高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析
考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数
2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．二氧化硅和干冰的熔化
B．液溴和钠的气化
C．食盐和冰的熔化
D．纯碱和烧碱的熔化
3.下列化学用语的表达正确的是 ( )
A．原子核内有10个中子的氧原子O
B．氯原子的结构示意图:
C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态铜原子的外围电子排布图:
4.下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热
D．△H大 于零的反应是放热反应 5.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D． =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。
A．“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
C．含氟牙膏可以预防龋齿
D．含碘食盐可防止贫血 8.下列对阿司匹林的描述错误的是
A．化学名为乙酰水杨酸
B．是一种难溶于水的白色晶体
C．长期大量服用会出现不良反应
D．是一种重要的抗生素即消炎药
9.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（ ）
A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．苯不与溴水发生加成反应
C．苯的分子结构决定的
D．苯是芳香烃
10.常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)( )
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
评卷人 得 分 二、填空题
11.某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是 。
12.海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。 （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 2.7 8.1 3.8 9.5
完全沉淀pH 3.7 9.6 4.8 11.0
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是______________（填序号，下同），加入
调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。
（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。
13.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。
又知：H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。
14.(9分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。 X Y Z
R
W
J
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为_______________；
(2) R原子的电子轨道排布图为___________________________________；
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。
(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________________。
15.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。元素⑦原子结构示意图为________________。元素⑩名称为____________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程
式_______________________________________。
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是_______________。
（5）元素③的氢化物常溫下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。
（6）用一个离子方程式证明⑦和⑩的非金属性强弱________________。
评卷人 得 分
三、推断题
16.A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。
已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；F的电子式为 。
（2）B和C反应的化学方程式为 。该反应中生成1molF时，转移的电子数为 mol
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为: 。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。
17.（12分）A是一种军用催泪弹的主要成分,H可制得高聚物PLA。经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H外，它还含有一个卤原子，分子中只含有一个甲基。化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1 和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C＝C＝C-）不稳定。
请完成下列问题： （1）A 的结构简式： _ ；B1的分子式为 。
（2）反应④的化学方程式： 。
（3）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式 。
（4）符合下列条件的E 的同分异构体共有 种。
①含有三个甲基；
②能与NaHCO3反应；
③－OH、－Br不连在同一个碳原子上。
（5）设计实验验C 中所含有的非氧官能团 ______ 。
18.某无色溶液可能由、、、、、、、、中的若干种组成。为了确定该溶液的成分, 进行如下实验：
① 取少量该溶液加入过量稀盐酸,有气体生成,得到甲溶液;
② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀甲;
③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出现白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题:
（1）溶液中一定不存在的离子是___________________；
（2）—定存在的离子是______________________；
（3）沉淀乙中一定含有_______________________ ,可能含有________________________；
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析
考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分
一、选择题
1.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋NO－3 Cl－
B．K＋ Ba2＋Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－
D．K＋ Fe2＋ SO42－NO3－ 2.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
A．都呈透明的红褐色
B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
C．分散质颗粒直径相同
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
3.下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
4.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是
A．b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
B．电解质溶液中的H+移向a电极
C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
高二化学试卷及解析
1 / 4 高二化学
说明：
1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。
第I卷（选择题，共48分）
1-16为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分
1.下列说法中正确的是
A.处于最低能量状态的原子叫基态原子
B.所有共价键都有方向性
C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
2.下列各项叙述中，正确的是
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B.最外层都只有一个电子的X、Y原子化学性质一定相似
C.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
D.所有金属元素都分布在d区和ds区
3.元素K的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到的光的波长为
A. 553.5nm B.404.4nm C.589.2nm D.670.8nm
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>①>③＝②
5. 某同学把7N原子的电子排布式写成了1S22S22Px2Py1，他违背了（ ）
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理
6. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
【精品高二化学试卷】2020年昌平高二化学期末试题+答案
1 / 12
昌平区2019－2020学年第一学期高二年级期末质量抽测
化学试卷（100分 90分钟） 2020.1
1．下列物质中属于烃的是
A． C2H4 B． CO2 C． CH3COOH D．
2．对下列物质所属类别的判断中，不正确．．．的是
A．CH3CH2OH 醇 B．CH3COOC2H5 酯
C．CH3COOH 醛 D．CH3CH2Cl 卤代烃
3．下列各组物质之间，互为同系物的是
A．乙二醇与丙三醇 B．C2H4与C2H2
C．C2H6与C4H10 D．苯与苯酚
4．下列各组物质中，属于同分异构体的是
A．和
B．H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2
C．CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH
D．H3C－CH2－O－CH2－CH3 和
5．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
6．下列物质中能发生水解反应的是
A． B．
C． D．
7．下列物质中，沸点最高的是 2 / 12 A．乙烷 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇
8．下列化学用语表示不正确．．．的是
A．乙酸的分子式：CH3COOH B．CH4分子的比例模型：
C．苯的结构简式： D．甲醛的结构式：
9．《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖。饴糖的主要成分是一种二糖，1 mol该二糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。饴糖的主要成分是
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析
考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分
一、选择题
1.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方。其合成路线如下：
水杨酸 环己醇 水杨酸环已酯
下列说法正确的是
A．水杨酸的核磁共振氢谱有4个吸收峰 B．水杨酸、环已醇和水杨酸环已酯都能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2
D．1mol水杨酸环已酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3molNaOH
2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是
A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠
3.过氧乙酸(CH3COOOH)的制备反应为：CH3COOH +H2O2CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度
B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化
C．达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应
D．若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率
4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．用醋酸除去水垢： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
C．乙烯通入溴水中： CH2===CH2＋Br2 →CH2===CHBr＋HBr
D．甲烷气体通入溴水中： CH4＋Br2 →CH3Br＋HBr 5.下列说法正确的是
A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
第一学期高二化学期中试卷(附答案)
第一学期高二化学期中试卷(附答案)
第 2 页
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第 4 页
第 5 页 A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液 C.氯化铁溶液D.新制氢氧化铜悬溶液
7.下列除杂方法正确的是()
①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H2，加入催化剂反应
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液振荡后加足量的NaOH溶液，分液
A.①②③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.②③④
8.关于下列物质的用途的说法错误的是()
A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B.乙二醇可用于配制汽车防冻液
C.部分卤代烃可用作灭火剂 D.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐
9.某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为 ，则原有机物
一定是( )
A.2-丁炔 B.1,4-二氯-2-甲基-2-丁烯
C.2-甲基-1,3-丁二烯 D.1,3-丁二烯
10.有机物的结构简式如图： ，则此有机物可发生的反应类型有()
第 6 页 ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥⑧ C.①②③④⑤⑥⑦⑧
D.②③④⑤⑥⑦
11.反应类型相同的一组是( )
A.实验室制乙烯和实验室制乙炔
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醛使溴水褪色
C.苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
D.乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯
12.下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是()
A.甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应 B.乙烯与水的加成反应
C.甲苯与浓硝酸发生硝化反应 D.2,3-二溴丁烷的消去反应
13. 有下列物质：①乙醇 ②苯酚 ③乙醛 ④乙酸乙酯 ⑤丙烯酸(CH2===CHCOOH)。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()
高二化学会考试卷及答案
1 普通高中毕业会考化学试卷
第Ⅰ卷（共60分）
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分）
1．通常情况下极易溶于水的气体是
（A）4CH （B）2O （C）HCl （D）2Cl
2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是
（A）二氧化氮 （B）二氧化硫（C）可吸入颗粒物 （D）二氧化碳
3．下列化合物中，只存在离子键的是
（A）NaOH （B）2CO （C）NaCl (D）HCl
4．下列物质中，属于分子晶体的是
（A）食盐 （B）干冰 （C）金刚石 （D）二氧化硅
5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是
（A）碳氢化合物 （B）一氧化碳 （C）氢气 （D）醇类
6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
（A）ClNH4 （B）3)(OHAl （C）32CONa （D）3AlCl
7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为
（A）298 （B）184 （C）114 （D）70
8．下列各组物质中，互为同系物的是
（A）白磷和红磷 （B）乙烷和丁烷（C）乙烯和丁烷 （D）O16和O18
9．苯跟溴的反应)(56266HBrBrHCBrHC属于
（A）取代反应 （B）加成反应 （C）消去反应 （D）酯化反应
10．下列实验操作中，正确的是
（A）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
（B）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
（C）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热
（D）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
高二化学试卷及答案
第1页 共6页 第2页 共6页 2016-2017学年度第二学期期末质量检测
高二化学试题
试卷总分：100分； 考试时间：90分钟；
注意事项：
1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量H:1 C:12 O:16
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．有关化学用语正确的是( )
A．乙烯的最简式C2H4 B．臭氧的分子式O3
C．乙醇的结构简式C2H6O D．四氯化碳的电子式为：
2．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入( )
A．乙醇 B．苯酚溶液 C．苯 D．乙醛
3．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆、胶等不同程度释放出的气体，该气体是( )
A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳
4．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是( )
A．CH2===CHCH(CH3)CH2CH2CH3 B．CH2===CH－CH(CH3)－C≡C－CH3
C．CH2===CH－C(CH3)===CHCH2CH3 D．CH3CH2CH(CH3)CH===CH2
5. 下列各化学式中，只表示一种纯净物（即无同分异构体）的是（ ）
A. C4H8O2 B.C4H8 C.C2H3Br D. C4H10
6. 下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（ ）
高二化学试卷附答案解析 2
高二化学试卷附答案解析
考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
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评卷人 得 分
一、选择题
1.下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是
A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．酯化反应
2.不饱和度(Ω)是衡量有机物分子氢原子饱和程度的尺度，与烷烃及饱和醇相比，分子中每少2个H原子，就有1个Ω，如乙烯、乙醛、苯的不饱和度依次为1、1、4。已知樟脑(C10H16O)的结构如右图，下列4式中与樟脑不属于同分异构体的是
3.乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是 （ ）
A．6、1，4、2，2、3 B．7、0，5、1，3、2
C．7、0，4、2，2、3 D．7、0，5、1，2、3
4.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为
A．ClCH2CH2OH
B．OHC-O-CH2Cl
C．ClCH2CHO
D．HOCH2CH2OH
5.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．2AlCl3(熔融)2Al ＋ 3Cl2↑
B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋ 4H+＋ O2↑ C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋
2H2O
D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag
6.某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( )
高二化学会考试卷及答案 2
普通高中毕业会考化学试卷
第Ⅰ卷（共60分）
可能用到的原子量：H—1 C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl——56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分）
1．通常情况下极易溶于水的气体是
（A）4CH（B）2O（C）HCl（D）2Cl
2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是
（A）二氧化氮（B）二氧化硫（C）可吸入颗粒物（D）二氧化碳
3．下列化合物中，只存在离子键的是
（A）NaOH（B）2CO（C）NaCl(D）HCl
4．下列物质中，属于分子晶体的是
（A）食盐（B）干冰（C）金刚石（D）二氧化硅
5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是
（A）碳氢化合物（B）一氧化碳（C）氢气（D）醇类
6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
（A）ClNH4（B）3)(OHAl（C）32CONa（D）3AlCl
7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为
（A）298（B）184（C）114（D）70
8．下列各组物质中，互为同系物的是
（A）白磷和红磷（B）乙烷和丁烷（C）乙烯和丁烷（D）O16和O18
9．苯跟溴的反应)(56266HBrBrHCBrHC属于
（A）取代反应（B）加成反应（C）消去反应（D）酯化反应
10．下列实验操作中，正确的是
（A）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
（B）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
（C）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热
（D）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
11．下列烷烃的命名中，正确的是
（A）3—甲基丁烷（B）2—乙基丁烷
（C）2，3—二甲基丁烷（D）3，4—二甲基丁烷
12．下列反应中，没有气体产生的是
高二化学上学期入学考试试卷(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 S-32
—、单选题（本大题共5小题，共10分）
1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生批就置火上，以器覆之，令础烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
2.下列说法错误的是
A. 、 、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B. 和 、石墨和金刚石均为同位素
C. 和 是不同的核素
D. 和 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
3.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是
A.碳原子之间，碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键
B.碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键
C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合
4.下列叙述正确的是
A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
B.棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料
C.颗粒(微粒直径约为2.5 x10-6m分散在空气中形成气溶胶 D.青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
5.下列对于反应3N02 + H20 = 2HNO3+N0的说法中正确的是
A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2
B.N02是氧化剂水是还原剤
C.生成1MolNO则有6mol电子发生转移
D.氧化剂与还原剂的物质的量比为2:1
二、单选题（本大题共30小题，共90分）
6.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦位于第二周期第V族
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
7.如图为元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数比次外层电子数少3,下列说法中不正确的是