高二化学选修四期中考试化学试卷附答案
高二化学选修四月考试卷 命题人：崔光辉 2016.11.23 Ⅰ卷客观题（54分） 一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分） 1 .能达到测量目的的操作是( ) A.用托盘天平称量25.20 g NaCl B.用10 mL量筒取7.50 mL稀盐酸 C.用25 mL滴定管取14.80 mL溶液 D.用广泛pH试纸测得溶液pH=4.2 2.下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 3. 25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为( ) A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1
4.下列说法正确的是( ) A.反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为 体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B.能自发进行的反应一定能迅速发生 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否 自发进行的判据 D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △ H>0, △ S>0,不论在何种条件下都可能自发 5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B.已知C(石墨，s）= C(金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4 kJ/mol D.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1＞△H2 6. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 （ ） A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中 B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中 C． 60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中 D．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中 7．室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
9．下列四种溶液： ①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
10．分析下图所示装置，下列叙述不正确．．．的是 ( )
A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池 B．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变 C．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L D．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a 11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g） +2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ） A.该反应达到平衡时v(NO)正 = v(CO)逆 B.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO) D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 13．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中33()()()cCHCOOcCHCOOHcOH不变
C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 14、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g） ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 ( ) A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b>n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 15．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B．向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7 D．升高温度可实现从C点到D点
16.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是 ( ) A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率增大了 D．物质C的质量分数增加了 17.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是 （ ） A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 18.常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( ) A．溶液的pH：ab>d>c C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性
II卷（46分） 二 填空题 19、（14分）下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10－14 a 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25”“<”或“＝”)，做此判断的理由是______ _ _。 (2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 (3)t2 ℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝____ ____。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____ ____。 （4）pH＝1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示：
据图分析可知，HA、HB两种酸中________为弱酸， 向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”) 20（13分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。 （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。 ②甲池中碳极的电极反应式是：_________ _____，乙池中碳极的电极反应属于__ _____(填“氧化反应”或“还原反应”)。
（3）肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。 ①已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－195kJ·mol－1
②N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1 写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式： ②已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H 键所需的能量(kJ)是：__________________ 21.（9分)甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH: CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ曲线所示： （1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A．c(CO)与c(H2)的比值保持不变 B．容器中气体压强保持不变
人教版高中化学选修四-第一学期高二化学期中综合练习题一含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习题一第一卷（70分）可能用到的相对原子质量：Na—23 O－16 H－1 S－32 C－12 N－14 Cl－35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm32在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的A． B． C． D．3．下列常用实验仪器中，不能．．直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶4．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L5．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质6、下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( )A、 CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2OB、Cu(OH)2△CuO+H2OC 、Fe2O3+6HCl === 2 FeCl3+3H2O D、NH4NO3△N2O↑+2H2O7下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定9．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等10、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大．．的是（）A、O2B、CH4C、CO2D、SO211．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和②C．①和③ D．③和④12．下列叙述正确的是A．直径介于1 nm~100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13．在3NO2 +H2O ＝ 2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2:1 B 1:2 C 3:1 D 1:314、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）A、AgNO3B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸15.下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A.氯化钠液与硝酸钾液B.硫酸与烧碱液C.铜绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸D.硫酸铜液与铁钉16、设阿伏加德罗常数为N A ,则下列说法正确的是（）A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A,B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A,C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1N AD、常温下，1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1N A,17、下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、熟石灰、白磷C、干冰、铜、氯化氢D、空气、氮气、胆矾18、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A19．下列物质的分离方法不正确．．．的是A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金20、下列变化,应加入还原剂才能实现的是 ( )A、NH4+NO3-B、C COC、SO2SD、SO2 SO32-21、下列反应的离子方程式中,正确的是( )A、稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++ SO42- = BaSO4↓B、铁和稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+D、盐酸与石灰石溶液反应：CO32－+2H+＝H2O＋CO2↑22、亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A、 N2B、N2O3C、HNO3D、NO223、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 K+ Cu2+ Na+ SO42-B、 Mg2+ Cl- OH- SO42-C、 K+ H+ NO3- CO32-D、 Na+ Cl - NO3- CO32-24．从硫的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO425、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液B、200mL0.25mol/LNaCl溶液C、50mL1mol/LNaCl溶液D、25mL0.5mol/LHCl溶液26．重金属离子具有毒性。
高二化学期中考试卷 苏教版 选修4
高二化学期中考试卷选修4说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的原子量：H 1, C 12, O 16, Na 23, S 32, Zn 65 ，Cu 64 ,第Ⅰ部分（选择题共72分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ2．已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594.0 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5B. 2 : 3C. 3 : 2D. 5 : 33．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H＋的物质的量相同 B．物质的量浓度相同C．H＋的物质的量浓度不同 D．H＋的物质的量浓度相同4．对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：[CO32－]>[OH－]=[HCO3－]+[H+]B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：[SO42－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：[Na+]>[OH－]>[HCO3－]>[H+]D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：[Na+]=2[S2－]+2[HS－]+2[H2S]7．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 08. 能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A. 增加少量的CaCO3固体B. 升高温度C. 加入MnO2D. 增大压强9．下列过程属于熵增加的是A．一定条件下水由气态变为液态B．水总是由高处流向低处C ．碳酸氢铵在常温情况下分解D ．CO 点燃时生成CO 2二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
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高中化学学习材料唐玲出品北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷高二化学（文科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，共100分，考试时间100分钟。
班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～60小题，每小题1分）1.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖2.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多3.下列物质不属于高分子化合物的是A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．聚乙烯4.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉5.把NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有A．蛋白质 B．食盐 C．葡萄糖 D．食醋6.关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料③保持体温，保护内脏器官 ④促进脂溶性维生素A 、D 、E 、K 等物质的吸收 A ．①② B ．①②③ C ．①②④ D ．①②③④ 7. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是A ．油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物B ．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯C ．油脂可以在酸性或碱性条件下水解D ．油脂都不能使溴水褪色 8. 为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是取少量样品 A ．滴加浓盐酸 B ．滴加浓硫酸 C ．滴加酒精 D ．灼烧 9. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是 A ．加入浓硫酸B ．煮熟C ．变性D ．盐析10. 有关蛋白质的叙述正确的是A ．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B ．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C ．蛋白质和浓硝酸作用时呈白色D ．重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”（含BaSO 4）会引起中毒 11. 下列情况没有发生蛋白质变性的是A ．用福尔马林浸动物标本B ．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C ．用紫外线光灯照射病房D ．淀粉和淀粉酶混合后微热 12. 每克下列物质氧化放出能量最高的是A ．蛋白质B ．糖类C ．油脂D ．维生素13. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是 A ．淀粉 ――→水解 葡萄糖 ――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解 葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育) 14. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe 15. 我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括三道大题，共3页。
考试时间90分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题 共50分）1．下列物质属于纯净物的是A ．钢B ．液氯C ．空气D ．氨水 2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A ．稀盐酸B ．铜丝C ．氯化钠固体D ．蔗糖 4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185 72Hf （铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．CH 4B ．NaOHC ．SO 2D ．H 2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
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高中化学学习材料唐玲出品2014年北京教育学院附属中学高二第一学期期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65第一部分选择题（共60分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共60分）1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列关于氯气的性质描述正确的是A．无毒 B．无色 C．无味 D．黄绿色3．下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氧气 C．酒精 D．碳酸钠4．下列各组物质中，互为同位素的是A．Mg2412和Mg2612B．O2和O3 C．NO和NO2 D．H2O和H2O25．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素O188示踪法证实其反应机理。
O188的原子核内中子数是A．6 B．8 C．10 D．186．下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．KCl C．CO2 D．NH37．下列元素中，属于第ⅦA族的是A．氢 B．碳 C．氧 D．氯8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．水银 B．青铜 C．碳素钢D．不锈钢9．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。
甲烷属于A．单质B．有机物 C．无机物 D．氧化物10．下列仪器中，能直接加热的是A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．容量瓶11．下列元素的原子半径最大的是A．P B. N C. S D. Cl12．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷13．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是14．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A．Fe B．Ag C．Al D．Na15．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．16．在AlCl3溶液中加入过量的下列溶液，最终有沉淀生成的是A．NaOH B．KOH C．Ba（OH）2 D．氨水+9 2 7A．+9 2 8B． 2 8 6+16C．D． 2 8 8+16唐玲出品17．下列方法不能．．加快锌和盐酸反应速率的是A．增大压强 B．加热 C．适当增加盐酸的浓度 D．加入少量的CuSO4溶液18．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱里 B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中，属于吸热反应的是A．镁与稀盐酸反应 B．甲烷在空气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确．．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应21．一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应N2 + 3H2≒2NH3，下列说法可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是A、N2、H2、NH3 的浓度不再变化B、N2、H2、NH3 的浓度相等C、N2、H2、NH3在容器中共存D、反应停止，正逆反应速率都等于零22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源23．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解24．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO23+ 2H+ CO2↑ + H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O25．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子26．氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7 ：12，则该氧化物中氮的化合价为A、 +4B、+3C、+2D、+127．关于合金，下列说法正确的是A．合金中至少含两种金属 B．合金的硬度一般高于各成分金属C．合金的熔点一般高于各成分金属 D．合金的性质为各成分金属性质的总和28．如图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是29． X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A、 XY2B、 X2Y3C、 X2YD、 XY30．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是A、K+、Fe3+、Cl-B、Al3+、OH-、SO42-C、Na+、HCO3-、NO3-D、Na+、Cl-、NO3-唐玲出品第二部分非选择题（共40分）31．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 。
人教版高中化学选修四高二年级化学科目期中(理科)测试题.docx
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市鲁迅中学高二年级化学科目期中（理科）测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）二部分，其中第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 S —32第Ⅰ卷（共 50分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分. 在每小题的4个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1．下列说法正确的A.燃料的燃烧反应、酸碱中和反应均是放热反应B.化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量无关C.反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是放热反应D.放热反应一定不需要加热就能发生 2．下列物质属于弱电解质的是A ．CH 3COOHB ．NaOHC ．SO 2D ．NH 4Cl 3．下列电离方程式书写正确的是A. CH 3COOH H ++CH 3COO - B . K 2SO 4 2K ++SO 42- C. H 2CO 32H ++CO 32- D . Na 2CO 32Na ++CO 32-4． 一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为 A ．1.2mol ／(L ·min) B ．1mol ／(L ·min) C ．0.6mol ／(L ·min) D ．0.4mol ／(L ·min) 5.已知428℃时，H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是A ．1/49B ．1/7C ．492D ．无法确定 6．下列措施不能加快化学反应速率的是A ．升高温度B ．降低温度C ．提高反应物浓度D ．使用合适催化剂7．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是A ．容器内每减少1mol I 2，同时生成2mol HIB ．容器内气体压强不再变化C ．混合气体的颜色不再变化D ．混合气体的密度恒定不变8．已知：（1）Zn(s) + 1/2O 2(g) ＝ ZnO(s) ΔH= —348.3 kJ ·mol -1 （2）2Ag(s) +1/2O 2(g)＝ Ag 2O(s) ΔH= —31.0 kJ ·mol -1则Zn(s) + Ag 2O(s) ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH 等于A.—379.3 kJ ·mol -1B.—317.3 kJ ·mol -1C.—332.8 kJ ·mol -1D.317.3 kJ ·mol -1 9．下列几个热化学方程式，△H 能表示固体C 或H 2的燃烧热的是 A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H= －393.5kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H= －110.5kJ/mol C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= －571.6kJ/mol D ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H= －241.8kJ/mol10.对于一定条件下进行的反应S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ），改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A. 降低温度B.增大压强C. 升高温度D.增大反应物浓度11.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2 v B =3 v A 、3 v C = 2v B ，则此反应可表示为A ．2A + 3B 2C B ．A + 3B 2C C ．3A + B 2CD ．A + B C 12.25℃、101KPa 时，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是 A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= －484kJ/mol B.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H= +242kJ/mol C.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H= －484kJ/mol D.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H= -484kJ/mol13.下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H = -1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ） △H = -269.8kJ/mol （反应热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）= NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H = +57.3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2 = O 2+2NO △H = +116.2kJ/mol （反应热）14.已知：该合成氨反应的反应热为A.+92 kJ/molB.-92 kJ/molC.-92 kJD.+1081 kJ/mol15．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B．加CO的物质的量C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 D．将容器的体积缩小一半16．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H ＜0下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变 B．断裂1mol N ≡ N键的同时，也断裂6molN—H键C．体系的温度不再改变 D．体系中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3 ∶217.在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B． K随反应物浓度的改变而改变C． K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 D．K不随温度的升高而改变18.增大压强，对已达到平衡的反应3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是A B C D20．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L唐玲出品B ．加入少量0.1mol/L 的盐酸，电离平衡向左移动，c(H +)减小C ．加入少量NaOH 固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强D ．加入少量CH 3COONa 固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱 21. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋d C ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大22.在一定温度下，将1molCO 和1mol 水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+H 2(g)平衡后，得到0.6molCO 2，再通入0.4mol 水蒸气，达到平衡后，CO 2的物质的量可能为 A ．1.0mol B ．0.7mol C ．0.6mol D ．0.4mol23.某化学反应中，反应混合物A 、B 、C 的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下表所示：初始 2 min 4 min 6 min c (A)(mol/L) 1.45 1.28 1.00 1.00 c (B)(mol/L) 0.38 0.72 1.28 1.28 c (C)(mol/L) 0.0950.180.320.32下列说法正确的是A ．该反应的化学方程式为A = 2B+CB ．4 min 末A 的转化率约为31%C ．4 ～6min 时，反应停止了D ．正反应是吸热反应 24.工业合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)。
人教版高中化学选修四高二化学期中答案.docx
1 2 3 4 5 6 7 8高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）题号答案 B A B A C B D B题号9 10 11 12 13 14答案 B CD A AD CD BD二卷三、15.（14分）1)①末搅拌②末冷却即转移③末用玻璃棒引流④末用胶头滴管加水定容⑤末振荡、摇匀 (2)酸式“0”刻度或“0”以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶甲基橙黄色橙色（合理答案也给分） (4)80% (5)A、C、E16（4分）.铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+；盐酸，防止Fe2+水解△17（4分）.Al2O3，Al3+ + 3H2O === Al（OH）3 + 3H+2Al（OH）3 === Al2O3 +3H2OAl（OH）3受热分解使Al3+水解向正方向进行直到全部生成Al（OH）318（8分）. (1) NH4Cl ，①(2) NH3·H2O NH4Cl(3) NH4Cl HCl19（6分）. (1) 2Fe —4e- ==== 2Fe2+(2) O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-( 3) Fe2+ +2 OH-=== Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)320（13分）.(1)正(2) Ag , 2.16 g 。
4OH- —4e- === O2↑+ 2H2O(3) 2:2:0.5:1(4) 不变,不变,变大,变小21（12分）.(1) 大于, Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-(2)生成白色沉淀，红色褪去,原本呈红色是SO32-水解, SO32- + H2O === HSO3- + OH- ,后来是Ba2+ + SO32- === BaSO3(3) 0.08mol/L22（11分）. (1)7.92×10-8 g(2)1.1×10-3。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市一五九中学2014-2015学年度第一学期高二期中化学（文）试题班姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H: 1, O:16, N:14, C:12, S:32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu64一选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将答案写在答题卡上）1．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。
制造光导纤维的基本原料是A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝2．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料3.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精4.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂_______苯甲酸钠 B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸 D．防腐剂_______苋菜红5．水是人类生存和发展的宝贵自然资源。
下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化6. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液 C．Pb(NO3)2溶液 D．NaOH溶液7.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A．Fe B．Ca C．H D．K8.下列属于天然高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉9.关于食物的酸碱性说法错误的是A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．10. 关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素11. 合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
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高中化学学习材料唐玲出品北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科）班级姓名学号分数本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页,填在机读卡上；第Ⅱ卷第6页至第10页，填在试卷上。
共120分，考试时间90分钟。
考试结束后，将本试卷的答题纸和第Ⅱ卷一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度 B．加催化剂 C．加压 D．升温2.下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是（）A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．v (C)=0.5 mol·L—1·s—1C．v (B)=0.6 mol·L—1·s—1D．v (A)=0.15 mol·L—1·s—14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（）A、a电极是正极B、b电极的电极反应为：4OH-－4 e-＝2H2O ＋O2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用金属网（涂镍碳钢网）作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。
人教版高中化学选修四第一学期高二化学(理科)期中复习检测题四含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题四可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23Ⅰ卷（共50分）答案写在机读卡上一．选择题（2′×20＝40′，每小题只有一个正确的选项）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.下列物质在水溶液状态下电离方程式错误．．的是（）A．CaCO3 = Ca2++CO32—B．NaHSO4= Na++HSO4—C．H2CO3H ++HCO3—D．NH3·H2O NH4++OH—5．新的替代能源主要包括：○1核能○2柴草○3焦炭○4太阳能○5氢能○6液化石油气○7水煤气○8天然气 A．○2○3○6○7 B．○1○4○5 C．○3○6○7○8 D．○1○2○76．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。
C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率7．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝ H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O8.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同9.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。