化学-河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高一下学期期中考试试卷

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河北省石家庄一中2017-2018学年学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

石家庄一中2017—2018学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数TsC．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是17611714．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环5．在元素周期表的右上方区域的非金属元素中最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应23B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2B ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH >0C ．石墨转变为金刚石是吸热反应D ．白磷比红磷稳定9．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A ．离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－>X a ＋ B ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b C ．Z(b ＋1)－的还原性一定大于Yb －D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y10．已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A.m －n －2ω·m molB. ωm －n nmol4C ．ω(m －n －2m ) molD. ωm (m －n ＋2) mol11．下列指定微粒的数目相等的是A ．等物质的量的水与重水(D 2O)含有的中子数B ．等质量的NO 2和N 2O 4中含有的分子数目C ．同温、同压、同体积的两种气体CO 和N 2含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 12．下列说法正确的是A.实验室制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C ．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 13．对于4A ＋3B===3C ，下列说法正确的是A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 何种物质表示，其数值都相同 B ．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢C ．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快D ．若增加或减少A 物质的量，反应速率一定会发生明显的变化14．使18 g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ；CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。

河北省石家庄市第一中学高一下学期期中考试化学试题

石家庄市第一中学2016—2017学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Ca-40第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一项符合题目要求。

1．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。

已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A．硫B．砷C．硒D．硅2．下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO25．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。

已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。

则A、B两元素的原子序数分别为A．m、n B．m－2、10－n C．m+2、n+10 D．m+8、n+106．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·m ol－1D．＋45.2kJ·mol－17．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是A．ｘ＋2B．ｘ＋4C．ｘ＋8D．ｘ＋188．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF9．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）∆H1＝a kJ·1mol-（2）2H2（g）+O2（g）＝H2O（g）∆H2＝b kJ·1mol-（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）∆H3＝c kJ·1mol-（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）∆H4＝d kJ·1mol-下列关系式中正确的是A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞010．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．11．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥12．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2N AB．标准状况下，11.2LSO3中含的氧原子数为1.5N AC．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1N AD．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2N A 13．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N⋮⋮N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：131IC．S2－的结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－14．X、Y、Z、W属于短周期主族元素。

18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)

百强校河北定州中学2017-2018学年第二学期高一化学期中考试试题一、单选题1．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A. 乙醇和钠反应，断裂键①B. 在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键①和③C. 在一定条件下和O2反应，可能断裂键④和⑤D. 乙醇是电解质，在水中断裂键①电离出H＋2．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B. 试样中一定含Al3+C. 试样中可能存在Na+、Cl-D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO43．标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl，②混有少量NO 的NO2，③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)＝4∶3]分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。

A. 1∶1∶1B. 3∶2∶3C. 5∶5∶4D. 无法计算4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（）A. AB. BC. CD. D5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W>X>YB. X的氢化物常温常压下为液态C. 元素的非金属性Z>X>YD. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。

河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷

河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2. （2分） (2019高一下·盐城期末) “嫦娥四号”使用了 Pu核电池，核素 Pu的中子数为（）A . 94B . 144C . 238D . 3323. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连4. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式：B . 氯离子的结构示意图：C . 甲烷分子的比例模型：D . 核内有8个中子的碳原子：5. （2分）一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。

X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。

下列说法正确的是（）A . 非金属性B . X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂C . X的氢化物可与Z的单质发生反应D . Y在该化合物中有两种不同价态6. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键8. （2分） (2016高一下·任城期中) X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D . Z分别与X，Y形成的化合物都是离子化合物9. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO410. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定．A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②11. （2分）下列变化克服的是分子间作用力的是（）A . 氯化钠晶体熔化B . 电解水C . 碘升华D . 硫化氢受热分解为氢气和硫12. （2分）(2020·嘉定模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。

O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

河北省高一下学期化学期中考试试卷(测试)

河北省高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D . 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素2. （2分） 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（）A . 53B . 78C . 131D . 1843. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A . 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B . 乙烯分子存在非极性键C . 乙烯分子中4个H原子在同一平面上D . 乙烯分子有6个σ键4. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 IIA族C . 离子化合物中不可能存在共价键D . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或55. （2分） (2016高一下·广州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . 元素的金属性 X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来6. （2分） (2018高三上·安平期中) 热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。

2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案

2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。

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河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高一下学期期中考试试卷注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分. 满分100分，考试时间90分钟。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．3、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

4、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意) 1．某阳离子M n+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（）A.a+x-nB.a+x+nC.a-x-nD.a-x+n2．X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 铝片与稀盐酸反应B.OHOHBa228)( 与ClNH4的反应C. 灼热的碳与水蒸气的反应D. 铝热反应4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性7．甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：（）A. x+2B.x+4C.x+8D.x+188．下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性9．下列叙述中正确的是（）A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A. B A D C E B. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A11.下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈12.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4与N2互为同素异形体B．N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56 g13.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是( )。

A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖14．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBr B．NaOH C．HBr D．MgCl215．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I有叙述中错误的是（）A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数16．下列说法中正确的是（）A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极17．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成2 n mol A，同时生成n mol DB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5 n mol CD．容器内混合气体密度不随时间而变化18．对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A．v (B2) = 0.8mol/ (L·s) B．v (A2) = 0.4mol/ (L·s)C．v (C) = 0.6mol/ (L·s) D．v (B2) = 4.2mol/ (L·min)19．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(反应热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)20．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数d＞c＞b＞a B．原子半径A＞B＞D＞CC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C21．将镁条投入盛有盐酸的敞口的容器中，产生氢气的速率变化如下图所示，在下列因素中，以下影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③22．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（）A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失23．有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极； ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C ； ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡； ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A24．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。

据此，试判断在100kPa 压强下，下列说法正确的是（） A ．金刚石比石墨稳定 B ．石墨转化为金刚石属于化学变化 C ．1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高 D ．石墨和金刚石是碳元素的同位素 25．关于原电池的下列说法中正确的是( ) A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极 C.在外电路,电子流出的是正极 D.是由电能转化为化学能的装置第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题26.（12分） A 、B 、C 、D 、E 是短周期元素，周期表中A 与B 、C 与E 相邻；A 与E 的最外层电子数之比2：3，B 的最外层电子数比C 的最外层电子数少1个；常见化合物22C D 与水反应生成C 的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）E 的元素名称是。

该元素在周期表中的位置为（2）A 、B 、C 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）；B 的氢化物和B 的最高价氧化物的水化物反应生成Z ，则Z 中所含化学键的类型为（3）写出22C D 的电子式。

用电子式表示只含D 、E 两种元素的化合物的形成过程（4）写出22C D 与O H 2反应的离子方程式。

27.(10分)欲将反应2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+设计成原电池,该电池负极材料为 ,电解质溶液为 ,正极电极反应式，10 min 内该电池向外提供 0.2 mol 电子,负极材料的质量变化为,假设该电解质溶液为1 L,则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为28.(14分)绿色氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照下表所示的方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。

为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是(填一种即可)。

(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。

分析该图能够得出的实验结论是。

Ⅱ.资料显示,某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

请回答相关问题:(1)①定性分析:如图2可通过观察,定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是。

②定量分析:用图3所示装置做对照实验,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中需要测量的数据是。