水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定
水泥剂量滴定试验步骤
水泥剂量滴定试验步伐之南宫帮珍创作
1.
2.EDTA配制：称取EDTA37.23克.用40-50的蒸馏水溶解, 冷却后定容至1000ml.
3.氯化铵溶液配制：称500克氯化铵, 加蒸馏水4500ml溶解.
4.氢氧化钠配制：称18克氢氧化钠, 放入洁净的烧杯中, 加1000ml蒸馏水使其全部溶解, 待冷却后加入2ml三乙醇胺, 搅拌均匀后贮存在玻璃罐中.
5.钙红指示剂配制：将0.2克钙试剂羧酸钠与20克预先在烘箱中烘1小时的硫酸钾混合, 放入研钵中研细, 贮存于棕色广口瓶中待用.
6.取样1000克, 加氯化铵溶液2000ml, 搅拌5分钟, 静置10分钟.
7.将上部清液转移至300ml的烧杯内搅匀加盖待用.
8.用移液管吸取上面清液10ml, 放入200ml的三角瓶内, 用量管吸取氢氧化钠50ml,加入三角瓶内, 此时测溶液的PH值为12.5-13.
9.加入约0.2克钙红指示剂摇匀, 溶液呈玫瑰红色.
10.滴定管中加入EDTA溶液并记录体积V1
11.开始滴定, 边滴定边摇匀, 仔细观察溶液的颜色, 溶液颜色酿成紫色时, 放慢滴定速度, 摇匀, 直到纯蓝色为终点, 记录EDTA
的体积V2
12.计算V2-V1, 查标准曲线表确定水泥剂量.。
水泥剂量滴定试验步骤
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水泥剂量滴定试验步骤
1.EDTA 配制：称取EDTA37.23 克。
用40-50 的蒸馏水溶解，
冷却后定容至1000ml。
2.氯化铵溶液配制：称500 克氯化铵，加蒸馏水4500ml 溶解。
3.氢氧化钠配制：称18 克氢氧化钠，放入洁净的烧杯中，加1000ml 蒸馏水使其全部溶解，待冷却后加入2ml 三乙醇胺，搅
拌均匀后储存在玻璃罐中。
4.钙红指示剂配制：将0.2 克钙试剂羧酸钠与20 克预先在烘箱中烘1 小时的硫酸钾混合，放入研钵中研细，储存于棕色广口瓶中
待用。
5.取样1000 克，加氯化铵溶液2000ml，搅拌 5 分钟，静置10 分钟。
6.将上部清液转移至300ml 的烧杯内搅匀加盖待用。
7.用移液管吸取上面清液10ml，放入200ml 的三角瓶内，用量
管吸取氢氧化钠50ml,加入三角瓶内，此时测溶液的PH 值为12.5-13。
8.加入约0.2 克钙红指示剂摇匀，溶液呈玫瑰红色。
9.滴定管中加入EDTA 溶液并记录体积V1
10.开始滴定，边滴定边摇匀，仔细观察溶液的颜色，溶液颜色
变为紫色时，放慢滴定速度，摇匀，直到纯蓝色为终点，记录
EDTA 的体积V2
11.计算V2-V1 ，查标准曲线表确定水泥剂量。
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标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的步骤。
正确配制和准确标定标准溶液对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
首先，标准溶液的配制需要准确称取一定质量的纯净物质，并加入适量的溶剂中。
配制过程中要注意避免气泡的产生和挥发物质的损失，保证配制溶液的准确性和稳定性。
可以选择常用的标准溶液，如NaCl、KCl、Na2CO3等，也可以根据实际需要，合成需要的标准溶液。
接下来是标准溶液的标定。
标定是指通过实验确定标准溶液的浓度或者纯度。
常用的标定方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、化学分析法等。
在进行标定实验之前，首先需要准备好滴定管、容量瓶、指示剂等实验器材和试剂。
标定过程中需要按照实验方法和流程，将待测样品与标准溶液逐滴配合，直至产生颜色变化或试剂的消耗量达到理论值。
通过计算滴定过程中标准溶液的消耗量和待测样品的浓度，可以得到准确的标准溶液浓度或者纯度。
标准溶液的配制和标定需要严格控制实验条件，包括温度、压力、时间等因素的影响。
同时，在配制和标定过程中，需要注意实验技巧的熟练掌握，以及实验数据的准确记录和处理。
只有这样，才能得到准确可靠的标准溶液，并确保化学实验的准确性和可重复性。
水泥剂量滴定试验步骤
水泥剂量滴定实验步调【1 】
1.EDTA配制：称取EDTA37.23克.用40-50的蒸馏水消融,冷却后定容至1000ml.
2.氯化铵溶液配制：称500克氯化铵,加蒸馏水4500ml消融.
3.氢氧化钠配制：称18克氢氧化钠,放入干净的烧杯中,加1000ml蒸馏水使其全体消融,待冷却后参加2ml三乙醇胺,搅拌平均后储消失玻璃罐中.
4.钙红指导剂配制：将0.2克钙试剂羧酸钠与20克预先在烘箱中烘1小时的硫酸钾混杂,放入研钵中研细,储存于棕色广口瓶中待用.
5.取样1000克,加氯化铵溶液2000ml,搅拌5分钟,静置10分钟.
6.将上部清液转移至300ml的烧杯内搅匀加盖待用.
7.用移液管汲取上面清液10ml,放入200ml的三角瓶内,用量管汲取氢氧化钠50ml,参加三角瓶内,此时测溶液的PH值为12.5-13.
8.参加约0.2克钙红指导剂摇匀,溶液呈玫瑰红色.
9.滴定管中参加EDTA溶液并记载体积V1
10.开端滴定,边滴定边摇匀,细心不雅察溶液的色彩,溶液色彩变
成紫色时,放慢滴定速度,摇匀,直到纯蓝色为终点,记载EDTA的体积V2
11.盘算V2-V1,查尺度曲线表肯定水泥剂量.。
水泥滴定
检验标准曲线试验的方法与测定标准曲线相同。随机抽取的集料，EDTA滴定结果查曲线求水泥剂量，线性统计分析求水泥剂量及误差统计见表4、表5。可见，6%水泥剂量其标准曲线法测得平均值为6.0%，平均相对误差为3.2%；4%剂量其标准曲线法测得平均值为3.7%，相对误差为7.9%；而6%、4%剂量线性统计法求得平均剂量分别为5.7%和3.6%，其相对误差分别为5%和10%，由此可见，6%水泥剂量EDTA曲线法测定误差小，而4%水泥剂量测定精度稍低，由图1可见，当剂量＜5%，标准曲线基本为一线性直线，当剂量≥5%时，标准曲线为一近似抛物线。即随着水泥剂量的增大，EDTA滴定溶量也大，而产生了体积效应所致。
（2）干混合料质量（g）=300g湿料/（1+最佳含水量）
（3）干土质量（g）=干混合料质量（g）/（1+水泥剂量）
（4）干水泥质量（g）=干混合料质量（g）-干土质量（g）
（5）湿土质量（g）=干土质量（g）×/（1+土的风干含水量）
4 龄期对EDTA法测定水泥稳定土中水泥剂量的影响
按“EDTA法”滴定水泥稳定土中水泥剂量的目的和适用范围，经实践表明，本法对现场测定拌和集料的水泥剂量是无可非议的。但在实际工作中，往往不能及时对现测定，或对原测定数据有疑问，或以前从未测定过，现需作补充测定，或竣工验收测定等，这就牵涉到水泥稳定土龄期问题。
水泥稳定土拌和料经准确称重后装搪瓷瓶，后加入10%NH4Cl溶液，充分搅拌（约3min），浸出稳定的Ca2+，经静止沉淀约5min左右，便可将上层清液移至烧杯待测。
1.2.2待测溶液PH值的调节及干扰成分的掩蔽
水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定
水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定1、硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定取15.00ml重铬酸钾基准溶液（0.03mol/L）放入带有磨口塞的200ml锥形瓶中加入3g碘化钾（KI）及50ml水，溶解后加入10ml硫酸（1+2），盖上磨口塞，于暗处放置15min—20min。
用少量水冲洗瓶壁及瓶塞，以硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L）,再继续滴定至蓝色消失。
另以15ml水代替重铬酸钾基准溶液，按上述分析步骤进行空白试验。
硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度按下式计算：C（Na2S2O3）=0.03×15.00V2-V1式中 c(Na2S3O3)——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；0.03——重铬酸钾基准溶液的浓度，mol/L；V1——空白试验时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；V2——滴定时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；15.00——加入重铬酸钾基准溶液的体积，ml。
2、碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液体积比的标定取15.0ml碘酸钾标准滴定溶液（0.03mol/L）放入200ml锥形瓶中，加25ml 水及10ml硫酸（1+2），在摇动下用硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.03mol/L）滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L），再继续滴定至蓝色消失。
碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积比按下式计算：K=15.00/V式中 K——每毫升硫代硫酸钠标准滴定溶液相当于碘酸钾标准滴定溶液的毫升数；V——滴定时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；15.00——加入碘酸钾标准滴定溶液的体积，ml。
碘酸钾标准滴定溶液对三氧化硫及对硫的滴定度按下式计算：TSO3=c(Na2S2O3)×V×40.0315.00TS =c(Na2S2O3)×V×16.0315.00式中 TSO3——每毫升碘酸钾标准滴定溶液相当于三氧化硫的毫克数，mg/mL；TS ——每毫升碘酸钾标准滴定溶液相当于硫的毫克数，mg/mL；c(Na2S2O3)——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；V——标准体积比K时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；40.03——（1/2SO3）的摩尔质量，g/mol；16.03——（1/2S）的摩尔质量，g/mol；15.00——标定体积比K时加入碘酸钾标准滴定溶液的体积，ml。
水泥化学滴定分析中应注意的问题
Ｇ ｆ１６ ２０ （ 泥化学分 析法》 Ｂ ７—０８水 （ 中基本 采用 了熔 融法分解 样品 。 有用铂坩 锅以无水碳酸钠烧结 ， 酸溶解氢氟酸处 理 盐 后分解 的溶液 测定 ＳＯ 、 ｅ Ａ２３Ｃ Ｏ、 Ｏ等 ，也有用 ｉ ：Ｆ２ 、 １ 、 ａ Ｍｇ ０ ０
银 坩 锅 Ｎ Ｏ 熔 融 盐 酸 分 解 试 样 测 定 ＳＯ 、ｅ Ａ Ｏ 、 ａＨ ｉ Ｆ ２ 、 ｈ ０
灼烧 ２ — ０ ｉ 铁矿 石则需更长时 间 ，减少之后酸溶 的难 ０ ３ ｍ ｎ（ 度 ） 再 加 Ｎ Ｏ 在 ６ ０Ｃ 融 ３ ～ ０ ｉ， 能完 全分 解试 ， ａＨ ５ ￣熔 ０ ４ ｍｎ 才 样。
无水 乙醇标 准滴定 溶 液滴定 游离 氧化 钙 ， 汞盐 （ 硝酸 汞 ） 滴
定法滴定 氯离子等 。
明。
定 的化 学方程式所 表示 的计 量关 系完 全反应 为止 。然后
根据消耗 的标准滴定 溶液 的浓 度和体积 ，按照化学 反应 式 的计量关 系 ， 计算 出被测 组分 的含量 。 滴定 分析法是定量分
析 中最 常用 的一种重 要分 析方法 ， 具有 快速 、 简便 、 准确 的 特点 。而其 准确度受 到方方 面面因素 的影响 。如试 样 的分
用 法。在有争议 时， 水泥化 学分析方法》 以《 中的基准 法为准。本文结合 多年 工作 实践 ， 水泥化 学滴定分析 中 就 样
品的分解 ， 标准溶液的标定以及标定过 程中应 注意的问题进行分析 ， 旨在提 高分析结果的准确度 。 关键词 水泥 ； 水泥原料 ； 滴定分析 ； 样品分解 ； 标准溶液的标定
滴定 分析法是将 一种 已知 准确浓度 的试剂溶 液 （ 即标 准溶液 ） 由滴定 管滴定 到被测物 质的溶液 中 ， 到两者按 照 直
水泥滴定实验的操作过程
水泥滴定实验的操作过程水泥滴定实验是一种常见的水泥质量检测方法，通过滴定一定浓度的盐酸溶液，测定水泥中未反应的碱性物质量来判断水泥的质量。
以下是水泥滴定实验的操作过程。
1. 实验准备（1）准备所需试剂：0.5mol/L的盐酸溶液、酚酞指示剂等。
（2）将水泥样品制成细粉末状，筛选出粒径小于0.25mm的试样，备用。
（3）准备滴漏装置，滴漏管用玻璃制成，内径约为4mm，长约为60cm。
将滴漏管固定在支架上，使其垂直向下，并摆放在集液瓶上。
确保滴漏管下端距离瓶底高度约为2cm，且顶部开口与瓶口齐平。
（4）准备称重皿。
2. 开始滴定（1）将称重皿放在滴漏管下方，称重并记录质量。
（2）选取约2g的水泥试样，精确称量并加入称重皿中。
（3）取150ml的盐酸溶液，加入集液瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂。
（4）将盐酸溶液加至称重皿中，溶解水泥试样。
（5）盖上玻璃板，将滴漏管内注满盐酸溶液后固定在瓶口上。
（6）记录滴定开始时间（t1）。
（7）滴定过程中要保持一致的滴速，一般为2-3滴/秒。
盐酸溶液滴入称重皿后会发生化学反应，释放出气体，滴定液平面会不断上升。
直到与酚酞指示剂产生颜色反应，液面变为桃红色，滴定结束。
（8）记录滴定结束时间（t2）。
（9）用蒸馏水洗净集液瓶，并称重并记录质量。
3. 计算并分析（1）计算水泥未反应的碱性物质量。
（2）用所得的碱性物质量，与水泥试样的质量比较，可判断出水泥试样的质量。
（3）分析滴定过程中的条件与数据，看是否合理。
通过水泥滴定实验，可以检测出水泥的质量，为使用者提供参考，确保施工质量。
需要注意的是，在进行实验前，要对设备和试剂进行检查，确保实验的准确性。
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目录1、硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定2、碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液体积比的标定3、碳酸钙标准溶液4、EDTA标准滴定溶液5、硫酸铜标准滴定溶液6、硝酸铋标准滴定溶液7、氢氧化钠标准滴定溶液8、氢氧化钠标准滴定溶液9、盐酸标准滴定溶液10、苯甲酸-无水乙醇标准滴定溶液11、氢氧化钠标准滴定溶液12、盐酸标准滴定溶液水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定1、硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定取15.00ml重铬酸钾基准溶液（0.03mol/L）放入带有磨口塞的200ml锥形瓶中加入3g碘化钾（KI）及50ml水，溶解后加入10ml硫酸（1+2），盖上磨口塞，于暗处放置15min—20min。
用少量水冲洗瓶壁及瓶塞，以硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L）,再继续滴定至蓝色消失。
另以15ml水代替重铬酸钾基准溶液，按上述分析步骤进行空白试验。
硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度按下式计算：C（Na2S2O3）=0.03×15.00V2-V1式中 c(Na2S3O3)——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；0.03——重铬酸钾基准溶液的浓度，mol/L；V1——空白试验时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；V2——滴定时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；15.00——加入重铬酸钾基准溶液的体积，ml。
2、碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液体积比的标定取15.0ml碘酸钾标准滴定溶液（0.03mol/L）放入200ml锥形瓶中，加25ml 水及10ml硫酸（1+2），在摇动下用硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.03mol/L）滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L），再继续滴定至蓝色消失。
碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积比按下式计算：K=15.00/V式中 K——每毫升硫代硫酸钠标准滴定溶液相当于碘酸钾标准滴定溶液的毫升数；V——滴定时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；15.00——加入碘酸钾标准滴定溶液的体积，ml。
碘酸钾标准滴定溶液对三氧化硫及对硫的滴定度按下式计算：TSO3=c(Na2S2O3)×V×40.0315.00TS =c(Na2S2O3)×V×16.0315.00式中 TSO3——每毫升碘酸钾标准滴定溶液相当于三氧化硫的毫克数，mg/mL；TS ——每毫升碘酸钾标准滴定溶液相当于硫的毫克数，mg/mL；c(Na2S2O3)——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；V——标准体积比K时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；40.03——（1/2SO3）的摩尔质量，g/mol；16.03——（1/2S）的摩尔质量，g/mol；15.00——标定体积比K时加入碘酸钾标准滴定溶液的体积，ml。
3、碳酸钙标准溶液[c(CaCO3)=0.024mol/L]称取0.6g已于105℃—110℃烘过2h的碳酸钙(CaCO3)，精确至0.0001g，置于400ml烧杯中，加入约1000ml水，盖上表面皿，沿杯口慢慢加入5ml—10ml 盐酸（1+1）至碳酸钙全部溶解，加热煮沸并微沸2min。
将溶液冷至室温，移入250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
4、EDTA标准滴定溶液[c(EDTA)=0.015mol/L](1) EDTA标准滴定溶液的配制称取约5.6gEDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）置于烧杯中，加约200ml水，加热溶解，过滤，用水稀释至1L。
(2) EDTA标准滴定溶液浓度的标定吸取25ml碳酸钙标准溶液(0.024mol/L)放入400ml烧杯中，加水稀释至约200ml，加入适量的CMP混合指示剂，在搅拌下加入氢氧化钾溶液(200g/L)至出现绿色荧光后再过量2ml—3ml，以EDTA标准滴定溶液滴定至绿色荧光消失并出现红色。
EDTA标准滴定溶液的浓度按下式计算：c(EDTA)=(m×25.00/250)×1000V(EDTA)×M(CaCO3)=mV×11.0009式中 c(EDTA)——EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；V——滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，ml；m——配制碳酸钙标准溶液的碳酸钙的质量，g；100.09——CaCO3的摩尔质量，g/mol。
(3)EDTA标准滴定溶液对各氧化物滴定度的计算EDTA标准滴定溶液对三氧化二铁、三氧化二铝、氧化钙、氧化镁、二氧化钛的滴定度分别按下式计算：T Fe2O3 =c(EDTA)×79.84T Al2O3 =c(EDTA)×50.98T CaO=c(EDTA)×56.08T MgO=c(EDTA)×40.31T TiO2 =c(EDTA)×79.88式中 T Fe2O3——每毫升EDTA标准滴定溶液相当于三氧化二铁的毫克数，mg/ml； T Al2O3——每毫升EDTA标准滴定溶液相当于三氧化二铝的毫克数，mg/ml； T CaO——每毫升EDTA标准滴定溶液相当于氧化钙的毫克数，mg/ml；T MgO——每毫升EDTA标准滴定溶液相当于氧化镁的毫克数，mg/ml；T TiO2——每毫升EDTA标准滴定溶液相当于二氧化钛的毫克数，mg/ml；C(EDTA)——EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；79.84——(1/2Fe2O3)的摩尔质量，g/mol；50.98——(1/2Al2O3)的摩尔质量，g/mol；56.08——CaO的摩尔质量，g/mol；40.31——MgO的摩尔质量，g/mol；79.88——TiO2的摩尔质量，g/mol。
5、硫酸铜标准滴定溶液[c(CuSO4)=0.015mol/L] (1)硫酸铜标准滴定溶液的配制将3.7g硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶于水中，加4—5滴硫酸(1+1)，用水稀释至1L，摇匀。
(2)EDTA标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液体积比的标定从滴定管中缓慢放出10ml—15mlEDTA标准滴定溶液[c(EDTA)=0.015mol/L]至400ml烧杯中，用水稀释至约150ml，加15mlpH值为4.3的缓冲溶液，加热至沸，取下稍冷，加5—6滴PAN指示剂溶液(2g/L)，以硫酸铜标准滴定溶液滴定至亮紫色。
EDTA标准滴定溶液与硫酸铜标准滴定溶液的体积比按下式计算：K=V1/V式中 K——每毫升硫酸铜标准滴定溶液相当于EDTA标准滴定溶液的毫升数；V1——EDTA标准滴定溶液的体积，ml；V——滴定时消耗硫酸铜标准滴定溶液的体积，ml。
6、硝酸铋标准滴定溶液[c(Bi(NO3)3=0.015mol/L](1)硝酸铋标准滴定溶液的配制将7.3g硝酸铋[Bi(NO3)3·5H2O]溶于约150ml水和20ml硝酸的溶液中，溶解后加水稀释至1L，摇匀。
(2)EDTA标准滴定溶液与硝酸铋标准滴定溶液体积比的标定从滴定管中缓慢放出5ml—10mlEDTA标准滴定溶液[c(EDTA)=0.015mol/L]至300ml烧杯中，用水稀释至约150ml，用硝酸(1+1)及氨水(1+1)调整pH值至1—1.5，加2滴半二甲酚橙指示剂溶液(5g/L)，以硝酸铋标准滴定溶液滴定至红色。
EDTA标准滴定溶液与硝酸铋标准滴定溶液的体积比按下式计算： K=V1/V式中 K——每毫升硝酸铋标准滴定溶液相当于EDTA标准滴定溶液的毫升数；V1——EDTA标准滴定溶液的体积，ml；V——滴定时消耗硝酸铋标准滴定溶液的体积，ml。
7、氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.015mol/L](1)氢氧化钠标准滴定溶液的配制将60g氢氧化钠(NaOH)溶于10L水中，充分摇匀，贮存于塑料瓶或带胶塞的(装有钠石灰干燥管)的硬质玻璃瓶中。
(2)氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定称取约0.8g苯二甲酸氢钾(C8H5KO4),精确至0.0001g，置于400ml烧杯中，加入约150ml新煮沸过并冷却后用氢氧化钠溶液中和至酚酞呈微红色的冷水，搅拌使其溶解，加入6—7滴酚酞指示剂溶液(10g/L),用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)=m×1000 V×204.2式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；V——滴定时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml； m——苯二甲酸氢钾的质量，g。
204.2——苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol。
(3)氢氧化钠标准滴定溶液对二氧化硅的滴定度氢氧化钠标准滴定溶液对二氧化硅的滴定度按下式计算：T SiO2=c(NaOH)×15.02式中T SiO2——每毫升氢氧化钠标准滴定溶液相当于二氧化硅的毫克数，mg/ml； c(NaOH)——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；15.02——(1/4SiO2)的摩尔质量，g/mol。
8、氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.06mol/L](1)氢氧化钠标准滴定溶液的配制将24g氢氧化钠(NaOH)溶于10L水中，充分摇匀，贮存于塑料瓶或带胶塞的(装有钠石灰干燥管)的硬质玻璃瓶中。
(2)氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定称取约0.3g苯二甲酸氢钾(C8H5KO4),精确至0.0001g，置于400ml烧杯中，加入约200ml新煮沸过并冷却后用氢氧化钠溶液中和至酚酞呈微红色的冷水，搅拌使其溶解，加入6—7滴酚酞指示剂溶液(10g/L),用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度按下式计算：c(NaOH)=m×1000 V×204.2式中 c(NaOH)——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；V——滴定时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml；m——苯二甲酸氢钾的质量，g。
204.2——苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol。
(3)氢氧化钠标准滴定溶液对三氧化硫的滴定度氢氧化钠标准滴定溶液对二氧化硅的滴定度按下式计算：T SO3=c(NaOH)×40.03式中T SO3——每毫升氢氧化钠标准滴定溶液相当于三氧化硫的毫克数，mg/ml； c(NaOH)——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；40.03——(1/4SO3)的摩尔质量，g/mol。
9、盐酸标准滴定溶液[c(HCl)]=0.1mol/L](1)盐酸标准滴定溶液的配制将8.5ml盐酸加水稀释至1L，摇匀。
(2)盐酸标准滴定溶液浓度的标定称取0.1g已于130℃烘干2h—3h的碳酸钠(Na2CO3)，精确至0.0001g，置于250ml锥形瓶中，加100ml水使其完全溶解，加入6—7滴甲基红-溴甲酚绿混合指示剂溶液，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液颜色由绿色转为橙红色。