初中九年级常见化学方程式总结
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。
为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。
接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。
【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。
例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。
例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。
在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。
九年级化学各章节化学方程式
九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
九年级常见化学方程式
九年级常见化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O53、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 6、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O9、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO310、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 11、生石灰溶于水：CaO + H2O ===Ca(OH)2二、分解反应12、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑14、加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+ 3O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑三、置换反应18. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑19. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑20. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑21. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑22. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑23. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑24. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑25. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu27、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑四、复分解28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO429、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30、除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 31．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O32. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O33、硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O34．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑35、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 +HCl === NaCl + H2O + CO2↑36. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2N五、其他37、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO238、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO239、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O40、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O41、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO242、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O43、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O44、氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O45、葡萄糖与氧气：C6H12O6 + O2 酶6CO2 + 6H2O。
九年级常见化学方程式汇总
九年级常见化学方程式汇总
九年级学习化学，掌握化学方程式是非常重要的，以下是常见的九年级化学方程式汇总：
1. 单质的生成反应：
A +
B → AB
例如：2Mg + O2 → 2MgO
2. 反应物分解反应：
AB → A + B
例如：2HgO → 2Hg + O2
3. 酸与碱的中和反应：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
4. 酸与金属反应：
酸 + 金属→ 盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
5. 酸与碳酸盐类反应：
酸 + 碳酸盐→ 盐 + 水 + 二氧化碳
例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
6. 酸与碱式盐反应：
酸 + 碱式盐→ 盐 + 水 + 碱
例如：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO3
7. 氢氧化物的生成反应：
金属 + 水→ 氢氧化物 + 氢气
例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
8. 氧化物的反应：
氧化物 + 水→ 氢氧化物
例如：CaO + H2O → Ca(OH)2
9. 金属活泼度反应：
金属 + 酸→ 盐 + 氢气
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
以上就是常见的九年级化学方程式汇总，同学们在学习化学时，应当掌握这些基础的化学反应方程式，以便更好地理解和掌握化学知识。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。
化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。
下面是九年级化学方程式大全总结。
一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。
例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。
例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。
例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。
例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。
化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。
在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
九年级学到的化学方程式
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
九年级常考的15个化学方程式
九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。
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初中化学方程式
一、与氧有关的化学方程式 2Mg+O 2
2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时发出耀眼的
白光；
S+O 2SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体，放出热量； C+O 2
CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体； 2C+O 2
2CO 现象：燃烧； 4P+5O 2
2P 2O 5 现象：产生大量白烟、放出热量； 3Fe+2O 2
Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体； 2H 2+O 2
2H 2O 现象：发出淡蓝色的火焰、放出热量； 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡； 2HgO
2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属； 2KClO 3
2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体； 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。
二、与氢有关的化学方程式 2H 2+O 22H 2O 现象：发出淡蓝色的火焰、放出热量； Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 现象：有大量气泡产生； Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 现象：有大量气泡产生； Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 现象：放出气体、同时溶液变成浅绿；
2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ 现象：有气体生成； Zn+2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 现象：有气体生成；
Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑ 现象：有气体生成； Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑ 现象：放出气体、同时溶液变成浅绿； 2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成； H 2+CuO
Cu+H 2O 现象：黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成； 2Fe 2O 3+3H 2
2Fe+3H 2O 现象：固体颜色由红色变成银白色、有水珠
生成。
三、跟碳有关的化学方程式：
C+O 2CO 2（氧气充足的情况下） 现象：生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体；
2C+O 2
2CO （氧气不充足的情况下） 现象：不明显； C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有
能使澄清石灰水变浑浊的气体生成；
3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时
黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成； CO 2+C
2CO 现象：黑色固体逐渐减少； 3C+2H 2O
CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃
烧的气体；
四、跟二氧化碳有关化学方程式
C+O 2CO 2 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；
Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳；
CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca （HCO 3）2 现象：白色固体逐渐溶解； Ca （HCO 3）CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成； Cu 2（OH ）2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，
同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成； 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ）现象：不明显； CaCO 3
CaO+CO 2↑ 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生
成。
五、跟一氧化碳有关化学方程式： Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成； FeO+CO Fe+CO 2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能
使澄清石灰水变浑浊的气体生成； Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时
有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成； CuO+CO Cu+CO 2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰
水变浑浊的气体生成；
六、跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH （也可为KOH ）+HCl =NaCl+H 2O 现象：不明显；
HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子；
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：百色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；
Fe （OH ）3+3HCl =FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液逐渐变成黄色；
Cu （OH ）2+2HCl =CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，溶液逐渐变成黄绿色；
CuO+2HCl =CuCl 2+H 2O 现象：黑色固体溶解，溶液逐渐变成黄绿色；
Zn+2HCl =ZnCl 2+H 2↑现象：产生大量气泡； Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑现象：产生大量气泡； Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑现象：放出气体，溶液逐渐变成浅绿色；
2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑现象：有气体生成。
七、跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH （或KOH ）+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 现象：不明显；
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 现象：红色固体溶解，溶液逐渐变成黄色；
CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液； Cu （OH ）2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液； H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子； CaCO 3+H 2SO 4=CaSO 4+H 2O+CO 2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
八、跟硝酸有关的化学方程式： Fe 2O 3+6HNO 3=2Fe （NO 3）3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液；
CuO+2HNO 3=Cu （NO 3）2+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液； Cu （OH ）2+2HNO 3=Cu （NO 3）2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液；
NaOH （或KOH ）+HNO 3=NaNO 3+H 2O 现象：不明显； Mg （OH ）2+2HNO 3=Mg （NO 3）2+2H 2O 现象：白色沉淀溶解； CaCO 3+2HNO 3=Ca （NO 3）2+H 2O+CO 2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
Na 2CO 3+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O+CO 2↑现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
NaHCO 3+HNO 3=NaNO 3+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
九、跟钙盐有关的化学方程式： CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀； CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca （HCO 3）2 现象：固体逐渐溶解； Ca （HCO 3）2+Ca （OH ）2=2CaCO 3↓+2H 2O 现象：生成白色沉淀。