高中常见离子方程式集锦
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2 S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe （NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH2 2CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全
高中离子方程式大全如下：
1．硫酸根离子检验：SO42－+Ba2=BaSO4↓+2H+
2．碳酸根离子检验：CO32－+H2O+Ba2=BaCO3↓+2H+
3．碳酸氢根离子与盐酸离子反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
4．碳酸氢根离子与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
5．铁离子与氢氧根离子反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
6．铝离子与氢氧根离子反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
7．铵根离子与氢氧根离子反应：NH4++OH－=NH3·H2O
8．氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO
9．氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2
10．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。
以上只是高中阶段一些常见的离子方程式，仅供参考。
在实际学习中，还需要根据具体的化学反应和实验条件进行相应的调整和判断。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2-3HCO ++2Ca+2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca+2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca+↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 2 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H 33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 2 35、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 2 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 2 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 2 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH 47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu+3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S+2+H ===↑S H 2 52、硫化钠溶液中加入溴水：-2S+2Br ===↓S +2-Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn 62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H 64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 2 69、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl 76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl 78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 2 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 2 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO 93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO （少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H103、电解氯化铜溶液： +2Cu+2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO 114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S+O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2 140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu+4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2M n O +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3C l O +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： C O O H CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3C a C O +HCOOH ===+2Ca+↑2CO +O H 2+-HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： -H C O O ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH22CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H＋H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O 离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: ：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋+CO32-+2H2O ﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3- ﹙√﹚8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S= Pb S↓+2H Ac离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H Ac(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2I- 2Fe2＋+ I2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S 2FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO + 2SO2+ 2H2O══Na2 SO4 + 2HCl + H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O 2SO42-+ 2Cl-+2H＋13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO ﹙√﹚14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑﹙√﹚15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+2OH ClO-+Cl-+H2O ﹙√﹚16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式: 2Fe2＋+4Br-+ 3Cl2 2Fe3＋+2Br2 +6Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Fe2＋+2Br-+ 2Cl2 2Fe3＋+Br2+4Cl-18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋+4I 2Fe3＋+2I2+Cl19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I 2Br-+ I2 ﹙√﹚20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br-21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH-+H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4](四羟基合铝酸钠)+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] - +3H2↑﹙√﹚23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe 3Fe2＋﹙√﹚24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu Cu 2＋+2Fe 2＋﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+HI+NaI离子方程式：HS-+I2 S↓+2I－+ H＋26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH- +O2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋+2NO3Cu2＋+2NO2↑+2H2O ﹙√﹚28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu+8H＋+2NO33Cu2＋+2NO↑+4H2O ﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O离子方程式：3Ag+4H＋+NO3 3Ag＋+NO↑+2H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋+2NO3 Fe3＋+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2Na＋+2OH-离子方程式：2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH- ﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4 +O2↑离子方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu+4H＋+ O2↑34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O ﹙√﹚35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－+Mg2＋+2H2O ﹙√﹚36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋+SO42-+ Ba2＋+2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓﹙√﹚37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋+2OH-══Mg（OH）2↓﹙√﹚38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2＋+ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋+2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：2HCO3-+2Ca2＋+4OH-══Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+Ba2＋+2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋+2HCO3-+4OH-══Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+H＋+SO42－+ Ba2＋+2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋+HCO3-+ Ba2＋+2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋+HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH）2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋+SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al （OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3离子方程式：3Ba2＋+6OH-+3Al3＋+3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2H＋══Ca2＋+CO2↑+H2O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH （CH3COO）2Ca +CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO－+Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH+NH43 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH+HCO3 CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑离子方程式：S2-+2H＋ H2S↑﹙√﹚56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H＋ CO2↑+H2O ﹙√﹚57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO－+HCO3- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]-+H Al（OH）3↓+H2O ﹙√﹚59、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+H2S CuS↓+ 2H＋60、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH-61、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－62、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋63、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋+3HCO3 Al（OH）3↓+3CO2↑64、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O离子方程式：2Fe 2＋+H2O2+ 2H＋══2Fe3＋+2H2O65、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O离子方程式：2MnO 4-+5NO2-+ 6H＋ 2Mn2+ +5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH) 3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al 3＋浓度；或者增加H＋、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH＋ CO2 ==== Na2CＯ３+Ｈ2O离子方程式：CO２+ 2OH－CO3２-+ H2Ｏ﹙√﹚２、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH ＮaHCO３离子方程式:ＣO2＋ OH- HＣO3-﹙√﹚3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NａOH +ＳO2==NaHSO3离子方程式：OH－ +SO HSO3- ﹙√﹚4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OＨ）2＋ 2CＯ2══Ca(HCO3)２离子方程式：ＣO２+ ＯH-HCＯ３-﹙√﹚５、氨水中通入少量二氧化碳: 2NＨ３•H２O+CO2== （ＮＨ4)2ＣO3+Ｈ2O离子方程式：２NH3•H２O+CO2＝＝2ＮH4＋+CO32-＋2H２O ﹙√﹚6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CＯ3+ ＳO２Ｎａ2SＯ３＋ CO2↑离子方程式:CＯ３2-+SO２SO32-+ CO2↑﹙√﹚7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NａHCO3离子方程式：CO32-＋CO2+H2O ２HCO３-﹙√﹚８、在醋酸铅［Ｐb(Ａc)２]溶液中通入H2Ｓ气体：Pb(Ac)2+Ｈ２S=ＰbS↓+2ＨＡｃ离子方程式：Pb（Aｃ)2+H２S=PｂS↓+２ＨAc(特殊的离子方程式)9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2Ｏ＋Ｃ6H5OＮa→Ｃ6H5ＯH＋ NａHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5Ｏ－→C6H5OH＋ HCO3－10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: ２ＦｅCl3+2HＩ2Fe Cl2+I2+2 ＨＣｌ离子方程式:2Fe３＋＋2I－2Ｆe2＋+ Ｉ2 ﹙√﹚11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4）3+ H2S 2ＦeＳO4+ S↓＋H2SO4离子方程式：2Fe3++Ｈ２S 2Fe2＋＋Ｓ↓＋２ H+１2、少量SＯ2气体通入NaClＯ溶液中:2NａClO +２SO2+ 2H2Ｏ══Nａ2SO4 + 2HCl+ H2SＯ４离子方程式:2ＣlO- +２ＳO2+2H2O 2ＳO4２-+２Cｌ-+2H+ 13、氯气通入水中:Cl２+H2O HＣｌ+HclO离子方程式:Ｃl2+H２O H＋+Cl-+HＣlO ﹙√﹚１4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式:2Ｆ2＋2H2Ｏ４HＦ＋O2↑﹙√﹚1５、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cｌ２+2NaOH══NaCｌO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+2OH-ＣｌＯ－+Cl-+H2Ｏ﹙√﹚１６、FｅBr2溶液中通入过量Ｃｌ2：２ＦeＢｒ2+ ３Cｌ2══2FeCｌ3+２Ｂr2离子方程式: 2Ｆe2++4Br-+ 3Cl2 2Fe3＋＋2Ｂr2 +6Cl－１７、FeBr2溶液与等物质的量Cl２反应:6FeＢr２+ 6C12 4ＦeCl3+２FｅBr3＋3Ｂr2 离子方程式：2Fｅ2＋+2Ｂr－+ ２Cｌ２ 2Fｅ3＋＋Br2＋4Cl-1８、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FｅI２ 2FeCｌ3＋２I2离子方程式：3Ｃl2+２Fe ２++4I 2Ｆe３++2I2＋Ｃl１9、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FｅI2 +Br2FeBｒ２+ I２离子方程式:Ｂr２+2I-２Bｒ-+ I2﹙√﹚2０、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCｌ2 + 3Br2══４FｅCl3+2FeＢｒ3离子方程式:２Fe 2++ Ｂr2══2Ｆe3＋+2Br－2１、钠与水反应： 2Na＋2H2Ｏ２ＮaOH ＋H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na+＋２ＯＨ- +H2↑﹙√﹚22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Ａl+2NａOH＋６H２O 2Nａ[Al(OH）4](四羟基合铝酸钠)+3Ｈ2↑离子方程式:2Aｌ+2ＯＨ－＋6Ｈ2O [Al(ＯH)4］- +3H2↑﹙√﹚２3、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Ｆe 3FeＣl2离子方程式：2Ｆe3++Fe 3Fe2＋﹙√﹚２4、FｅCl3溶液与Cu反应:2ＦｅCl３+ＣｕCｕCｌ2+2FeＣl２离子方程式：2Fe3+＋ＣuＣｕ２++2Ｆ e ２＋﹙√﹚25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+Ｉ2Ｓ↓+HＩ+NaI离子方程式:HＳ-+Ｉ2 S↓＋２I-＋Ｈ＋２6、过氧化钠和水反应：２Na2O2+2H2O=4ＮａOH+Ｏ2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O＝4Ｎa++４OH-+Ｏ2↑﹙√﹚27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu（NO ３)2＋ 2NO2↑+2Ｈ2O离子方程式:Ｃu+4H++2NO 3-Ｃu２+＋２ＮO2↑＋2H2O ﹙√﹚２8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNＯ3(稀） 3Cu(NO3）２+２ＮO↑+4H2Ｏ离子方程式：3Cu＋8H+＋２NO3-3Ｃu2++2NO↑+4H2O﹙√﹚29、稀硝酸除银镜：3Aｇ＋4HＮO3３AgＮＯ3+NＯ↑＋2Ｈ2O离子方程式：3Ag+4H+＋NO３- 3Ａｇ++NO↑+２H2O30、稀硝酸与少量铁屑反应:3Ｆe＋8ＨNO3（稀) 3Ｆe（NＯ3）2+2NO↑+4H2O 离子方程式：3Ｆe+８H++2ＮO3-=3Ｆe３++２NO↑+4Ｈ2O31、FeS和稀硝酸反应:ＦeＳ＋4HNO3══Ｆe(NO3)3+NO↑+S↓＋２Ｈ2O离子方程式:FeS+4H＋+2NO3-Fｅ3＋+ＮO↑+S↓+２ H2O32、电解饱和食盐水：2ＮaCl+2H2Ｏ C1２↑+H２↑+2Na＋＋2OH－离子方程式:2Cｌ-+２H2O C１２↑+H2↑+2OH－﹙√﹚33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuＳO4+2H2O2Ｃｕ+2H２SO4 +O2↑离子方程式：2Cu２＋＋2H２O2Ｃu＋４H＋+ O２↑３４、醋酸加入氨水: ＣH3CＯOH+NH3·Ｈ2ＯCH３ＣＯONH4+Ｈ2O离子方程式：ＣH3ＣOOH+NＨ3·H2O CH3COO-＋ＮH4++Ｈ２O ﹙√﹚3５、氢氧化镁加入醋酸: Ｍg(OH)２+2CＨ3COOH (ＣH3ＣOO)２Mg+2H２O离子方程式:Mg(OＨ)2+2ＣH3CＯO2CＨ3ＣＯO－＋Ｍg2＋+２H2O ﹙√﹚３6、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSＯ4＋Bａ(OＨ)２══Ｃu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2++ＳO42－＋Ba２+＋2OH－══Cu(OH）2↓+ BaSO4↓﹙√﹚３7、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（ＯＨ)2══Mｇ（OH）２↓+ CａCｌ2离子方程式：Mｇ2＋＋2ＯH-══Mｇ(OH)２↓﹙√﹚３8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HＣO3)2+ Ca（OＨ）22CａCO3↓+２Ｈ２O离子方程式:Ca2＋+ ＨＣO3-+ＯH-══CaCO3↓+Ｈ2Ｏ39、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HＣO3)2＋2NａOH══ＣaCO3↓+ Nａ2CO３+2H2O离子方程式：Ｃa2++2HＣO3-+2ＯH-══CaCO3↓+H2O＋ＣO32－4０、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca（OH）２＋2NaHCO3══CaCO3↓+ Ｎa2CO３＋2 H2O离子方程式:Cａ2++2HＣO3-＋２OＨ-══CａCＯ3↓+Ｈ2O＋CO32-４1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(ＨCO３)２+ 2Ca(OH)2══２CaCO3↓+ Mｇ（OH)2↓+ ２H2O离子方程式:2HCO3-+2Ｃa2＋+4ＯH-══Ｍg（OH）２↓+2ＣaＣO3↓+ ２H２O４2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO３)2+ Ｂa(OＨ）2 Mg（OＨ）2↓＋ＢａCＯ3↓+2Ｈ2O离子方程式：Mg2++２HCO3－+Ba2＋+2OH-══Mｇ(OＨ)2↓+ BaＣO3↓+２H2Ｏ43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg(HＣO３)2+ 4ＮaOH Mｇ(OH）2↓＋2Na2CO３+２H2O离子方程式：Mｇ２＋+2HCO3-+4ＯH-══Ｍg(ＯH)２↓+2H２O+CO３2-44、NＨ4ＨCO３溶液与过量的NａOＨ溶液反应:NH4HＣO3+２NaＯＨ(过量)══Ｎａ2CO3+ ＮH3↑+2 H2Ｏ离子方程式:NH４++HＣＯ3-+2OH-══CO3２-＋ 2H2O+NH３↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NＨ4HSＯ4＋ Ba（OH)2══BａSO4↓＋ＮH３·H2Ｏ＋ H2O离子方程式:NH４＋+H++SO42-+ Ba２＋＋２ＯH－══BaSO４↓+ NＨ３·Ｈ2O+ H2Ｏ4６、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NＨ４HＣO３+Ba(OH)2══BaＣO3↓+ NＨ３↑＋ 2H2Ｏ离子方程式：NH4＋+HCO3-+Ba２++2OH-══BａＣO３↓＋ＮH３↑＋２H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3＋２NaOH Nａ２SＯ3+ ＮH3·Ｈ2Ｏ+H2Ｏ离子方程式：NH4++HＳO3-＋OH-══SO32－+ NH3·H2O+ Ｈ2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pＨ=７:2NａHSO４+ Ba（ＯH)2══Na2SO4 +BａＳO4↓+2 H２O离子方程式:2H++SO４2－+Ba2＋+2OＨ-══BaＳO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)３+3NH3·Ｈ2O ＝== Ａｌ(OＨ）3↓+ ３NH４NO3离子方程式：Aｌ3++３ＮH3·Ｈ２Ｏ Al（OH）3↓＋ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2ＫＡl（SＯ4）２＋６NH3·Ｈ2Ｏ 2Ａl(OＨ)３↓+K２ SＯ4+ ３(NＨ4）2 S Ｏ4离子方程式:Al3++3NH3·Ｈ2Ｏ Al(OＨ）3↓+ ３NH4+51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Bａ(OH）2+6KAl（SＯ４)2 6BａＳO4↓+３K2SO4+ 4Al（OH）３↓+ Al２（SO4)３离子方程式:3Ｂa２++6OH-＋3Al３＋＋３SO42-══3ＢａSO4↓＋ 2Al(OH)3↓5２、大理石与盐酸反应制ＣO2气体：CaＣＯ3+２HＣl══２CaCl2+ＣO2↑+H2O离子方程式:ＣaＣＯ3＋2H＋══Ｃa２++ＣO2↑+H２O ﹙√﹚53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3＋2CＨ３COＯH (ＣH3COO）2Ca +CＯ2↑+H2O 离子方程式:CaCO3+2CＨ3CＯＯＨ２CH3COO－+Ca２＋+ＣO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COＯH+NH４HCO3 CH3COONH４+CO２↑+H２Ｏ离子方程式：ＣH３ＣOOH+HCO3-CＨ3ＣOO-＋CO２↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Ｎa2S+2HCｌ 2NaCｌ+H2S↑离子方程式：S2－+2Ｈ+Ｈ2S↑﹙√﹚5６、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+２HＣl CａCl2+2CO２↑＋2H2O离子方程式:HＣO3-+H＋ CＯ２↑+H2O ﹙√﹚５7、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na２ＣO3+CH3COOH CH3COONａ +NａＨCＯ3离子方程式:CO32-+CＨ３COOH CH3CＯO-＋HCＯ３- ﹙√﹚58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Nａ［Ａｌ（OＨ）4]＋ H2SO4 2Al（OH)3↓+Ｎa2ＳO4＋2H２O离子方程式：[Ａl(ＯH）4] -+H＋ Al(ＯＨ)3↓+H2O ﹙√﹚５9、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:ＣｕSO4+ H2S ==＝ＣｕＳ↓+ H2SO４离子方程式:Cu２＋+Ｈ２S CuS↓+2Ｈ+60、Nａ2CＯ3的水解：Nａ2CO3+Ｈ２O NａＨCO3＋NaＯH离子方程式：CO3２－＋Ｈ2O HＣO3-+OH-61、硫氢化钠的水解:NａＨS＋ H2O H2S＋ NａOH离子方程式：HＳ-＋Ｈ2OＨ2Ｓ+ OH-6２、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCｌ3+3Ｈ2OＦe(ＯＨ)3（胶体)+ ３ＨCl离子方程式：Fe3++3H2O Ｆe（OH)3(胶体)+3H+６3、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCｌ3+ ３NaHCＯ3Al(OH)３↓+3NaCl+3 C Ｏ2↑离子方程式:Ａl3＋+3HＣO3-Ａｌ（OH)3↓+3CO2↑6４、硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液:2FeＳO4+ Ｈ２O２＋H2SＯ4══Fe２（SＯ4）3＋2H２O离子方程式:2Ｆe ２++Ｈ２Ｏ２+2H+══２Fｅ3＋＋2H２O65、ＮａNO2溶液中加入酸性ＫＭnO4溶液 : :５NaNO２+2KＭnO4+3Ｈ２SO4══2Mn ＳO４＋5NaＮO3+Ｋ2SＯ4+3H2Ｏ离子方程式:2ＭnO4-+５NＯ2-+６H＋2Ｍn2++5NO3-+3H2O离子共存问题常见的典型问题ﻫ1． Aｌ（OH) 3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH-、Al3＋浓度；或者增加H＋、AlO２－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO （少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl 105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2 111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2 123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO -128、甲酸钠跟盐酸反应： -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。
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高中常见离子方程式集锦-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见离子方程式集锦（注：离子方程式在后面）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+H 2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2 H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO350、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2SO4+ 3（NH4）2SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O相应离子方程式1、CO2+ OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、CO32-+ CO2+H2O══HCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+I2+2 H＋11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、2F2+2H2O 4HF+O2↑15、Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2＋4Cl－18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I 2Fe3＋+2I219、Br2＋2I 2Br－+ I220、2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、HS－+I2S↓+2I－26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、Cu+4H＋＋2NO3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O29、3Ag+4H＋＋NO3 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、 FeS +4H＋＋2NO3 Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、CH3COOH十HCO3CH3COO－＋CO2↑+H2O55、S2－+2H H2S↑56、HCO3-＋H CO2↑+H2O57、CO32-＋H HCO3-58、CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、[Al（OH）4]－＋H Al（OH）3↓+H2O60、Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、HS－+ H2O H2S+ OH－63、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、Al3＋＋3HCO3 Al（OH）3↓+3 CO2↑65、2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O。