检验紫外可见分光光度法
1紫外可见分光光度法
1．紫外可见分光光度法1.1 概述物质的吸收光谱本质上就是物质中的分子和原子吸收了入射光中的某些特定波长的光能量，相应地发生了分子振动能级跃迁和电子能级跃迁的结果。
由于各种物质具有各自不同的分子、原子和不同的分子空间结构，其吸收光能量的情况也就不会相同，因此，每种物质就有其特有的、固定的吸收光谱曲线，可根据吸收光谱上的某些特征波长处的吸光度的高低判别或测定该物质的含量，这就是分光光度定性和定量分析的基础。
分光光度分析就是根据物质的吸收光谱研究物质的成分、结构和物质间相互作用的有效手段。
紫外可见分光光度法的定量分析基础是朗伯-比尔（Lambert-Beer）定律。
即物质在一定波长的吸光度与它的吸收介质的厚度和吸光物质的浓度呈正比。
当分子中含有一个或更多的生色基团（即具有不饱和键的原子基团），辐射就会引起分子中电子能量的改变。
常见的生色团有：如果两个生色团之间只隔一个碳原子，则形成共轭基团，会使吸收带移向较长的波长处（即红移），且吸收带的强度显著增加。
当分子中含有助色基团（有未共用电子对的基团）时，也会产生红移效应。
常见的助色基团有：-OH, -NH2, -SH, -Cl, -Br, -I。
紫外可见分光光度法从问世以来，在应用方面有了很大的发展，尤其是在相关学科发展的基础上，促使分光光度计仪器的不断创新，功能更加齐全，使得光度法的应用更拓宽了范围。
目前，分光光度法已为工农业各个部门和科学研究的各个领域所广泛采用，成为人们从事生产和科研的有力测试手段。
我国在分析化学领域有着坚实的基础，在分光光度分析方法和仪器的制造方面在国际上都已达到一定的水平。
1.2 特点分光光度法对于分析人员来说，可以说是最有用的工具之一。
几乎每一个分析实验室都离不开紫外可见分光光度计。
分光光度法的主要特点为：（1）应用广泛由于各种各样的无机物和有机物在紫外可见区都有吸收，因此均可借此法加以测定。
到目前为止，几乎化学元素周期表上的所有元素（除少数放射性元素和惰性元素之外）均可采用此法。
紫外-可见分光光度法测定
紫外-可见分光光度法测定1. 引言1.1 引言紫外-可见分光光度法是一种常用的分析化学方法，通常用于测定物质的浓度或测定物质的吸光度。
该方法利用紫外-可见光谱仪测量样品对紫外和可见光的吸收情况，从而推断样品中所含物质的浓度或结构。
在化学分析实验中，紫外-可见分光光度法具有灵敏度高、准确性高和简便易行的优点，因此被广泛应用于药物分析、环境监测、食品检测等领域。
本实验旨在通过该方法测定样品中目标物质的浓度，并探讨影响测定结果的因素。
通过对仪器原理、操作步骤、实验结果、数据分析和影响因素的详细讨论，我们将深入了解紫外-可见分光光度法的原理和应用，并为今后在相关领域的研究提供参考和借鉴。
希望本实验能够为我们提供更多关于分光光度法的实际操作经验，提升我们的实验技能和分析能力。
1.2 背景介绍紫外-可见分光光度法是一种广泛应用于化学分析领域的分析方法，通过测定物质在紫外-可见光区域的吸收特性，从而确定物质的浓度或者进行定性分析。
紫外-可见分光光度法具有操作简单、灵敏度高、选择性强的特点，被广泛应用于环境监测、食品安全检测、药品质量控制等领域。
随着科学技术的不断发展，紫外-可见分光光度法在实验室分析中扮演着越来越重要的角色。
通过测定物质在特定波长范围内的光吸收情况，我们可以获得关于物质性质的重要信息，如浓度、溶解度、稳定性等。
掌握紫外-可见分光光度法的原理和操作方法，对于提高实验准确性和效率具有重要意义。
在本文中，我们将介绍紫外-可见分光光度法的仪器原理、操作步骤、实验结果、数据分析和影响因素，希望能够为读者提供一份系统全面的紫外-可见分光光度法测定指南。
通过总结和展望，我们也希望能够进一步探讨该方法在化学分析领域的应用前景。
1.3 研究目的紫外-可见分光光度法是一种常用的分析化学技术，可以用于测定物质的吸光度，从而推断物质的浓度。
本实验的研究目的主要分为以下几点：1. 研究紫外-可见分光光度法在测定物质浓度方面的应用。
紫外-可见分光光度法测定
紫外-可见分光光度法测定全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：紫外-可见分光光度法测定是一种常用的分析检测方法，通常用于测定物质的浓度和确定其结构。
该方法基于样品对紫外光和可见光的吸收特性，通过测定溶液对不同波长的光的吸收程度来分析样品。
紫外-可见分光光度法的原理是基于比尔-朗伯定律，该定律指出溶液中溶质的浓度与其吸光度之间存在一定的线性关系。
当样品溶液中存在吸收分子时，这些分子会吸收紫外和可见光，并且在特定波长下吸收的光强度与浓度成正比。
通过测量吸光度，可以计算出溶液中溶质的浓度。
在进行紫外-可见分光光度法测定时，需要使用一台分光光度计来测量样品吸光度。
分光光度计是一种专门用于测量样品对不同波长光的吸光度的仪器，它通常包括光源、单色器、样品室和检测器等组成部分。
通过调节单色器选择不同波长的光，可以确定样品对特定波长光的吸光度。
在进行测定时，首先需要准备好样品溶液，并将其置于分光光度计的样品室中。
然后选择适当的波长进行测量，并记录下样品吸光度的数值。
根据比尔-朗伯定律，可以通过吸光度和已知浓度的标准溶液对照，计算出样品中溶质的浓度。
紫外-可见分光光度法的优点是操作简便、准确性高、灵敏度强，广泛应用于各个领域的化学分析和质量控制中。
在生物医药、环境监测、食品安全等领域，紫外-可见分光光度法都得到了广泛的应用。
紫外-可见分光光度法也存在着一些局限性。
由于样品吸收的光线范围有限，对于有色物质或者浓度较低的溶液可能无法准确测量。
溶液的浓度过高或者存在着干扰物质时，也会影响测量的准确性。
为了克服这些限制，研究人员通常会结合其他分析方法，如色谱、质谱等技术来进行综合分析。
在测定时也需要注意样品准备、仪器校准、操作规范等细节，以确保数据的准确性和可靠性。
紫外-可见分光光度法是一种简单、快速、准确的分析方法，广泛应用于化学分析和质量控制中。
通过合理使用该方法，可以快速、有效地进行各种样品的分析和检测，为科研和生产提供了重要的技术支持。
紫外-可见分光光度法概述(中药制剂检验课件)
含量（W/W%）=（C供×D供×V供）/（100×W供） 本法测定时无需对照品，方法简便。
-18-
必备知识
吸收系数法测定含量
含量计算公式有两种：
1)含量（mg/丸）=
壹 基础知识
贰 必备知识
精诚制药 本草济民
叁 拓展知识
-1-
基础知识
定义：紫外-可见分光光度法（Ultraviolet and Visible Spectrophotometry） 系指通过测定被测物质在紫外-可见光区(200～760nm)对光的吸光度或发光强度， 进行物质定性定量分析的方法。
特点：设备简单、操作简便、灵敏度和准确度较高等。 适用范围：中药制剂定性鉴别、杂质检查及含量测定。
-21-
拓展知识
紫外-可见分光光度计的校正
杂散光的检查
试剂名称 碘化钠 亚硝酸钠
杂散光的检查
试剂浓（g/100ml） 测定用波长（nm）
1.00
220
5.00
340
透光率（%） <0.8 <0.8
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拓展知识
紫外-可见分光光度计的校正
吸收池的校正 分别在两个洁净的统一规格、同一材料的吸收池中装入同一溶剂（一般可用水
式中，A为吸光度；K为吸收系数；C为溶液浓度；L为液层厚度。 吸收系数是指吸光物质在单位浓度及单位厚度时的吸光度。 吸收系数K ：百分吸收系数、摩尔吸收系数。《中国药典》采用百分吸收系数。 定量方法有吸收系数法、对照品法、标准曲线法。
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必备知识
吸收系数法测定含量
紫外可见分光光度法
得单色光聚焦至出射狭
缝； ⑤出射狭缝。
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3.样品室
样品室放置各种类型的吸收池 （比色皿）和相应的池架附件。 在紫外区须采用石英池，可见区一般用玻璃池。 注意：用作盛空白溶液的比色皿与盛试样溶液的比色皿应 互相匹配，即有相同的厚度与相同的透光性。为了减少反射损 失，比色皿的光学面必须完全垂直于光束方向。 不能用手指拿比色皿杯的光学面，用后要及时洗涤，可用 温水或稀盐酸，乙醇以至铬酸洗液（浓酸中浸泡不要超过 15分 钟），表面只能用柔软的绒布或拭镜头纸擦净。
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Hale Waihona Puke 20紫外可见分光光度的使用
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721分光光度计操作步骤
1.预热仪器。为使测定稳定，将电源开关打开，使仪器预热20min， 为了防止光电管疲劳，不要连续光照。预热仪器和不测定时应将比 色皿暗箱盖打开，使光路切断。 2.选定波长。根据实验要求，转动波长调节器，使指针指示所需要 的单色光波长。 3.固定灵敏度档。旋动灵敏度档，使其固定于某一档，在实验过程 中不再变动。一般测量固定在“1”档。 4.调节“0”点。轻轻旋动调“0”电位器，使读数表头指针恰好位于透 光度为“0”处（此时，比色皿暗箱盖是打开的，光路被切断，光电 管不受光照）。 5.调“0”和调“100％”。比色皿中装入参比溶液近4/5,放入比色皿座 架的第一格内，其它格内放入样品或标样，把比色皿暗箱盖子轻轻 盖上，用参比溶液重复调“0”和“100%”,至仪器稳定。 6.测定。轻轻拉动比色皿座架拉杆，使样品或标样溶液进入光路， 此时表头指针所示为该溶液的吸光度A。读数后，打开比色皿暗箱 盖。 7.关机。实验完毕，整理仪器，切断电源。将比色皿取出洗净，并 将比色皿座架及暗箱用软纸擦净。
第四章紫外-可见分光光度法
（三）有机化合物的紫外、可见光谱
1. 饱和烃及其取代衍生物 σ→σ*、n→σ* 2. 不饱和烃及共轭烯烃 σ→σ*、π→π* 3. 羰基化合物 n→σ*、π→π*和n→π* 4. 苯及其衍生物 E1带、 E2带、 B带 5. 稠环和杂环
当l以cm，c以mol/L为单位时，k称为摩尔吸 光系数，用ε表示，它比a更为常用，ε的单位 为L mol-1 cm-1，即： A = ε c l
当l以cm，c以百分浓度g/100mL为单位时，k 称为比吸光系数，用A1cm1%表示 ε = 0.1 M A1cm1%
用比吸光系数的表示方法特别适用于摩尔质 量未知的化合物。
（二）配位场跃迁
1. f-f跃迁
镧系和铜系元素的离子对紫外和可见光的吸收是 基于内层f电子跃迁而产生的，其吸收光谱是由一些狭 窄的特征吸收峰组成，且这些吸收峰不易受金属离子 所处的配位环境的影响。
2. d-d跃迁
过渡金属离子的d轨道在受到配位体场的作用时 产生分裂。d电子在能级不同的d轨道间跃迁，吸收紫 外或可见光产生吸收光谱。这种光谱的吸收带比较 宽，吸收峰强烈地受配位环境的影响。
光。
3. 吸收池
功能：盛放分析试样（一般是液体）
4. 检测器 功能：检测光信号，测量单色光透过溶
液后光强度变化的一种装置。 5. 信号显示系统
6. 紫外一可见分光光度计的类型
(1) 单波长单光束分光光度计
缺点：测量结果受电源波动的影响较大， 误差较大。
(2) 单波长双光束分光光度计
一个环外双键
5nm
同环二烯 39nm 一个β烷基 12nm 三个γ+烷基 54nm
紫外-可见分光光度法
紫外 -可见分光光度法1简述紫外 -可见分光光度法是在 190-800nm波长范围内测定物质的吸光度，用于鉴识、杂质检查和含量测定的方法。
定量剖析往常选择物质的最大汲取波优点测出吸光度，而后用比较品或汲取系数求算出被测物质的含量，多用于制剂的含量测定；对已知物质定性可用汲取峰波长或吸光度比值作为鉴识方法；若该物质自己在紫外光区无汲取，而其杂质在紫外光区有相当强度的汲取，或杂质的汲取峰处该物质无汲取，则可用本法作杂质检查。
物质对紫外辐射的汲取是因为分子中原子的外层电子跃迁所产生，所以，紫外汲取主要决定于分子的电子构造，故紫外光谱又称电子光谱。
有机化合物分子构造中如含有共轭系统、芬芳环等发色基团，均可在紫外区（200~400nm）或可见光区（ 400~850nm）产生汲取。
往常使用的紫外- 可见分光光度计的工作波长范围为190~900nm。
紫外汲取光谱为物质对紫外区辐射的能量汲取图。
朗伯-比尔（ Lambert-Beer）定律为光的汲取定律，它是紫外 -可见分光光度法定量剖析的依照，其数学表达式为:1A=log =ECLT式中 A 为吸光度 ;T为透光率 ;E为汲取系数 ;C为溶液浓度 ;L为光路长度。
如溶液的浓度（ C）为1%（g/ml ），光路长度（ L ）为 lcm，相应的吸光度即为汲取系数以 E1cm1%表示。
如溶液的浓度（ C）为摩尔浓度（ mol/L ），光路长度为 lcm 时，则相应有汲取系数为摩尔汲取系数，以ε表示。
2仪器紫外 -可见分光光度计主要由光源、单色器、样品室、检测器、记录仪、显示系统和数据办理系统等部分构成。
为了知足紫外 -可见光区全波长范围的测定，仪器备有二种光源，即氘灯和碘钨灯，前者用于紫外区，后者用于可见光区。
单色器往常由进光狭缝、出光狭缝、平行光装置、色散元件，聚焦透镜或反射镜等构成。
色散元件有棱镜和光栅二种，棱镜多用天然石英或熔融硅石制成，对200~40Onm波长光的色散能力很强，对 600nm以上波长的光色散能力较差，棱镜色散所得的光谱为非匀排光谱。
紫外—可见分光光度法
（三）溶剂对吸收光谱的影响
1.对最大吸收波长的影响 溶剂极性增大， *红移， n*蓝移。
产生*跃迁的基团， 激发态的极性比基态强， 溶剂化作用使激发态能 量降低，吸收峰红移。
产生n*跃迁的基团， 基态时n电子会与极性 溶剂形成氢键，n轨道 能量降低，吸收峰蓝移。
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溶剂对亚异丙酮紫外吸收光谱的影响。
3、*跃迁 吸收峰一般接近或大于200 nm，其特征是摩尔吸光 系数大，一般max104，为强吸收带。如乙烯（蒸气） 的最大吸收波长max为162 nm(孤立）。丁二烯为 217nm（离域）。
5
4、n*跃迁 虽然所需跃迁能量最小，但n轨道和*
轨道重叠少，跃迁机率很小。其特点是谱带强度弱， 摩尔吸光系数小，通常小于100，属于禁阻跃迁。
共轭体系 最大吸收波长红移，但摩尔吸收系数
显著变化。 1,3-丁二烯 217nm, 20 900 Lmol-1cm-1
*
碳氧双键与烯键
220nm, 15 000 Lmol-1cm-1
的共轭
CH3CH=HCHO 322nm, 28 Lmol-1cm-1
170nm
280nm
n*
8
助色团是指带有非键电子对的基团，如184OnHm、 5-O0R0、00 -LNmHRo、l-1-cSmH-、1 -Cl、 -Br、-I等，它们本身不能吸收大 204于nm200n7m40的0光L，m但ol-是1c当m它-1 们与生 色团相连时，会使生色团的吸收 254峰nm向长2波00方L向m移ol动-1，cm并-1且增加其 吸收强度。
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§2 紫外—可见吸收光谱
一、有机化合的紫外-可见吸收光谱 （一）电子跃迁类型
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气相色谱法 液相色谱法
薄层色谱法
超临界流体色谱法
色谱分析法
热色谱法
纸色谱法
其它分析法的分类
质谱分析法
联用技术
毛细管电泳
放射分析法 热分析法
其它分析法
生物传感器 免疫分析
第九章 紫外-可见分光光度法
（Ultraviolet and visible spectrophotometry, UV/VIS）
1．分子吸收光谱的产生——分子吸收光子的能量从基态跃 迁到激发态引起的。
✓ 能级：电子能级、振动能级、转动能级 ✓ 跃迁：电子受激发，从低能级转移到高能级的过程
E分 E电 E振 E转
分子从外界吸收能量后，就能引起分子能级的跃迁，即从基 态能级跃迁到激发态的能级，分子吸收能量同样具有量子化 的特征，即分子只能吸收等于二个能级的能量之差：
波长
χ射线 来自内层电子能级的跃迁
光学光谱区 紫外光 来自原子和分子外层电子能级的跃迁
可见光
红外光 来自分子振动和转动能级的跃迁
波谱区 微波
来自分子转动能级及电子自旋能级跃迁 长
无线电波 来自原子核自旋能级的跃迁
频率 1022
1015 1T HZ 1012 1G HZ 109 1M HZ 106 1K HZ 103
可见吸收光谱：电子跃迁光谱，吸收光波长范围 400800 nm ，主要用于有色物质的定量分析。
本章主要讲授紫外可见分光光度法。
第二节 紫外-可见吸收光谱
一、紫外-可见吸收光谱的产生 二、紫外-可见吸收光谱的电子跃迁类型 三、基本原理 四、Lamber-Beer定律 五、定性和定量分析
一、紫外-可见吸收光谱的产生
牛顿光学实验
太阳光
色散 玻璃棱镜
其实还有肉眼看不到光！
德国科学家里特， 1801 年 在 研 究 光 谱的不同部分对 氯化银的作用时 发现：随着向紫 光方向移动，化 学活性增加，在 紫外部分，仍存 在着一种不可见 射线，使氯化银 变黑，从而发现
了紫外线。
紫外-可见分光光度法
（Ultraviolet and visible spectrophotometry, UV/VIS）
π*
n → σ* π→π* n→π*跃迁
n
π
能
σ→σ*
量
σ
➢ 电子跃迁类型： 跃迁所需能量为：***
σ→σ* n→σ* π→π* n→π*
分子中电子的能级和跃迁
（1） σ→σ* 跃迁
成键σ电子跃迁到反键σ*轨道所产生的跃迁 σ→σ*跃迁所需能量很大，一般在10~200nm（远紫外区）才
1. 电子类型
形成单键的σ电子
C-H、C-C
形成双键的π电子
C=C、C=O
未成对的孤对电子n 电子 C=O：
例：
HC
O
n
H
✓ 轨道：电子围绕原子或分子运动的几率 轨道不同，电子所具有能量不同
✓ 基态与激发态：电子吸收能量，由基态→激发态 c ✓ 成键轨道与反键轨道：σ<π<n <π*<σ*
σ*
0.57
光源
单色器
检测器 显示
辐射源
吸收池
分光系统
检测系统
早期的显示方法
目视比色法 特点
利用自然光
标准系列
比较吸收光的互补色光
准确度低（半定量） 不可分辨多组分
未知样品
方法简便，灵敏度高
后来：
基于物质光化学性质而建立起来的分析方法称之为光化 学分析法。 分为:光谱分析法和非光谱分析法。
光谱分析法是指在光（或其它能量）的作用下，通过测 量物质产生的发射光、吸收光或散射光的波长和强度来进行 分析的方法。
吸光系数ε在104~105范围内，强吸收
若有共轭体系，波长向长波方向移动，相当于 200~700 nm
➢发射：物质受到激发而跃迁到激发态后，由激发态回到基态时
以辐射的方式释放能量的过程。
M * 发光释放能量 M h 发射光谱
激发态
基态 光
✓例：γ-射线；x-射线；荧光
三、光谱法仪器——分光光度计
➢ 主要特点：五个单元组成**** 辐射源
单色器
样品池
记录装置
检测器
单波长单光束分光光度计
吸收光谱分析 发射光谱分析 分子光谱分析 原子光谱分析
在光谱分析中，依据物质对光的选择性吸收而建立起来 的分析方法称为吸光光度法,主要有:
红外吸收光谱：分子振动光谱，吸收光波长范围 2.51000 m ,主要用于有机化合物结构鉴定。
紫外吸收光谱：电子跃迁光谱，吸收光波长范围 200400 nm（近紫外区） ，可用于结构鉴定和定量分析。
原子吸收光谱法
红外光谱法
原子发射光谱法
光学分析法
荧光光谱法
核磁共振波谱法
分子光谱 原子光谱
利用物质的电学及电
电化学分析法的分类：化学性质测定物质组 分的含量
电导分析法
电位分析法
电解分析法
电化学分析法
电泳分析法 极谱与伏安分析法
库仑分析法
色谱分析法的分类：
利用物质在两相
（流动相和固定相）中 分配比的差异而进行分 离和分析的方法
分析方法的分类
酸碱滴定 配位滴定
光化学分析 电化学分析
沉淀滴定
滴定分析 基础发展
氧化还原滴定 重量分析
化学 分析
仪器 分析
分析化学
色谱分析 质谱分析 热分析
常量分析
微量、痕量分析
化学 物理、数学 计算机、激光、功能材料
光分析法的分类:
利用物质的 光学性质测 定物质组分 的含量
紫外及可见分光光度法
2．非光谱法：利用物质与电磁辐射的相互作用测定 电磁辐射的反射、折射、干涉、衍射和偏振等基本 性质变化的分析方法（物质与辐射能作用时不发生 能级跃迁）
分类：折射法、旋光法、比浊法、χ射线衍射法
3．光谱法与非光谱法的区别：
➢ 光谱法：内部能级发生变化 原子吸收/发射光谱法：原子外层电子能级跃迁
分子吸收/发射光谱法：分子外层电子能级跃迁 ➢ 非光谱法：内部能级不发生变化
仅测定电磁辐射性质改变
（三）吸收光谱：物质吸收相应的辐射能而产生的光谱
➢吸收：是原子、分子或离子吸收光子的能量（等于激态和 激发态能量之差），从基态跃迁到激发态的过程。
M h 吸收辐 射能量 M * 吸收光谱
基态 光
激发态
✓ 例：原子吸收光谱，分子吸收光谱
（四）发射光谱
必要条件：提供的辐射 能量恰好满足该吸收物质 两能级间跃迁所需能量。
一、电磁辐射和电磁波谱
1．电磁辐射（电磁波，光）：是由同相振荡且互相垂
直的电场与磁场在空间中以波的形式移动，其传播方向垂 直于电场与磁场构成的平面，有效的传递能量和动量。
2．电磁辐射的性质：具有波、粒二向性
➢ 波动性：干涉、衍射
E
用波长(nm)、波数(cm-1)和频率
(Hz)表示
v
c ， 1
E电 200 ~ 800nm 紫外 可见吸收光谱 E振 0.76 ~ 25m 红外吸收光谱 E转 25 ~ 1000m 远红外吸收光谱
3．紫外-可见吸收光谱的产生 由于分子吸收紫外-可见光区的电磁辐射，分子中
价电子（或外层电子）的能级跃迁而产生 （吸收能量=两个跃迁能级之差）
第一节 光学分析概论
一、电磁辐射和电磁波谱 二、光学分析法及其分类 三、光谱法仪器——分光光度计
赫兹----德国物理学家 赫兹对人类伟大的贡献是
用实验证实了电磁波的存在， 发现了光电效应。
1888年，成了近代科学史上的 一座里程碑。开创了无线电电子技术 的新纪元。
赫兹对人类文明作出了很大贡献，正当人们对 他寄以更大期望时，他却于1894年因血中毒逝世， 年仅36岁。为了纪念他的功绩，人们用他的名字来 命名各种波动频率的单位，简称“赫”。
中国的《墨经》
记录了世界上最早的光学知识。它有八条关于光学的记载，叙述 影的定义和生成，光的直线传播性和针孔成像，并且以严谨的文字 讨论了在平面镜、凹球面镜和凸球面镜中物和像的关系。
墨子在当时就已知道光是沿直线传播的。墨子和他的学生做了 世界上最早的“小孔成像”实验，并对实验结果作出了精辟的见解。 在一间黑暗的小屋朝阳的墙上开一个小孔，人对着小孔站在屋外， 屋里相对的墙上就会出现一个倒立的人影。《墨经》中对此解释道： “景光之人煦若射，下者之入也高，高者之入也下。”意思是，因 为光线如箭般直线行进，人体下部挡住直射过来的光线，射过小孔， 成影在上边；人体上部挡住直射过来的光线，穿过小孔，成影在下 边，就成了倒立的影。这是对光沿直线传播的第一次科学解释。
同时由于电子对组成共价键可以分为σ键 和π键
两个氢原子的s电子结合并以σ 键组成氢分子，其分子轨道 具有σ成键轨道和σ*反键轨道。
orbital
*orbital
orbital
* orbital
n (p) electron
紫外可见吸收光谱是由分子中价电子能级跃 迁产生的——这种吸收光谱取决于价电子的性质
紫外可见吸收光谱示意图
0.3 0.25 0.2 0.15 0.1 0.05
0 200 400 600 800 1000
美洛昔康 UV
二、紫外-可见吸收光谱的电子跃迁类型
分子轨道理论： 当两个原子结合，组成共价键时，原子 中参与成键的电子组成新的分子轨道，两个成键原子的原 子轨道组成一个能量较低的成键轨道和一个能量较高的反 键轨道。
仪器分析
仪器分析
药学院药物分析学系
➢ 按分析方法的测定原理分
上学期课 程
▪ 化学分析法：以物质的化学反应为基础的分析方法，主要有