2020年山东省烟台市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年山东省烟台市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）
1. 下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是( )
A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能
B. 国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到
C. 高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含0.1 mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA
B. 标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
C. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
D. 1 mol N2与4 mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2NA
3. 某有机物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是( )
A. (CH3)3CCH(CH3)2 B. (CH3)3CCH2C(CH3)2
C. (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D. (CH3)3CC(CH3)3
4. 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A. K层是能量最低的电子层
B. 原子失电子时先失去能量低的电子
C. 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D. N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
5. 用下列实验装置进行的实验，不能达到相应实验目的是( ) A. 装置①②都可用于分离和提纯
B. 装置③可验证气体X在水中的溶解性
C. 装置④可用于测定中和热
D. 装置⑤可用于实验室制氢气
6. 化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A. 化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1mol化合物X最多可与5 mol NaOH、4 mol Br2发生反应
C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
D. 化合物X中含有10种化学环境不同的氢
7. 下列有关说法正确的是 ( )
A. 晶格能与离子晶体的物理性质无关
B. 晶格能：BaCl2>MgCl2
C. 只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度
D. 金属晶体的熔点一定高于原子晶体
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42−组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼
B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红
C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中
D. 由W、X、Y 三种元素只能组成一种盐
9.
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 蔗糖未发生水解
B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解
C 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热 未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 Y一定是纯净的乙烯
A. A B. B C. C D. D
10. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )
A. 往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
11. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。下列说法错误的是( ) A. 负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
12. 氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是( )
A. 实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4
B. 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
C. 实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D. 反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）
13. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性
B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D. 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
14. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，经60s达到平衡，生成0.6mol C.下列说法正确的是( )
A. 以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol⋅L−1⋅s−1
B. 其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C. 其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D. 达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
15. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是( )
A. ROH是一种强碱
B. 在x点，MOH完全电离
C. 在x点，C(M+)=C(R+)
D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）
16. 无水四氯化锡(SnCl4)可由下述反应制得：Sn+2Cl2SnCl4.氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空气中与水蒸气作用而冒白烟。如图是制备四氯化锡的装置图：
请回答下列问题：
(1)写出仪器b的名称______。 (2)写出下列装置的作用：A______、D______、E______。
(3)装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是______。
四、简答题（本大题共4小题，共47.0分）
17. 碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
(1)已知：①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H3
则C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：
随着温度升高，
①______
②______
(3)某温度下，将6.0mol H2O(g)和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得lgK=−1.0(K为平衡常数)，求平衡时H2O(g)的转化率？(写出计算过程)
18. 氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)写出基态铜原子的价电子排布式________。
(2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________。
(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO 42−的立体构型是_______。 (4)CH3OH分子中O原子的杂化方式为______，键角：H−C−H______H−O−C。(填“<”、“>”、“=”)CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是________。
(5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个，C60晶体的密度的表达式为________g·cm−3。
19. 某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8
(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________________ (任写1条)。
(2)固体混合物A中的成分是________。
(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀．写出该反应的离子方程式________。
(4)操作1主要包括：________、________、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________________________。
2020年山东省日照市高考化学一模试卷 (含答案解析)
第1页，共13页 2020年山东省日照市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 医用酒精的浓度通常为95%
B. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放
C. 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸
D. 干电池用完后，应回收并进行填埋处理
2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A. 17g过氧化氢分子中存在的极性键总数为1.5NA
B. 纤维素和淀粉混合物[通式为(C6H10O5)n]中含有的氧原子数为5nNA
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目可能大于NA
D. 含NA个Na+的Na2O2溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol ⋅L−1
3. 下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键
B. 乙酸分子中存在共价键
C. CH4和C3H8互为同分异构体
D. 纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
4. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是( )
A. 冷水 B. 煮沸的蒸馏水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( )
A. Z可能是活泼金属元素
B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C. Y元素原子的最外层电子数为7
D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3
6. 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是( )
A. K与N连接时，铁被腐蚀
B. K与N连接时，石墨电极产生气泡
C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D. K与M连接时，石墨电极反应：4OH−−4e−=2H2O+O2↑
第2页，共13页 7. 常温下，向1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3⋅H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是( )
2020高考化学考点剖析 氨气的工业制备及实验室制法(解析版)
考点 氨气的工业制备及实验室制法
1.（2019全国Ⅰ卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
【答案】B
【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，D正确。
2．（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
2020年宁夏银川市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年宁夏银川市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）
1. 下列叙述正确的是( )
A. CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质
B. 分解反应不一定是氧化还原反应
C. 盐.碱一定含有金属元素
D. 在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
2. 下列关于维生素C()的说法错误的是 ( )
A. 维生素C可以发生加成反应
B. 维生素C可以与金属Na发生置换反应
C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应
D. 维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应
3. X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如表，X元素的单质是空气中含量最多的成分．W的单质是有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是( )
X Y
Z
T
A. 原子半径：T>W>Z
B. 元素T与X的原子序数相差15
C. T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
D. X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
B. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
C. 25℃时，向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5NA
D. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为NA
5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )。
A. 用图1装置制备Fe(OH)2白色沉淀
B. 用图2制取金属锰
C. 用图3检验溶液中是否有K+
D. 用图4制备氯气
6. 室温时，用0.0200 mol·L−1稀盐酸滴定20.00 mL 0.0200 mol·L−1NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是( )
2020年山东省济宁市邹城市中考化学一模试卷(含答案解析)
2020年山东省济宁市邹城市中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共16.0分）
1. 生活中的下列变化属于物理变化的是( )
A. 电解水 B. 铁钉生锈 C. 蜡烛燃烧 D. 铁水铸成锅
2. 下列关于氧气的说法正确的是( )
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存是由于氧气易溶于水
C. 氧气能跟所有物质发生氧化反应，物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
D. 通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
3. V1毫升的水和V2毫升的酒精混合后得到200毫升的酒精溶液，则V1+V2的和( )
A. 大于200毫升 B. 等于200毫升 C. 小于200毫升 D. 无法判断
4. 下列化学符号中，书写不正确的是( )
A. 4个铵根离子 4NH4+ B. 2个铁离子2Fe3+
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. 2KClO3MnO2̲̲̲̲̲̲̲̲̲△2KCl+3O2
5. 下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是( )
A. 2MnO42−：表示2个锰酸根离子总共带2个单位负电荷
B. 维生素C(C6H8O6)：表示该物质由三种元素组成，每个分子中含20个原子
C. Ar：可表示1个氩原子
D. 2O：表示2个氧原子
6. 中国工程院院士钟南山团队最新研究认为：中成药连花清瘟在体外试验中显示抗新冠病毒的作用，具有广谱抗病毒作用和免疫调节作用，有望成为控制COVID−19疾病的新策略，其主要成分绿原酸的化学式为C16H18O9，下列关于绿原酸说法正确的是( )
A. 绿原酸由16个碳原子，18个氢原子和9个氧原子构成
B. 绿原酸属于有机化合物
C. 绿原酸中氢元素所占的质量分数最大
D. 绿原酸充分燃烧的产物是一氧化碳和水
7. 下列各组物质的鉴别方法中，正确的是( ) 选项 物质 鉴别方法
2020高考化学刷题仿真模拟试卷5含答案解析
仿真模拟(五)
一、选择题(每题6分，共42分)
7．(2019·福建漳州高三质检)下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )
A．HClO的结构式为：H—Cl—O
B．CO2的比例模型
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11H
D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体
答案 D
解析 HClO的结构式为：H—O—Cl，故A错误；碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；质子数与中子数相等的氢原子符号为21H，故C错误；金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。
8．(2019·石家庄高三质检)1,2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是( )
A．化学式为C4H8O
B．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C．能发生氧化反应和取代反应
D．二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)
答案 B
解析 根据结构简式确定分子式为C4H8O，故A正确；该分子中所有C原子都采用sp3杂化，所有C原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上，故B错误；该物质属于烃的含氧衍生物，能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故C正确；该分子中有4种氢原子，其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果两个氯原子位于同一个碳原子上有3种，如果位于不同碳原子上有6种，所以二氯代物的结构有9种，故D正确。
9．(2019·湖南岳阳高三一模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题三 化学基本概念(解析版)
1 2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编
专题三 化学基本概念
高考命题动向预测：T2、T4、T10、T16
1．（四川省成都市2020届高中毕业班二诊）2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是
A．舰身无磁镍铬钛合金钢 B．甲板耐磨SiC涂层
C．舰载机起飞挡焰板铝合金 D．舰底含硅有机涂层
【答案】B
【解析】【分析】无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、锗酸盐等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料，由此判断。
【详解】A．舰身无磁镍铬钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；
B．甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；
C．舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；
D．有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故D错误；
答案选B。
【点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。
2．（河南等省五岳2020届高三4月联考）三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:
山东省聊城市2023届高考一模化学试题(含解析)
试卷第1页，共12页山东省聊城市2023届高考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题
1．古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是
A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS
)而出”
C．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”
D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)
投入火中，色坏还为铅”2．关于实验室保存试剂的说法错误的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
二、多选题
3．茉莉醛()是一种合成香料、制备苯莉醛的工艺流程如图
所示。下列说法正确的是
已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；
②茉莉醛易被浓硫酸氧化
A．乙醇的主要作用是助溶剂
B．干燥剂可选用无水
24NaSO
C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”
D．可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物试卷第2页，共12页三、单选题
4．聚合物商品Kodel的结构简式(假设为理想单一结构)如下：
下列有关该聚合物的叙述错误的是
A．属于线性高分子，具有热塑性B．属于合成纤维，可降解
C．可通过缩聚反应制得D．聚合单体有3种
5．我国科学家研究出联吡啶双酚铝氯化物，用作制备聚酯高效稳定的催化剂，其终步
反应如图所示。已知含有6
6π
大π键，下列说法正确的是
A．反应物中C、N、O原子均采用2
sp
杂化
B．
32
2CHCHAlCl
的熔点比
3AlCl
的高
C．产物中有2个配位键与Al相结合
D．产物中含有离子键和共价键
6．从废定影液(主要含有H
、3
23
2AgSO
、
23HSO
、
Br中回收Ag和
2Br
的主要步
骤为：向废定影液中加入NaOH调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量
2024届山东省威海市高三高考一模化学试题(含答案)
2024年威海市高考模拟考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。下列一定涉及到化学变化的是
A．爆炸 B．卤水点豆腐
C．澄清石灰水变浑浊 D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体
2.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
B．实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C．苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗
D．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风
3.实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选
用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是
A．中和热的测定 B．粗盐提纯
C．中和滴定 D．海带提碘
4.关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是
A．键角：CF2
5.辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。下列说法错误的是
A．含有4种官能团
B．分子中sp3杂化的碳原子数为8
C．分子中的碳原子不可能全部共面
D．可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应
6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T
为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的
液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是A．第一电离能：Z>W>Y
2023年山东省潍坊市高考化学一模试卷+答案解析(附后)
第1页，共27页2023年山东省潍坊市高考化学一模试卷1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是( )A. 沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B. 有强氧化性，可用于溶解银C. 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D. 具有还原性，可用于除去废水中的3. 学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。上述实验中不需要用到的操作是( )A. B. C. D. 第2页，共27页4. 化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是( )A. 电负性：B. 中各原子均满足8电子稳定结构C. 同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强D. 化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同5. 芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。下列说法错误的是( )A. 分子中的所有碳原子可能共平面B. 一定条件下能与甲醛发生反应C. 分子中苯环上的一氯代物有5种D. 1mol该物质最多能与发生加成反应6. 过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。下列说法错误的是( )第3页，共27页A. ①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和B. ②中氨水用来调节溶液的pHC. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度D. ③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥7. “点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是( )A. 铜离子降低了反应的活化能B. 反应物中黑球元素的电负性强于NC. 产物中、两位置的N原子中，位置的N原子更容易形成配位键D. 反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短8. 由含硒废料主要含S、Se、、CuO、ZnO、等在实验室中制取硒的流程如图：下列说法错误的是( )A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物C. “浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒D. “酸化”时发生反应的离子方程式：第4页，共27页9. 铝-石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为，电池装置如图所示。下列说法正确的是( )A. AlLi合金作原电池的正极B. 放电时移向正极C. 充电时，电路中转移1mol电子，阴极质量增加9gD. 充电时，阳极反应为10. 含铈催化剂催化与甲醇反应是资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是( )A. 物质A为B. 反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C. 反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键D. 反应的总方程式为11. 下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是( )第5页，共27页标号实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象C探究室温下的电离程度用pH计测量室温下氨水的pHD通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象A. AB. BC. CD. D12. Z是一种治疗糖尿病药物的中间休，可从下列反应制得：下列说法正确的是( )A. 1mol X能与反应B. 1mol Z与足量NaOH溶液反应消耗2mol NaOHC. 发生反应的类型都是取代反应D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种13. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：。下列说法错误的是( )A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1B. 酸性条件下的氧化性：C. 可与盐酸发生反应：D. 制得高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为第6页，共27页14. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 当完全转化为时，转移电子数为2molB. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C. 当完全转化为时，每转移6mol电子，生成合金相D. 若的晶胞参数为anm，则EF间的距离为15. 常温下，将 溶液与 NaHA溶液等体积混合所得溶液。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体无逸出。溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。已知：或；a、b、c、d、e分别表示、、、、中的一种。。下列说法错误的是( )A. 图中曲线a表示的是，曲线e表示的是B. 时，第7页，共27页C. M点时，D. 时，16. 分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。回答下列问题：与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有 ______ 种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 ______ 填标号。含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。中通过螯合作用形成的配位键有 ______ mol。中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含表示C、N、O元素键的氢化物。氢化物中键的键能如下表：346247207键的键能依次降低的原因是 ______ 。在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在第8页，共27页多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的键称为离域键，如苯分子中的离域键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域键可表示为 ______ ，、的键角由大到小的顺序为 ______ 。水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数，，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：、、。①晶胞中氢键的长度的长度为 ______ 保留一位小数。②普通冰晶体的密度为 ______ 列出数学表达式，不必计算出结果。17. 硼化钛结构式为常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、为原料制取的流程如图：已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；②高温下蒸气压大、易挥发；③可溶于热的浓硫酸形成。回答下列问题：滤渣的主要成分为 ______ 填化学式。“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 ______ ，该工艺中，经处理可循环利用的物质为 ______ 填化学式。“热还原”中发生反应的化学方程式为 ______ ，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 ______ 。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随增大而降低的原因是 ______ 用化学方程式解释。第9页，共27页原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为 ______ 。若反应前后NaOH溶液的质量变化为mkg，则制得的质量为 ______ kg。18. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置夹持及加热装置略如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。回答下列问题：实验前先检查装置气密性，操作为①在E中加水至浸没导管末端，；②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整 ______ 。检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为 ______ 。反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是 ______ 。撤走搅拌器，打开，水浴加热D中三颈烧瓶，在时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在的原因是 ______ ，D处合成硫脲的化学方程式为 ______ 。将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。①称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和第10页，共27页单质碘，发生反应：，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液VmL。粗产品中硫脲的质量分数为 ______ 用含“m、n、c、V”的式子表示；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数 ______ 填“偏高”、“偏低”或“不变”。已知：。19. 丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：⇌⇌⇌已知：①温度高于时，键比键更容易断裂；②平衡状态下：丙烯选择性丙烯收率回答下列问题：下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数与温度T关系的是 ______ 填序号。 在100kPa的恒压条件下，将加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。第11页，共27页①温度高于时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是 ______ 。②，时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为 ______ ，______ ⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数______ 用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压体积分数。工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是 ______ 。20. 核苷酸类逆转录酶抑制药物替诺福韦的一种合成路线如图：已知：第12页，共27页回答下列问题：中官能团的名称是 ______ ，的反应类型为 ______ 。的化学方程式为 ______ 。的结构简式为 ______ ，检验有机物G中是否含有有机物F的试剂为 ______ 。符合下列条件的C的同分异构体有 ______ 种。①苯环上有两个取代基且分子中含有手性碳原子②能与溶液发生显色反应且能与碳酸氢钠溶液反应生成气体③1mol C的同分异构体与溴水反应消耗根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线 ______ 。第13页，共27页答案和解析1.【答案】A 【解析】【分析】本题考查了物质的性质及应用，侧重分析能力和运用能力的考查，把握物质的组成、性质与用途的关系即可解答，注意化学与生产、生活的联系，题目难度不大。【解答】A.液冷散热技术所用的石墨烯材料是无机非金属材料，主要成分是碳单质，故A错误；B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，常用于制造芯片，故B正确；C.研发催化剂将还原为甲醇，可减少的排放，有利于实现碳中和，是促进碳中和的有效途径，故C正确；D.医用滴眼液中含有聚乙烯醇，聚乙烯醇分子中含有多个羟基，属于亲水基团，能与水分子形成分子间氢键，导致其溶解性增大，故D正确；故选A。 2.【答案】B 【解析】【分析】本题考查物质的性质与应用，侧重基础知识检查和灵活运用能力考查，明确物质的性质、反应、性质与用途的对应关系是解题关键，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】A.易液化，液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，工业上常用液氨作制冷剂，与沸点低无关，故A错误；HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B正确；C.对热不稳定，受热分解生成，能使糕点松软蓬松，常作烘焙糕点的膨松剂，与溶液显碱性无关，故C错误；D.能与废水中的反应生成HgS沉淀，可用于除去废水中的，与具有还原性无关，故D错误；故选B。 3.【答案】D 【解析】
山东省青岛市高考化学一模试卷(含解析)
- 1 - 一、选择题（共7小题，每小题5分，共35分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（5分）化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）
A． 彩色密封塑胶袋能造成白色污染
B． 钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C． 大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
D． 任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化
2．（5分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A． Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B． 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C． 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D． F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
3．（5分）下列关于有机物的说法正确的是（）
A． 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应
B． 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C． 一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应
D． 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
4．（5分）将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）
A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.25mol D． 0.3mol
5．（5分）某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）
A． Na+、I﹣、SO32﹣ B． Na+、Br﹣、SO32﹣