物质鉴别与鉴定.ppt
合集下载
物质的鉴别
什么叫物质的鉴别？鉴别就是根据几种不同物质性质的不同及有关实验现象的不同，将它们一一区别开。
经常遇到的物质鉴别有气体鉴别；还有溶液的鉴别，也叫离子鉴别。
气体的鉴别是根据气体本身的特性来鉴别的。
如用到氧气能支持燃烧的性质及能使带有余烬的木条重新复燃，或能使燃着的木条越着越旺的现象来鉴别氧气的；用氢气的可燃性、氢气燃烧时的火焰是淡蓝色的，氢气燃烧后的产物只有水这一种物质等特征来鉴别氢气；用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃烧时的火焰是蓝色的，一氧化碳燃烧后的产物是能使澄清石灰水变浑的二氧化碳这些特征来鉴别一氧化碳；用到二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，能使澄清石灰水变浑等特征来鉴别二氧化碳气体；用氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但不能使澄清石灰水变浑等特征来鉴别氮气。
酸、碱溶液鉴别则是根据酸、碱对指示剂显不同颜色来鉴别的。
Ag+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的鉴别也是根据这些离子与某些试剂反应的不同现象来鉴别的。
鉴别Cl-用到硝酸银和稀硝酸两种试剂。
鉴别SO42-用到氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸两种试剂。
鉴别CO32-用到强酸（如盐酸或硝酸）和石灰水两种试剂。
鉴别Ag+用可溶性的盐酸盐溶液（或盐酸）和稀硝酸两种试剂。
在盐类鉴别时（如果是阴离子不同时）鉴别顺序一般是先鉴别碳酸盐，然后再鉴别硫酸盐、盐酸盐，当其它酸根阴离子都鉴别完以后，剩余的为硝酸盐。
如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。
然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO与Ca(OH)2不反应方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。
其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。
2021年中考化学一轮复习课件专题突破四 物质的检验、鉴别、除杂(PPT版)共41张
考向2 物质的除杂 【例题3】(2020·河南二模)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质), 所选用的操作方法正确的是( ) A.Cu(CuO)——将固体粉末在空气中灼烧 B.NaCl(KNO3)——加水溶解,降温结晶 C.CO2(CO)——将气体通过灼热的氧化铜 D.H2SO4溶液(HCl)——加入适量的AgNO3溶液
7.下列实验方案正确的是( )
选项 A B C
D
实验目的
实验方案
除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
鉴别稀硫酸和硫酸钠
用氯化钡溶液
除去氮气中的氧气
通过红热木炭
不用其他试剂,鉴别①氯化 钠溶液、②氢氧化钠溶液、 ③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③ ②①
D 氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原 物质除去,不符合除杂原则,A错误;稀硫酸与硫酸钠都能与氯化钡溶液生成白色沉 淀,因此用氯化钡溶液不能鉴别,B错误;木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳,因 此不能用通过红热木炭的方法除去氮气中的氧气,C错误;氯化铜溶液是蓝色的,能 与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,鉴别 出的先后顺序可以是③②①,D正确。
2021终极大预测
1.下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2与O2:燃着的木条 B.稀硫酸与稀盐酸:加碳酸钠 C.棉线与羊毛线:点燃后闻气味 D.KNO3和NH4NO3:加熟石灰
B 稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故不能鉴别。
2.下列鉴别物质所用的方法,错误的是( ) A.硬水和软水——加入肥皂水 B.氢氧化钠和氯化钠——加水溶解 C.CO2和N2——用燃着的木条 D.海水和蒸馏水——加硝酸银溶液
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
物质鉴别和检验
2. 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4 五种透明溶液？ ②如果被鉴别的物质中含有多种弱酸根阴离子时， 可选择强酸溶液为试剂进行鉴别。
【例2】只用一种试剂鉴别KCl、NaHCO3、Na2S、 K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液
稀盐酸或稀硫酸
具体的实验设计
1.可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水
操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热， 在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2.检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。
在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉 淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。
常见题型三 不外加任何试剂的鉴别题
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或
加热区别开来；
如：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaCl、K2SO4。
3.加试剂、说操作； （检验时，注意考虑离子之间的干扰） 4.由现象、定结论。 5.叙述方法
【操作—现象—结论—原理（化学方程式和离子方
（三）常见离子的检验
1、常见阳离子的检验方法
（1 ）、H+：
①蘸少量试液滴在蓝色（紫色）石蕊试 纸上，试纸变红 ②蘸少量试液滴在橙色的甲基橙试液变红。 ③蘸少量试液滴在pH试纸上，试纸变红
（10）、Ba2+：
加稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，生成不溶于
稀HNO3的白色沉淀
2、常见阴离子的检验方法 （1）、OH-：
①在试液中滴加紫色石蕊试液变蓝
化学物质的鉴别、鉴定和推断
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
①、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
②、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
③、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，初中化学一对一在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。
我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
④、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
⑤、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。
例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
初中化学物质的鉴别2
白色沉淀
ＡgNO3 K2CO3 NaCl
AgNO3
Hale Waihona Puke K2CO3NaCl
稀盐酸
产生气体
无明显现象
挑战自我
1、用一种试剂鉴别下列各组物质
（1） H2SO4 NaOH Ca(OH)2 （2） Na2CO3 BaCl2 K2SO4 (Na2CO3 ) (H2SO4)
（3）白色粉末CaCO3 Na2CO3 CuSO4 (H2O)
你知道吗？
交警如何检验酒后驾车
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理 是:橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性水 溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色（Cr2O3）
鉴别真假纯净水
不法商贩用自来水冒充纯净水。 你会利用所学化学知识来鉴别其真 你 伪吗？ 会 吗 ？
常见物质的检验和鉴别
一、常见气体的检验
气体 方法 现象
（4）白色粉末Na2CO3 BaCO3 BaSO4 (HNO3) （5）黑色粉末炭粉和氧化铜
(HCl)
4、某工地的仓库里有三包标签已磨损的 白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸 钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴 别，并完成该实验报告。
三、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ） • • • • • • 白色 粉末 蓝色晶体 黑色 粉末 红色固体 浅绿色溶液 棕黄色溶液 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH CuSO4· 2O 5H C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 Cu Fe2O3 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 铁盐溶液（ FeCl3)
H2SO4
HCl NaCl
★不用其它试剂来鉴别多种溶液
不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类 型： 先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液 反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。 用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。
ＡgNO3 K2CO3 NaCl
AgNO3
Hale Waihona Puke K2CO3NaCl
稀盐酸
产生气体
无明显现象
挑战自我
1、用一种试剂鉴别下列各组物质
（1） H2SO4 NaOH Ca(OH)2 （2） Na2CO3 BaCl2 K2SO4 (Na2CO3 ) (H2SO4)
（3）白色粉末CaCO3 Na2CO3 CuSO4 (H2O)
你知道吗？
交警如何检验酒后驾车
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理 是:橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性水 溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色（Cr2O3）
鉴别真假纯净水
不法商贩用自来水冒充纯净水。 你会利用所学化学知识来鉴别其真 你 伪吗？ 会 吗 ？
常见物质的检验和鉴别
一、常见气体的检验
气体 方法 现象
（4）白色粉末Na2CO3 BaCO3 BaSO4 (HNO3) （5）黑色粉末炭粉和氧化铜
(HCl)
4、某工地的仓库里有三包标签已磨损的 白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸 钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴 别，并完成该实验报告。
三、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ） • • • • • • 白色 粉末 蓝色晶体 黑色 粉末 红色固体 浅绿色溶液 棕黄色溶液 CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH CuSO4· 2O 5H C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 Cu Fe2O3 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 铁盐溶液（ FeCl3)
H2SO4
HCl NaCl
★不用其它试剂来鉴别多种溶液
不用其它试剂鉴别多种溶液，通常有以下几种类 型： 先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液 反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。 用组内溶液混合法，依据不同反应现象来鉴别。
物质的鉴定与鉴别
石灰水 气体生成 加可溶性碱(NaOH)， 有刺激性气体生成，可使 湿润的紫色石蕊试纸变蓝 混合加热
鉴定离子
所用试剂
现象
Cl－
硝酸银溶液及稀硝酸
有白色沉淀 有白色沉淀
SO42－ 氯化钡溶液及稀硝酸
例题导航
2014年3月，某中学初三年级的几位同学检测 到某工厂向运河里排放的无色废水中含有酸。请 你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废 水经过处理后是否还含有酸(每个实验要回答所用 试剂及现象)。 (1)取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红 色，证明有酸；若溶液不显红色，证明无酸。
6、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是 ( B ) A．固体：NaOH NaCl CaCO3 B．固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C．固体：CuSO4 FeCl3 CaCl2 D．溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO4
7、只用一种试剂鉴别HCl、Ca(OH)2、NaCl三种 无色溶液，不可选用( D ) A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液
鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理 或化学的方法使之区分开来。 鉴别的依据： 物质的性质(物理性质和化学性质) 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！ 先根据物质的物理性质来鉴别，如观察 颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物 质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、 热稳定性及其它特性。
常用的鉴别方法：
3、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液， 应选用的试剂是( )BD A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．无色酚酞试液 4、只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种 无色溶液，该试剂是( B ) A．稀HCl B．稀H2SO4 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液 5、只用一种试剂鉴别NaNO3、AgNO3、Na2CO3 三种无色溶液，应选用( A ) A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 6、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试 剂是( A ) A．碳酸钠溶液 B．苛性钠溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
中考化学总复习第1篇考点聚焦模块五科学探究第17讲物质的检验与鉴别
D CuSO4溶液
质
第九页，共二十六页。
【解答】盐酸(yán suān)和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应。
A．加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，
正确；
B．加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化 钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误；
向固体中加入(jiārù)过量稀盐酸时，无气泡产生(或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生)
第十八页，共二十六页。
Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是__________硝__酸__(x_i_ā_o_s_u_ān_)_、__硝__酸__(。xiāo suān)钠、硝酸(xiāo s
第十五页，共二十六页。
【例5】(2015，巴中)某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现
有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种
，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来。该同学采用(cǎiyòng)两两相互反应方法进行实验，其相互
反应实验现象如下表：(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“－”表示无明显现象)。
比较人体吸入的空气和呼出 将燃着的木条分别插入空气
A
气体中氧气的含量
样品和呼出气体的样品中
BHale Waihona Puke 鉴别CO和CO2分别通过灼热的CuO
用玻璃棒分别蘸取酒精和水
验证燃烧的条件之一是温度
C
，放在酒精灯火焰上加热片
要达到可燃物的着火点
刻
D 除去CaCl2溶液中少量的盐 加入过量的碳酸钙，待没有
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
则对阴、阳离子都要加以确认。
3.常见离子的鉴定
鉴定离子
所用试剂
现象
H+ 酸 ①紫色石蕊试液 性 ②pH试纸 溶 ③活泼金属 液
①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出淡蓝 色火焰
④碳酸盐
④产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体
⑤氧化铜或氧化铁 ⑤黑色固体溶解，溶液呈 蓝色（红色固体溶解，溶 液呈黄色）
OH- 碱 ①紫色石蕊
所用试剂
现象
稀盐酸或稀硝 酸，澄清石灰 水
NaOH溶液，红 色石蕊试纸
有使澄清石灰水变 浑浊的气体生成
有刺激性气体生成， 可使湿润的红色石 蕊试纸变蓝
典型习题讲解：
1.证明盐酸 方法： 证明含有H+和Cl2.证明(NH4)2SO4 方法：证明含有NH4+和SO42-
3.证明CuSO4 方法：依据溶液颜色或加入碱溶液判断沉淀颜色确 认Cu2+,再确认含SO42-
不用任何试剂，可根据待测物的物理性质 （如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中 的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。
例1.不用试剂鉴别出NaCl、MgCl2、 NaOH、CuSO4四瓶溶液。
例2.不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、 HCl、NaCl溶液
5.几种常见气体的检验
气体
方法或试剂
现
象
H2
可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，
CH4
点燃
又有使澄清石灰水变浑浊的气体生
成。
H2O（气） 无水CuSO4粉末 白色固体变为蓝色。
专题突破：鉴别
例.有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示： 试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）
例6.鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种 无色溶液。
NaOH Na2CO3
HCl
红色
BaCl2
H2SO4 溶液
KNO3
紫色石蕊 试液
紫色
KNO3
HCl
无现象 HCl 白色沉淀 H2SO4
H2SO4
蓝
NaOH 盐酸 无现象 NaOH
色
Na2CO3
气泡
Na2CO3
（4）不用其他试剂的鉴别题。
一.物质的鉴定
1.鉴定原理:是根据物质的特性，用化学方法对它的 组成成分加以确认、证实。 2.待检验物质: (1)酸:(HCl、H2SO4)则对阴、阳离子都要加以确认。 (2)盐：铵盐中的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、 (NH4)2CO3、CuCl2、CuSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3
S
③蓝色:
硫酸铜晶体
硫酸铜粉末
④绿色:
Cu2(OH)2CO3
⑤黑色:
CuO Fe粉 木炭 MnO2 Fe3O4
（2）溶液的颜色：
①蓝色: 含Cu2+的溶液 ②黄色: 含Fe3+的溶液 ③浅绿色: 含Fe2+的溶液
（3）沉淀的颜色：
①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4
②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白 色沉淀： CaCO3、BaCO3 ③⑤④ 不不 溶溶 于于水水的的红蓝褐色 色沉 沉淀 淀： ：FCeu(O(OHH)3)2
性 ②无色酚酞
溶 液
③pH试纸
①变蓝 ②变红 ③pH>7
鉴定离子
Cl- 盐酸或 可溶性 盐酸盐
所用试剂
现象
AgNO3溶液和稀硝 生成不溶于稀硝
酸
酸的白色沉淀
SO42-
硫酸或 ①Ba(NO3)2或 可溶性 BaCl2和稀硝酸 硫酸盐
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
鉴定离子
CO32_ HCO3_
碳酸盐
NH4+ 铵盐
[化学鉴别方法应用]：
1.加热分解法：
例1.区别氯酸钾和氯化钾两种白色固体； 例2.区别碳酸氢铵和尿素两种白色固体； 例3.区别水和双氧水； 例4.氯化铵与氯化钠固体；
2.测PH值：
例.区别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液；
3.指示剂： 例1.区别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液；
例2.区别氢氧化钠溶液与稀盐酸； 4.点燃： 例1.一氧化碳和二氧化碳； 例2.甲烷与一氧化碳； 例3.天然纤维与人造纤维； 5.加入试剂法： （1）加入水有颜色改变和热放出： 例1.区别硫酸铜固体和硫酸钠两种白色固体； 例2.区别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体；
4.鉴别题的方法：
物理方法： 观颜色、闻气味、水中溶解性、蒸发。 化学方法： 加热分解法、测PH值法、指示剂法、点燃法、加入 化学试剂法、不用其它任何试剂法。
【物理方法鉴别应用】
1.观察“颜色” 例1.区别铜丝与铁丝； 例2.区别硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液； 2.闻气味： 例1.白酒、白醋 例2.区别浓盐酸和稀硫酸； 3.水中溶解性： 例.碳酸钙与碳酸钠； 4.蒸发 例.区别食盐水和纯净水
点燃 / 灼热的 CuO
可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠 生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，
同时有水珠生成。
O2
带火星的木条
木条复燃。
可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清 CO 点燃/灼热的CuO 石灰水变浑浊的气体生成/黑色粉末
变红，同时有CO2生成。
CO2
燃着的木条/澄 清石灰水
木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。
（4）记住有关物质的作用:
(1)氢氧化钠溶液:除去CO2、HCl、SO2、H2S (2)石灰水:验CO2也可以除CO2 (3)浓硫酸:除水.
(4)硫酸铜（白色固体）:验水
(5)硝酸银溶液:验HCl、也可以除HCl
(6)碳酸钠或碳酸氢钠:可除HCl
(7)灼热氧化铜:可验H2与CO.也可除H2与CO (8)灼热铜网:除O2
二.物质的鉴别
1.鉴别的基本原则：
操作简便易行，现象明显！
2.鉴别实验步骤 ：
由于鉴定物质的实验操作通常分4步： 第一步:取少量样品放入容器(通常用试管)。 第二步:加入试剂， 第三步：观察现象 第四步：得出结论。
3.鉴别所用其它知识：
（1）固体物质的颜色：
①红色:
Cu
Fe2O3
红磷
②黄色:
（2）加入一种试剂一次鉴别
例1. B↓aCl2 －NaCl ↑Na2CO3
[ H2SO4 ]
例2.KNO3 CaCl2 H2SO4 [ Na2CO3 ]
AgNO3 KCl Na2CO3 [ HCl ]
Ca(NO3)2 NaCl [ K2CO3
H2SO4 ]
（3）任选试剂的鉴别题；
例1.如何区别稀盐酸和稀硫酸; 例2.如何区别氯化钠和碳酸钠两种无色溶液； 例3.如何区别碳酸钠和硫酸钠两种无色溶液； 例4.如何区别氢氧化钠和氢氧化钙两种无色溶 液； 例5.如何区别氯化铵、氯化钠两种无色溶液；
3.常见离子的鉴定
鉴定离子
所用试剂
现象
H+ 酸 ①紫色石蕊试液 性 ②pH试纸 溶 ③活泼金属 液
①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出淡蓝 色火焰
④碳酸盐
④产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体
⑤氧化铜或氧化铁 ⑤黑色固体溶解，溶液呈 蓝色（红色固体溶解，溶 液呈黄色）
OH- 碱 ①紫色石蕊
所用试剂
现象
稀盐酸或稀硝 酸，澄清石灰 水
NaOH溶液，红 色石蕊试纸
有使澄清石灰水变 浑浊的气体生成
有刺激性气体生成， 可使湿润的红色石 蕊试纸变蓝
典型习题讲解：
1.证明盐酸 方法： 证明含有H+和Cl2.证明(NH4)2SO4 方法：证明含有NH4+和SO42-
3.证明CuSO4 方法：依据溶液颜色或加入碱溶液判断沉淀颜色确 认Cu2+,再确认含SO42-
不用任何试剂，可根据待测物的物理性质 （如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中 的一种物质，再利用该物质鉴别其他物质。
例1.不用试剂鉴别出NaCl、MgCl2、 NaOH、CuSO4四瓶溶液。
例2.不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、 HCl、NaCl溶液
5.几种常见气体的检验
气体
方法或试剂
现
象
H2
可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，
CH4
点燃
又有使澄清石灰水变浑浊的气体生
成。
H2O（气） 无水CuSO4粉末 白色固体变为蓝色。
专题突破：鉴别
例.有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示： 试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）
例6.鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种 无色溶液。
NaOH Na2CO3
HCl
红色
BaCl2
H2SO4 溶液
KNO3
紫色石蕊 试液
紫色
KNO3
HCl
无现象 HCl 白色沉淀 H2SO4
H2SO4
蓝
NaOH 盐酸 无现象 NaOH
色
Na2CO3
气泡
Na2CO3
（4）不用其他试剂的鉴别题。
一.物质的鉴定
1.鉴定原理:是根据物质的特性，用化学方法对它的 组成成分加以确认、证实。 2.待检验物质: (1)酸:(HCl、H2SO4)则对阴、阳离子都要加以确认。 (2)盐：铵盐中的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、 (NH4)2CO3、CuCl2、CuSO4、FeCl3、Fe2(SO4)3
S
③蓝色:
硫酸铜晶体
硫酸铜粉末
④绿色:
Cu2(OH)2CO3
⑤黑色:
CuO Fe粉 木炭 MnO2 Fe3O4
（2）溶液的颜色：
①蓝色: 含Cu2+的溶液 ②黄色: 含Fe3+的溶液 ③浅绿色: 含Fe2+的溶液
（3）沉淀的颜色：
①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4
②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白 色沉淀： CaCO3、BaCO3 ③⑤④ 不不 溶溶 于于水水的的红蓝褐色 色沉 沉淀 淀： ：FCeu(O(OHH)3)2
性 ②无色酚酞
溶 液
③pH试纸
①变蓝 ②变红 ③pH>7
鉴定离子
Cl- 盐酸或 可溶性 盐酸盐
所用试剂
现象
AgNO3溶液和稀硝 生成不溶于稀硝
酸
酸的白色沉淀
SO42-
硫酸或 ①Ba(NO3)2或 可溶性 BaCl2和稀硝酸 硫酸盐
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
鉴定离子
CO32_ HCO3_
碳酸盐
NH4+ 铵盐
[化学鉴别方法应用]：
1.加热分解法：
例1.区别氯酸钾和氯化钾两种白色固体； 例2.区别碳酸氢铵和尿素两种白色固体； 例3.区别水和双氧水； 例4.氯化铵与氯化钠固体；
2.测PH值：
例.区别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液；
3.指示剂： 例1.区别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液；
例2.区别氢氧化钠溶液与稀盐酸； 4.点燃： 例1.一氧化碳和二氧化碳； 例2.甲烷与一氧化碳； 例3.天然纤维与人造纤维； 5.加入试剂法： （1）加入水有颜色改变和热放出： 例1.区别硫酸铜固体和硫酸钠两种白色固体； 例2.区别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体；
4.鉴别题的方法：
物理方法： 观颜色、闻气味、水中溶解性、蒸发。 化学方法： 加热分解法、测PH值法、指示剂法、点燃法、加入 化学试剂法、不用其它任何试剂法。
【物理方法鉴别应用】
1.观察“颜色” 例1.区别铜丝与铁丝； 例2.区别硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液； 2.闻气味： 例1.白酒、白醋 例2.区别浓盐酸和稀硫酸； 3.水中溶解性： 例.碳酸钙与碳酸钠； 4.蒸发 例.区别食盐水和纯净水
点燃 / 灼热的 CuO
可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠 生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，
同时有水珠生成。
O2
带火星的木条
木条复燃。
可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清 CO 点燃/灼热的CuO 石灰水变浑浊的气体生成/黑色粉末
变红，同时有CO2生成。
CO2
燃着的木条/澄 清石灰水
木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。
（4）记住有关物质的作用:
(1)氢氧化钠溶液:除去CO2、HCl、SO2、H2S (2)石灰水:验CO2也可以除CO2 (3)浓硫酸:除水.
(4)硫酸铜（白色固体）:验水
(5)硝酸银溶液:验HCl、也可以除HCl
(6)碳酸钠或碳酸氢钠:可除HCl
(7)灼热氧化铜:可验H2与CO.也可除H2与CO (8)灼热铜网:除O2
二.物质的鉴别
1.鉴别的基本原则：
操作简便易行，现象明显！
2.鉴别实验步骤 ：
由于鉴定物质的实验操作通常分4步： 第一步:取少量样品放入容器(通常用试管)。 第二步:加入试剂， 第三步：观察现象 第四步：得出结论。
3.鉴别所用其它知识：
（1）固体物质的颜色：
①红色:
Cu
Fe2O3
红磷
②黄色:
（2）加入一种试剂一次鉴别
例1. B↓aCl2 －NaCl ↑Na2CO3
[ H2SO4 ]
例2.KNO3 CaCl2 H2SO4 [ Na2CO3 ]
AgNO3 KCl Na2CO3 [ HCl ]
Ca(NO3)2 NaCl [ K2CO3
H2SO4 ]
（3）任选试剂的鉴别题；
例1.如何区别稀盐酸和稀硫酸; 例2.如何区别氯化钠和碳酸钠两种无色溶液； 例3.如何区别碳酸钠和硫酸钠两种无色溶液； 例4.如何区别氢氧化钠和氢氧化钙两种无色溶 液； 例5.如何区别氯化铵、氯化钠两种无色溶液；