2019高二化学期末试题附答案
高二化学试卷 考生注意：1．本试卷分为试卷和答题卡两部分。 2．答题前请将答题卡密封线内的项目填写清楚。答案填写在答题卡上 3．本试卷共6页，满分100分，考试时间120分钟。 4．考试内容：高二化学第一章至第五章 可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 N：14 O：16 Cu：64 第I卷（选择题 共48分）
一．选择题(16小题，每小题3分，共48分。只有一个正确选项，请将正确答案填写在答题卡上。)
1．下列气体遇空气变为红棕色的是 A．NO2 B．NO C．SO2 D．CO 2.已知合成氨反应的浓度数据如下: N2 + 3H2 2NH3 起始浓度/mol·L-1 1 3 0 2s末浓度/mol·L-1 1.8 0.6 0.8 则用NH3的浓度的增加来表示该反应的平均速率为 A. 0.2 mol/(L·s) B. 0.4mol/(L·s) C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s) 3.在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A . （m＋n）必定小于p B. （m＋n）必定大于p C. m必定小于p D. n必定大于p 4．下列各组物质全部是弱电解质的是 A.Na2SO4、CH3COOH、NH3 B.Al(OH)3、H2S、H2SO3 C.(NH4)2S、Ba(OH)2、H2CO3 D.NH3·H2O、CO2、HClO4 5．下列液体pH＞7的是 A.胃液 B.食醋 C. 葡萄汁 D.人体血液 6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 7．下列有关pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 8.下列反应的离子方程式书写正确的是： A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.高锰酸钾在酸性条件下与亚硝钠反应：MnO4- + NO2-+ H+ Mn2+ + NO3- + H2O C.铜片放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + NO2↑ + 2H2O D.在氯化铁溶液中放入铜粉：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 9．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、AlO2-、NO3- C．Na+、NH4+、MnO4-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、HSO3- 10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．1molN2中含有的氮氮键数为2NA C．1molCH4分子中共价键总数为5NA D．6.4g Cu与足量硝酸溶液完全反应转移的电子数为0.2NA 11．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，
若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ） A 、FeSO4 B、NaOH C、 BaCl2 D、Al2(SO4)3
12．关于如右图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．一段时间后，稀硫酸浓度不变 D．氢离子在铜片表面被还原 13.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，最适宜试剂是 A.NaOH溶液 B.稀HCl C.氨水 D.AgNO3溶液
14．的名称是
A.2—甲基—3—乙基丁烷 B.3,4—二甲基戊烷 C.2,3—二甲基—4—乙基丙烷 D.2,3—二甲基戊烷 15. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有： A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 16．下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是 A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H8
第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题(3小题，共25分。请将正确答案填写在答题卡上。)
17．(7分)在某一温度时，平衡向右移动，2AB+C的反应达到平衡，问：
(1)若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是 热反应，A的转化率 (“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)其他条件不变，只加入催化剂，平衡 (“是”、“否”)移动；正、逆反应速率增大倍数 (“相同”、“不同”)。 (3)若A为气态，B也为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则C为 态，因为 。 18．(8分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系： 置于空气中 NaOH溶液 B C（红褐色） Δ D E（白色） A A Cl2
NaOH溶液 盐酸 (1)请写出A、B、C的化学式：A 、B 、C 。 (2)描述E生成C反应的现象，并写出E生成C的化学方程式：E生成C反应的现象：
E生成C的化学方程式： 。 (3) B的水溶液pH 7(填“>”、“<”、“=”)。 19．(10分) 有下列各组物质：A 、O2和O3（臭氧） B、12C和13C
C、CH3—CH2—CH2—CH3和 CH3 CH CH3 CH3 D、CH3—CH3和 CH3 CH CH3 CH3 E、甲烷和戊烷 F、C H Br Br H 和C Br H Br H G、环丙烷和丙烷 （1）___组两物质互为同位素 （2）___组两物质互为同素异形体 （3）____组两物质属于同系物 （4）__ _组两物质互为同分异构体 （5）__ _ 组中的物质是同一物质。 四、实验题(3小题，共17分。请将正确答案填写在答题卡上。) 20. （6分）有A、B、C三种金属单质，分别是Al、Fe、Cu中的一种，现进行下列实验： ①各取少量三种金属于三支试管之中，分别加入氢氧化钠溶液，发到C溶解。 ②另取少量A、B两种金属于两支试管，分别加入足量的稀硝酸使之溶解，B试管所得溶液为蓝色。 回答下列问题： (1)根据上述实验，判断A、B、C各是什么金属（填元素符号） A B C (2)写出金属B加入稀硝酸溶液中发生的离子方程式： (3)三种金属中，在常温下遇浓硝酸不被钝化的是（填元素符号） 21. （6分）（1）下列实验能达到预期目的的是___ A.用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 B．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液 C．用托盘天平称量50.56g KCl固体 D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH值为11.5 E．用100mL容量瓶配制50mL 1mol/L的标准盐酸 （2）下列有关滴定操作的正确顺序是_ _. ①用标准溶液润洗滴定管。②往滴定管中注入标准溶液。③检查滴定管是否漏水。④滴定。⑤洗涤滴定管。⑥在用水洗净的锥形瓶中移入一定量的待测液，加入指示剂。 （3）如果用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时
所用的Na2CO3中分别含有①NaOH ②结晶水 ③NaHCO3 ④K2CO3，所测结果偏低的是 _ _。 22.(5分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。
(1)上图中，用于该实验制取氨气的气体发生装置是____(填标号) (2)收集氨气的方法是____ (填标号)。 A．向下排空气法 B．向上排空气法 C． 排水法 (3)制取氨气的化学方程式是__ 。 (4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是___ (填标号)。 A．浓硫酸 B． 碱石灰 C．五氧化二磷
五、计算题(2小题，共10分。请将正确答案填写在答题卡上。)
23．（5分）已知铜单质与稀硝酸会发生反应，化学方程式如下： 3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O 现把3.2克铜单质加入到过量的 2.0mol/L硝酸溶液中，充分反应后，问： （1）有多少克HNO3被还原？ （2）生成的NO在标准状况下的体积为多少？？
24．(5分)实验室里用100mL水吸收了一定体积的HCl气体，所得盐酸溶液用物质的量浓度为0.02mol/L的NaOH标准溶液进行滴定。滴定实验记录的数据如下表所 示。 第一次滴定 第二次滴定 NaOH标准溶液的体积/mL 9.8 10.20 待测盐酸溶液的体积/mL 20.00 20.00 (1)用碱式滴定管取标准NaOH溶液时，用蒸馏水洗涤后必须再用该标准NaOH溶液润洗滴定管，否则，测定所得的盐酸溶液的浓度与实际浓度相比 (“偏大”、“偏小”、“相等”)。 (2)求溶解在100mL水中的氯化氢在标准状态下的体积是多少升(假设吸收HCl后的溶液的体积仍为100mL)。 册亨民族中学2006~2007学年度第一学期期末考试
化学答题卡 第I卷（选择题 共48分） 一．选择题(16小题，每小题3分，共48分。只有一个正确选项，请将正确答案填写在答题卡上。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 二、填空题 1．工业上常用氨氧化法制硝酸，主要经过如下三个反应过程： ①氨被氧气在催化剂和800℃的条件下氧化为NO； ②NO氧化为NO2； ③NO2与水反应得到硝酸。 写出上述反应①和③的化学方程式： ① ③ 在反应①中，当有1mol NH3被氧化时，转移电子的物质的量为 mol 2．在某一温度时，平衡向右移动，2AB+C的反应达到平衡，问： (1)若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是 热反应。 (2)若A为气态，B也为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则C为 态，因为 。 3．某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
班级
姓名 学号 密 封 线 内 不 要 答
题
置于空气中 NaOH溶液 B C（红褐色）
Δ
D E（白色） A A
Cl2
NaOH溶液 盐酸
东城区2019-2020学年第二学期期末高二化学试题及答案(高清)
2019~2020学年度第二学期期末考试高二化学参考答案第一部分（选择题共42分）本部分共1４小题，每小题３分，共42分。
1234567891011121314D D B D C B D B A D D A C D第二部分（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分。
合理答案均给分。
15.（10分）（1）<（2）<（3）>（4）>=16.（10分）（1）（2）116（3）加快反应速率（或提高催化剂的活性）增大氧气的浓度、增大体系的压强（4）0.0417.（10分）（1）阳（2）Li1-x CoO2（3）Li x C6-xe-===6C+xLi+（4）①加快反应速率②2LiCoO2+8HCl===2CoCl2+Cl2↑+2LiCl+4H2O18.（16分）（1）Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,Cu2+水解，溶液呈酸性，Zn与H+反应生成H2（2）Zn+2Cu2++2Cl—===Zn2++2CuCl↓（3）①其他条件相同时，CuCl2浓度增大，有利于白色沉淀的生成（或其他条件相同时，浓度增大，反应速率增大）②CuCl+Cl—CuCl2-（Zn+2Cu2++4Cl—Zn2++2CuCl2-）b NaCl固体白色沉淀溶解（4）①Zn CuSO4②选择pH范围为1.5~2.0，Cu2+浓度为3.0g/L19.（12分）（1）吸附（2）O+H2S===S+H2O（或O2+2H2S===2S+2H2O）（3）①H2S H++HS－H+、HS－（S2－、OH－）②i.Cu2++H2S===CuS↓+2H+ii.当水分不断增加时，过多的水分子将活性炭表面的微孔结构阻塞，导致活性炭吸附能力下降，吸附量降低（4）acd。
湖南省岳阳市汨罗第二中学2019年高二化学期末试题含解析
湖南省岳阳市汨罗第二中学2019年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()A．Cu(NO3)2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH参考答案：C试题分析：电解过程中使电解质复原的原则是电解出什么加什么，所以向电解后溶液中加入适量原电解质，使原溶液恢复到电解前的浓度的电解质溶液电解得到的产物可以直接生成该电解质。
A、电解硝酸铜得到的产物是氧气和Cu，而氧气与铜反应生成氧化铜，不是硝酸铜，错误；B、电解硫酸钾溶液得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以加入水可使电解质复原，错误；C、电解HCl溶液，得到的产物是氢气和氯气，而氢气和氯气反应生成氯化氢，与原电解质相同，正确；D、电解氢氧化钠溶液，得到的产物是氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，错误，答案选C。
考点：考查电解过程中电解质溶液复原的判断2. 下列反应不属于氧化还原反应的是A．Al (OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO参考答案：A3. 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③参考答案：B略4. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KHA．失去1mol电子 B．得到1mol电子C．失去2mol电子 D．没有电子得失参考答案：A5. ．实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9和Al2Cl6参考答案：C6. 某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物，该烃的结构简式为参考答案：A略7. 在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1参考答案：略8. 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A. 盐酸B. CH3COOHC. NH3·H2OD. H2O参考答案：A略9. 误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆 C．喝大量牛奶 D．喝食盐水参考答案：D略10. 用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是( )A. 量筒B. 托盘天平C. 500mL容量瓶D. 胶头滴管参考答案：B略11. 下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A、NO2、NO2＋、NO2－B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3D、N2、CO、CN－参考答案：A略12. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（） A．升温 B．增大H2O(g)的浓度C．增大压强 D．使用合适的催化剂参考答案：B略13. 乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，则含氧元素的质量分数为A. 23%B. 30%C. 27%D. 33%参考答案：A14. 下列说法正确的是A．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯B．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物参考答案：B略15. 2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。
南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A。
PM2.5是指微粒直径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。
3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。
2N AB。
18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。
常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。
向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。
2019学年上海市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年上海市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质中，属于烃类的是A．C 2 H 5 OH___________ B．CH 3 Cl______________ C．C 9 H8______________ D．C 6 H 5 NO 22. 下列表示甲基的电子式中，正确的是3. 大量获得乙烯的工业方法是：A．乙醇脱水 B．石油分离 C．石油裂化 _________ D．石油裂解4. 下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是A ．保证装置不漏气B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量5. 大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2 Cl 2 ，下面关于氟里昂—12的说法正确的是A．没有固定的熔沸点 B．分子中的碳原子是饱和的C．属于正四面体的空间结构____________________________ D．是甲烷的一种同系物6. 某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得 2 ， 2- 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是A ． 2 , 2- 二甲基 -3- 丁烯______________________B ． 2 , 2- 二甲基 -2- 丁烯C ． 2 , 2- 二甲基 -1- 丁烯______________________D ． 3 , 3- 二甲基 -1- 丁烯7. 下列实验误差分析错误的是A ．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D ．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大8. “祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是A．分子中碳原子不在一条直线上______________ B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品9. 常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是A．pH=3______________ B．C(OH - )=10 -8 mol/lC．pH=11___________ D．C(H + )=10 -4 mol/l10. 下列化学式，只能表示一种物质的是A ．C 3 H 8 ____________________B ．C 3 H 6 ___________ C ．C 6 H6_________ ________ D ．C 4 H 611. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A．氧气和臭氧___________________________________ B．氕和氘C．丙烷和2—甲基丙烷___________ D．2，3—二甲基丁烷和已烷12. 用物质的量浓度相同的盐酸分别中和 p H值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，所消耗的盐酸体积依次用V 1 、V 2 、V 3 表示，它们之间的关系正确的是 A．V 1 ＞V 2 ＝V 3____________________________ B．V 1 ＞V 2 ＞V3____________________ C．V 1 =V 2 =V 3_________________________________ D．V 1 ＝V 2 ＜V 313. 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A．6 种____________________ B．7 种________________________ C．9 种____________________________ D．10 种14. 下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是A．CO 2 →MgO____________________ B．Fe 3 O 4 →H 2 O______________ C．FeCl 3→CuCl 2______________ D．MnO 2 →Al 2 O 315. 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2 ）2CHCl 3 + O 2 2HCl + 2COCl 2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质，下列那种试剂用于检验效果最好A ．烧碱溶液______________B ． AgNO 3 溶液______________C ． KI淀粉溶液______________ D ．溴水16. 将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH 2 O）中的x值为A ． 10B ． 9___________________________________C ． 8D ． 1117. 两种气态烃的混和气体共 1 升，在空气中完全燃烧生成 1.5 升 CO 2 气体和 2升水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混和气体的说法正确的是A ．一定不含乙烷________B ．一定含甲烷，不一定含乙烷C ．一定含乙烷，不一定含甲烷______________________D ．一定含甲烷18. 现有乙酸（分子式：C 2 H 4 O 2 ）和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A．______________ B．________________________ C.________________________ D．19. “塑料王”的耐热性和化学稳定性均超过其他塑料，合成路线如下：下列说法中，错误的是A．“塑料王”是高分子材料B．二氟一氯甲烷的分子中只含共价键C．聚四氟乙烯中碳原子均在同一直线上，形成链状高分子D．四氟乙烯(CF 2 ＝CF 2 )中所有的原子都在同一个平面上20. β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A． 4种____________________ B．3种 C． 2种_________ D．6种21. 已知Mg 2 C 3 的结构与CaC 2 相似，由此可断定Mg 2 C 3 与水反应的产物是A．Mg(OH) 2 和CH≡CH______________ B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH) 2 和CH 3 CH == CH 2_________ D．Mg(OH) 2 和CH 3 C ≡CH22. 不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法 ( 观察反应中沉淀的发生或消失 ) 、②气体法 ( 观察反应中气体的产生及其验证 ) 、③显色法 ( 观察颜色变化 ) 。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
2019学年四川省南充市高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年四川省南充市高二上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数 ___________题号-二二三总分得分、选择题1. 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区 （ _______ ）A . 4 个 _____________________B . 5 个 ________________C . 6 个 ________________________D . 7 个C. As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s 2 4p 33.X 、Y 、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s 1 、3s 2 3p 1 和2s 22p 4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（ _______ ）A . X 2 YZ 3 _____________________________B . XYZ2 __________________________________ C . X 2 YZ 2 ____________________________ D. XYZ 34. 下表中对应关系正确的是 （ _______ ） p5. A CH 3 CH 3 +CI 2 空 CH 3 CH 2 CI+HCI CH 2 =CH 2 +HCl f CH 3 CH 2 Cl 均为取代反应糖 均发生了水解反应 C Cl 2 +2Br - =2Cl - +Br 22. A .下列化学用语( ______ )rnn rm 山 川 m MrniIs 2BB •过氧化氢的电子式:B 由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄 D 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 TD .羟基的电子式:Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu 均为单质被还原的置换反应Cl 2 +H 2 O=HCI+HCIO 均为水作还原剂的氧化还原反应6. 分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是( )A .根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B .根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C .盐酸、醋酸既是化合物又是酸D .甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰7. 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是A •用甲装置将海带灼烧成灰B •分离Na 2 CO 3溶液和CH 3 COOC 2 H 5，可使用如图乙所示实验装置C •利用丙装置进行石油分馏D •利用丁装置检验装置的气密性8. 对于化学反应的限度的叙述不正确的是( _________ )A .任何可逆反应都有一定的限度B •对于反应2SO 2 (g)+0 2 (g) = 2S0 3 (g)只有达到限度时才有2v(0 2 )=v(SO3 )C •对于反应2S0 2 (g)+0 2 (g) = 2S0 3 (g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D •化学反应达到限度时，正逆反应速率相等9. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A .基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA 族元素B •基态原子的价电子排布为(n-1)d 6 〜8 ns 2 的元素一定是副族元素C •基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D .基态原子的价电子排布为(n-1)d x ns y 的元素的族序数一定为x+y10. 下列关于杂化轨道的叙述不正确的是A •分子中中心原子通过sp 3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B .杂化轨道可用于形成厅键、n键或用于容纳未参与成键的孤电子对C .杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D. sp 3、sp 2、sp杂化轨道的夹角分别为109° 28'、120°、18011. 下列说法不正确的是A •某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp 2杂化B •某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C .某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子D. 某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109° 28'12. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A •常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO 2和0 2的混合气体，其体积为2.24LB. 0.1mol/L 的NaHSO 4 溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC. 7.8gNa 2 S 和7.8gNa 2 O 2 中含有的阴离子数目均为0.1N AD. 1.8g 18 O 2 分子与1.8g 18 O 3 分子中含有的中子数不相同13. 下列各组中能分别代替KClO 3 和镁带引发铝热反应的是A . 直接用酒精喷灯加热________________________________________B . KMnO 4 、铝条C .火柴头、浓盐酸D . KMnO 4 、鞭炮引线14. 能正确表示下列反应的离子方程式是A .用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2 : 2NH 3 • H 2 0+S0 2 =2NH 4 + +S0 3 2 - +H 2OB . AICI 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3+ +4NH 3 • H 2 O=AlO 2 - +4NH 4 + +2H 2 0C .磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+ +4H + +NO 3 - =3Fe 3+ +NOT +3H 2 OD •明矶溶液中滴入Ba(OH) 2溶液使SO 4 2-恰好完全沉淀：2Ba 2+ +3OH - +Al 3+ +2SO 4 2- =2BaSO 4 J +Al(OH) 3 J15. 下列说法正确的是A .含极性键的分子一定是极性分子B ．键能越小，表示该分子受热越难分解C .在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长D. H-Cl的键能为431.8kJ/mol , H-I的键能为298.7kJ/mol ,说明HCI分子比HI分子稳定16. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H + ) 的介质作溶剂，反应为C 2 H 5 OH+3O 2 f 2CO 2 +3H 2 O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是A . a 极为电池的正极B .电池正极的电极反应为 4H + +0 2 +4e - =2H 2 OC .电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到 b 极D .电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移17. 下列说法正确的是A •熔点：Na-K 合金<Na<M 化钠B .非金属氢化物的稳定性顺序：H 2 0>H 2 S>H 2 Se , HCl<H 2 S<PH 3C . CO 2与Na 2 O 2 反应只生成 Na 2 CO 3和O 2，故SO 2与Na 2 O 2 反应只生成 Na 2 SO 3 和 O 2D •同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多18. 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A .碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B •乳酸［CH 3 CH(OH)COOH 中存在一个手性碳原子C •许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合 物D .已知酸性：H 3 PO 4 >HClO ，是因为H 3 PO 4分子中有1个非羟基氧原子 ，而 HCIO 分子中非羟基氧原子数目 为019. 下列说法不正确的是A .某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X 3+C . 33 gCH 三C -CH=CH-CH 3中所含的n 键数、12g 石墨中所含的碳碳键数均为 1.5molD .灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，可能含有K +20. 向一定量的Fe 、FeO Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 的混合物中加入 150mL4mol/L 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN§液，无血 红色出现。