2020届云南省昆明市高三“三诊一模”摸底诊断测试化学试题(解析版)
2020届 云南省昆明市 高三“三诊一模”摸底诊断测试化学试题(解析版)
昆明市2020届高三“三诊一模”摸底诊断性测试理科综合试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题的正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H - 1 Be-9 C –12 O - 16 Ca-40 Ti-48 Cu-64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对得6分，选错得0分。
7.古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是（）A. 忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B. 古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C. 制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯8.有机物G（）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。
下列关于G的说法错误的是（）A. 分子式为C11H14OB. 一氯代物有8种（不考虑立体异构）C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 能发生取代、加成、氧化反应9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z同族，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Y在自然界存在游离态C. 最简单氢化物的热稳定性：W＞XD. Y与氯元素形成的化合物是共价化合物10.在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。
下列说法错误的是（）A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应B. 光合作用能将太阳能转化为化学能C. 钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2OD. 吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3-+H+11.N A为阿伏加德罗常数的值。
云南省昆明市2020届高三3月复习教学质量检测理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Ca-40 Cu-647.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A.利用硅材料可制成光伏发电装置B.SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C.使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D.催化净化汽车尾气可降低污染8.下列说法正确的是A.C4H9Cl 有 4 种同分异构体B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料9.下列实验操作能达到目的的是目的操作A. 制备氢氧化铁胶体将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热B. 除去 CO2 中混有的少量 SO2 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C. 测定新制氯水的 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸上，与标准比色卡对比D. 检验溶液中是否含有 NH4+取少量溶液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的 红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化10、最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。
食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A.肉桂酸的化学式为 C9H8O2 B.肉桂酸能发生加成反应、取代反应 C.肉桂酸的结构中含有 4 个碳碳双键D.肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 11.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和 Z原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是 周期数的 4 倍。
下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：X<Z B.简单离子半径：W>Z>X>Y C.Y 单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X 单质可从 W 的简单氢化物中置换出 W 单质 12.铈(Ce)是镧系金属元素。
空气污染物 NO 通常用含 Ce4+的溶液吸收，生成 HNO2、NO3ˉ，再 利用电解法将上述吸收液中的 HNO2 转化为无毒物质，同时生成 Ce4+，其原理如图所示。
云南省昆明市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷含解析
云南省昆明市达标名校2020年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性2．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-4．室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；②取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等5．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．6．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>YB．原子半径：X>Z>Y>WC．该物质中含离子键和共价键D．Z有多种单质，且硬度都很大7．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
云南省2020届高中毕业生复习统一检测(全国III)理综化学试题(解析版)
2020年云南省高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试第I卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. “赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关B. “绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料C. 游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌D. 制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料【答案】B【解析】【详解】A. N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产生赤潮现象，A正确；B. “绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；C. Cu2+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌，C 正确；D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；故合理选项是B。
2.由环己醇合成环己酮的反应为：。
下列说法正确的是（）A.该反应属于取代反应B. 环己酮的分子式为C6H12OC. 环己醇不能和NaOH溶液反应D. 环己醇分子中的所有原子可能共平面【答案】C 【解析】【详解】A. 有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；B. 环己酮的分子式为C6H10O，B错误；C. 环己醇含有的官能团是-OH，醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；D. 环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；故合理选项是C。
3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
下列叙述正确的是（）A. X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C. 简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<YD. W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O 元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，据此解答。
云南省昆明市高三“三诊一模”摸底诊断测试理
昆明市2021届高三“三诊一模”摸底诊断测试理科综合能力测试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上, 并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na- 23一、选择题1.W本草图经》中对绿矶(FeSO」・7HQ)受热分解过程的描述为,,绿巩形似朴消而绿色，取此物置于•铁板上. 聚炭，封之囊袋，吹令火炽.其矶即沸•流出.色赤如融金汁……乙下列说法错误的是()A.绿巩应隔绝空气保存B.该过程有轼化还原反应发生C.“色赤如融金汁"说明有FtCh生成D.绿矶失去结品水网于物理变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A・绿矶的成分为FeSO4・7H?O・因为Fe"不枪定.在空气中容易波轲化，所以应隔绝空气保存，故A正确;B.根据题意可知，Fe?,显绿色，氏膈为显黄色，而FtCh为赤色，该过程发生了氧化还原反应，故B正确:C.FC0为赤色,所以,、色赤如融金汁”说明有FcQa生成，故C正确:D.绿研失去结晶水属于化学变化，故D错误；故答案：D。
2.有机化合物甲、乙、丙存在以下转化关系：C^HjOHNaOH、Cu下列说法错误的是()A.甲、乙、丙均旭于芳香炖B.Imol甲可与3molH：反应C.甲、乙都能与Na2CO.溶液反应D.乙中所有碳原子可能在I可一平面上【答案】A【解析】【分析】【详解】A.甲、乙、丙中除C、H外，含有第三种元素，属于燃的衍生物，A说法错误；B.I甲中含有苯环，能与氢气发牛.加成反应，Imol甲可与3molH2反应.B说法正确；C.甲、乙中都含有蔑基，都能与Na：CO.溶液反应生成二氧化碳和水，C说法正确：D.乙中的单键具有旋转性.若苯环、段基确定的平面重合，则所有碳原子可能在同一平面上，D说法正确; 答案、为Z3.设N A为阿伏加德罗常数的下列说法正确的是()A.12 g石服品体中所含GC键的数目为3N AB.标准状况下，22.4 L的海中含有中子的数目为3必C.O.l mol钠全部与纸气反应生成N町0和Na?。
昆明市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题含解析
昆明市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是()A．分子式为C14H15O10B．分子中有四个手性碳原子C．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D．1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应2．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法3．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）。
按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%4．异戊烷的A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长5．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法不正确的是（）A．石墨2极与直流电源负极相连B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：16．常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB．此溶液中由水电离出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 植物油和溴水混合后振荡、静置溶液分层，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶B褪色Cl2具有漂白性液生成的Ca（HCO3）2可溶于C 将过量的CO2通入CaCl2溶液无白色沉淀生成水D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变白色浓硫酸的吸水性A．A B．B C．C D．D8．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
云南省昆明市呈贡第三中学2020年高三化学模拟试卷含解析
云南省昆明市呈贡第三中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是参考答案：C【知识点】化学仪器以及基本操作解析：A、不能将浓硫酸加到水中，也不能在容量瓶中进行稀释，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体时应将少量氯化铁溶液滴入沸水中，故B错误；C、滴定管选择和操作均正确，故C正确；D、称量氢氧化钠要借助小烧杯，并且左物右码，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了化学仪器以及基本操作，注意容量瓶中不能进行溶液稀释，不能用作反应容器，不能长时间盛放试剂。
2. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是A. B.C. D.参考答案：B略3. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是A. 转移电子4.8N A个B. 还原剂比氧化剂多0.2 molC. 生成气体的体积42.56 L(标准状况）D. 被还原的氮原子是11.2 g参考答案：B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．【详解】A. 若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个，故A错误；B. 若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故B正确；C. 若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C错误；D. 氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C.【点睛】氧化还原反应的计算方法是电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当氧化产物与还原产物是同一种物质时，从还原剂，氧化剂分析。
云南省昆明市鸡街中学2020年高三化学模拟试卷含解析
云南省昆明市鸡街中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是A．Na2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) =9 .9×10-7 mol/LD．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL参考答案：C略2. 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol参考答案：B略3. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．与互为同分异构体B．与核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现与间的相互转化D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子参考答案：D略4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A参考答案：答案：D考点：阿伏加德罗常数关于氧化还原反应电子转移数的考查、可水解的盐溶液中水解离子的数目的考查、标准状况下物质聚集状态的考查、共价化合物化学键数目的考查。
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昆明市2020届高三“三诊一模”摸底诊断性测试化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题的正确答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H - 1 Be-9 C – 12O - 16 Ca-40 Ti-48 Cu-64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对得6分，选错得0分。
7.古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是（）A. 忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B. 古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C. 制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯8.有机物G（）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。
下列关于G的说法错误的是（）A. 分子式为C11H14OB. 一氯代物有8种（不考虑立体异构）C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 能发生取代、加成、氧化反应9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z同族，化合物WX可做金属冶炼的还原剂，Z的最高价氧化物的水化物是二元强酸。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞XB. Y在自然界存在游离态C. 最简单氢化物的热稳定性：W＞XD. Y与氯元素形成的化合物是共价化合物10.在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。
下列说法错误的是（）A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应B. 光合作用能将太阳能转化为化学能C. 钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2OD. 吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3-+H+11.N A为阿伏加德罗常数的值。
25℃时，将0.1mol•L-1盐酸逐滴加入10mL0.1mol•L-1氨水中，下列说法正确的是（）A. 随着盐酸的滴入，溶液的导电性先减小后增大B. 反应后的溶液中NH4+和NH3•H2O的数目之和为0.001N AC. 0.1mol•L-1盐酸中，由水电离的H+数目为1×10-13N AD. NH4Cl溶液加水稀释时，pH和K W均增大12.下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A 浓盐酸与MnO2共热制备纯净Cl2将气体产物依次通过浓硫酸、饱和食盐水B 除去甲烷中的乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在适量的热水中D 分离用CCl4萃取碘水中的I2后的混合先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层物A. AB. BC. CD. D13.钠离子电池相比锂离子电池具有高安全、长寿命、低成本的特点，有望成为下一代电池。
某钠离子电池放电时的总反应为Na（1-x）MO2+Na x C n═NaMO2+nC，如图表示其充电过程。
有关该电池的说法错误的是（）A. 充电时，a与外加电源正极相连B. 放电时，外电路电子由b流向aC. 充电时，无序碳上发生的反应为nC+xNa++xe-═Na x C nD. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1molNa+时，理论上可获得64g纯铜三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）26.工业上常用绿柱石（主要成分3BeO•Al2O3•6SiO2，还含有铁元素）冶炼铍，其简化的工艺流程如图所示：Be2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时 5.2 3.3 1.5 6.5沉淀完全时8.8 5.0 3.7 9.7回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______，加入H2O2的作用是______。
（2）得到滤渣Ⅱ的合理pH范围是______。
（3）用化学方程式解释不宜使用NaOH溶液来沉铍的原因是______。
（4）得到（NH4）2BeF4的化学方程式为______。
（5）由Mg还原BeF2得到Be需要真空的环境，其原因是______。
（6）若绿柱石中BeO的含量为a%，1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨，则Be的利用率为______。
（用含a、b的表达式表示）27.青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇、石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。
一种超声提取青蒿素的主要工艺流程如图：已知：石油醚的沸点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。
（1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，其优点有______等（答一点即可）。
（2）操作1的名称是______。
操作2应选的合理装置是______（填标号），青蒿素粗品在______（仪器名称）中。
操作3的步骤是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作3中若温度过高，会降低青蒿素的产率，其原因可能是______。
（4）青蒿素只含C、H、O三种元素。
某学生采用如图装置（加热及夹持装置省略）测定其最简式C x H y O z。
①该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
②取2.82g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。
实验后测得装置D增重1.98g，装置E增重6.60g，则x：y：z=______（填最简整数比），要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是______。
28.汽车尾气是产生雾霾的主要因素，对废气的综合治理是当前“打赢蓝天保卫战”的重要举措。
（1）利用某些催化剂，可实现将空气中的碳氧化物和氮氧化物转化为无毒的大气可循环物质。
已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1②2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1③C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1则反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=______kJ•mol-1；某温度下，反应①、②、③的平衡常数分别为K1、K2、K3表示，则该反应的平衡常数K=______（用K1、K2、K3表示）。
（2）在同温同压下，一定量的NO和CO在不同催化剂条件下反应的能量变化如图1所示。
当反应进行相同的时间时，测得催化剂______（填“1”或“2”）条件下NO转化率更高，其原因是______。
（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO和CO的混合气体2mol，在催化剂作用下发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），达到平衡时，NO、CO的转化率及N2的体积分数为的关系如图2所示，表示NO转化率的曲线为______（填“a”或“b”），该反应的平衡常数K=______。
（4）利用如图3所示的电解装置能将NO变废为宝，其中a、b为惰性电极。
电极a的电极反应式为______。
每转移3mol电子，溶液中通过质子交换膜的离子的物质的量是______mol。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题：（1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图1所示，其堆积方式名称为______。
（2）硫酸氧钛的阳离子为TiO3+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。
TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例为图2：化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。
（4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。
将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl3•6H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。
（5）钙钛矿的一种晶体结构如图3所示。
Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为N A，则此钙钛矿的密度为______g•cm-3．（列出计算式即可）36. 【化学——选修5：有机化学基础】(15分)香豆素及其衍生物在医药、农药、染科等领域有广泛用途。
某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的动多种生物活性，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）D的名称是______。
F中的含氧官能团的名称是______。
（2）H→I的反应类型为______。
（3）C分子具有对称结构，该化合物的结构简式为______。
（4）F→G中i的化学方程式为______。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有______种；①含有苯环②能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为______（写出一种即可）。
（6）根据上述路线，设计以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛为原料制备的合成路线______（其他无机试剂自选）。
解析版7.【答案】C【解析】解：A．酒精密度小于水，忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小，故A正确；B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分属于蛋白质，故B正确；C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，是硅酸盐的氧化物表示方法，属于硅酸盐，故C错误；D．红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故D正确；故选：C。
A．酒精密度小于水，含量越高密度越小；B．牛筋的主要成分是蛋白质；C．离子元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；D．乙醇氧化能生成乙酸，乙酸能够与乙醇反应生成乙酸乙酯；本题考查了物质结构、物质性质和应用、物质分类等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。