水分析化学
水分析化学实验第二版课后练习题含答案
水分析化学实验第二版课后练习题含答案前言水分析化学实验是化学专业中非常重要的一门课程。
掌握这门课程可以帮助学生了解水的性质、水的净化处理、环境保护以及相关法律法规等知识。
本文将提供水分析化学实验第二版的课后练习题及答案，希望能对学生有所帮助。
练习题1.在测定水样中溶解的硬度时，通常选择什么样的试剂？答：测定水样中溶解的硬度时，通常选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为试剂。
2.怎样去除水样中的亚硝酸盐？答：可以通过加入氯化钡或亚硝酸银等试剂去除水样中的亚硝酸盐。
3.测定水样中铁含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铁含量时，可以采用酚酞、硫氰化钾等试剂。
4.测定水样中铜含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铜含量时，可以采用苯乙二醇、EDTA等试剂。
5.测定水样的pH值时，用什么试剂？答：测定水样的pH值时，可以采用酚酞、甲基橙等试剂。
6.在测定水样的硝酸盐含量时，常用什么方法？答：在测定水样的硝酸盐含量时，通常采用铁法、紫外分光光度法等方法。
7.在测定水样中的氯离子含量时，可以采用哪些试剂？答：在测定水样中的氯离子含量时，可以采用硝酸银、二氧化氯、氯化铁等试剂。
8.在从水样中提取金属离子时，可以采用什么方法？答：在从水样中提取金属离子时，可以采用钝化法、碳氧化还原法、萃取法等方法。
总结本文主要介绍了水分析化学实验第二版的课后练习题及答案。
通过完成这些练习题，可以加深对水分析化学实验的理解和掌握。
希望学生们通过不断学习和实践，掌握水分析化学实验的基本知识和技能，为以后的学习和实践奠定坚实的基础。
水分析化学ppt课件完整版
•水分析化学概述•水样的采集与处理目录•水质指标与测定方法•水体中常见离子的分析方法•有机污染物的分析方法•水质综合评价与监测01水分析化学概述水分析化学的定义与任务定义水分析化学是研究水及其所含组分的化学组成、结构、性质及其变化规律的科学。
任务通过对水样的采集、处理和分析，了解水体的化学性质、污染状况及其变化趋势，为水资源保护、水环境治理和水质监控提供科学依据。
包括地表水（河流、湖泊、水库等）和地下水，研究其化学组成、性质及变化规律。
天然水废水饮用水工业废水、生活污水等，研究其污染物的种类、浓度及迁移转化规律。
研究其水质标准、处理工艺及对人体健康的影响。
030201化学分析法仪器分析法生物分析法物理分析法利用化学反应原理进行定性或定量分析，如沉淀法、络合滴定法等。
利用生物体或生物组织对水样中的某些物质进行识别或测定，如生物传感器法、酶分析法等。
借助各种仪器设备对水样进行分析，如光谱法、色谱法、电化学法等。
通过测量水样的物理性质来推断其化学组成和性质，如电导率法、折射法等。
02水样的采集与处理水样的采集采样点的选择根据水体类型、污染状况和研究目的，选择合适的采样点，确保水样具有代表性。
采样时间和频率根据水体变化规律和污染物排放情况，确定采样时间和频率，以反映水体的真实状况。
采样器具的选择与清洗选用合适的采样器具，如玻璃瓶、聚乙烯瓶等，并确保器具干净、无污染。
根据水样性质和分析项目要求，选择合适的保存方法，如冷藏、冷冻、加入保存剂等。
保存方法确保水样在运输过程中不受污染、不发生变化，选择合适的运输方式和包装材料。
运输要求在保存和运输过程中，需记录水样信息、保存条件等，以便后续分析。
注意事项水样的保存与运去除水样中的悬浮物、颗粒物等杂质，提高分析的准确性。
过滤与离心调节pH 值消解与蒸馏富集与分离根据分析项目要求，调节水样的pH 值，以确保分析的准确性。
对于某些难以直接分析的项目，需进行消解或蒸馏处理，以消除干扰物质或提高检测灵敏度。
水分析化学整理资料
一、基本概念题：1.滴定：将标准溶液用滴定管计量并滴加到被分析溶液中的过程称为滴定。
2．计量点：滴定过程中，标准溶液与被测物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简称计量点(等当点)，以sp表示。
3．滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点，以ep表示。
4．浊度：表示水中含有悬浮及胶体状态的杂质引起水的浑浊程度，以浊度作单位，是天然水和饮用水的一项重要水质指标。
我国饮用水水质标准规定，浊度不超过3度(NTU散射浊度单位)，特殊情况下不得超过5度(NTU)。
5．酸度：水中给出质子的物质的总量，单位有mg／L(以CaCO3计)6．碱度：水中接受质子的物质的总量，单位有mg／L(以CaCO3计)、mg ／L(以CaO计)、mol／L、mg／L等7．总碱度：水中的HCO3－、 CO32－、 OH－三种离子的总量称为总碱度。
8．甲基橙碱度：水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点(pH≈4．8)，溶液由橙黄色变为橙红色，所消耗的酸标准溶液的量，用T(mL)表示，此时水中碱度为甲基橙碱度，又称总碱度。
9．酚酞碱度：水样首先加酚酞为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点(pH≈8.3)，溶液由桃红色变为无色，所消耗的酸标准溶液的量，用P(mL)表示，此时水中碱度为酚酞碱度。
10．水的硬度：水中Ca2+、Mg2+浓度的总量。
11．水的总硬度：钙硬度(Ca2+)和镁硬度(Mg2+)的总和，单位：mg／L(以CaCO3计)。
12．暂时硬度：由Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2及MgCO3形成的硬度为碳酸盐硬度，一般加热煮沸可以除去，因此称为暂时硬度，单位为mg／L(以CaCO3计)。
13．永久硬度：由(CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、CaSiO3、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等形成的硬度为非碳酸盐硬度，经加热煮沸不能去除，故称为永久硬度，单位：mg／L(以CaCO3计)，永久硬度只能用化学转化等方法处理。
黄君礼《水分析化学》课件讲义
12
n 残渣(Residue)…水中除溶解性气体外的杂质。
1.总残渣(Total Residue )（总固体Total Solid ）
…水中固体物质总量。
2.总可滤残渣(Totalid）
…能通过0.45um滤器的固体物质。
3.总不可滤残渣(Total Unfilterable Residue) (悬浮固体 Suspended Solid )
…不能通过0.45um滤器的固体物质。
4.挥发性残渣(Volatile Residue)…600 ℃能挥发的物质。
5.固定性残渣(Fixed Residue)…600 ℃不能挥发的物质。
6.可沉降物（Settleable Matter)
13
1.总残渣(Total Residue ) 蒸发皿105℃烘干、称重—W1 蒸发皿装水样水浴蒸干 105℃烘干、称重—W2
紫外吸光度值 UVA —利用有机物在紫外光 区的吸收，间接反应水 中有机物的量。
氧化还原电位 ORP
—与水中氧化剂、还原 剂有关，是废水生物处 理过程重要控制参数 。
9
n 臭味（Odor)
1.文字描述 （20℃，摇荡） 无 微弱 弱 明显 强 很强 2.臭阈值(Odor Threshold Value)
v 物理指标 (Physical Index) 不涉及化学反应，测定后被测组分形态不发生 变化。
v 化学指标 (Chemical Index) 表示水中杂质及污染物的化学成分和特性。
按照原理不同,水分析化学分那几种类
引言概述：水是人类生活中必不可少的重要物质，对于保障人类健康和环境保护具有重要意义。
而水分析化学作为研究水质及其中溶质的性质和组成的科学，对于水的安全和饮用水标准的制定起着关键作用。
根据不同的原理，水分析化学可以分为溶解度分析、滴定分析、电化学分析、光谱分析和色谱分析等几种类。
下面将详细介绍这几种水分析化学方法的原理和应用。
正文内容：一、溶解度分析1.溶解度概念：溶解度是指单位温度下单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
通过溶解度分析可以确定水中某种物质的溶解性质。
2.主要方法：普通溶解度分析、倾斜度分析、浸渍度分析等。
3.应用领域：溶解度分析主要用于工业产品的质量控制、环境监测和药物研发等方面。
二、滴定分析1.滴定原理：滴定是指将已知浓度的溶液通过滴定管逐滴加入待测溶液中，使得滴加后化学反应完全达到终点的分析方法。
2.主要方法：酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
3.应用领域：滴定分析广泛应用于饮用水检测、工业产品质量控制等领域。
三、电化学分析1.电化学原理：电化学分析是利用电化学方法研究电解质溶液的性质和组成，通过测定溶液中的电流、电压和电荷等参数来进行分析。
2.主要方法：电位滴定、离子选择性电极和电导度分析等。
3.应用领域：电化学分析被广泛应用于环境水质监测、药物分析和生物学研究等领域。
四、光谱分析1.光谱原理：光谱分析是利用物质对电磁辐射的吸收、发射和散射的特性进行分析的方法。
2.主要方法：紫外可见光谱、红外光谱和原子吸收光谱等。
3.应用领域：光谱分析广泛应用于环境水质监测、食品安全检测和医学诊断等领域。
五、色谱分析1.色谱原理：色谱分析是通过物质在固定相和流动相之间进行分配达到分离的方法，利用不同物质在固定相和流动相上吸附、解吸差异进行分析。
2.主要方法：气相色谱、液相色谱和超高效液相色谱等。
3.应用领域：色谱分析广泛应用于环境水质监测、食品安全检测和药物分析等领域。
总结：水分析化学是研究水及其中溶质的性质和组成的科学，根据不同的原理，可以分为溶解度分析、滴定分析、电化学分析、光谱分析和色谱分析等几种类。
水分析化学
水分析化学（二）引言水是我们日常生活中必不可少的资源，对于水的质量进行分析和监测是十分重要的。
水分析化学是研究水中各种化学成分的化学分析方法和技术的学科。
本文将以水分析化学为主题，探讨其相关理论以及现代分析化学在水分析中的应用。
通过水分析化学的研究，我们可以更好地了解水的质量及其对环境和人体健康的影响。
概述1.1 水分析化学的定义水分析化学是研究水样品中各种物质的含量和性质的化学分析方法和技术的学科。
它包括了水样品的收集、净化、预处理和分析等步骤。
1.2 水质分析的重要性水质分析可以评估水的污染程度，帮助人们更好地保护和治理水资源。
它对于环境保护、饮用水安全、工业制造和农业灌溉等方面都具有重要意义。
正文2.1 水质分析的基本原理水质分析需要考虑物质的种类、浓度、化学反应等因素。
通过适当的分析方法，可以检测出水中各种物质的含量和性质。
2.1.1 确定性分析确定性分析是指利用特定的化学反应进行分析，通常通过观察物质的颜色、沉淀形成等现象来判断物质的存在与否。
2.1.2 定量分析定量分析是指对水中各种物质进行浓度测定，通常通过光谱分析、电化学分析和色谱分析等方法来获得准确的结果。
2.2 常用的水质分析方法水质分析方法丰富多样，应根据需要选择适合的方法进行分析。
2.2.1 光谱分析光谱分析是利用物质对特定波长的光的吸收或发射特性进行分析的方法。
常用的光谱分析方法包括紫外-可见吸收光谱、红外光谱和拉曼光谱等。
2.2.2 电化学分析电化学分析是利用电化学原理进行分析的方法，常用的包括电导法、电解法和电化学滴定法等。
2.2.3 色谱分析色谱分析是利用物质在固体或液体固定相上分配的原理进行分析的方法，常用的包括气相色谱和液相色谱等。
2.2.4 离子选择电极法离子选择电极法是利用离子选择电极与特定离子的选择性相互作用进行分析的方法，常用于测定水中特定离子的浓度。
2.2.5 原子吸收光谱原子吸收光谱是利用物质对特定波长的光的吸收特性进行分析的方法，常用于测定水中金属离子的浓度。
水分析化学心得体会（2篇）
水分析化学心得体会水分析化学是研究水中各种组分和性质的科学。
在进行水分析化学实验的过程中，我深刻体会到了实验科学的严谨性、精确性和重要性。
同时，也收获了许多实验技术的经验和实践技巧。
以下是我的水分析化学心得体会。
首先，水分析化学实验要求严谨性。
在进行水分析化学实验时，实验操作者必须保持实验室的整洁，实验器材和试剂的干净，并且按照实验要求进行实验操作。
实验前，我要充分了解实验的目的、原理和方法，制定实验方案，并检查实验所需的试剂和器材是否齐全。
实验中，我要仔细观察实验现象，确保实验结果的准确性。
实验后，我要认真记录实验数据和结果，总结实验过程中出现的问题和解决方法，以便于今后的实验经验积累。
其次，水分析化学实验要求精确性。
在进行水分析化学实验时，实验操作者应严格控制实验条件，尽量减小实验误差，并采取恰当的实验方法和技术，保证实验结果的精确性。
在进行容量分析时，我要使用准确的容量管和容量瓶，掌握准确的滴定技巧，避免液滴的飞溅和粘壁现象，确保试剂的准确测量和反应的完全。
在进行光度分析时，我要在准确的波长下进行测量，控制样品的浓度和光路的衰减，降低系统漂移和仪器误差，以提高测量精度。
在进行电化学分析时，我要注意电位极性的选择和电流的控制，调节电解质的浓度和pH值，提高电极的稳定性和电流的灵敏性，确保测定结果的可靠性和准确性。
最后，水分析化学实验的重要性不可忽视。
水是人类生存和发展的基础，对水的质量进行准确的分析和评价，对保护环境和人类健康具有重要意义。
通过水分析化学实验，可以了解水中各种组分的含量和性质，研究其对环境和人类健康的影响，为水质监测和治理提供科学依据。
例如，通过水分析化学实验可以检测水中的重金属、有机物和微生物等污染物，评估水体的污染程度，制定相应的治理措施。
同时，水分析化学实验也为水资源的利用和开发提供了理论和技术支持，如水源的选取、处理和消毒等过程。
总之，水分析化学是一门重要的科学，需要实验操作者具备严谨性和精确性，通过实验技术和方法的掌握和实践，探索水中各种组分的含量和性质，为水质监测和治理提供科学依据，促进水资源的可持续利用和保护。
水分析化学相关
水分析化学零散知识点滴定剂：已知准硭浓度的试剂溶液称为标准溶液或滴定剂滴定：将标准溶液从滴定管计量并滴加到被分析溶液中的过程化学计量点：标准溶液与被测物质定量反应完全的那一点，简称计量点滴定终点：指示剂正好发生颜色变化的那点。
滴定终点与化学计量点应该相同，但由于操作误差使得它们不同。
水分析化学分类：<1>化学分析和仪器分析：化学分析法又分为重量分析法和滴定分析法；仪器分析法又分为光学分析法，电化学分析法和色谱法。
<2>常量分析，半微量分析和微量分析水质：水及其中杂质共同表现的综合特性水质指标：水质好坏的衡量标准和尺度，它表示了水中杂质的种类和数量。
<1>物理指标：水温，臭味和臭阈值，颜色和色度，浊度，残渣，电导率，紫外吸光度，氧化还原电位；<2>微生物指标：细菌总数，总大肠杆菌群，游离性余氯，二氧化氯；<3>化学指标：pH值，酸度和碱度，硬度，总含盐量，有机污染物综合指标，放射性指标水质标准：表示生活饮用水，工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求误差：测定结果与真实值之差，分为系统误差和随机误差，系统误差又叫可测误差，其特点为具有重复性和可测性，且系统误差不影响实验的精密度；随机误差又叫偶然误差，大小不可测量，所以不能加以校正，所以又叫不可测误差。
测量值与真实值之差称为绝对误差绝对偏差测定值与平均值之差标准偏差又叫均份根偏差准硭度：测定结果与真实结果的接近程度精密度：平行测定结果相互接近的程度准硭度高精密度一定高，但精密度低准硭度一定低，精密度是保证准硭度的先决条件提高准硭度与精密度的方法：<1>减少系统误差：校准仪器，做空白实验，做对照实验，对分析结果校正(并不是去改结果，而是把遗漏的因素加进去)；<2>增加测定次数；<3>减少测量误差；<4>选择合适的分析方法做空白实验的方法以蒸馏水代替水样按相同操作步骤重复实验，这样能减少由于人眼观察不同导致的误差增大了实验数据的准硭性有效数字问题：用有效数字表示一个数，只有最后一位是估读的，其它位上必须是硭定的，因为有效数字的记录不仅表示数量的大小，还要正硭反映测量的准硭度。
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一、填空题（每空1分，20分）1、淀粉是碘量法的指示剂。
2、标准溶液的配制可采取直接法和标定法，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。
3、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。
4、水中硬度按阴离子组成分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
5、高锰酸钾指数是指：在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L表示。
6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。
7、水的硬度1mmol/L( CaO)= 100.1 mg/L (CaCO3)= 5.61 德国度。
8、淀粉是碘量法的指示剂。
9、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、加入催化剂。
10、评价某分析方法的好坏可用空白和对照试验来表示该法的准确度和精密度。
11、系统误差是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。
12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用示差分光光度法进行测定。
14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点PH > 7。
15、甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为黄色。
16、酚酞指标剂酸式为无色，碱式为红色。
17、总碱度等于重碳酸盐碱度、碳酸盐碱度、氢氧化物碱度之和。
碱度组成有5类，它们是OH碱度、OH 和CO32-碱度、CO32-碱度、CO32-和HCO3-碱度、HCO3-碱度。
18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成，p H≤8.3，只有HCO3- 碱度，pH>10 有OH-1碱度19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含重碳酸盐碱度。
20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。
21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg L-1，则换算成以CaCO3计为50.05 g L-1。
22、组成水中碱（酸）度的物质可归纳为弱酸，强酸弱碱盐和强酸三大类。
游离性二氯化碳和侵蚀性二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。
当水样中碳酸物质总量不变时，当pH>10.25 ，主要以CO32-形式存在，当PH<6.38 ，主要以H2CO3+ CO2 形式存在，当PH介于6.38—10.25 时，主要以HCO3-1的形式存在。
23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则V酸=0，V甲>0 。
24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则V甲>2V酸。
EDTA为氨羟类配位剂，它的学名为乙二胺四乙酸常用H4Y 表示它的分子式。
25、EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以Y+体存在。
26、酸效应系数αY(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）平衡浓度的倍数。
二、选择题1.如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（B）。
A. 0.1 gB. 0.2 gC. 0.05 gD. 0.5g2.以下物质能作为基准物质的是（D ）。
A. 优质纯的NaOHB. 100 ℃干燥过的CaOC. 光谱纯的Co2O3D. 99.99% 纯锌3.用H2C2O4·2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。
A. 60 °CB. 75 °CC. 40 °CD. 85 °C4.EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3— NH4Cl 可（B ）。
A. 防止干扰B. 防止Zn2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度5.用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（A）。
A. 0.1 mol/L HClB. 0.1 mol/L HAcC. 1 mol/L NH3·H2OD. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc6.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验B. 空白实验C ．校正仪器D. 增加平行测定次数7.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。
A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度8.对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.60% ，而真实含量为30.30% ，则30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差9.EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3— NH4Cl 可（ B ）。
A. 防止干扰B. 防止Zn2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D. 加大反应速度10.Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。
同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。
此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D )A. 基本相同B.Fe的约为Cd的两倍C. Cd的约为Fe的两倍D. Cd的约为Fe的4倍11.测定水中微量氟，最为合适的方法有( B )A 沉淀滴定法；B 离子选择电极法；C 火焰光度法；D 发射光谱法。
12.进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( D )A 极谱法；B红外光谱法； C 紫外光谱法； D 色谱法。
13.高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的( D )A 黄色光；B青色光； C 兰色光； D 绿色光14.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( A )A 400～780nm；B 200～400nm；C 200～600nm；D 600～1000nm。
15.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( C )A 向长波方向移动；B 向短波方向移动；C 不移动，但高峰值降低；D 不移动，但高峰值增大。
16.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( C )A 甲是乙的二分之一；B 甲等于乙；C 甲是乙的两倍；D 乙是甲的两倍；17.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。
若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为：( D )A 8.0×10-4mol/L；B 2.0×10-4mol/L；C 4.0×10-4mol/L；D 6.0×10-4mol/L18.将玻璃电极和另一参比电极浸入pH=4的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为-0.14V；将标准缓冲溶液缓冲水样，测得的电极电位为0.03V，则该水样的pH值为：（ B ）A 7.88；B 6.88；C 5.88；D 4.88；19.Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。
同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。
此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D )A 基本相同；B Fe的约为Cd的两倍；C Cd的约为Fe的两倍；D Cd的约为Fe的4倍；20.某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明( C )A 该物质溶液的浓度很大；B 光通过该物质溶液的光程长；C 测定该物质的灵敏度高；D 测定该物质的灵敏度低。
21.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( D )A 0～0.2；B 0.1～0.3；C 0.3～1.0；D 0.2～0.8。
22.比色分析时，下述操作中正确的是( D )A 比色皿外壁有水珠；B 手捏比色皿的光面；C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。
23.欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( B )A 红外光谱法；B 原子吸收光谱法；C 核磁共振法；D 气相色谱法；24.进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：(B )A 极谱法；B色谱法； C 红外光谱法； D 紫外光谱法；25.欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( C )A 极谱法；B发射光谱法；C 气相色谱法； D 紫外光谱法26.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。
A ．对照实验 B. 空白实验 C.校正仪器 D.增加平行测定次数三、名词解释（书中主要的术语及课后思考题）1.系统误差2.空白试验3.电位分析法4.水的酸度和碱度5.滴定误差6.标准溶液和基准物质7.电位分析法、参比电极、指示电极8.吸收光谱曲线、特征吸收曲线、最大吸收峰λmax9.色谱流出曲线、保留时间、峰高10.原子吸收光谱、空心阴极灯、原子化器11.原子发射光谱/原子发射光谱法、激发光源12.显色反应、显色剂四、计算题1、在实验室如何用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液？A调整零点B称量空的小烧杯C向天平添加砝码和调整游码到指定质量D将碳酸钠晶体放如小烧杯中称量E记录称量结果F将砝码放回盒内2、取150.0mL水样，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗11.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至终点，又消耗11.00mL，问该水样有何种碱度？其含量为多少？（mg/L表示）？（M OH-＝17g/mol，M1/2CO32-＝30 g/mol，M H CO3-＝61g/mol） (115页)3、将钙离子选择电极和一参比电极浸入100mL含Ca2＋水样中,测得电池的电极电位为0.415V。
加入3mL 0.145mol/L的Ca2＋标准溶液，测得电位为0.430V。
计算Ca2+的物质的量浓度（mol/L）。
(275页)4、称取含Na2CO3和K2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点时消耗0.5000 mol/L HCl溶液30.00 mL，计算试样中Na2CO3和K2CO3的百分含量。
（Na2CO3的相对分子量为105.99，K2CO3的相对分子量为138.21）(116页)5、测定水样的高锰酸盐指数时，取水样25.00mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，加入5mL(1+3)H2SO4，10.00mL 0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液，沸水浴中加热30min后，加入0.0125mol/L 的（1/2NaC2O4）10.00mL，用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色为终点,消耗体积为5.00mL；取100mL蒸馏水按上述方法做空白试验，滴定时消耗0.01mol/L （1/5KMnO4）0.80mL；在上述刚好滴定至终点的溶液中再加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，加热至70－80℃后再用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色，消耗体积为9.80mL，求水样的高锰酸盐指数。