教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-3《物质的溶解性》导学案(含答案)

第一单元溶液第三节《物质的溶解性》（共2课时）

第1课时自学-诊断

一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）

1．了解溶解度的概念及物理意义；

2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验；

3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。

二、问题导学：

1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：温度，大部分物质如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如食盐的溶解度随温度的变化而不变，只有极少数物质如氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。

2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为：在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐，20℃时在50g 水中加入20g食盐，求所得溶液质量是70g ，其溶质质量分数是28.57%。

三、学情诊断：

【诊断1】下列说法正确的是( )

A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g

C．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大

【答案】B

【诊断2】用“>”“<”“=”填空:

（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL

（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度

（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。20℃时氯化钠的溶解度为36g）

（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。

【答案】（1）<（2）<（3）<（4）<

第1课时问题-探究

四、探究重点：影响物质溶解性的因素

五、问题记录：

六、论证演练：

第1课时觉悟-发展

七、水平过关：

1．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％

【答案】C

【解析】由60℃时，KNO3的溶解度为110g知此温度下50g水中最多溶解55gKNO3固体，所以形成的是这一温度下的饱和溶液，则溶质质量分数=

55g

105g

×100%=52.4%

故选C。

2．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（）

A. 倒出的溶液是饱和溶液

B.倒出的溶液不是饱和溶液

C. 硫酸钠的溶解度增加

D. 硫酸钠的溶解度减小

【答案】B

【解析】A、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法错误．

B、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法正确．

C、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误．

D、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误．

故选B．

3．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（假设溶剂未应温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（）

A．溶液质量不变B．溶质的质量不变

C．仍然为氯化钠的饱和溶液D．已经变成了不饱和溶液

【答案】C

【解析】氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃，温度升高，溶解度增大，溶液由饱和溶液转变为不饱和溶液，溶质、溶液的质量不变．

故选C．

4．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）

A. 硝酸钾的溶解度

B. 溶液中的溶质质量

C. 溶液中的溶剂质量

D. 溶液中的溶质质量分数

【答案】B

【解析】A、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度一定减小，故A不符合题意；B、降温时，饱和溶液硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变；故B符合题意；

C、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小；故C不符合题意；

D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小；故D不符合题意．

故选：B．

5．某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，

）试判断从第步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。

（2）根据以上数据，计算t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数。

【答案】（1）3；（2）52.4%

【考点】饱和溶液和不饱和溶液,有关溶质质量分数的简单计算

【专题】溶液、浊液与溶解度

【解析】（1）不能再继续溶解硝酸钾的溶液则为饱和溶液，据此分析表中数据，判断达到饱和溶液的实

验步骤；

（2）根据记录数据分析饱和溶液中溶质质量，计算此时溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）由记录数据，加入40g硝酸钾溶液质量90g，说明硝酸钾全部溶解；加入50g硝酸钾溶液

质量100g，硝酸钾全部溶解；加入60g硝酸钾溶液质量105g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和；

故答案为：3；

（2）溶液饱和时，50g水中溶解硝酸钾质量=105g-50g=55g，溶液的溶质质量分数=

55g

105g

×100%=52.4%

故答案：t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数为52.4%．

【点睛】利用溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析记录数据，可判断每次实验中溶质的溶解情况．

第2课时自学-诊断

一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）

4．掌握溶解度曲线的意义及应用；

5. 了解分离固体物质的方法-结晶；

6. 能够通过实验，探究物质溶解、结晶等现象并初步解释其原因

3．利用溶解度曲线，我们可以比较不同物质在不同温度下的溶解度，可以查出某一物

质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随温度的变化而变化。

4．图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响

变化不大。此外由该图你还能获得的信息有：(1) 在t℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钠

的相同。(2) 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。

5.汽水中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖会有气泡冒出；我们喝了汽水常常会打嗝。

温度，压强

6.如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

（1）现加少量食盐晶体，充分搅拌静置后，在温度不变的情况下，小球在液面的沉浮情况

有何变化____________,原因是_______________________。

(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的方法有_______。

【答案】（1）不变；将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球所受

浮力不变．

（2）升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大

【解析】（1）温度不变，向饱和食盐溶液中加食盐晶体，食盐不能继续溶解，溶液质量不变密度也不变，

浮力不变，不球在液面沉浮情况不发生变化．故答：不变；将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会

继续溶解，溶液密度不变，小球所受浮力不变．

（2）使小球上浮，可以通过使溶液密度增大的方法实现．使溶液密度增大即通过溶解更多溶质增加溶液

质量．而溶液为室温下的饱和食盐溶液，此时不能继续溶解食盐，可以升温增加食盐溶解度使食盐继续溶

解，也可以溶解其他物质来增加溶液质量．故答：升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；（可能

的答案还有：①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液．）

三、学情诊断：

【诊断3】右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法不正

确的是（）

A．b的溶解度大于a的溶解度

B．t 1℃时，a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

C．b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b

D．a和b的饱和溶液都可以通过升高温度变成不饱和溶液

【答案】A

【解析】A、由于没有说明温度，故A错误；

B、根据两物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时，两物质的溶解度相等，则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于b的溶解度随温度的升高而明显增大，而a的溶解度受温度的影响不大，因此可以采取蒸发结晶的来提纯混有少量a的b，故C正确；

D、由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，因此都可以通过升高温度使饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确；

故选A.

【诊断4】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是___；

（2）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最小的是___；

（3）t2℃时将15gA物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是___溶液（填“饱和”或“不饱和”），降低温度至t1℃时，将A的晶体从溶液中分离出来的方法是___，在此操作中玻璃棒的作用是___．

【答案】（1）C>B>A；（2）B；（3）饱和；过滤；引流.

【解析】（1）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C>B>A；

（2）由图可知：A、B、C三种物质的溶解度变化最小的是B，受温度影响最小；

（3）t2℃时A 的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的A，所以将15gA物质加入到50g水中充分溶解，最多溶解12.5g，不能全部溶解，故所得溶液是饱和溶液，降低温度至t1℃时，将A的晶体从溶液中分离出来可进行过滤，操作中玻璃棒的作用是引流；

故答案为：（1）C>B>A；（2）B；（3）饱和；过滤；引流.

第2课时问题-探究

四、探究重点：认识溶解度曲线

五、问题记录：

六、论证演练：

第2课时 觉悟-发展

七、水平过关：

6.甲、乙的溶解度曲线如图，将t 2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t 1℃。下列

说法一定正确的是（ ）

A.两溶液仍饱和

B.甲溶液仍饱和

C.溶质质量分数：甲＞乙

D.溶液质量：甲 = 乙

【答案】BC

【解析】因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，而乙的溶解度随温度的升高而减小，变为不饱和溶液，将t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度增大，无晶体析出，乙变为不饱和溶液，故A 错，B 对；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变，而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t 2℃降到t 1℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，甲＞乙，C 正确；溶液质量甲＞乙，D 错误． 该题为多选题，故选BC ．

7.右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答：

⑴P 点的含义是 。

⑵t 2℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗?

（填写“能”或“不能”）。

⑶t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排 列是 （填写物质序号）。

⑷将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液

的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。

A ．c ＞a ＝b

B ．a ＝b ＞c

C ．a ＞b ＞c

D ．b ＞a ＞c

【答案】 (1) t 1℃时 a 与 c 两种物质的溶解度为20克/100克水

（2）能

(3)c

（4） D

8.下图甲是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线图。

溶

解

度

g 温度C 1镁条的饱和溶液甲乙

（1）甲图中，t 2℃时，A 、B 、C 三种物质中，溶解度最大的是______．P 点所表示的含义为______．

（2）t 2℃时，将B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是______（写一种）．

（3）要从含A 、B 、C 的混合物中分离出A ，最好采用______．

（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X 可能为A 、B 、C 三种固体物质中的

哪一种？______．

【答案】（1）A；在t1℃时，B和C溶解度相等；

（2）增加溶质；

（3）冷却热饱和溶液；

（4）C

【解析】（1）根据三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C；在t1℃时，B和C的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等；故答案为：A；在t1℃时，B和C 溶解度相等

（2）由于B的溶解度随温度的升高而增大，因此将B的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取：增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法，故答案为：增加溶质

（3）由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高变化不大，C的溶解度随温度的升高而减小，因此若从A、B、C的混合物中分离出A，应采取降温结晶即冷却热饱和溶液的方法，故答案为：冷却热饱和溶液

（4）由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，而该物质随温度的升高而结晶析出，因此该物质应该是C，故答案为：C

八、节评反思：