化学专题一化学常用计量
化学大讲义：专题一 基本概念 第3讲 化学用语及常用计量 含答案
第3讲化学用语及常用计量考点一化学用语Z错误!（课前）1．(2017·江苏高考·2）下列有关化学用语表示正确的是(A）A．质量数为31的磷原子：错误!PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4)3[解析]B代表氟离子，C的电子式表达错误，应该为，D的化学式应为KAl(SO4）2·12H2O，故选A.2．(2016·江苏·2)下列有关化学用语表示正确的是(B)A．中子数为10的氧原子：错误!OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2[解析]对物质结构的表达式要有清楚的认识，并具有判断能力。
A项考查原子符号，要正确理解符号错误!X的具体含义，左上角A代表质量数,左下角Z代表质子数，如图所示：,其中质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N），原子核外电子数＝核内质子数＝核电荷数，故中子数为10的氧原子可表示为错误!O，错误；B项考查离子结构示意图，正确;C项考查离子化合物的电子式，Na2S的电子式应为，错误；D 项考查有机物的结构简式，结构简式应体现有机物中所含的官能团，故甲酸甲酯的结构简式应为HCOOCH3，错误。
3．(2018·江苏·2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（C)A．中子数为8的氮原子：错误!NB．HCl的电子式：－C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图:[解析］C对：NH3的结构式正确。
A错:中子数为8的氮原子为错误!N。
B错：HCl是共价化合物，电子式为.D错：Cl－的结构示意图为。
4．(2018·北京·8)下列化学用语对事实的表述不正确的是（A）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH＋C2H错误!OH错误! C17H35COOC2H5＋H182OB．常温时，0。
专题一 第2讲 化学常用计量
H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③ 另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。
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专题一
第2讲
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(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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5．一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧 化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以nA为载体考查化学键和微粒数 以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目 典例 演练1 演练2
－
3
在水溶
液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓 度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原 子不是2nA。
答案：A
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[演练 2]
(2013· 临沂模拟)下列说法正确的是(设 NA 表示阿 ( )
答案：B
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化学中常用计量 化学用语
╳ 在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为 4、在铁和碘的反应中， 铁失去的电子数为3NA; 、 铁失去的电子数为 ╳ 1.8gD2O中含有 个中子； 5、 中含有NA个中子 、 中含有 个中子；
6、 的盐酸溶液中， 、 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为NA; ╳ 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 7、常温常压下， 氦气含有的原子数为2NA; 、 氦气含有的原子数为 ╳ 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为
内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子； 内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子； 理解： 理解： 该定律只适用于气体，单一或混合气体， （1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单 原子或双原子均可以。 原子或双原子均可以。 在四同中，只要有三个相同， （2）在四同中，只要有三个相同，则另一个 必 然相同。 然相同。 理解的基础： 理解的基础：PV=nRT
C
2.设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为 设某元素的一种原子，核内质子数为 ， 设某元素的一种原子 n，则下列论断正确的是（ Α ） ，则下列论断正确的是（ A、不能由此决定该元素的相对原子质量 、 B、这种元素的相对原子质量为 、这种元素的相对原子质量为m+n C、不能确定此元素在周期表中的位置 、 D、核内中子的总质量小于质子的总质量 、
12C中所含的碳原子数目， 中所含的碳原子数目， 中所含的碳原子数目
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 为计算方便常取其近似值： 近似值 × ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA 物质的量与微粒个数的关系：
应注意的问题： 应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 是一个基本物理量 2、物质的量 是 专有名词 ， 应整体理解 ， 不能理解 、 物质的量是专有名词，应整体理解， 为物质的数量和物质的质量； 为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的 、阿伏加德罗常数是个真实值， × 仅是 近似值； 近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 仅适用于微观粒子， 、物质的量仅适用于微观粒子 对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、 （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组 合等） 合等）
专题一 第二讲 化学常用计量
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。
mol/L×10 L＝1 mol，含OH－数为NA，D项正确。
答案：D
3．(2011· 西安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4 NA C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3 NA
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：
稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
1 解析：n(MgSO4)＝ a mol， 2
2 n(SO4－)＝n(BaCl2)＝b mol，
1 n(K2SO4)＝(b－ a)mol， 2 n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol， nK＋ 2b－amol 22b－a c(K＋)＝ ＝ ＝ V mol· －1。 L 1 V液 VL 2 答案：D
(4)(2011· 新课标高考)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。 (×)
专题一化学用语及常用计量-精选文档
2．在反应X + 2Y = R + 2M中，已 知R和M的摩尔质量之比是22∶9， 当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR。 则在此反应中Y和M的质量之比为 A A．16∶9 B．23∶29 C．32∶29 D．46∶9
-3 4.在70%的硝酸（d=1.4g•cm ）溶液
6.体积比为1∶1的氢气和某种氮 的氧化物在一定温度和压强下反 应，生成体积比也为1∶1的水蒸 气和氮气，并且反应前后总体积 不变。则这种氮氧化物的化学式 为 N2O ，反应的化学方程式 为 N2O + H2 = N2 + H2O 。
7.常温下A和B两种气体组成的混合物（A的 式量大于B），经分析混合气体中只含有N和 H两种元素，而且不论A和B如何混合，N和 H的质量比总是大于14∶3，由此可以确定A 为 N2 ，B为NH3 ，其理由是 纯NH 气体中，
【考点简析】
1.
(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、
(2) 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价 正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断
(3)守恒定律的含义。
3. (1) 了解相对原子质量、相对分子质量的 含义。
(2) 了解物质的量的单位—摩尔(mol)，摩 尔质量(g·mol-1)、气体摩尔体积(L·mol-1)的 含义。理解物质的量浓度(mol · L-1)、阿伏加 德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒(原子、 分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系。
解析：本题主要考查学生对物质的物质的量与其结构微粒 数之间关系的掌握程度。选项A中的“辛烷”在标准状况
下是液体，也就不能使用气体摩尔体积22.4L ·mol-1 来
把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项A是明显不 正确的；选项B中，18g水相当于1mol水，而每个水分子 中含有10个电子，故选项B正确；选项C有一定的迷惑性， 46gNO2相当于1mol，每个NO2有3个原子，则46gNO2含 有的原子数为3NA，从NO2和N2O4的关系中可以看出， 46gN2O4含有的原子数也应为3NA，故选项C正确；选项 D中，只要学生知道硝酸镁化学式为Mg(NO3) 2，很容易 判断出该选项为正确选项。 答案：A
2018专题一 化学常用计量
专题一化学常用计量1.物质的量阿伏加德罗常数2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M ,单位为g·mol-1。
(2)数值:以g· mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为:n=m/M。
3.气体摩尔体积4.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(1)阿伏加德罗定律及其推论适合于任何单一气体或相互不反应的混合气体。
(2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积、同分子数,“四同”共同存在,相互制约,只要有“三个同”成立,“第四个同”必定成立,在实际应用中往往是“三同”定“一同”。
【疑难辨析】(1)阿伏加德罗常数(N A)不等同于6.02×1023。
阿伏加德罗常数是一个确定的值,且有单位(mol-1),而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的约值。
(2)摩尔质量以g·mol-1作单位时,数值上才等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
(3)当1 mol气体的体积是22.4 L时,气体不一定处于标准状况,若同时改变温度和压强,在非标准状况下,1 mol气体的体积也可能为22.4 L。
1.(2019课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中, NH4+的数量为0.1N AB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A2.(2019课标全国Ⅲ,10)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键3.(2019课标全国Ⅰ,8)设N A为阿伏加德罗常数值。
(完整版)专题1 常用化学计量
2018年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量（必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1。
［2018全国卷Ⅰ—10］N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A。
16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。
1N AB。
22。
4L(标准状况）氩气含有的质子数为18N AC。
92。
0g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1。
0 N AD。
1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【解析】A。
16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0。
1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时,只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0。
1 N A，A错误;B。
标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气分子是单原子分子,氩原子中有18个质子,故。
标准状况下22。
4L氩气的含有的质子数是18 N A，B正确；C。
丙三醇是三元醇,分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的CH3Cl分子数小于1。
0 N A，D错误。
【考点】水解平衡;胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。
2。
[2018全国卷Ⅱ—11]N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4N AB。
100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11。
2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD。
密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。
中学化学常用计量——物质的量
高考AB卷
学法大视野
7.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不 正确的是( )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
如向 FeI2 溶液中通入 Cl2 ，首先氧化 I － ，再氧化 Fe2 ＋ ，所以向
含1 mol FeI2的溶液中通入足量的Cl2转移的电子数目应大于NA。
高考AB卷
学法大视野
6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数
高考AB卷
学法大视野
【辨析正误】 (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( 是1 mol( ) )
(2)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不
(3) 在相同条件下，相同物质的量的 CO 、 N2 的混合气体与 O2
的分子个数相同，原子个数也相同( 答案 (1)× (2)× (3)√ )
0.2NA(
答案
)
(1)× (2)× (3)×
高考AB卷
学法大视野
陷阱五
记“隐含反应”，突破陷阱 2SO3 N2O4 2NH3 NH3· H2 O
－ NH＋ 4 ＋OH
1.2SO2＋O2 2NO2 N2＋3H2 2.NH3＋H2O
高考AB卷
学法大视野
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分
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【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件
物质的聚集状态： （1）水在标准状况时为液态或固态； （ （23））碳SO原3在子标数准大状于况4下的为烃固，态在，标常准温状常况压下下为为液液态态或；固态； （4）甲烷的氯代物中只有一氯甲烷为气体（四氯化碳等为液态）； （5）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体
【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如 （：1）C3O12g、白稀磷有中气含体有、NPA4个、P烷-P烃键、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （2）（08上海卷）室温下，1mol乙烷分子含有8NA个共价键 （ （34））乙12烯g金和刚丙石烯和的60混g 合SiO物2中28各g中含含有有4N3N,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。推论：1mol任何微粒所含的 该微粒数都是NA个 （2）符号： （3）单位： （4）注意： ①②阿NA伏这加个德常罗数常是数有是单个位真的实。值，而6.02×1023 mol-1 只是阿伏加德罗常数 的近似值。
考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
【关于NA几个易考易错题分类】
2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、 质气体子、、1中4C子O2、等电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2、稀有
（7）58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 （（89））标(2准01状2四况川下)常，温22常.4L压甲下烷，和7乙.0g炔乙混烯合与物丙所烯含的的混分合子物数中为含N有A 氢原子的数目为NA （（1110））((22001122新 新课课标标))分 常子温总常数压为下，NA9的2gN的O2N和OC2和O2N混2O合4混气合体气中体含含有有的的氧原原子子数数为为62NNAA
【关于NA几个易考易错题分类】
4、较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：过氧化钠与水、 氯气与氢氧化钠溶液、电解饱和食盐水、铜与足量浓硫酸、变价金属铁 和氯气、盐酸、硝酸等
（ 电 （1子2））的标(1数1准江目状苏为况)0常下.4温N，A常2.压24下L氯，气N与a2O过2与量足氢量氧H化2O钠反溶应液,共反生应成，0转.2m移o的lO电2,转子移总 数为0.2NA。 （3）电解饱和食盐水时共收集到22.4L气体（标准状况），则共转移电 子2NA个。 （4）（2012四川）50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子数目为0.46NA
【关于NA几个易考易错题分类】
2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原 子、离子、质子、中子、电子等）数目；特殊物质的摩尔质量：如： D如2O稀、有T气2O体、（18ON2e、、稀Ar有）气为体单、原1子4CO分2 子等，臭氧（O3）为三原子分子；白磷 （关键P4）：是找四出原所子给分的子量和所求的量的关系，再用物质的量进行求算。
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 （ （ （123）））（ 标 （准0078状江 上况苏 海下） 卷,）222.2标.44准ＬL C状甲O况醇2中下中含，含有有1的1的.2原L氧S子O原3数所子为含数0分.为3子×1.数60.N0为A2。×0.51N02A3 （4）常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA
指出下列物质的质子与电子数：N2、H2O、D2O、NH4+、OH-、_OH、 Na2O2（离子数）
【关于NA几个易考易错题分类】
2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子（分子、原子、离子、 质气（（体12子））、、常210中4温gC子OD常22、O等压所电下含子，质等1子m）o数数l-O为目H1；所2N特含A。殊电物子1.8质数g重的为水摩9N中尔A 含质N量A：个如中：子D2O、T2O、18O2、稀有 （3）标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA （（45））常1.8温g的常N压H4下+离，子48中gO含3含有有的的电氧子原数子为数NA为3NA （6）1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
1. 物质的量 2.阿伏加德罗常数 3.摩尔质量 4.气体摩尔体积 5.物质的量浓度
1. 物质的量
（1）定义：物质的量是表示“一定数目微粒的集合体”的物理 量。是国际单位制中7个基本物理量之一 （2）符号与单位： （3）注意： ① 使用物质的量时，必须表示的是微观粒子，它们是分子、 原子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。 ② 使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不用中文 名称。 ③ 某微粒的物质的量的表示方法：如n(H2)、n(Na+)、n(NaCl)
考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA BCD． ．．常标常温 准温常 状常压 况压下 下下， ，，11281.2g.24HLLCC2OHO3含和CH有C2OO的2H混原中合子含气总有体数分中为子含3的N有数A 的目碳为原0子.5N数A 目为 0.1NA
1．(2012海南∙7) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A数B．．为在一N密A定闭条容件器下中，加2.入3g1的.5Nma完ol 全H2和与0O.25反m应olN生2，成充3.6分g产反物应时后失可去得的到电NH子3分数子为 0.1NA CD．．标1.0准L状的况0.1下m，ol2.L2-.14NLa的2SC溶C液l4中中含含有有的的CSC2l－4分离子子数数为为N0A.1NA
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件
用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”