高中化学 2.3.2 范德华力和氢键 人教版选修3
人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
雾凇是由过冷水滴凝结而成。 这些过冷水滴不是天上掉下来 的，而是浮在气流中由风携带 来的。当它们撞击物体表面后， 会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着 物体上，宛如琼树银花，清秀 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的 规律
(一1)定 由是 非非 极极 性性 键分 构子 成， 的如双H原2、 子O分2 等 子。(物1)理 范性 德质 华； 力组 ：成 影和 响结 物构 质相 的似 熔的 、物 沸质 点， 等
(2)由极性键构成的分子可能是极 随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键 氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH
人教版高中化学选修3课件：2.3.2 范德华力和氢键
有方向性、有饱 和性
范德华力和氢键 范德华力、氢键及共价键的比较
第 14 页 的
强度比 较
范德华力
氢键
共价键>氢键>范德华力
共价键
影响强 度的因
素
①随着分子极性的增 大而增大
②组成和结构相似的 物质，相对分子质量 越大，范德华力越大
对于A— H…B—，A、 成键原子半径 B的电负性越 越小，键长越 大，B原子的 短，键能越大， 半径越小，键 共价键越稳定
NH3溶于水溶液呈碱性
分子间氢键
在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？
(1)水的特殊物理性质
(2)蛋白质结构中存在氢键
(3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水
(5)乙醇与水互溶
…………
范德华力和氢键 水的物理性质:
问题探究第 11 页
的
水的熔 水的沸 水在0 ℃时 水在4 ℃时 水在20 水在100 点(℃) 点(℃) 密度(g/ml) 密度(g/ml) ℃时密度 ℃时密度
(g/ml) (g/ml)
0.00 100.00 0.999841 1.000000 0.998203 0.958354
讨论水的特殊性： (1)水的熔沸点比较高？ (2)为什么水结冰后体积膨胀？ (3)为什么水在4℃时密度最大？
范德华力和氢键
图片解读第 12 页
的
液态水中的氢键
水的特殊性
范德华力和氢键 范德华力、氢键及共价键的比较
能越大
范德华力和氢键
范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力
氢键
第 15 页 的
共价键
对 物 质 性 质 的 影 响
① 溶 ② 随 物 FC2F<质解影 组 相4C<的度响 成 对Cl2<C熔等物和分Bl4、物质结子r<2C<沸理的构质IB2点性熔相量，r4升质、似的高沸的增点物大。，质如，，点存熔在增：、 水在大分HNFH沸 中子，，H>23点 的使如间OH>>PC熔升 溶物氢HHl，、高 解质键23S沸度的的，，
高二人教版化学选修3课件2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性
下列关于范德华力的叙述中，正确的是(
)
A．范德华力的实质是一种静电作用，所以范德华力是
一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能 量
[解析]
A项范德华力是一种普遍存在于分子之间的作
用，不属于化学键，A错； C项分子间距离很大时难以产生 相互作用即不会产生范德华力，C错； D项虽然范德华力很 弱，破坏它一定需要消耗能量，否则违背了能量守恒原理， D错。 [答案] B
化中的作用。
[答案] B
1.相似相溶规律
(1) 内容：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶
质一般能溶于极性溶剂。 (2)应用 ①萘和碘为非极性溶质，易溶于非极性溶剂四氯化碳， 而难溶于极性溶剂水。蔗糖、氨易溶于极性溶剂水，难溶
于非极性溶剂四氯化碳。
②“相似相溶”规律还适用于分子结构相似的物质， 如乙醇分子中的 —OH 与水分子中的 —OH相似，因而乙醇能 与水互溶，而戊醇 (CH3CH2CH2CH2CH2OH) 中的烃基较大， 其中的 —OH 与水分子中的 —OH相似较小，故戊醇在水中的 溶解度明显减小。烃基越大，醇在水中的溶解度就越小， 羧酸也是如此。
若不断地升高温度，实现“雪花 → 水 → 水蒸气 → 氧气
和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要
相互作用依次是( ) A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键、分子间作用力；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
[解析]
本题综合考查分子间作用力与化学键在物质变
4．氢键的形成条件 (1) 分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强 极性键的氢原子。 (2) 分子中必须有带孤电子对、电负性大、而且原子半 径小的原子，主要是氮原子、氧原子、氟原子。
高二化学人教版选修3课件：2.3.1分子的极性 范德华力与氢键
自主预习
一 二 知识精要 典题例解
合作探究
迁移应用
【例1】 某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点,你认 为正确的是 。 A.范德华力存在于所有物质中 B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C.Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体,由此可以得出结论, 范德华力属于一种强作用 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 E.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用 F.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高
自主预习
目标导航 预习导引 一 二 三
合作探究
三、氢键 1.定义:氢键是一种分子间作用力,它是由已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另外一个电负性很大 的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 2.对水的影响:氢键的存在,大大加强了水分子之间的作用力,使 水的熔、沸点较高。 3.存在:氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形 成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。 4.类型:氢键不仅存在于分子间,还能存在于分子内,如邻羟基苯 甲醛可形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键。 5.表示方式:A—H…B—,A、B为N、O、F,“—”表示共价键,“…” 表示形成的氢键。
自主预习
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合作探究
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间存 在范德华力。该力很弱,约比化学键的能量小1~2数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子质 量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。 Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质,它们的组成和化学性质相 似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗? 答案:Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增 大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、 固体。
高中化学 2.3.1分子的极性 范德华力与氢键同步练习(含解析)新人教版选修3
课时训练11 分子的极性范德华力与氢键1.下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl解析:CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。
答案:B2.下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案:B3.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )A.B.B—A—BC.D.解析:考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。
答案:D4.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称的属于非极性分子,反之属于极性分子。
对于AB n型分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子,当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是否属于同种非金属有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。
所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。
答案:B5.(双选)下列物质的变化,破坏的主要是范德华力或氢键的是( )A.碘单质的升华B.NaCl溶于水C.将水加热变为水蒸气D.NH4Cl受热解析:A项,碘升华破坏的是范德华力;C项,液态水变成水蒸气,既破坏了氢键又破坏了范德华力;B、D项破坏的是化学键,NaCl溶于水破坏了离子键,而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
人教高中化学选修三课后限时作业：第2章 第3节 第2课时 范德华力和氢键 含解析
第二章第三节第2课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.范德华力2,4,5,6,8,912,13,14,15，16,17,182.氢键1,3,7,10,11[基础训练]1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢、氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大A解析可燃冰是指甲烷水合物，它的外形像冰而不是冰，B项错误；氢、氧两元素可组成H2O、H2O2等物质，C项错误；0 ℃时，水结成冰，冰中由于氢键的作用使其密度比水的密度小，D项错误。
2．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D解析氢键不是化学键，二者之间不是包含与被包含的关系。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3C．H2O D．CH3CH2OHB解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间；中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与可在分子内形成氢键。
4．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是()A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．将水加热变为水蒸气D．NH4Cl受热A解析A项，碘升华破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；B、D项破坏的是化学键，NaCl溶于水破坏了离子键，而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体D解析A项，液态HF存在范德华力和氢键，液态HBr分子之间只存在分子间作用力，错误；B项，氯化铵是离子晶体，受热变为气体破坏的是离子键，而苯是分子晶体，受热变为气体克服的是分子间作用力，错误；C项，氯化钠是离子化合物，溶解破坏的是离子键，氯化氢溶解在水中破坏的是共价键，错误。
人教版选修3化学一课一练：2.3.2 范德华力和氢键
范德华力和氢键1．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是(B)A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关解析：只有由分子组成的物质中才存在范德华力，A项错误；范德华力弱于氢键，B项正确；只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，C项错误；氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，D项错误。
2．下列事实不能用氢键来解释的是(D)A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．NH3的沸点比PH3高C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O的分解温度比H2S高得多解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；由于NH3分子间有氢键，所以其沸点比PH3高；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故后者沸点较高。
H2O比H2S分解温度高是因为H—O共价键比H—S共价键的键能大。
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(B)A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高解析：A项，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。
B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关。
C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。
D项，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。
2.3.2《 范德华力和氢键》PPT课件-人教版高二化学选修3
【答案】C【解析】氢键属于分子间作用力，其大小介 于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的 存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A 项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定 性主要是由分子内的O—H的键能决定，B、D项错误。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
【问题探究3】(3)在第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物 中，为什么NH3、H2O、HF三者的相对分子质量分别小于 同主族其他元素的氢化物，但熔、沸点却比其他元素的氢 化物高？
因为NH3、H2O、HF三者的分子间能形成氢 键，同主族其他元素的氢化物不能形成氢键，所以它们的 熔点和沸点高于同主族其他元素的氢化物。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
【归纳小结】范德华力对物质性质的影响有哪些？
(1)范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 ①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大， 物质的熔、沸点越高。如熔、沸点I2>Br2>Cl2>F2，HCl<HBr<HI。② 组成相似、相对分子质量相近的物质，分子的极性越大，物质的熔、 沸点越高。如熔、沸点CO>N2(CO为极性分子)；又如有机物的同分异 构体中，通常支链越多，分子对称性越好，分子极性越小，物质的 熔、沸点越低(沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷)。(2)溶质分子与溶 剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如CH4和HCl 在水中的溶解情况，由于CH4与H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎 不溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水；同 理，Br2、I2与苯分子间的作用力较大，故Br2、I2易溶于苯中，而 H2O与苯分子间的作用力很小，故H2O很难溶于苯中。
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第2课时范德华力和氢键[目标要求] 1.掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。
2.掌握氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。
一、范德华力及其对物质性质的影响1．含义范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
2．特征(1)范德华力约比化学键键能____1～2个数量级。
(2)无________性和________性。
3．影响因素(1)分子的极性越大，范德华力________。
(2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。
4．对物质性质的影响范德华力主要影响物质的________性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的________性质。
范德华力越大，物质熔、沸点________。
思考CO2和CS2结构和组成相似，常温下CO2是气体、CS2是液体的原因是：_______。
二、氢键及其对物质性质的影响1．概念氢键是一种______________。
它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的____________与另一个分子中或同一分子中____________很强的原子之间的作用力。
2．表示方法氢键通常用________表示，其中A、B为____、____、____中的一种，“—”表示____________，“…”表示形成的________。
3．特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。
氢键键能较小，约为________的十分之几，但比____________强。
(2)氢键具有一定的________性和________性。
4．类型氢键—⎪⎪⎪→分子间氢键→分子内氢键5．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。
(3)氢键也影响物质的电离、________等过程。
6．水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，________了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H 2S 的熔、沸点________。
(2)氢键与水分子的性质①水结冰时，体积________，密度________。
②接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H 2O 计算出来的相对分子质量____________。
7．卤族元素氢化物中存在氢键的是________，氧族元素氢化物中存在氢键的是 ________，氮族元素氢化物中存在氢键的是________。
1．当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是( ) A ．分子的极性 B ．范德华力 C ．分子内共价键 D ．化学性质 2．关于氢键，下列说法正确的是( ) A ．每一个水分子内含有两个氢键 B ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 3．下列事实与氢键有关的是( ) A ．水加热到很高的温度都难以分解 B ．水结成冰体积膨胀，密度变小C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 4．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。
已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？练基础落实知识点1 范德华力与化学键1．下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )①I2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A．①② B．①③ C．②③ D．③④2．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A．加热氯化铵 B．干冰汽化C．石油裂化 D．氯化氢溶于水3．下列关于范德华力的叙述正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力知识点2 氢键及其对物质性质的影响4．关于氢键的下列说法正确的是( )A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5．下列说法中错误的是( )A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关C．氨水中有分子间氢键D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上练方法技巧分子间范德华力大小的判断方法6．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( ) A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱7.罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。
已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。
由此判断下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同分异构体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法8．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( )A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D．H2O与H2Te9.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4练综合拓展10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 211.已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY 4。
试回答：(1)X 元素的原子基态时电子排布式为：_____________________________________ ______________________，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。
(2)若X 、Y 两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY 4中X 与Y 之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl 4比较：________(填化学式)的高，原因是_____________ ________________________________________________________________________。
第2课时 范德华力和氢键基础落实一、1．分子2．(1)小(2)方向饱和3．(1)越大(2)越大4．物理化学越高CS2的相对分子质量大，因而范德华力大，CS2的熔、沸点比CO2高二、1．分子间作用力电负性氢原子电负性2．A—H…B N O F 极性键氢键3．(1)化学键范德华力(2)饱和方向5．(1)升高(2)降低(3)溶解6．(1)增大高(2)①增大减小②大7．HF H2O NH3课堂练习1．B2．C [氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，故A项错误；气态的水分子之间距离较大，一般不认为存在氢键，故B项错误；水分子的稳定性是由O—H共价键键能决定的，与分子间作用力没有关系，故D项错误。
]3．B4．对羟基苯甲酸的沸点高，因为对羟基苯甲酸存在分子间形成的氢键，而邻羟基苯甲酸分子内可形成氢键。
课时作业1．D [碘升华共价键没被破坏。
氯化钠溶于水破坏的是离子键。
氯化氢溶于水破坏的是共价键。
碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。
]2．B3．D [范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。
]4．C [A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。
]5．D [因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；氢键中的X—H…Y三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。
]6．B [卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。
]7．D [N4属于一种新型单质，N4与N2互为同素异形体。
N4的相对分子质量小于P4，所以N4的沸点比P4(白磷)低。
ΔH＝6×167 kJ·mol－1－2×942 kJ·mol－1＝－882 kJ·mol－1。
] 8．B9．D [在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。
]10．D [A中无离子键形成，B中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；C中无非极性键形成，所以A、B、C项不符合要求。
D中Na2O2含离子键、非极性共价键，CO2含极性键，Na2CO3含极性键、离子键，O2含非极性共价键，故D正确。
]11．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高解析第四周期ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y 元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。