化学常用计量
3化学常用计量
2+
+ 4
24
） mol/L
)= c(Al3+)=
2b − c 3a
mol/L 答案 C
考点二
阿伏加德罗常数的应用
表示阿伏加德罗常数的值。 【例2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下 】 列叙述正确的是 应，转移电子数为3NA 转移电子数为 N B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 标准状况下， 标准状况下 己烷中共价键数目为 19 NA （ ） A.常温常压下的 常温常压下的33.6 L氯气与 g铝充分反 氯气与27 铝充分反 常温常压下的 氯气与
4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多 七个无关” 物质的量、质量、 七个无关 少均与温度、压强的高低无关； 少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大 小与所取该溶液的体积多少无关（ 小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的 多少与溶液体积有关）。 多少与溶液体积有关）。 在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀； 离子完全沉淀； b mol BaCl2，恰好使溶液中的 如加入足量强碱并加热可得到c 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶 液 中的Al 离子浓度（ 中的 − c3+离子浓度（mol/L）c ） 2b 2b − c 2b − 为
有关阿伏加德罗常数的应用问题， 有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算， 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为 状态问题，如标准状况下 为固态， 状态问题 液态。 液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积 （22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 ） 相同状况下的气体适用阿伏加德罗 定律。 定律。 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 特殊物质的摩尔质量， 特殊物质的摩尔质量 、 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 物质分子中的原子个数， 白磷、 物质分子中的原子个数 体等。 体等。 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。 某些物质中的化学键， 某些物质中的化学键
常用化学计量
常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。
在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。
本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。
一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。
1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。
二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。
根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。
三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。
摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。
摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。
四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。
反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。
反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。
反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。
五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。
理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。
实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。
实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。
六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。
收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。
反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。
化学常用计量
化学常用计量考点1 物质的量、摩尔质量1．物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
2．摩尔质量(M) ：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位：g/mol或g·mol－1。
3．摩尔质量数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)4 ．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：物质的质量（ m）摩尔质量（ M）[温馨提示](1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物质；(2)1 mol 粒子集体所含的粒子数的准确数是 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，近似数是6.02×1023。
1．(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为 ( )A．H2B．CO2C．O2D．空气2．(2013·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是( )A．mol B．g·mol－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－13．(2013·广东学业水平测试T11)加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )A．NaCl 溶液的体积 B．NaCl 的质量分数C．NaCl 的物质的量 D． NaCl 的物质的量浓度已知6.02×1023 个 X 气体分子的质量为64 g，则 X 气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol1 mol CuSO4 ·5H2O 含有结晶水的质量为( )A．16g B．18g C．80g D．90g 考点 2 阿伏加德罗常数物质的量(n) ＝阿伏加德罗常数（NA ）物质的量(n) ＝1． 12 g 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用N表示。
6.02×1023 是其较为A精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为 1 mol。
化学计量点名词解释
化学计量点名词解释化学计量是一门重要的化学分支，它研究的是元素和化合物的数量关系。
在化学实验和化学反应中，计量关系是非常重要的，它可以帮助科学家准确地控制反应物的用量，分析物质的性质和确定反应的产品。
下面是一些常见的化学计量术语的解释：1.摩尔质量（molar mass）：指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
摩尔质量可以以克/摩尔（g/mol）为单位表示，它用于计算物质的质量和摩尔数之间的关系。
2.摩尔比（mole ratio）：是化学方程式中各种物质的摩尔数比例。
摩尔比可以用来推导反应物和生成物的摩尔数关系，从而确定反应的量。
3.反应物（reactant）：在化学反应中参与反应的物质。
反应物可以是元素、化合物或离子，它们在反应中发生化学变化。
4.生成物（product）：在化学反应中由反应物生成的新物质。
生成物可以是元素、化合物或离子，它们是反应的结果。
5.计量单位（mole）：摩尔是化学计量的基本单位，它指的是物质的数量。
1摩尔表示一个物质中包含的粒子数目等于亚伏加多罗常数（6.022 × 10^23）。
6.反应的理论产量（theoretical yield）：指在理想条件下根据化学方程式计算得到的产物的量。
反应的理论产量可以帮助确定反应的效率和评估实际反应的结果。
7.限制性反应物（limiting reactant）：在化学反应中，限制性反应物是指在化学方程式中消耗得最快的反应物，它决定了反应的产物的量。
8.过量反应物（excess reactant）：在化学反应中，过量反应物是指在化学方程式中余下未反应的反应物，它在反应过程中不完全参与反应。
9.质量转化（mass conversion）：质量转化指的是在化学反应中，根据反应物质量和化学方程式计算生成物质量的过程。
质量转化可以帮助确定反应的效率和理论产量。
10.浓度（concentration）：浓度指的是化学物质在溶液中的相对含量，常用摩尔浓度（mol/L）来表示。
化学实验中的计量与测量
化学实验中的计量与测量计量和测量是化学实验中不可或缺的环节，它们对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
本文将探讨化学实验中的计量和测量方法以及其在实验中的应用。
一、计量方法计量方法是指用来量定物质质量、体积或浓度的方法。
在化学实验中，我们通常使用以下几种常见的计量方法：1. 秤量法：秤量法是最常用的计量方法之一。
它通过使用天平来测量物质的质量，可以非常准确地确定物质的量。
2. 滴定法：滴定法用于测量溶液中某种物质含量的方法。
它通过滴加已知浓度的试剂到待测溶液中，通过观察化学反应的终点来确定待测物质的含量。
3. 分光光度法：分光光度法用于测量溶液中某种物质的浓度。
它利用光的吸收、透过或反射来测量物质的浓度。
通过将待测溶液与标准溶液进行比较，可以得到溶液中物质的浓度。
二、测量方法测量方法是指用来测量物质性质或实验结果的方法。
在化学实验中，我们常用以下几种测量方法：1. 体积测量：体积测量用来确定液体或气体的体积。
在实验中，可以使用量筒、烧瓶、移液管等器材进行体积测量。
2. 直接称量：直接称量是指将待测物直接放在天平上进行称量。
它适用于固体物质或能够定量取样的液体物质的测量。
3. 温度测量：温度测量是指测量物质温度的方法。
常用的温度测量器有温度计、红外线温度计等。
三、计量与测量的应用计量和测量在化学实验中有着广泛的应用。
下面以几个例子来说明它们的应用：1. 用秤量法测量反应物的质量：在化学反应中，通常需要按照一定的化学计量比例使用反应物。
通过使用天平可以准确地测量反应物的质量，从而保证反应物质量比例的准确性。
2. 使用滴定法确定溶液中物质的含量：滴定法可以帮助确定溶液中某种物质的浓度或含量。
例如，可以使用滴定法来测量酸碱溶液中的酸或碱的浓度，从而进行准确的配制或定量分析。
3. 通过体积测量来确定反应物质量：在一些化学反应中，反应物的质量不能直接测量，但可以通过测量其体积来间接确定质量。
例如，在气体反应中，可以使用气体收集装置测量气体的体积，从而计算出反应物的质量。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
高考化学知识点考点总结：常用化学计量
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
常用化学计量与化学用语知识点概括
常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约（近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
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化学常用计量
考点1 物质的量、摩尔质量
1．物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
2．摩尔质量(M) ：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位：g/mol或g·mol－1。
3．摩尔质量数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量(M
r
)
4 ．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：
物质的质量（ m）
摩尔质量（ M）
[温馨提示]
(1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物质；
(2)1 mol 粒子集体所含的粒子数的准确数是 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，近似数是
6.02×1023。
1．(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为 ( )
A．H
2B．CO
2
C．O
2
D．空气
2．(2013·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是( )
A．mol B．g·mol－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－1
3．(2013·广东学业水平测试T11)加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )
A．NaCl 溶液的体积 B．NaCl 的质量分数
C．NaCl 的物质的量 D． NaCl 的物质的量浓度
已知6.02×1023 个 X 气体分子的质量为64 g，则 X 气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
1 mol CuSO
4 ·5H
2
O 含有结晶水的质量为( )
A．16g B．18g C．80g D．90g 考点 2 阿伏加德罗常数
物质的量(n) ＝阿伏加德罗常数（N
A ）
物质的量(n) ＝
1． 12 g 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用N
表示。
6.02×1023 是其较为
A
精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为 1 mol。
2 ．物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系：
物质所含微粒数目（N）
[温馨提示] 关于阿伏加德罗常数的考题，常设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类题目时，要特别注意下列知识点：
1
(1)状态问题，如在标准状况下，水、乙醇、苯为液态，碳原子数大于 4 的烃为液态或 固态， SO 3 为固态。
(2)特殊物质的摩尔质量，如 D 2O 、 T 2O 、 18O 2 等。
(3)某些物质分子中的原子个数，如 Ne 、 O 3 等。
1．(2017· 广东学业水平测试 T26)酸奶中含有乳酸(C 3H 6O 3)，2 mol 乳酸分子中含有( )
A ． 3 mol 氧原子
B ． 12 mol 氢原子
C ． 6.02×1023 个 O 3 分子
D ． 6.02×1023 个乳酸分子
2． (2015· 广东 1 月学业水平测试 T30)Na 2O 2 可作为潜水员的供氧剂。
0.5 mol Na 2O 2 中 O 原子的数目为( )
A ． 3.01×1023
B ． 6.02×1023
C ． 9.03×1023
D ． 1.204×1024 考点 3 气体摩尔体积
1 ．气体摩尔体积： 是单位物质的量的气体所占有的体积，单位是 L/mol ，符号为 V m 。
由于气体体积与温度和压强有关，故 V m 也随温度和压强的变化而变化。
在标准状况下， V m ＝22.4 L/mol
2 ．物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系：
气体的体积（V ）
[温馨提示]
(1)温度为 0 ℃、压强为 101 kPa ，规定为标准状态。
可用 STP 表示。
(2)气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
(3) 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类和大小无关。
1． (2016·广东学业水平测试 T26)标准状况下， 22.4 L C 2H 4 气体中含有的分子数为( )
A ． 6.02×1023
B ． 44.8
C ． 3.01×1023
D ． 22.4
2． (2015· 广东 1 月学业水平测试 T17)标准状况下， 22.4 L CO 2 的物质的量为( )
A ． 0.20 mol
B ． 0.50 mol
C ． 1.0 mol
D ． 2.0 mol
3． (2013· 广东学业水平测试 T63)(多选)下列各组物质中，所含分子数相同的是
( ) 物质的量(n) ＝气体摩尔体积（ V m ）
A ． 10 g H 2 和 10 g O 2
B ． 7 g N 2 和 11 g CO 2
C ． 9 g H 2O 和 0.5 mol Br 2
D ． 224 mL H 2(标准状况)和 0.1 mol N 2
考点 4 物质的量浓度
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，
2
符号用 c B 表示。
表达式： c B ＝ V。
常用单位 mol/L 或mol/m 3。
[温馨提示]
(1)V 是溶液的体积，并非溶剂的体积。
(2)溶质是用物质的量表示，而不是质量。
(3)溶质可以是单质、 化合物，也可以是离子。
从某溶液取出一定体积的溶液，其浓度不变。
1． (2017· 广东学业水平测试 T27)0.20 mol· L － 1 的 H 2SO 4 溶液中， H ＋ 的物质的量浓度为
( )
A ． 0.10 mol ·L － 1
B ． 0.20 mol ·L － 1
C ． 0.40 mol ·L － 1
D ． 0.50 mol ·L － 1
2．(2016· 广东学业水平测试 T22)在 2 L 0. 1 mol· L － 1 BaCl 2 溶液中， 下列说法正确的是( )
A ． Cl －物质的量为 0.1 mol
B ． Cl －物质的量浓度为 0.2 mol· L － 1
C ． Ba 2＋物质的量为 0.1 mol
D ． Ba 2＋物质的量浓度为 0.2 mol· L － 1
3．(2015·广东 1 月学业水平测试 T33)100 mL 2.0mol· L － 1 的盐酸中 Cl － 的物质的量为( )
A ． 2.0 mol
B ． 0.20 mol
C ． 1.0 mol
D ． 0.10 mol
4． (2014· 广东学业水平测试 T34)CaCO 3 的摩尔质量为 100 g · mol － 1 。
将将 5.0 g CaCO 3 固体完全溶于稀盐酸后， 再用蒸馏水稀释成 100 mL 溶液。
该溶液中 Ca 2＋ 的物质的量浓度为
( )
A ． 5.0 mol ·L － 1
B ． 0.10 mol ·L － 1
C ． 1.0 mol ·L － 1
D ． 0.50 mol ·L － 1
已知 NaNO 2 的化学式量为 69， 则 500 mL 1.0 mol· L － 1 NaNO 2 溶液含有溶质质量 为( )
A ． 13.8 g
B ． 69 g
C ． 34.5 g
D ． 138 g
(多选)下列溶液中， Cl － 的物质的量浓度与 50 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液中 Cl －物质的 量浓度相同的溶液是( )
A ． 100 mL 1 mol/L 的 FeCl 3 溶液
B ． 75 mL 1 mol/L 的 MgCl 2 溶液
C ． 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液
D ． 25 mL 2 mol/L 的 AlCl 3 溶液
[特别提醒] 离子的物质的量浓度与单位体积溶液中微粒的个数有关，与溶液体积无关。
学业达标 实战演练
一、 单项选择题 Ⅰ
n B
1．(2017·广东学业水平测试)我国茶文化历史悠久。
若一壶茶含有 1.00×10－3mol 咖啡
因(C
8H
10
N
4
O
2
，相对分子质量为 194)，则其中咖啡因的质量为( )
A．194g B．19.4g C．1.94g D．0.194g 2．(2015·广东学业水平测试)关于 2mol 氨气，下列说法正确的是( )
A．质量为17 g B．含有6.02×1023 个 NH
3
分子
C．标准状况下的体积为44.8 L
D．溶于1 L 水后，溶液中 NH
4
＋的浓度为 2 mol· L－1
二、多项选择题
3．(2015·广东1 月学业水平测试)下列有关物理量与其单位匹配正确的是 ( )
3
A．质量——g
B．反应速率——mol·L－1 C．摩尔质量——g·mol－1
D ．气体摩尔体积——L ·mol－1
4。