高一化学化学平衡试题答案及解析
高一化学化学平衡试题答案及解析
1. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【解析】①升高温度，根据平衡移动原理，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，错误；②降低温度，根据平衡移动原理平衡向放热反应方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确；③增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确；④减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，对该反应来说，平衡向逆向移动，错误；⑤加正催化剂，化学反应速率加快，由于催化剂对正反应、逆反应的速率影响的倍数相等，所以化学平衡不发生移动，错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，正确。
【考点】考查外界条件对可逆反应的影响的知识。
2. 在可逆反应2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
【答案】D
【解析】由于该反应是可逆反应，因此答案选D
【考点】考查可逆反应的相关知识点
3. 已知2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)；△H =﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：
SO2 (mol)
O2 (mol)
SO3 (mol)
甲
2
1
0
乙
4
2
0
丙
0
0
2
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．SO3的质量m：2m甲 = m乙
B．容器内压强P：2P丙 > P乙
C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 > Q丙
D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙 > a乙
【答案】B
【解析】A、因为反应同温、同体积，所以乙中压强大于甲中压强，平衡向右移动，所以SO3的质量：2m甲 < m乙，错误；B、乙容器的压强大于丙容器的压强，乙反应更有利于向右移动，所以容器内压强：2P丙 > P乙，正确；C、甲与丙内加入的物质等效，因为反应进行的程度不确定，所以反应放出或吸收热量的数值不能确定，错误；D、三容器内c（SO2）与c（O2）之比均为2:1，错误。
【考点】本题考查化学平衡移动及应用。
4. 可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )
A．该反应停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不变
C．N2、H2、NH3浓度相等 D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
【答案】B
【解析】当可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，只是任何物质的消耗浓度与产生浓度相等，即浓度不发生变化，因此选项A错误，选项B正确；当反应达到平衡时N2、H2、NH3浓度可能相等，也可能不等，这与开始投入的物质的量的多少有关，选项C错误； D. N2、H2、NH3的物质的量改变之比为1:3:2，但是平衡时的浓度之比比一定是该数值，因此选项D错误。
【考点】考查可逆反应平衡状态的特征及浓度、物质的量的关系的知识。
5. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ）
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
【答案】D
【解析】 在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，发生反应2SO2+O22SO3，所以18O原子存在于SO3中，由于该反应是可逆反应，所以SO3又会分解变为O2、SO2。故18O原子存在于O2、SO2和SO3中。所以选项为D。
【考点】考查可逆反应的特点及变化规律的知识。
6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
【答案】B
【解析】①若该反应是反应前后气体体积相等的反应，则无论反应是否达到平衡，体系的压强都不会改变。因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。 ②任何反应发生的过程都伴随热量变化，若绝热体系的温度不再改变，则正向进行的程度与逆向进行的程度相同，反应达到平衡状态。因此可以作为判断反应达到偏高的标志。正确。③因为反应物、生成物的状态都是气态。若各组分的浓度不再改变，说明正反应速率与逆反应速率相同。反应达到平衡状态。正确。④各组分的质量分数不再改变 ，说明任何物质的物质的量不变，浓度不变，正反应速率与逆反应速率都相同，反应达到平衡状态。正确。⑤在任何时刻反应混合物中各物质的反应速率vA: vB: vC: vD
=m:n:p:q。因此不能作为判断反应达到平衡状态的标志。错误。⑥单位时间内m mol A断键反应，就会有pmol的C键形成，同时p mol C也断键反应 ；即C的物质的量不变。由于反应混合物都是气态，所以任何物质的物质的量不变，因此反应达到平衡状态。正确。故 达到平衡的标志是②③④⑥。选项是B。
【考点】考查化学平衡状态的判断的知识。
7. X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 ( )
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 【答案】B
【解析】方法一：某反应物的转化率（α）= ×100%，Y的起始物质的量为bmol，所以计算结果的分母中一定含有b，故选B；
方法二：利用三段式法计算：
X（g） + 2Y（g） 2Z（g）
起始：amol bmol 0
转化：xmol 2xmol 2xmol
平衡：（a-x）mol （b-2x）mol 2xmol
所以（a-x）mol+（b-2x）=2xmol
解得x=mol
所以Y的转化率为×100%，故选B。
【考点】考查可逆反应的有关计算
8. 一定温度一定容积下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2
【答案】C
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、单位时间内消耗n
mol A2同时生成2n mol AB，反应方向相同，不能说明达到平衡状态，A不正确；B、反应前后体积不变，容器内的总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2，反应方向相反且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2，反应方向相同，不能说明达到平衡状态，D不正确，答案选C。
【考点】考查平衡状态的判断
9. 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止
【答案】B
【解析】A．化学反应的限度都是在一定条件下的限度，条件不同，同一化学反应的限度也不同。错误。B．当可逆反应达到一定条件下的化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。若可以通过改变反应条件，使正反应速率与逆反应速率不再相等，反应就可以向正反应方向或逆反应方向移动，从而可控制化学反应的限度。正确。C．通过延长化学反应的时间只能改变反应化学反应速率，但是不可以改变化学反应限度。错误。D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应仍然在进行，只不过单位时间内的消耗浓度与产生的浓度相等，任何物质的浓度不再发生改变。错误。
【考点】考查化学反应限度的知识。
10. 一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )。
正反应速率 逆反应速率
A
vA＝2 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
B
vA＝2 mol·L－1·min－1
vC＝2 mol·L－1·min－1
C
vA＝1 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
D
vA＝1 mol·L－1·min－1
vC＝1.5 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率，即A的生成速率。D项，正反应速率即A的消耗速率vA＝1 mol·L－1·min－1，逆反应速率vC＝1.5 vA(逆)，vA(逆)＝1 mol·L－1·min－1二者相等，说明反应达到了平衡状态。
11. 如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )。
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增加反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡知识，当平衡时，各物质的量随时间的变化应不再发生变化，故是平行于横坐标的直线，由平衡态Ⅰ变为平衡态Ⅱ，可通过增大反应物浓度的方法实现。从题中图像可知，新平衡反应速率大于原平衡反应速率，所以不可能是减小反应物的浓度，所以C项叙述与示意图不相符合。
12. 可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
【答案】A
高一化学竞赛试题及答案
2Na NH3
=== 2NaNH2 H2CaO 2NH4Cl === CaCl2 2NH3 H2O3Mg(NH2)2 === Mg3N2 4NH3NH4Cl NaNH2 === NaCl 2NH3北京市高中学生化学竞赛试卷
（高中一年级）
竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:
H C N O Na S Cl K Ni Cd
1.01 12.01 14.01 16.00 22.99 32.07 35.45 39.10 58.70 112..4
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。）
（1）下列说法正确的是：（ ）
A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量
B．化学反应限度大，该反应的速率也大
C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同
D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境
（2）秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO4·5H2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。则
CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO4·5H2O (s) 的热效应是（ ）
A．释热77 kJ/mol B．释热55 kJ/mol
高一化学化学与生活试题答案及解析
高一化学化学与生活试题答案及解析
1. 下列说法不正确的是
A．食盐既可做调味剂，也可作防腐剂
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
【答案】D
【解析】油脂不是高分子化合物，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
【考点】考查化学知识在生活中应用的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
2. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
【答案】C
【解析】包装袋中装生石灰作干燥剂，不是防氧化变质，A错误；明矾的作用是作净水剂，不是淡化海水，B错误；干冰和碘化银用于人工降雨，D错误。
【考点】化学与生活
点评：防止食品氧化变质应加入还原剂。
3. 下列对一些事实的解释合理的是 ( )
A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律
C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性
D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变
【答案】A
【解析】铁生锈后质量变大，但仍然遵循质量守恒定律；浓硫酸敞口后质量分数变小是因为浓硫酸具有吸水性，吸收水分后质量分数变小，浓盐酸敞口后质量分数变小是因为浓盐酸易挥发，挥发后质量分数变小；25m3石油气压缩后装入到0.024m3的钢瓶中，是因为分子间的距离发生了改变，因此正确的选项是A。
初中化学《 化学与生活 》试题及答案解析
初中化学《 化学与生活 》试题
1．下列物质中，属于合成纤维的是（ ）
A． 棉花 B． 涤纶 C． 羊毛 D． 蚕丝
2．人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病（ ）
A． 钙 B． 铁 C． 锌 D． 碘
3．下列食物中能提供丰富蛋白质的是（
）
A． 大米 B． 鸡蛋 C． 苹果 D． 菠菜
4．下列有关材料的说法的是（ ）
A． 不锈钢是金属材料 B． 保鲜膜属于塑料
C． 棉花、蚕丝属于合成纤维 D． 玻璃钢是复合材料
5．下列有关油脂的叙述正确的是（ ）
A． 各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的
B． 葡萄糖不能转化为人体内的脂肪
C． 汽油、煤油、菜籽油、花生油都属于油脂
D． 洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象
6．下列有关说法错误的是（ ）
A． 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B． 消防队员用水降低可燃物的温度来灭火
C． 洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污
D． 合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
7．“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证．
①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料．处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质．如图物质中富含蛋白质的有 （填字母）．
②“食品安全”是一个永恒的话题．你认为下列认识不科学的是 （填字母）．
A．任何食品都不可以使用食品添加剂
B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素
D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品
8. “科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、 等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 ．
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于 材料（填“复合”或“合成”）．
高一化学试题及答案
精心整理
高一化学试题
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：35.5H:1Fe:56
Ca:40Mg:24Ba:137
第Ⅰ卷（53分）
一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)
1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是( )
A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥
3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）
5.下列说法正确的是( )
A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol
B．1molH2的质量与它的相对分子质量相等
C．1molH2O的质量为18g/mol
D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是( )
A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1
C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3
7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 精心整理
药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠，氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A．甲橱 B．乙橱C．丙橱D．丁橱
高一化学试题及答案 2
高一化学试题及答案
Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 高一化学试题
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：:1Fe:56
Ca:40Mg:24Ba:137
第Ⅰ卷（53分）
一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)
1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是( )
A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥
3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）
5.下列说法正确的是( )
A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol
B．1molH2的质量与它的相对分子质量相等
C．1molH2O的质量为18g/mol
D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量 6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是( )
A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1
C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3
7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠，氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌
高一化学下学期月考试卷(含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中2021-2021学 年高一下学期月考化学试卷
一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕每题只有一个选项符合题意，共16小题．每题3分．
1．以下元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是
A． K B． Ca C． I D． Ne
2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A． 氨水 B． 氯水 C． 溴水 D． 碘水
3．关于化学键的以下表达中，正确的选项是
A． 离子化合物可能含共价键 B． 共价化合物可能含离子键
C． 离子化合物中只含离子键 D． 共价化合物中不含离子键
4．以下物质中含有自由移动氯离子的是
A． 氯酸钾 B． 液态氯化氢 C． 熔融的氯化钾 D． 液氯
5．以下反中，生成物的总能量大于反物的总能量的是
A． 氢气在氧气中燃烧 B． 焦炭在高温下与水蒸气反 C． 硫在氧气中燃烧、 D． 铁丝在氧气中燃烧
6．2004年4月16日，天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是
①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况 ②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液
④被转移人群带上用Na2CO3溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远 ⑥及时清理现场，检查水源及食物是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．
A． ②③④⑤ B． ①③④⑥ C． ①②⑤⑥ D． ①③⑤⑦
7．石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石．12g石墨完全转化为石时，要吸收EkJ的能量，以下说法正确的选项是
A． 石与石墨互为同位素
B． 石墨不如石稳
C． 石不如石墨稳
D． 质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多
8．以下说法正确的选项是
高一化学有机化学基础试题答案及解析
高一化学有机化学基础试题答案及解析
1. 化合物丙由如下反应得到：
丙的结构简式不可能是( )
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br
【解析】略
2. 下列关于苯的叙述中正确的是
A．苯主要是以石油分馏而获得的，它是一种重要化工原料
B．将苯加到溴水中，振荡．静置，上层几乎无色，下层为橙红色
C．苯分子中6个碳的化学键完全相同
D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应
【答案】C
【解析】A．苯主要是以煤的干馏获得的，它是一种重要化工原料，石油分馏得到的是脂肪烃，A错误；B．将苯加到溴水中，振荡、静置，发生萃取，苯的密度小于水，则下层几乎无色，上层为橙红色，B错误；C．苯分子中6个碳的化学键完全相同，C正确；D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生取代反应生成溴苯，D错误，答案选C。
【考点】考查苯的结构与性质判断
3. 在①丙烯 ②乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【答案】B
【解析】①甲烷是正四面体形分子，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，丙烯中有甲基，所有原子不可能在同一平面内，错误；②乙烯的结构简式为CH2=CH2，为平面形分子，所有原子共平面，正确；③苯是平面正六边形分子，所有原子共平面，正确； ④甲苯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面内，错误；答案选B。
【考点】考查常见有机物的结构。
4. 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥
【答案】B
【解析】此有机物含有的官能团碳碳双键、羧基、羟基，能发生加成反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能与NaOH溶液发生中和反应、能发生酯化反应、能发生加聚反应，没有酯的结构、肽键、卤素原子，故不能发生水解反应，选项B符合题意。
山东高一高中化学水平会考带答案解析
山东高一高中化学水平会考
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%
2.下列说法正确的是( )
A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
3.NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O (l)
△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（ ）
A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应
4.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
5.将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）
A．1×10-3 mol·L-1 B．1×10-11 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-13 mol·L-1
6.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )
高一化学试题全解及答案
高一化学试题全解及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 化学变化中一定伴随的是：
A. 质量守恒
B. 能量守恒
C. 原子守恒
D. 电荷守恒
答案：B
2. 以下物质属于纯净物的是：
A. 矿泉水
B. 空气
C. 蒸馏水
D. 海水
答案：C
3. 根据题目所给的化学反应方程式，正确计算出反应物的摩尔数是：
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
答案：A
4. 根据题目所给的化学式，判断该化合物的化合价：
A. +2 B. +3
C. -2
D. -1
答案：B
5. 以下哪个实验操作是正确的：
A. 用嘴吸液体
B. 直接闻气体
C. 用酒精灯加热试管
D. 将重物放在天平上称量
答案：C
6. 以下哪个是酸的共性：
A. 都能导电
B. 都能中和碱
C. 都能使石蕊试液变红
D. 都能和金属反应
答案：C
7. 以下哪个是碱的共性：
A. 都能导电
B. 都能中和酸
C. 都能使酚酞试液变红
D. 都能和金属反应
答案：B
8. 以下哪个是盐的共性： A. 都能导电
B. 都能中和酸
C. 都能使酚酞试液变红
D. 都能和金属反应
答案：A
9. 以下哪个是氧化物的共性：
A. 都是固体
B. 都含有氧元素
C. 都能导电
D. 都能和金属反应
答案：B
10. 以下哪个是单质的共性：
A. 都是固体
B. 只含有一种元素
C. 都能导电
D. 都能和金属反应
答案：B
二、填空题（每空2分，共20分）
11. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
答案：[根据具体题目填写]
12. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的名称。
答案：[根据具体题目填写]
13. 根据题目所给的实验现象，判断该物质的性质。 答案：[根据具体题目填写]
14. 根据题目所给的化学方程式，计算出反应物的摩尔数。
答案：[根据具体题目填写]
15. 根据题目所给的化学式，写出该化合物的化学性质。
高一化学下学期转化率平衡移动反应速率专项练习题(附答案)
高一化学下学期转化率平衡移动反应速率专项练习题
一、单选题
1.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:422MgSO(s)+CO(g)MgO(s)+CO(g)+SO(g) 0H垐?噲?。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项 x y
A CO的物质的量 2CO与CO的物质的量之比
B 温度 容器内混合气体的密度
C 2SO的浓度 平衡常数K
D 4MgSO的质量(忽略体积) CO的转换率
A.A B.B C.C D.D
2.一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后2CO的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的2CO和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p24.0Kp总
3.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害,在恒容密闭容器中,将CO和2HS混合加热并达到下列平衡:22COS(g)+H(COg+H01Sg)g.Kƒ反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A.升高温度,2HS浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前2HS物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
4.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )