2O，D错误。
2.B【解析】该装置既可构成原电池，也可构成电解池。
当构成原电池时，a极材料是活动性比铁差的金属或石墨，b极为铁，电解质溶液含Cu2＋；当构成电解池时，a极作阴极，b极作阳极且必须是铁电极，电解液中含Cu2＋。
3.B【解析】4.C【解析】若电解产物既有O2，又有H2，且二者物质的量之比为1∶2，则实质是电解水。
若电解氢氧化钠溶液该溶液的浓度增大、pH可能增大；若电解氢氧化钠的饱和溶液该溶液的浓度不变、pH 不变。
若电解硫酸溶液该溶液的pH减小。
若电解硫酸钠溶液该溶液的pH不变。
5.C【解析】本题考查离子放电顺序的应用，考查学生的分析判断能力。
电解盐酸的方程式为2HCl Cl2↑＋H2↑，电解CuCl2溶液的方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，A选项错；电解CuSO4溶液的方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，B选项错；电解NaBr溶液的方程式为2NaBr＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Br2，D选项错。
6.A【解析】由a极板质量增加，知溶液中阳离子在a极板析出，则a为阴极，X为负极；因B中a极板不析出金属，C中X为正极，故B、C错；又由b极板有无色无味气体放出，知D错。
7.C【解析】根据阴离子放电顺序：Cl－>OH－>，盐酸电解出氢气和氯气，溶质被消耗，浓度下降；而电解硫酸等于电解水，溶剂被消耗，浓度增大；c符合题意。
8.B【解析】阴离子放电顺序：Cl－>OH－>，阳离子放电顺序：Cu2＋>H＋>Na＋；所以加入NaCl 阳极氯离子放电生成氯气；加入HCl，在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气；加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu；A、C、D均不符合题意。
加入NaOH，仍然为阳极OH－放电生成O2，阴极H ＋放电生成H2，B符合。
9.C【解析】①中阴极水电离的H＋放电，消耗H＋后剩余OH－，溶液呈碱性，酸性减弱；②中水电离的OH－放电，消耗OH－后剩余H＋，溶液酸性增强；③本质电解水，溶质浓度增大，碱性增强；④本质电解水，溶质浓度增大，酸性增强；⑤溶质H＋和Cl－放电溶质减少，酸性减弱；⑥本质电解水，浓度增大，溶液仍呈中性，C正确。
10.B【解析】溶液中离子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五种离子，得电子能力Cu2＋>H＋>K＋，失电子能力Cl－>OH－，电解初期，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，B 正确。
11.D【解析】等物质的量的NaCl和AgNO3混合后，NaCl＋AgNO3===NaNO3＋Ag Cl↓，溶质为NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨电极电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O2。
本题往往忽视氯化钠和硝酸银的反应，误认为是多种电解质溶液混合物，简单分析对应离子，错误得出阳极产物为氯气。
12.B【解析】溶液中存在H＋、Cu2＋、Na＋、、、Cl－、OH－，根据离子的放电顺序，阳离子：Cu2＋>H＋>Na＋，阴离子：Cl－>OH－>、，则阴先发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极先发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑。
13.B【解析】离子放电顺序为Cu2＋＞H＋＞Na＋、Cl－＞OH－＞、，所以阴极上先析出Cu，阳极上先析出氯气，选B。