2021-2022学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
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2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa
2. 下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是( )
A. Cu2+、Na+、SO42−、HCO3− B. Na+、NH4+、MnO4−、I−
C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl− D. Na+、NO3−、SO42−、CO32−
3. 用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )
A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl
4. 侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是( )
A. 精制饱和食盐水呈中性
B. 吸氨过程中混合液的pH升高
C. 母液呈强酸性
D. 煅烧时2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O
5. 下列关于0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶液中共有5种分子和离子
B. 升高温度，CO32−水解平衡正向移动
C. CaCl2能促进Na2CO3的水解
D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO32−)=2：1
6. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是( )
A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 第2页，共22页 7. N2(g)+3H2(g)⇌高温高压催化剂2NH3(g)△H<0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是( )
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压．
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
8. 在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol.用B的浓度变化来表示该反应的速率为( )
A. 0.24 mol/(L⋅min) B. 0.08 mol/(L⋅min)
C. 0.06 mol/(L⋅min) D. 0.12 mol/(L⋅min)
9. 下列化学用语表达正确的是( )
A. 硫酸铜水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+
B. 氨水呈碱性：NH3⋅H2O=NH4++OH−
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3−=H2O+CO2↑
D. Al2(SO4)3促进Na2CO3的水解：Al3++CO32−+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
10. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号 ① ②
pH 11 11
溶液 氨水 氢氧化钠溶液
A. ①和②两溶液中c(OH−)相等
B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol⋅L−1
C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
11. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A. 出口Ⅰ处有水生成
B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环
C. 电池放电时，K+向镍电极I的方向迁移
D. 正极电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−
第3页，共22页 12. 一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法不正确的是( )
A. 反应的焓变相等 B. 体系内能变化相等
C. 放出的热量相等 D. 均满足质量守恒与能量守恒
13. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0，该温度下，K=43.某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L.一段时间后，下列情况与事实相符的是( )
A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大
C. 氢气的体积分数变小 D. 容器内压强变小
14. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是( )
A. ①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2−(aq)
B. ②中现象可证明Zn2+(aq)与S2−(aq)的反应是有限度的
C. ③中颜色变化说明ZnS转化为CuS
D. 该实验可以证明CuS比ZnS更难溶
二、简答题（本大题共5小题，共58.0分）
15. 室温下，有浓度均为0.2mol⋅L−1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl
②NaCl
③CH3COOH
④CH3COONa
⑤Na2CO3 第4页，共22页 资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10−5；碳酸Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是 ______(填序号，下同)，水的电离被促进的是
______，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：______。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 ______。
(3)比较溶液③和④中CH3COO−的物质的量浓度：③______④(填“<”、“=”或“>”)。
(4)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为 ______。
(5)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol⋅L−1的NaOH标准溶液滴定。
①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为 ______，达到滴定终点的现象为
______。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是
______(“滴定管”或“锥形瓶”)。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为 ______mol⋅L−1。
16. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=−164.7kJ⋅mol−1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.kJ⋅mol−1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)ΔH3=−247.1kJ⋅mol−1
向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。
(1)反应Ⅰ～Ⅲ中，属于吸热反应的是 ______(填反应序号)。
(2)反应I的平衡常数表达式为 ______。
(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)的ΔH=______。
(4)结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：______。
(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：______、______。 第5页，共22页
17. 依据如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
(1)装置Ⅰ的实验目的是用惰性电极电解饱和食盐水，C电极连接电源的 ______极，B管吸收的气体是 ______，电解食盐水总反应的离子方程式为 ______。
(2)装置Ⅱ的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为 ______(填“E”或“F”)。另一电极用于及时补充消耗的镀层物质，结合化学用语说明其原理：______。
(3)装置Ⅲ利用Fe3+与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图 ______，写出电池工作一段时间后的现象 ______。
供选择的实验用品：
KCl溶液，FeCl2溶液，
FeCl3溶液，CuSO4溶液，
铜棒，锌棒，铁棒，
石墨棒，氯化钾盐桥。
18. 科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
i.配制金属Fe浸取液。 第6页，共22页 ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
v.冷却，用浓度为cmol⋅L−1的抗坏血酸(C6H8O6)标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+]。
(1)金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉(用于抑制Fe2+的水解)溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸−乙酸铵溶液(pH=4.5)，配成所需溶液(在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解)。
①Fe2+水解的方程式为 ______。
②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO−的物质的量分数a(X)随pH的变化如右图所示，下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
已知：α(X)=n(X)n(CH3COOH)+n(CH3COO−)
a.常温下，乙酸的电离常数Ka(CH3COOH)=10−4.76
b.pH=4时，c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH−)
c.pH=4.5的乙酸−乙酸铵溶液中，c(CH3COO−)+c(OH−)−c(H+)+c(NH4+)
d.向乙酸−乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH3COO−结合H+，使溶液中的c(H+)变化不大，溶液的pH变化不大
(2)步骤iii中加入过量H2O2溶液，可除去过量的SO32−，另一主要作用是 ______(用离子方程式表示)。
(3)该高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)=______(用有关字母的代数式表示)。
(4)若未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe) ______
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是 ______。
北京市海淀区2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试卷 word版含解析
北京市海淀区2020┄2021学年高二第二学期期末练习
化学试题
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl
2．下列溶液一定呈中性的是
A．FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液
C．Na2SO4溶液
D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液
3．原电池是化学电源的雏形。若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是
A．Zn可以换成Fe
B．Cu可以换成石墨
C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液
D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液
4. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g） === 2C（g） + 4D（g），测得5 min
内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A．υ（A） = 1 mol/（L·min）
B．υ（B） = 1 mol/（L·min）
C．υ（C） = 1 mol/（L·min）
D．υ（D） = 1 mol/（L·min）
5. 某温度下，可逆反应mA（g） + nB（g） pC（g）的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大
B．其他条件不变，增大B（g）的浓度，K值增大
C．其他条件不变，增大压强，K值不变 D．K值不会随反应条件的改变而改变
6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、
2021-2022学年北京市丰台区高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
第1页，共25页
2021-2022学年北京市丰台区高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是( )
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 蔗糖溶液
3. 下列物质不属于电解质的是( )
A. HNO3 B. Ba(OH)2 C. K2SO4 D. Cu
4. 豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是( )
A.泡豆 B.磨豆 C.沥浆 D.煮浆
A. A B. B C. C D. D
5. 不属于大气污染物的是( )
A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2
6. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是( )
A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化铁溶液 D. 浓硫酸
7. 下列关于物质分类的叙述不正确的是( )
A. NH3属于纯净物 B. KOH属于碱
C. SO3属于氧化物 D. NaHSO4属于酸
8. 下列关于金属钠的描述不正确的是( )
A. 有银白色金属光泽 B. 密度小于水的
C. 具有很强的还原性 D. 在空气中燃烧只生成氧化钠
9. 下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 第2页，共25页 10. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是( )
A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH
11. 下列操作不符合实验安全规范的是( )
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
2021-2022海淀区高三化学第一学期期中练习试题 定稿 参考答案
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B A C D C C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B D D C D D
第二部分共5题，共58分。
15.（9分）
（1）1s22s22p63s23p6（1分）
（2）3（1分），
Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数Ti＞Ca，故离子半径Ca2+大于Ti4+（1分）
（3）①40+48+16×3a3×NA×10-30 （2分）
②ac（2分）
（4）①sp3杂化（1分）
②CH3NH2中的N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，通过配位键形成CH3NH3+
（1分）
16.（10分）
（1）过滤（1分），萃取分液（1分）
（2）I与Cl的最外层电子数相同，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，得电子能力Cl＞I，单 质氧化性Cl2＞I2 ；（2分）
I2+5Cl2+ 6H2O ==== 2IO3- + 10Cl-+ 12H+（2分）
【3Cl2 + I- + 3H2O ==== IO3- + 6Cl- + 6H+也可给分，未配平给1分，下同】
（3）H2O2 + 2I- + 2H+ ==== I2 + 2H2O，pH=7时H2O2氧化能力弱。（2分）
②（共2分，每个可能原因1分）
原因1：体系中存在其它消耗H2O2的反应，导致H2O2与I-物质的量之比为0.5:1时，H2O2的量相对不足。随着H2O2浓度增加，H2O2与剩余I-反应，导致I-的 转化率提高。
原因2：该反应可能为可逆反应，H2O2浓度增大，平衡正向移动，I-转化率提高。
17.（11分）
（1）第三周期 ⅡA族（2分）
（2）（1分）
（3）bc（2分）
（4）①酸，（1分）
依据：元素M与O元素的电负性相差1.0，而H与O的电负性相差1.4，故O-H键 容易断裂，在水中电离出H+，显酸性（2分）
2021-2022学年北京市东城区高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2 3 2021-2022 学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共 20 小题，共 50.0 分）
1. 下列所用材料不属于合金的是( )
A.
出土文物青铜器
B.
不锈钢手术器械
C.
青花瓷将军罐
D.
火箭外壳镁铝合金
2. 下列属于电解质的是( )
A.
氯化钠溶液 B.
氢氧化钠 C.
二氧化碳
3. 下列属于两性氧化物的是( )
A.
H
2O B.
SO
3 C.
FeO
4. 下列物质含有非极性共价键的是( )
A.
NaOH B.
H
2 C.
H
2S
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A.
KCl溶液 B.
Fe(OH)
3 胶体 C.
KOH溶液
6. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是( )
第 1 页，共 24 页
D.
金属锌
D.
Al O
D.
MgCl
D.
Na
2SO
4溶液 2
8
3
4 A.
Na
2SO
4 B.
Mg(OH)
2 C.
KCl D.
HNO
3
7. 下列物质互为同素异形体的是( )
A.
H
2O
和H
2O
2 B.
1H 和
2H C.
NO
和NO
2 D.
O
2和O
3
1 1
8. 下列做法存在安全隐患的是( )
A.
点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯
B.
大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场
C.
熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖
D.
闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
9. 配置一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是( )
A.
玻璃棒 B.
容量瓶 C.
圆底烧瓶 D.
胶头滴管
10. 下列物质中酸性最强的是( )
A.
H
2CO
3 B.
H
2SiO
3 C.
H
2SO
4 D.
HClO
4
11. 下列有关物质的用途不正确的是( )
A.
碳酸氢钠可用作焙制糕点
B.
氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料
C.
臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂
D.
氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷+答案解析
第1页/共23页
海淀区2023-2024学年第一学期期末练习
高三化学
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16K39
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是
A.“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B.火炬“薪火”外壳的铝合金
C.棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D.亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架
【答案】A
【解析】
【详解】A．青瓷属于无机非金属材料，A正确；
B．铝合金属于金属材料，B错误；
C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜，属于合成有机高分子，C错误；
D．麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误；
答案选A。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A.有8个中子的碳原子：14
6C
B.1s
电子云图：
C.顺—2
—丁烯的结构简式：D.2
3SO的VSEPR
模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为14
6C
，故A正确；
B．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，1s电子云是球形的，电子云轮廓图
为，故B正确；
第2页/共23页
C．2—丁烯存在顺反异构，其中顺—2—丁烯的两个甲基位于双键的同侧，
结构简式为，故C
错误；
D．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR
模型为，
故D正确；
故选C。
3.砷化镓(GaAs)太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。下列说法正确的是
A.原子半径：AsGaB.电子层数：AsGa
C.电负性：AsGaD.单质还原性：AsGa
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：GaAs，A错误；
B．GaAs、都是第四周期元素，电子层数相同，B错误；
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学附答案
高三年级（化学）第1页（共8页） 海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学2021.01
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）
1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是
A
B
C
D
燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站
2．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是
A．淀粉属于多糖
B．天然药物无毒副作用，可以长期服用
C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀
D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理
3.下列化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：1817ClB．CO2分子的电子式：
C．顺-2-丁烯的结构简式：H3CCHCCH3H D．铝离子的结构示意图： 高三年级（化学）第2页（共8页） 4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是
A. A极为正极
B.K+从A极经溶液流向B极
C.工作一段时间后，B极附近的pH会减小
D.A极的电极反应为CH4+6OH――8e−===CO2- 3+5H2O
5.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是
A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2 2CH3COOH
B．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3·H2O=== AgOH↓＋NH+ 4
C．用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-=== HgS↓
D．电镀铜的阴极反应：Cu2+ +2e−===Cu
6.2Na2S2O3+I2===2NaI+ Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确．．．的是
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(word版,含答案)
1
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Fe56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A．化学式为94HO B．氢、氧原子都处于同一平面
C．氢、氧原子间均以氢键结合 D．图中所有HOH键角都相同
2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A．3NF的电子式： :F::F:N:F:
B．基态2Cu价层电子的轨道表示式：
C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D．3FeOH胶体和3FeOH悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同
3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）。
A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物
B．槟榔碱分子中N原子的杂化方式是2sp
C．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面
D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
选项 递变规律 原因分析
A 酸性：42323HClOHSOHSiO 非金属性：ClSSi 2
B 离子半径：22CaClS 电子层结构相同时，核电荷数：CaClS
C 与水反应的剧烈程度：NaMgAl 最外层电子数：AlMgNa
D 熔点：222ClBrI 键能：ClClBrBrII
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2ClOHClHClO
2022届北京市海淀区高三二模化学试卷(含答案)
1 / 13 海淀区2021-2022学年第二学期期末练习
高三化学
2022．05
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 S32
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中草药“当归”中含有4羟基3丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是
A．能发生水解反应
B．分子式为13143CHO
C．能与溴水发生取代和加成反应
D．能与NaHCO3溶液反应产生CO2
2．氘（21H）和氚（31H）是氢的两种同位素，其中仅31H具有放射性。下列说法正确的是
A．212HO的相对分子质量为18 B．31H的中子数为1
C．212HO具有放射性 D．可用质谱区分H2和212H
3．下列说法正确的是
A．室温下，11L0.1molL盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，45.6LCCl中所含C-C1键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
4．下列方程式能准确解释事实的是
A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：224NaO2NaO
B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：4232NHHONHHOH
C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：22334Cu4NHCuNH
D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：22HSClS2HCl 2 / 13 5．用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是
A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
2021-2022学年重庆市南开中学高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
第1页，共23页
2021-2022学年重庆市南开中学高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 春晚歌曲《可可托海的牧羊人》讲的是牧羊人与养蜂女的爱情故事，欧曲中唱到“我酿的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻过雪山穿越戈壁…”。下面对歌曲中的化学物质分析不正确的是( )
A. 羊毛的主要成分是蛋白质，蜂蜜的主要成分是糖类，二者都是混合物
B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
C. 酿酒历史源远流长，粮食酿酒只发生了物理变化
D. 戈壁滩是指布满了粗沙、砾石等荒漠地带，工业上可用粗沙生产半导体材料硅
2. 为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒．下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是( )
A. HClO分子空间构型为直线形
B. 84消毒液不能与洁厕灵混合使用
C. 1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8NA
D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固体后漂白性增强
3. 下列说法不正确的是( )
A. 臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
B. 在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化
C. Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中，前者第二电离能更大
D. 向含1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的溶液中加入含3molAgNO3的溶液，将生成3molAgCl
4. 从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是( )
A. 步骤①沉镁可加入石灰乳
B. 步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2⋅6H2O得到MgCl2
C. 步骤④中镁在阴极生成
D. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素 第2页，共23页 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小
2021-2022学年辽宁省大连市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
第1页，共24页
2021-2022学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B. 人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能
C. 工业上处理废水时，只能使用可溶性硫化物(如Na2S)除去废水中的Hg2+
D. 蔗糖分子通过分子结构修饰，可得到三氯蔗糖，被认为是近乎完美的甜味剂，可供糖尿病患者食用
2. 下列关于原子结构的说法错误的是( )
A. 原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定
B. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强
C. 日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
3. 如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 减小体系压强
4. 某电解装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 模拟工业制氢氧化钠，可以用铁棒替代a电极
B. 模拟铁制品镀铜，可以用纯铜替代b电极
C. 模拟精炼铜，精炼过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小
D. 用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后可以通入HCl气体使溶液恢复到电解前的浓度 第2页，共24页
5. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为( )
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
6. 工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO3−、NO2−等而除去。下列有关NO2−、NO3−和NH3的说法正确的是( )