中考化学人教版 考点过关练 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料学教案
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1 ★★★上节课我能过关 ★★★
第八单元 金属和金属材料 学教案
课题1 金属材料
[课堂精讲]
1、 金属材料包括 和
2、 金属具有的一些共同的物理性质有：
3、 铁合金常见的有 ，它们的机械性能有巨大差异的原因是 ；
不锈钢中含有 等。
4、合金是
[典例精析]
例1、下列都属于金属物理性质的是（ ）
①导电性②熔点低③延展性④有光泽⑤不易导电⑥导热性
A、①②④⑤B、①③④⑤C、①③④⑥D、②③⑤⑥
[同例拓展]某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
[课时精练]
1、下列关于铁的物理性质叙述错误的是（ ）
A、铁是热和电的导体B、纯铁是银白色的固体 百度文库 - 让每个人平等地提升自我
2 C、纯铁硬度很大D、铁有良好的延性和展性
2、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条托地的铁链，这是利用铁的（ ）
A、 延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高
3、下列属于金属材料的是（ ）
A、 生铁B、钢C、黄金D、碳棒
4、判断下列说法是否正确（在括号内用“√”或“╳”表示正确与错误）
（1）日常生活中用铁做导线而不用铜是因为铁不导电（ ）
2023年中考复习人教版九年级化学下册第八单元【金属和金属材料】试题卷附答案
2023年中考复习九年级化学下册第八单元【金属和金属材料】试题卷
一、单选题
1．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”指的是
A．铜单质B．铜元素C．氧化铜D．铜原子
2．对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（）
A．若c、d为盐和水，则反应一定属于中和反应
B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液
D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量不一定增加
3．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是
A．大理石――SiO2B．赤铁矿――Fe2O3
C．铝土矿――Al2O3D．辉铜矿――Cu2S
4．模型认知是化学核心素养之一、如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，
图中
分别表示C、O、H原子。下列关于该反应的说法正确的是
A．涉及三种氧化物B．催化剂不断减少C．分子数目减少D．属于置换反应
5．“青山绿水，美丽家园”。下列做法有利于保护环境的是
A．废气处理达标后排放B．深埋处理废旧电池
C．大量使用含磷洗衣粉D．生活垃圾随意丢弃
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选
项物质杂质试剂操作方法
A铁硫酸铜水加入足量水，过滤，洗涤，干燥
B铜粉碳粉足量空气在空气中灼烧
CFeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤
D硝酸铜溶液硝酸银过量铜粉过滤A．AB．BC．CD．D
7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．pH＜7的溶液呈酸性，所以pH＜7的雨水是酸雨
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以纯净物都是由同种元素组成
C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
D．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
8．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量
稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色
人教九年级化学第8单元 课题3 人教九年级化学第2课时 金属资源的利用和保护(含答案)
1
第2课时 金属资源的利用和保护
知能演练提升
能力提升
1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究的重大课题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
B.同样的铁制品在海南比在兰州更容易锈蚀
C.在铁表面刷油漆可以防止铁生锈
D.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅
2.(2021广东深圳中考)下列说法错误的是( )
A.铁钉是由铁合金制成的
B.根据甲图,铁钉生锈过程中O2体积不变
C.根据甲图,铁钉在潮湿环境中更容易生锈
D.根据乙图,铁钉生锈过程中温度升高
3.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红棕色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是( )
A.①③⑤ B.②④⑤
C.②⑤ D.④⑤
4.下列有关金属的说法错误的是( )
A.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体
B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈
D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
5.铁制品在通常情况下易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( ) 2
A.镀铜铁制品不可以在有稀硫酸存在的条件下使用
B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D.镀铜铁制品是一种合金
6.铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是( )
A.铁的金属活动性比铝的强
B.铝在自然界中以单质形式存在
C.锈蚀的铁制品无回收价值
D.自行车链条涂油有防锈作用
7.铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。
(1)以上用品中,主要利用金属导电性的是 (填字母)。
新高考化学复习专题六非金属及其化合物练习含答案
专题六 非金属及其化合物
考点过关练
考点1 无机非金属材料
1.(2023广东,1,2分)“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟
答案 C
2.(2022辽宁,1,3分)北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是( )
A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
答案 B
3.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 ( )
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化 D.白瓷的白色是因铁含量较高
答案 A
4.(2023广东,3,2分)建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。下列说法正确的是( )
A.千家万户通光纤,光纤的主要材质为Si
B.乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料
C.美容扮靓迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水
D.均衡膳食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖
答案 D 5.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:
粗硅 SiHCl3
下列说法错误的是( )
A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑
B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023
C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D.生成SiHCl3的反应为熵减过程
答案 B
考点2 卤族元素 海水资源的开发利用
6.(2023江苏,3,3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )
答案 C
7.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
13 物质的变化、性质及用途(原卷版)-2021年中考化学(人教版)
专题13 物质的变化和性质
考点扫描☆聚焦中考
物质的变化和性质，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括化学变化和物理变化；化学性质和物理性质；物质的性质和用途等。总体来看，难度系数低，以选择为主。也有少量填空题。结合近年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行物质的变化和性质问题的探讨：
（1）物质的变化；
（2）物质的性质和用途；
考点梳理☆温习理解
一、物质的变化
包括： 和 。
1、定义：
（1）物理变化：宏观，没有
的变化；微观，即构成物质的粒子， 没有变化，改变的是粒子之间的 。例如：扩散、挥发、升华、摩擦生热、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化。
（2）化学变化：宏观， 的变化；微观，构成物质的粒子，自身 ，变成了其它物质的粒子。
2、化学变化的基本特征是 ，常伴随的现象为发光、放热、 、放出气体、 等；物理变化只是在 和 方面变化。
3、化学变化的同时，伴随 变化，如：光能、
和电能等的释放和吸收。如木柴燃烧取暖，就是把
转化为 和 。
4、联系：发生化学变化的同时，一定有 。
二、物质的性质
包括： 和 。
1、定义
（1）化学性质，物质在 中表现出的性质。举例： 可燃性（如H2 ）、助燃性（如O2 ）、酸碱性、毒性、还原性（如CO、H2 ）、氧化性（如Fe2 O3 ）。 （2）物理性质，物质 就表现出的性质。举例：颜色、 、状态、密度、硬度、熔点、
、吸水性、 、导电性、 、延展性。
九年级化学总复习导学案第十四课时构成物质的奥秘物质组成的表示
九年级化学总复习导学案
构成物质的奥秘
第14课时
物质组成的表示
【学习目标】
1．会写出常见的元素名称和符号并能对元素进行简单分类。
2．知道元素在化学变化变化前后守恒，并能解决实际问题。
3．能看懂元素周期表，知道一些简单的规律。
4．能根据原子序数在周期表中找到指定元素。
【基础知识过关】
1．元素是具有相同的核电荷数（即质子数）一类原子的总称。所以，元素的种类是由元素原子的决定，由此，碳、氢、氧、钠等元素的根本区别在于各元素原子的不同。
2．在化学变化中，原子不变， 这就决定了化学变化中组成物质的元素种类。因此，可以根据反应前或后组成的物质元素种类来判断反应后或前组成的物质元素。
3．木材在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，由此木材中一定含有元素，可能含有元素，可能含有此元素的原因 。
4．元素周期表中的原子序数等于该元素原子的。
5．元素周期表：
元素周期表共有 7个横行，每一个横行叫做一个，共有7个 。
元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个，共有16个（8、9、10三个纵行共同组成一个） 。
元素周期表中同周期的元素都是从元素开头（第一周期除外），逐渐过渡到元素，最后以元素结束，呈现周期性变化。
6．根据质子数分别指出它们在周期表的位置及所属元素类别（金属、非金属、稀有气体类）：
质子数是 6的元素，位于第周期第A族，属于类型元素 。
质子数是12的元素，位于第周期第A族，属于类型元素 。
质子数是17的元素，位于第周期第A族，属于类型元素 。
质子数是18的元素，位于第周期第A族，属于类型元素 。
由此可得：周期数==原子的数 族数==原子的数。
7．根据元素周期表可知：
①同一周期，原子的数相同；同一周期，原子的质子数（核电荷数或最外层电子数或原子序数）从左至右逐渐增加个。
②同一族，原子的数目相同。
8．地壳中含量最多的前四种元素的顺序是，最多的非金属元素是，最多的金属元素是 ，它们组成化合物的化学式为。
(临沂专版)2018中考化学总复习_第一部分 系统复习 成绩基石 第十二单元 化学与生活课件 新人教版
第一部分 系统复习成绩基石
第十二单元 化学与生活
考点梳理过关
考点1 人类重要的营养物质 6年5考
一、六大基本营养素：① 蛋白质 、② 糖类 、③ 油
脂 、维生素、无机盐和水。
特别提醒►维生素A维持正常的视觉反应，缺乏时会引起夜盲症，维
生素C缺乏时会引起坏血病。
想一想► 为防止鱼、虾等海产品在贮存、运输过程中腐烂，常用甲醛
浸泡，这样做对吗？请说出你的认识。
不对。因为鱼、虾等海产品含有丰富的蛋白质，用甲醛浸泡，会由于
两者发生化学反应，使蛋白质变质。
考点2 化学元素与人体健康 6年4考
特别提醒►各种元素的含量是按照质量分数计算的；人体中含量最多
的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素。
辨一辨►
1．人体中的钙元素属于微量元素。 ( × )
2．硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作
用不大。
3．过多摄入微量元素不利于健康。 ( × )
( √ )
考点3 有机合成材料 6年4考
一、有机化合物(简称有机物)
特别提醒►
(1)甲烷是最简单的有机化合物。
(2)CO、CO2及碳酸盐等，虽然含有碳元素，但因性质跟无机物相同，
所以它们属于无机物。
(3)有机物和含碳化合物的关系如图。
二、高分子材料
三、白色污染
典型例题分析
类型1 各类营养素的主要功能及食物来源
【例1】[2016·滨州中考]某饼干包装上的说明(部分)如图
所示，下列说法正确的是( C )
A.精炼植物油、鲜鸡蛋中均富含蛋白质
B.饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C.从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素
D.饼干配料中不含无机盐
解题方法►精炼植物油富含油脂；小麦粉中富含淀粉，淀粉
属于糖类；由标签信息可知，饼干中富含糖类、油脂、蛋白
质、无机盐，不含维生素；食盐是氯化钠的俗称，是一种人
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
1 第三单元 物质构成的奥秘
【考点分析解读】
1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【典型试题】
一、 分子的概念和特征
例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A. 原子是微小的实心球体，可以再分
B. 单个SO2分子有刺激性气味
C. 离子是原子失去电子后生成的粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。
二 利用分子的性质分析和解决问题
例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．干冰升华--分子间隔变大
B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多
C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化
D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快
【答案】B
【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理； 2 三 原子的构成
高考化学遍过考点 金属的电化学腐蚀与防护(含解析)试题
目夺市安危阳光实验学校考点36 金属的电化学腐蚀与防护
1．金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型
（1）化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
图示
条件 水膜酸性较强(pH≤4.3) 水膜酸性很弱或呈中性
电极反应 负极 Fe−2e−Fe2+
正极 2H++2e−H2↑ O2+2H2O+4e−4OH−
总反应式 Fe+2H+Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2
联系 吸氧腐蚀更普遍
铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3−x)H2O。
3．金属腐蚀的防护方法
（1）改变金属的内部组织结构
例如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
（2）在金属表面覆盖保护层
在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。
（3）电化学防护法
牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法
依据 原电池原理 电解原理
原理 形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极(阳极)，发生反应受到腐蚀，阳极要定期予以更换 将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护
应用 保护一些钢铁设备，如锅炉内壁、船体外壳等装上镁合金或锌片 保护土壤、海水及水中的金属设备
实例
示意图
考向一 金属的腐蚀快慢与防护方法的比较
典例1 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连；②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是 A．方法①中舰体应连电源的正极
高三化学高考一轮精品讲练析 第讲《碱属元素》
质对市爱慕阳光实验学校高考化学一轮精品讲练析
第17讲 碱金属元素
1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3.掌握钠及其化合物的知识。
4.探究碱金属的递变规律.
碱金属元素化合物
(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。
(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反时的先后顺序。假设先发生反：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即先考虑Na2O2跟CO2的反。
(3)正确理解“焰色反〞：
①它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反。它属物理变化过程。
②不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜少数金属元素才能呈现焰色反。
③焰色反的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反并非金属及其化合物自身发生燃烧反而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。
第1课时 钠与水的反
1．钠与水的反可以概括为：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
〔1〕钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
〔2〕钠立即跟水反，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
〔3〕同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。〔4〕反后的水溶液使酚酞变红——与水反生成NaOH。
2．钠与酸溶液反
当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反：2Na +2H+2Na++H2↑；当酸完全反后，过量的钠再与水反，故钠与酸溶液反比钠与水反更剧烈。
3．钠与盐溶液的反
实质上是先与水反生成 NaOH，NaOH再与盐反。
与CuSO4溶液反：2Na+2H2ONaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4